化学中考考前指导.docx
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化学中考考前指导.docx
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化学中考考前指导
一、考前
1、思想准备:
选拔性考试:
我难人难我不畏难,我易人易我不粗心!
2、心态:
①自信;②安稳。
适当紧张,集中注意,思想踊跃,正常歇息;可是分紧张,不自乱阵脚,不忧虑怯场。
3、复习:
看从前做过的要点题,做错的题。
尽量不做新题,特别是难题。
假如没有信心,能够做一些基础题,以加强信心。
4、准备好常用的考试器具:
2B铅笔、橡皮两块(擦铅笔的、擦钢笔的)、尺、黑水笔两支(毫米)
二、考取
1、放松情绪,冷静入场;
见到同学、老师互致问候----保持优秀的情绪;看看远处,看看绿色的花草树木,做做深
呼吸,多想一些快乐的事,从前考试成功的事。
2、通览全卷,掌握好考前5分钟;
中考一般要提早五分钟发卷,先要认真阅读试卷题头注意事项,按要求认真填勤学校、
姓名、考试证号,节余时间别急于答题,先通览全卷,认识共几页几题,此中难题、易题、
生题、熟题各多少,认识题情,估计大概所需时间,以便合理安排时间由前至后,先易后难。
3、解题过程中需注意的一些细节问题;
(1)先易后难,稳中求快
答卷时开始慢些,做好前几道,“旗开获胜”产生“门槛效应”。
为了提升效率应先挨次达成自己熟习的简单得分的题目,对那些难度较大,经过自己谨慎思虑,能做出来却没有掌握的题,也要尽量把答案写上去,但应在试卷上的题旁做好标记(试卷上可圈点勾勒,答
题卡上保持工整清楚,不要折叠),待全卷做完后先要点检查没有掌握的题目,切忌纠葛生题、难题浪费时间,以致易题、熟题没时间去做,左支右绌。
(2)认真审题,规范作答
选择题:
要注意“不”“不正确”“错误”“可能”等词,在试卷上用笔将这些词圈出来,先在试卷上做好,再涂填图卡(注意A、B卡的差异),并注意不要漏涂、错涂,涂好了要比较试卷查对,千万注意题号与答案的一致!
填空题:
必定要看完小括号里的说明或侧重符号标出的字词再做答,看清填答要求,如
“化学式”“物质名称”“溶质”“离子符号”“序号、字母、符号”等,一般试剂未规定
写化学式,用物质名称或溶液名称较适合。
如加盐酸一般能够写“滴加适当稀盐酸”而不写“滴加HCl”。
书写化学方程式时,化学式有错不得分;配平、条件、生成物状态有错、计
量数不是最简比、没画“=”(有机反响写“→”)等扣1分,方程式写完必定要检查,配平、条件别忘,↑、↓何时需要标,保证不丢分。
推测题:
多看几遍题目,找到题目的打破口,如温室气体、建筑资料、物质颜色、溶解性、反响特色、反响种类等,还应注意能否有混淆物。
关注物质的特别性质和特别反响,敢于推测。
当推测堕入窘境时,查察信息能否没有完好用上,或调整思路猜想其余可能。
做完后必定要代入条件看其能否切合要求。
关注三种中心物质:
二氧化碳、水、氧气。
工业流程推测一般两个目的:
一是从混淆物中分别、提纯某一物质;二是利用某些物质制备另一种物质。
第一个目的其实就是对混淆物除杂、分别、提纯,碰到这种题,必定要在题目中找到要获取的主要物质是什么,混有的杂质是哪些,认真剖析每一步加入试剂或操作的目的。
掌握过滤、蒸发、降温结晶等操作。
针对第二个目的,第一要明确制备什么物质,从题干或问题中获取实用信息,认识产品性质;其次找寻制备过程中所需的原料,写出主要化学方程式或制备原理,从中认识流程图,看有无副产品,若有,认识步骤中怎样来分别。
解题过程中,要有绿色化学理念,考虑综合生产效益的影响,原料成本、设施要求、环境保护等。
注意表述时要用规范的、谨慎的化学语言。
实验题:
找到实验目的,明的确验思路,分清实验装置的作用和先后次序。
如要写实验步骤,注意鉴识要写“取样”,如是固体,依据要求,有时需“取样加水溶解”,“另取”
等,要注意鉴识物质的先后次序,所加试剂不可以扰乱另一物质的检查(如当碳酸钠溶液中含有氢氧化钠溶液,怎样查验氢氧化钠的存在)。
所加试剂用量依据题目要求采用“少许”、“适当”、“足量(或过度)”。
遇信息背景比较新奇的题目,不要慌张,“新”题“陈”解,
找准解题所需的知识点。
鉴识物质的状态是固体仍是液体,所用方法是物理方法仍是化学方法要看清楚。
解题中碰到阻碍,回过去看题目信息能否还有没用上的!
+
-
(碱性溶
H(酸性溶液)、OH
液)、CO32-(碳酸盐溶液或固体)、NH4+(铵盐溶液或固体)四种离子的判定必考!
计算题:
解题步骤要规范和完好。
解和答必定要写。
保证运算正确,立足一次成功,特
别是相对分子质量不可以错,还不可以忘了方程式前面的系数(化学计量数),注意题目要求最后
结果保存几位小数。
底稿纸分块使用,便于回头检查;计算题要注意“完好(或充足)反响”“反响一段时间后”“恰巧完好反响”“表面被氧化的”等词,若含杂质为多少,不要把杂质当作质量代入计算。
注意计算要求保存结果到几位有效数字。
写错用尺、笔一划,中考严禁用涂改液,胶带纸等工具。
计算时浸透“差量”、“守恒”、“整体”、“极限”等意识!
选做题:
先看清注意事项的内容:
如给你的选择性时机是怎样规定的,二选一的题目,要先审题,估计自己的得分率,而后确立选择哪一题后再答题,如两道题都做了,以第一题
计分,假如做完后最后决定选第二题时,应把第一题划掉)
(3)多角度、换思路、灵巧应变
考试时要清除思想定势的扰乱,如碰到“似曾相逢”的试题,不要“喜悦忘题”,而须全面审察,看试题的条件能否发生变化,不可以简单地套用过去该题的解法,要注意题目间的渺小差异,碰到难题时,要提升自信心,从头审题,进一步发掘隐含条件或变换思想角度,组合信息;联想对照,剖析转变;分解分步,各个击破;变换角度,变换思想;逆向思虑,正难则反;能攻则攻,分分必争,决不轻易放弃,会做几步写几步。
久攻不下,畅快放下,再攻陷一题。
最后的题目不等于是最难的题目,难题中的每一小题其实不等于都难。
(4)规范书写、认真复查
表述规范,笔迹清楚,符号正确,大小写要小心,卷面整齐,给阅卷教师留下好印象,产生“光环效应”,无形中获取“感情分”。
做完后要认真检查,先检查有无漏页、漏题,其次检查的要点应放在那些掌握不大或分值较高的试题上,如发现某些答案不当时,需要变动,一定频频斟酌,的确有了正确答案,才可划去本来的答案,若思虑还没有成熟时,千万不要去掉本来的答案,免得失掉得分时机。
中考阅卷是“采点得分,分步得分”,所以应尽可
能的写完好些,或尽可能的写一些,凡是波及到铁元素的题目都要注意是亚铁(+2)仍是铁(+3),有时会在写化学方程式的同时判断属于什么基本反响种类,不要忘掉。
一些实在无把
握的试题,也要试试回答,尽量不留空白,减少失分时机。
可考虑回头复查“选择题”“填
空题”,特别是化学用语部分的化学方程式的检查,尤其重要。
如因为改正答案,以致填写不下高出地区答题,以及错位答题等必定要跟监考老师报告,请他帮你作办理!
三、考后
考完一门,丢一门,不对答案,不痛惜自叹,不自轻自贱。
“上午损失下午补”“今天损失明天补”。
胜不骄,败不馁,自我调控,自我稳固,自然过渡到下一学科考试的准备。
关注本次考察实验:
1、粗盐的提纯;
2、氢氧化钠的变责问题。
化学考前宝典:
初三化学总复习题纲
一、物的化和性
1、化学化:
有新物生成(宏),分子自己改,原子重生成新分子(微)。
例:
慢氧化(生、食品的腐、植物的呼吸、橡胶老化、植物的新代)、燃、光合作用、表面暗(氧化)、指示遇酸或碱色、石灰水、煤的干(焦)、O2成O3、粉(面粉)生爆炸,硝酸、重金属离子或甲使蛋白性(蛋煮熟),
稀酸、稀硫酸除,碱洗去油、消毒菌、叶黄、原子成离子、、、生石灰熟石灰、硫酸脱水使炭化、SO2气体使紫色高酸溶液退色等。
2、物理化:
无新物生成(宏),分子自己没有改,微粒距改(微)
例:
工制氧气(分别液空气,利用沸点不一样)、石油的分(利用沸点不一样)、蒸作用、木炭或活性炭的吸附、氧化潮解、硫酸吸水、和(NH4)2SO4、Na2SO4等非重金属溶液使蛋白析(蛋白的溶解性小)、灯光、、海水晒、洗精洗去油(乳化)、汽油洗油(溶解)、高爆炸、蒸、去粗取精、大豆中提取油脂等。
3、CO2溶于水既有物理化,又有化学化;爆炸(火爆炸化学化,气球爆炸物理化)
4、化学性:
氧化性,可燃性,助燃性,酸碱性,定性,毒性,腐性,脱水性,能与⋯物生反等。
物理性:
性,吸水性,吸附性,溶解性,色,状,气味,滋味,密度,硬度,熔(沸)点,性,性,金属的延展性,光等,能被磁吸引、磁的磁性等。
5、物理化与化学化的本区是:
看能否有新物生成(能否有新微粒生成)
特例:
石墨→金石,微粒不(碳原子),但生成新物,化学化。
(金石和石墨
成元素同样,化学性都有可燃性,但碳原子摆列方式不一样,物理性有差异。
)
6、化学化程中陪伴着能量的汲取和放:
物与氧气生的氧化(烈/慢)反都放出量、中和反放出量、双氧水分解放出量、条与白醋反放。
光合作用需吸
收光能、碳与二氧化碳高温反生成一氧化碳、CO原金属氧化物需汲取量。
池就是将化学能化能的装置。
二、化学反的型和特色:
基本反型:
A.化合反B.分解反
C.置反D.复分解反
1、必定有生成的C,可能有生成的B,必定有化合物生成的可能有化合物生成的
B,
可能有氧化物生成的,可能有氧化物参加的,反物生成物都是两种的,可能有水或二氧化
碳生成的例)
2、化学反前后某些元素化合价必定改的
C,可能改的A.B
,必定不的D。
3.中和反属于复分解反,中和反是酸和碱必定生成和水(氧化物)
,但生成和水的
反不必定是中和反。
例:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
MnO2
4、和化合物生成的反不必定是置反。
例:
23
高温
2
22
2HO
3CO+FeO
2Fe+3CO
,2HO
+O2↑;有和化合物参加的反不必定是置反。
例:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O,2CO+O2点燃2CO
5、两种化合物反生成另两种化合物的反不必定是复分解反,例:
2NaOH+SO2=Na2SO3
+H2O(然化合价反前后不,两种反物生成两种生成物,但没有交成分)【划的化学方程式均非基本反型】
三、物的分:
注意:
有机物是有机化合物的称,有机物必定含有碳元素,不必定含
H、O,如CS2(二硫
化碳)、CCl4(四化碳),但含有碳元素的化合物不必定是有机物,比如
CO、CO2、H2CO3
及碳酸(NH4HCO3、Na2CO3)等物。
];乙醇/酒精(CHOH);甲(CH);
常有机物的化学式:
甲(CHO);尿素[CO(NH)
2
2
2
2
5
4
葡萄糖(C6H12O6);有机高分子化合物:
淀粉(C6H10O5)n
最的有机物:
CH4
葡萄糖、淀粉、素(成元素C、H、O)等有机化合物属于糖,上称它碳水化合物。
油脂成元素也是C、H、O,但不是糖。
能人体供能的有:
蛋白、糖、油脂;主要供能的:
糖,不可以供能的是:
水、无机、生素。
浓硫酸
(C6H10O5)n
其余
:
NH等
四、物质的构成和构成
3
1、物质由元素构成,物质由微粒(原子、分子、离子)构成,分子由原子构成。
物
原子:
金属(如镁、铁、水银等)、罕有气体(如氦气、氖气等)、硅、金刚石等;
离子:
盐和碱
例:
食盐(NaCl)由钠离子和氯离子构成、氢氧化钠由钠离子和氢氧
质
根离子构成等,特例:
NH4Cl等有铵根离子和氯离子构成的铵盐。
注:
NH4Cl是不含金属元素的盐。
分子:
类型为单质或化合物(为非金属元素构成,
注意酸!
)
原子中的两个等式:
(
1)质子数=核电荷数=
原子序数=核外电子数(数值相等)
(2)相对原子质量=
某原子的质量/某种碳原子质量的十二分之一
(定义式)
相对原子质量=
质子数+中子数(电子质量约占质子或中子的千分之一,忽视不计)
决定元素种类的是:
质子数/核电荷数;决定元素化学性质的是:
原子最外层电子数。
分子构成:
(1)常有气体,如:
H2、O2、N2、Cl2、NH3
(2)过氧化氢、水,H2O2、H2O(3)有
机物,如CH4、C2H6O等(4)某些固态单质,如:
I2(碘单质)(5)酸,如:
H2SO4、HCl。
注
意:
HCl气体状态时由分子构成,溶于水后形成自由挪动的H+、Cl-。
(由分子构成的物质——谐音记忆:
汽水有碘酸);由分子构成的物质,化学式也是分子式。
注意:
①硫酸和氢气两种物质都含有氢元素,每个硫酸分子和每个氢分子中都含有2个氢原
子。
②含碳物质不必定是有机物。
含C、H、O三种元素的物质有好多种。
如无机物H2CO3、有机物
C6H12O6)③KMnO4和K2MnO4构成元素同样,但含的原子团不一样,原子团的化合价不一样。
④同种元
素构成的物质可能是纯净物(单质),也可能是多种单质构成的混淆物(红磷和白磷,氧气和臭氧,金刚石和石墨),但不行能构成化合物,其互相转变时发生的变化属于化学变化。
⑤构成元素同样,但分子构成不一样,因此化学性质也不一样的物质组有:
O2和O3,H2O2和H2O,
CO2和CO,SO2和SO3,H2CO3和CH3COOH、C2H5OH,H2SO4和H2SO3等⑥化学式中元素符号右下角的数字一般表示该物质中一个分子中该元素原子个数。
⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒,比如:
保持二氧化碳、氧气的化学性质的最小微粒分别是二氧化碳分子(CO2),氧分子(O2),保持铁化学性质的最小微粒是铁原子。
2、例:
说出以下符号中数字“2”的含义:
2O:
2个氧原子2O2:
个氧分子;每个氧分子含
2个氧原子
2H2O2:
2个过氧化氢分子;每个过氧化氢分子由
2个氢原子和2个氧原子构成
2+
2个单位正电荷
+2
:
氧化镁中镁元素化合价为+2价
Mg:
每个镁离子带
MgO
3、酸碱盐的构成
(1)同样点:
一般是化合物,必定含有非金属元素(一般全部的化合物都含有非金属元素)
特例氨水(溶质NH3·H2O),拥有挥发性;特别的酸—盐酸(溶质HCl),它们都是混淆物。
(2)酸和碱中必定含氢元素,盐中也可能含氢元素【含有铵根(NH4+)的铵盐,NaHCO3】、碱必定含氢氧两种元素。
酸和盐可能含有氧元素,酸和盐都含有酸根,必定含原子团的是碱
--
(OH),盐中不必定含金属元素(铵盐),酸,酸根中可能含金属元素(HMnO4—高锰酸,MnO4
——高锰酸根离子)。
(3)酸溶液必定是酸性溶液,但酸性溶液不必定是酸溶液,例CuSO4物质类型为盐,溶于水为
盐溶液,水溶液显酸性。
碱溶液必定是碱性溶液,但碱性溶液不必定是碱溶液,例Na2CO3、K2CO3、NaHCO3物质类型为盐,溶于水为盐溶液,水溶液显碱性。
*(溶于水显碱性的原由:
CO32—
—
)
与H2O作用生成OH
+
—
(4)酸性是因为酸性溶液中都含有
。
H,碱性是因为碱溶液中都有
OH
五、溶液
1、溶液是均一、稳固的混淆物。
饱和溶液不必定是浓溶液,不饱和溶液不必定是稀溶液。
饱
和溶液不必定比不饱和溶液浓。
只有在同温下,同种溶质其饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大,但在同温下,同种溶质其饱和溶液中溶质不必定比不饱和溶液所含的溶质多。
溶质能够是固体、液体、气体。
常有的溶剂是水,溶剂除水之外,也能够是酒精、汽油等。
2、饱和溶液还可以够溶解其余溶质(比如:
在硝酸钾的饱和溶液中可溶解氯化钠)、饱和溶液
加溶剂必定变为不饱和溶液;不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数可能不变(如改变温度至恰巧饱和);蒸发溶剂时溶质的质量分数可能不变(饱和溶液恒温蒸发水分)
3、溶解度曲线上的每一点都表示:
(1)某温度时该物质的溶解度。
只有在同温下,才能比较不一样物质的溶解度大小。
(2)某温度时该物质对应的饱和溶液。
4、同温下,向某饱和溶液中加入某物质,溶质质量、溶剂质量、溶液质量都可能变小,但溶质的质量分数不变。
(例:
某温度时,饱和石灰水中加入生石灰)
5、影响固体溶解度的要素内因:
溶质自己性质,溶剂自己性质;外因:
温度。
影响气体溶解度的要素内因:
溶剂自己性质,气体自己性质;外因:
温度,压强。
关于固体来说,只有温度改变,溶解度才变;气体:
温度高升,溶解度变小,压强变大,溶解度变大。
例:
喝了汽水后打嗝;翻开汽水瓶盖后压强变小,冒大批气泡;烧开水温度高升时锅壁有好多气泡,夏天闷热天鱼儿跃出水面。
6、影响溶质质量分数的要素是溶质、溶剂的质量。
关于T℃时,饱和溶液中,有以下公式:
ω=a%=S/(100+S)×100%(a
7、加块固体溶解速率的方法:
(1)溶解时搅拌或振荡
(2)加热(3)把块状固体研成粉末状。
8、某些物质溶于水,使水溶液拥有导电性(例:
溶于水的酸碱盐溶液)原由是在它们的溶液中存在着自由挪动的离子。
酒精溶液、蔗糖溶液、碘酒等不导电原由是溶液中不是离子,而
是以分子形式存在。
9、能判断常有溶液中溶质和溶剂分别是什么:
溶液
75%酒精溶液
碘酒
纯碱溶液
盐酸
SO2溶于水
CaO溶于水
CaCO3溶于盐酸
溶质
C2H6O
I2
Na2CO3
HCl
H2SO3
Ca(OH)2
CaCl2
溶剂
HO
CHO
HO
HO
HO
HO
HO
2
2
6
2
2
2
2
2
从溶液的名称上也能够判断(XX溶质的XX溶剂的溶液)
10、溶液的酸碱性:
有的溶液呈酸性pH<7:
例:
盐酸、硝酸等,SO2、SO3、CO2等溶于水后的溶液。
有的溶液呈碱性pH>7,例:
Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2的水溶液,Na2CO3、NaHCO3、K2CO3的水溶液,CaO溶于水后的溶液,肥皂水、氨水等。
有的溶液显中性,例:
食盐水,蔗糖水,酒精的水溶液。
11、稀释计算(浓溶液配制稀溶液)计算公式:
m(稀溶液)×w(稀溶液)=m(浓溶液)×w(浓溶液);
m(加入的水)=m(稀溶液)-m(浓溶液)【注意:
V水≠V稀—V浓】
六、化合价和化学式
+1X-2
1、求某元素的化合价①例:
KMnO(+1)×1+
X×1+(-2)×4=0X=+7
4
(依据该化合物中,构成元素的化合价的代数和等于零)
比较元素化合价的高低,方法与上述同样。
注意:
单质中元素化合价为零,负价比零低。
2-
、X+(-2)
×4=-2X=+6(X为S元素的化合价)
②求原子团中某元素的化合价。
例:
SO
4
(依据元素正负化合价代数和等于原子团的化合价来求)
2、判断化学式正误
①名称(俗名)与化学式能否一致。
例:
硫酸铁(FeSO)(×)
氧化亚铜(Cu
O)(√)
硫化亚铁(FeS)(√)硫酸(HS)(×)
4
2
2
②元素符号的书写大小写能否规范。
例:
NaCL或Nacl(×);Ca(oH)2(×)
③构成元素化合价的代数和能否为0。
例:
NaCO(×)Na2Cl(×)BaNO(×)HgNO(×)
3
3
3
3、非金属元素化合价有正负
H(+1价)、O(-2价),很多元素有可变化合价
例Fe(+2,+3价)
S(-2,+4,+6价)
-3
+5
4、同一元素在同一化合物中化合价可能不一样。
(NHNO)
4
3
七、质量守恒定律(全部化学反响均合用)
1、推反响前后元素的种类或推物质的化学式。
依据化学反响前后原子个数不变,点个数时系
点燃
3HO+2CO推X是CHOH,要注意X前系数是不是“1”
数要乘下标个数。
例:
X+3O
2
2
2
5
点燃
例:
2X+5O2H2O+4CO推X不是CH而是是C2H2
2
4
4
2、从微观和宏观上理解质量守恒定律概括为:
【六个不变】:
1.原子的种类2.原子的个数3.原子的质量4.元素的种类5.元素的质量6.
反响前后物质的总质量【二个必定改变】:
1.分子的种类2.物质的种类
【三个可能改变】:
1.分子的个数2.物质的状态3.元素的化合价
3、差量计算(为何质量变大,变小)
4、例
(1)Fe
+2HCl=
FeCl
2+H
2↑反响后溶液质量比反响前溶液的质量増加了
2×(1+<
(56+×2)
(2)Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
反响后溶液质量比反响前溶液的质量减少了
160>152
(3)固十液→液+气↑;液十液→液+↓
生成溶液的质量=反响前物质的总质量一↑和↓的质量(和不溶性固体杂质)
原子个数比=(元素质量/相对原子质量)之比;分子个数比=(物质质量/相对分子质量)之比率:
CxHyOz中,mc=,mH=,mO=,
则原子个数比x:
y:
z=12):
1):
16)
八、物质的特征
1、敞口搁置空气中的变化:
吸水质量增添:
浓硫酸(物变)、CaO(化变)、无水CuSO4
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