北京市高考化学试题纯word解析版.docx
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北京市高考化学试题纯word解析版
2015年北京市高考化学试卷
一、选择题
6.(2015•北京)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
7.(2015•北京)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.
酸性:
H2SO4>H3PO4
B.
非金属性:
Cl>Br
C.
碱性:
NaOH>Mg(OH)2
D.
热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
8.(2015•北京)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A.
氮元素均被氧化
B.
工业合成氨属于人工固氮
C.
含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.
碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
9.(2015•北京)最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.
CO和O生成CO2是吸热反应
B.
在该过程中,CO断键形成C和O
C.
CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.
状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10.(2015•北京)合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是( )
A.
合成PPV的反应为加聚反应
B.
PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.
通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
11.(2015•北京)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH.下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.
该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2O
B.
该消毒液的pH约为12:
ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣
C.
该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:
2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
D.
该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣
12.(2015•北京)在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是( )
A.
Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O2═2NO2
B.
Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.
对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.
针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
二、解答题
25.(2015•北京)“张﹣烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物:
(R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基)
合成五元环有机化合物J的路线如下:
已知:
(1)A属于炔烃,其结构简式是 .
(2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30.B的结构简式是 .
(3)C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物.E中含有的官能团是 .
(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 .
(5)M和N均为不饱和醇.M的结构简式是 .
(6)N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式:
.
26.(2015•北京)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图1所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是 .
反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层.
(2)①根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号).
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 .
③经检测,H2SO4层中c(H+):
c(SO42﹣)=2.06:
1.其比值大于2的原因是 .
(3)反应Ⅱ:
2H2SO4(I)+2SO2(g)+O2+2H2O(g)△H=+550kJ▪mo1﹣1.
它由两步反应组成:
ⅰ.H2SO4(I)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJ▪mo1﹣1;
ⅱ.SO3(g)分解.
L(L1,L2),X可分别代表压强或温度.图2表示L一定时,ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系.
①X代表的物理量是 .
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:
.
27.(2015•北京)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在.其中HCO3﹣占95%.写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式:
.
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳.
①写出钙化作用的离子方程式:
.
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:
+
(CH2O)n+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础.测量溶解无机碳,可采用如下方法:
①气提、吸收CO2.用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下).将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂.
②滴定.将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol▪L﹣1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液.海水中溶解无机碳的浓度= mol▪L﹣1.
(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量.
①结合方程式简述提取CO2的原理:
.
②用该装置产生的物质处理室排出的海水,合格后排回大海.处理至合格的方法是 .
28.(2015•北京)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化.实验如图1所示:
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达 .
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中 造成的影响.
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化.用化学平衡移动原理解释原因:
.
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因:
外加Ag+使c(I﹣)降低,导致I﹣的还原性弱于Fe2+.用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证.
①K闭合时,指针向右偏转,b作 极.
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液.产生的现象证实了其推测.该现象是 .
(5)按照(4)的原理,该同学用图2装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因.
①转化的原因是 .
②与(4)实验对比,不同的操作是 .
(6)实验Ⅰ中,还原性:
I﹣>Fe2;而实验Ⅱ中,还原性Fe2﹣>I﹣.将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 .
2015年北京市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
6.(2015•北京)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
考点:
真题集萃;金属冶炼的一般原理;生活中的有机化合物.
分析:
化学反应的根本标志是有新物质生成,发生化学变化,题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化,而转轮排字不涉及化学反应.
解答:
解:
A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,发生化学反应,故A不选;
B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇,发生化学反应,故B不选;
C.转轮排字为印刷操作,没有涉及化学反应,故C选;
D.铁的冶炼涉及3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,发生化学反应,故D不选.
故选C.
点评:
本题为2015年北京考题,涉及化学反应与生活、生产的考查,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.
7.(2015•北京)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.
酸性:
H2SO4>H3PO4
B.
非金属性:
Cl>Br
C.
碱性:
NaOH>Mg(OH)2
D.
热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
考点:
元素周期律的作用;
分析:
A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱;
C.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;
D.碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解.
解答:
解:
A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:
S>P,则酸性:
H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释,故A不选;
B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:
Cl>Br,能用元素周期律解释,故B不选;
C.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:
Na>Mg,则碱性:
NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释,故C不选;
D.碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释,故D选.
故选D.
点评:
本题考查了元素周期律的理解与应用,注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累,难度不大.
8.(2015•北京)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A.
氮元素均被氧化
B.
工业合成氨属于人工固氮
C.
含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.
碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
考点:
氮的固定;
分析:
A.根据N元素的化合价升高被氧化,N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析;
B.人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程;
C.根据氮循环中物质的分类进行解答;
D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如大气中的氮气转化氮的氧化物,氧元素参与,转化为铵盐,氢元素参加.
解答:
解:
A.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解变成大气中氮单质,氮元素由+5→0,属于被还原,故A错误;
B.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,故B正确;
C.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,故C正确;
D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O2
2NO,氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氢元素参加,故D正确.
故选A.
点评:
本题主要考查了氮以及化合物的性质,理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键,题目难度不大.
9.(2015•北京)最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.
CO和O生成CO2是吸热反应
B.
在该过程中,CO断键形成C和O
C.
CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.
状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
考点:
分析:
由图可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,CO与O在催化剂表面形成CO2,不存在CO的断键过程,以此解答该题.
解答:
解:
A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,故A错误;
B.由图可知不存在CO的断键过程,故B错误;
C.CO与O在催化剂表面形成CO2,CO2含有极性共价键,故C正确;
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,而不是与氧气反应,故D错误.
故选C.
点评:
本题为2015年考题,侧重于化学反应原理的探究的考查,题目着重于考查学生的分析能力和自学能力,注意把握题给信息,难度不大.
10.(2015•北京)合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是( )
A.
合成PPV的反应为加聚反应
B.
PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.
通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
考点:
有机高分子化合物的结构和性质.
分析:
A.缩聚反应,是一类有机化学反应,是具有两个或两个以上官能团的单体,相互反应生成高分子化合物,同时产生有简单分子(如H2O、HX、醇等)的化学反应;
B.聚苯乙烯的重复结构单元为
,不含碳碳双键,而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键;
C.同系物所含官能团数目相同;
D.质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量.
解答:
解:
A.合成PPV通过缩聚反应生成,同时有小分子物质HI生成,不属于加聚反应,故A错误;
B.聚苯乙烯的重复结构单元为
,不含碳碳双键,而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键,所以不相同,故B错误;
C.
有两个碳碳双键,而苯乙烯有一个碳碳双键,结构不同,二者不是同系物,故C错误;
D.质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量,质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量,故D正确.
故选D.
点评:
本题主要考查聚合反应原理、有机物结构与性质,题目难度不大,注意明确聚合反应原理,选项B为易错点,找准链节是解题的关键.
11.(2015•北京)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH.下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.
该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2O
B.
该消毒液的pH约为12:
ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣
C.
该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:
2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
D.
该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣
考点:
真题集萃;氯气的化学性质.
专题:
卤族元素.
分析:
某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,应为氯气和氢氧化钠反应生成,为84消毒液,含有NaClO,可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气,以此解答该题.
解答:
解:
A.消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,应为氯气和氢氧化钠反应生成,故A正确;
B.饱和NaClO溶液的pH约为11,而消毒液的pH约为12,因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的,氢氧化钠过量,为溶液呈碱性的主要原因,故B错误;
C.在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气,发生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O,故C正确;
D.由于HClO酸性较弱,则NaClO可与醋酸反应生成HClO,漂白性增强,故D正确.
故选B.
点评:
本题为2015年北京考题,以氯气为载体综合考查元素化合物知识,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.
12.(2015•北京)在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是( )
A.
Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O2═2NO2
B.
Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.
对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.
针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
考点:
真题集萃;氧化还原反应;硝酸的化学性质.
分析:
A.硝酸具有强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮;
B.浓硝酸具有强氧化性,Fe表面形成致密的氧化层,发生钝化现象;
C.对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;
D.根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极.
解答:
解:
A.稀硝酸具有酸性与强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮,Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O2═2NO2,故A正确;
B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B正确;
C.对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,故C错误;
D.根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极,进而判断Fe是否被氧化,故D正确,
故选:
C.
点评:
本题考查硝酸的化学性质、原电池原理,难度不大,侧重考查学生分析解决问题的能力.
二、解答题
25.(2015•北京)“张﹣烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物:
(R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基)
合成五元环有机化合物J的路线如下:
已知:
(1)A属于炔烃,其结构简式是 CH3C≡CH .
(2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30.B的结构简式是 HCHO .
(3)C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物.E中含有的官能团是 碳碳双键、醛基 .
(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是
;试剂b是 NaOH、醇溶液 .
(5)M和N均为不饱和醇.M的结构简式是 CH3C≡CCH2OH .
(6)N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式:
.
考点:
真题集萃;有机物的推断.
分析:
由合成流程可知,A为炔烃,结构为CH3C≡CH,B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30,B为HCHO,A与B发生加成反应生成M为CH3C≡CCH2OH,M和N均为不饱和醇,则M与氢气发生加成反应生成N为CH3CH=CHCH2OH;C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,则C为
,D为CH3CHO,由信息可知生成E为
,E氧化生成F为
,试剂a为溴水,生成G为
,试剂b为NaOH/醇溶液,G发生消去反应生成H,则H
,CH3CH=CHCH2OH与
发生酯化反应生成I,最后I发生“张﹣烯炔环异构化反应”生成J,以此来解答.
解答:
解:
由合成流程可知,A为炔烃,结构为CH3C≡CH,B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30,B为HCHO,A与B发生加成反应生成M为CH3C≡CCH2OH,M和N均为不饱和醇,则M与氢气发生加成反应生成N为CH3CH=CHCH2OH;C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,则C为
,D为CH3CHO,由信息可知生成E为
,E氧化生成F为
,试剂a为溴水,生成G为
,试剂b为NaOH/醇溶液,G发生消去反应生成H,则H为
,
(1)A属于炔烃,其结构简式是CH3C≡CH,故答案为:
CH3C≡CH;
(2)B的结构简式是HCHO,故答案为:
HCHO;
(3)E为
,含有的官能团是碳碳双键、醛基,故答案为:
碳碳双键、醛基;
(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是
;试剂b是NaOH、醇溶液,
故答案为:
;NaOH、醇溶液;
(5)M的结构简式是CH3C≡CCH2OH,故答案为:
CH3C≡CCH2OH;
(6)N为顺式结构,N和H生成I(顺式结构)的化学方程式为
,
故答案为:
.
点评:
本题考查有机物的合成及推断,为高频考点,为2015年高考真题,把握合成流程中官能团的变化、反应条件、碳链变化推断物质为解答的关键,侧重分析与推断能力综合考查,题目难度中等.
26.(2015•北京)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图1所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI .
反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层.
(2)①根据上述事实,下列说法正确的是 ac (选填序号).
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 观察颜色,颜色深的为HI层,颜色浅的为硫酸层 .
③经检测,H2SO4层中c(H+):
c(SO42﹣)=2.06:
1.其比值大于2的原因是 硫酸层中含少量的I,且HI电离出氢离子 .
(3)反应Ⅱ:
2H2SO4(I)+2SO2(g)+O2+2H2O(g)△H=+550kJ▪mo1﹣1.
它由两步反应组成:
ⅰ.H2SO4(I)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJ▪mo1﹣1;
ⅱ.SO3(g)分解.
L(L1,L2),X可分别代表压强或温度.图2表示L一定时,ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系.
①X代表的物理量是 压强 .
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:
L1<L2,分解反应为吸热反应,温度高,转化率大 .
考点:
真题集萃;反应热和焓变;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.
分析:
(1)由图可知,反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI;
(2)①分成两层,与溶解性、密度有关;
②两层的颜色不同;
③H2SO4中c(H+):
c(SO42﹣)=2:
1,且HI电离出氢离子;
(3)①由图可知,X越大,转化率越低;
②分解反应为吸热反应,温度高,转化率大.
解答
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