普通高等学校招生全国统一考试化学卷浙江.docx
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普通高等学校招生全国统一考试化学卷浙江
【最新】普通高等学校招生全国统一考试化学卷(浙江)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.将
(腺苷酸脱氨酶基因)通过质粒pET28b导入大肠杆菌并成功表达腺苷酸脱氨酶。
下列叙述错误的是
A、每个大肠杆菌细胞至少含一个重细胞质粒
B、每个重组质粒至少含一个限制性核酸内切酶识别位点
C、每个限制性核酸内切酶识别位点至少插入一个ada
D、每个插入的ada至少表达一个腺苷酸脱氨酶分子
2.下列说法不正确的是
A、化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B、原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C、分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,面对溶解度无影响
D、酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义。
3.下列说法不正确的是
A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能
B.“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
5.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁
的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。
导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是()
A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e
=4OH
C.液滴下的Fe因发生还
原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH−形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:
Cu-2e
=Cu2+
6.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到
下列说法不正确的是
A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点
B.在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C.在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性
7.下列说法不正确的是
A.已知冰的融化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol。
假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为
,若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+,向左移动,a减小,K变小
C.实验测得环己烷
(1)、环己烯
(1)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747kJ/mol和-3265kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。
D.已知:
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol,CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ/mol
8.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
注:
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
KspCaCO3=4.96×10-9 KspMgCO3=6.82×10-6
KspCa(OH)2=4.68×10-6KspMg(OH)2=5.61×10-12
下列说法正确的是
A.沉淀物X为CaCO3
B.溶液M中存在Mg2+、不存在Ca2+
C.溶液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
二、实验题
9.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知:
氧化性:
>Fe3+>I2;还原性:
>I﹣,3I2+6OH﹣=
+5I﹣+3H2O;KI+I2⇌KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:
取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是____(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是_____(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_____、_____。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
_____。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适?
_____(填“是”或“否”),并说明理由_______。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是_____。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+。
_____。
10.二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:
+2FeCl3
+2FeCl2+2HCl
在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。
反应结束后加水煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮精产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程。
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题:
(1)写出装置图中下班仪器的名称:
a__________.b___________
(2)趁势过滤后,滤液冷却结晶。
一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:
_________
A.缓慢冷却溶液B.溶液深度较高
C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象,可采用_______、_________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略_____(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。
烧杯中的二苯基乙二酮品体转人布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是_____。
A.无水乙醇B.饱和氯化钠溶液
C.70%乙醇水溶液D.滤液
(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:
________。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始,回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样,薄层色谱展开后的斑点如下图所示。
该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A.15minB.30minC.45minD.60min
三、原理综合题
11.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol・L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是______。
A.2v(NH2)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:
________
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量是________(填“增加”,“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______O(填“>”、“=”或“<”),熵变△S_______O(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知:
NH2COONH4+2H2O
NH4HCO2+NH3・H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO2)时间的变化趋势如图所示。
⑤计算
时,0-6min氨基甲酸铵水解反应的平抑速率______。
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:
_____。
四、有机推断题
12.白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线:
已知:
根据以上信息回答下列问题:
(1)白藜芦醇的分子式是________。
(2)C→D的反应类型是_________;E→F的反应类型是________。
(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子,其个数比为_______。
(4)写出A
B反应的化学方程式_______
(5)写出化合物D、E的结构简式:
D_______,E_______。
(6)化合物
有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:
______。
①能发生银镜反应;②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
参考答案
1.C
【解析】略
2.C
【解析】略
3.A
【解析】
【详解】
A、纯净的CoCl2为蓝色,而CoCl2·6H2O为粉红色单斜晶体,当干燥剂呈蓝色时,具有吸水能力,错误;
B.实验室制备硝基苯用水浴加热,温度不能过高,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触,否则会导致测量温度过高,正确;
C.容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗,而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗,正确;
D.酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根,浓硫酸吸收水分,可以达到干燥和除去SO2的目的,正确。
故选A。
4.C
【解析】正确答案:
C
由题意可知,X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列,不是按原子序数依次递增排列的,其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素,由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素;再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度,就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素,最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,推出W为Na元素。
所以,原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A选项错。
B选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物,而Na2O2不是直线型共价化合物(折线型化合物),B错误。
C选项是正确的,例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。
D选项中,X、Y、Z、M四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,前二种为离子化合物,而尿素为共价化合物,所以D错。
视频
5.B
【解析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
液滴边缘O2多,在碳粒上发生正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-。
液滴下的Fe在负极发生反应,Fe-2e-=Fe2+,为腐蚀区(a)。
A.错误。
原电池中阴离子向负极移动,即Cl-由b区向a区迁移
B.正确。
C.错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D.错误。
铁比Cu活泼,铜作正极,铁作负极,电极反应式为反应为:
正极O2+2H2O+4e-=4OH-,负极Fe-2e-=Fe2+。
6.D
【详解】
A、氨基酸分子中同时含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),不仅能与强碱或强酸反应生成盐,而且还可在分子内形成内盐(偶极离子),A正确;
B、在等电点时,氨基酸的溶解度最小.因此可以用调节溶液PH值的方法,使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出,以分离或提纯氨基酸,B正确;
C、α-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺,在生成的酰胺分子中两端仍含有α-NH2及-COOH,因此仍然可以与其它α-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子.所以在一定条件下,氨基酸可发生缩聚反应形成高分子(多肽),C正确;
D、色氨酸为α-氨基酸,褪黑素不是α-氨基酸,两者结构不相似。
褪黑素官能团为酰胺键,不具有两性化合物的特性,D错误。
答案选D。
7.B
【解析】
【详解】
A.冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,则熔化破坏的氢键为:
×100%=15%,A正确;
B.根据表达式
可知,增加CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+,逆向移动,醋酸的电离程度α减小,Kα的分子变小,分母变大,故Kα减小,B正确;
C.根据标准燃烧热的含义:
1mol液体充分燃烧生成二氧化碳和液态水,但①消耗的氧气的量不同,产生的二氧化碳和水的量也不同,②苯中存在大π键,使键能升高,③若不考虑其他因素,则:
三种物质的内能应当是环己烷最低、苯次之、环己烯最高,而且燃烧热的结果是苯最小,根据以上结论,以燃烧热判断键能及键型很不可靠,C错误;
D.①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol,②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,根据盖斯定律可知,③×6﹣①×2﹣②×6得到目标式,则△H=﹣1641.0kJ/mol,D正确;
故合理选项是C。
8.A
【详解】
A.步骤①,从题给的条件,可知n(NaOH)=0.001mol,[即n(OH-)=0.001mol],依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律,当1L模拟海水中,加入0.001molNaOH时,OH-恰好与HCO3-完全反应:
OH-+HCO3-=CO32-+H2O,生成0.001molCO32-。
由于Ksp(CaCO3)< B.由于CO32-只有0.001mol,反应生成CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001mol,滤液中还剩余c(Ca2+)=0.010mol/L,滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+,B错误; C.步骤②,当滤液M中加入NaOH固体,调至pH=11(即pOH=3)时,此时滤液中c(OH-)=1×10-3mol/L,则Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10-3)2=0.010×(10-3)2=10-8<Ksp[Ca(OH)2],无Ca(OH)2生成。 Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=0.050×(10-3)2=5×10-8>Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀生成。 又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.61×10-12,c(Mg2+)=5.61×10-6<10-5,无剩余,滤液N中不存在Mg2+,C错误; D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,则n(NaOH)=0.105mol,与0.05molMg2+反应: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,生成0.05molMg(OH)2,剩余0.005molOH-。 由于Q[Ca(OH)2]=cc(Ca2+)×(OH-)2=0.010×(0.005)2=2.5×10-7 故合理选项是A。 9.Fe(SCN)3 +5I﹣+6H+=3I2+3H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I24KI+O2+2H2O=2I2+4KOH否KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI被氧气氧化,I2易升华AC取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如: 氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+ 【详解】 (1)某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+,用蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。 从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色,可知该加碘盐中含有Fe3+,反应: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色;从第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成。 这是因为由于“氧化性: >Fe3+>I2”,加足量KI后, 和Fe3+均能将I-氧化成I2,由此也可以知道该加碘盐添加KIO3;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 由此可知该加碘盐中不含KI。 所以,①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3;CCl4中显紫红色的物质是I2,电子式 ②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为: +5I-+6H+=3I2+3H2O;2Fe3++2I―=2Fe2++I2。 (2)潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH;根据题目告知,KI3·H2O是在低温条件下,由I2溶于KI溶液可制得。 再由题给的信息: “KI+I2⇌KI3”,可以推出: KI3在常温下不稳定性,受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2,KI又易被空气中的氧气氧化,I2易升华,所以KI3·H2O作为食盐加碘剂是不合适的。 (3)提高加碘盐(添加KI)的稳定性,主要是防止I-被氧化,根据题给信息“还原性: >I-”和氧化还原反应的强弱规律,可以选Na2S2O3作稳定剂;又由题给信息“3I2+6OH-= +5I-+3H2O”,可知I2与OH-会发生反应生成 和5I-,而Na2CO3水解呈碱性,因而也可以用Na2CO3作稳定剂,防止加碘盐(添加KI)在潮湿环境下被氧气氧化。 至于AlCl3,水解后呈酸性,且还原性I~>Cl-,所不能作稳定剂;NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性,所NaNO2与KI能发生氧化还原反应: 2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,不能作稳定剂。 (4)方法Ⅰ: 取适量食盐,加水溶解,滴加足量氯水或H2O2,再加KSCN溶液至过量,若显血红色说明有Fe2+。 10.三颈瓶球形冷凝管(或冷凝管)AD用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶种小于D趁热过滤C 【详解】 略 11.BC1.6×10-8增加>>0.05mol·L-1·min-125.0℃时,反应物的起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率仍比15.0℃时大 【详解】 (1)①A.要求反应方向一正一逆,此题没有说明反应方向,不能判断是否达到平衡,故错误; B.压强和气体系数有关,反应前后气体系数之和不相等,因此压强不变时,说明达到平衡,故正确; C.ρ=m/V,氨基甲酸铵是固体,气体的质量发生变化,容器是恒容状态下,因此密度不变说明反应达到平衡,故正确; D.氨基甲酸铵是固体,氨气的体积分数始终不变,不能判断达到平衡,故错误; 故答案为: BC; ②平衡常数: 达到平衡时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值,固体和纯液体浓度视为常数,一般不写入表达式,即K=C2(NH3)×c(CO2),因为氨基甲酸铵是固体,因此NH3的浓度是总浓度的2/3,CO2的浓度为总浓度的1/3,K=C2(NH3)×c(CO2)=(2c/3)2×c/3,代入数值,解得K=1.6×10-8,故答案为: 1.6×10-8; ③压缩体积,增大压强,根据勒夏特列原理,平衡应向逆反应方向进行,氨基甲酸铵的质量增加,故答案为: 增加; ④分解反应属于吸热反应,△H>0,固体变成液体或气体,液体变成气体属于熵增,反之属于熵减,因此△S>0,故答案为: >;>; (2)⑤速率=(2.2-1.9)/6mol(L·min)=0.05mol(L·min),故答案为: 0.05mol·L-1·min-1; ⑥0~6min平均反应速率15℃的速率=(2.4-2.25)/6mol(L·min)="0.025"mol(L·min),比25℃时大,因此有25℃时反应物起始浓度较小,但0~6min平均反应速率仍比15.0℃时的大,故答案为: 25.0℃时,反应物的起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率仍比15.0℃时大。 12.C14H12O3取代反应消去反应46: 1: 2: 1 、 、 【分析】 根据F的分子式、白藜芦醇的结构,并结合信②中第二步,可知F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为 .D发生信息①中反应生成E,反应过程中 的醛基转化为羟基,E发生消去反应生成F,可知E为 ,逆推可知D为 ,结合物质的分子式、反应条件、给予的信息,则C为 ,B为 ,A为 ,以此解答该题。 【详解】 (1)由白藜芦醇的结构简式 可知其分子式为C14H12O3; (2)C→D是C中羟基被溴原子替代,属于取代反应,E→F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键,属于消去反应; (3)化合物A的结构简式: ,其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4种不同化学环境的氢原子,个数比为6: 1: 2: 1; (4)A→B反应的化学方程式: ; (5)由上述分析可知,D的结构简式为 ,E的结构简式为 ; (6)化合物 的同分异构体符合下列条件: ①能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸形成的酯基;②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子,则结构简式可能为 、 、 。
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