遵义四中 第一学期期末考试试题.docx
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遵义四中第一学期期末考试试题
第一学期期末考试试题
高一化学
时间:
100分钟
考生注意:
将试题答案填写在答题卡上,只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:
N-14C-12O-16S-32H-1Al-27Na-23Cl-35.5Fe-56Cu—64
一、选择题(只有一个正确答案,每题2分,共30分)
1、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。
做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
3、当光束通过下列分散系:
①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液,能观察到有丁达尔现象的是( )
A.①②B.②③C.①④D.②④
4、下列有关材料的叙述中,错误的是
A.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
B.硅单质是生产光导纤维的重要原料
C.硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
D.木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧
5、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.苯和食盐水B.碘和四氯化碳
C.酒精和水D.食醋和水
6、下列离子方程式的书写正确的是
A.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.金属钠投入水中:
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D.铝片投入硝酸汞溶液中:
Al+Hg2+==Al3++Hg
7、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
8、有关钠及化合物说法中正确的是
A.钠燃烧生成氧化钠
B.碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子,二者不能发生反应
C.碳酸氢钠比碳酸钠稳定D.氯化钠灼烧发出黄色火焰
9、在0.5molNa2CO3·10H2O中含有的Na+的数目是
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
10、要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上称量
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次,洗涤液也移入容量瓶
D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切
11、下列物质属于纯净物的是
A.氯水B.液氨C.合金D.漂白粉
12、下列说法正确的是
A.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
B.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
C.将80gNaOH固体溶于1升水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
D.H2SO4的摩尔质量为98g/mol
13、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
14、下列物质属于电解质的一组是( )
A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、NH3·H2O、BaCl2
C.CaCO3、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、酒精
15、下列实验方案的设计中,可行的是
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加足量稀HCl,若白色沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42-
B.某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊,该气体一定是CO2
C.向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液含NH4+
D.某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中,若水变为红色,该气体一定是SO2
二、选择题(只有一个正确答案,每题3分,共15分)
16、下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是
A.NO2→NO3-B.SO2→SO3C.Cl2→NaClOD.Fe3+→Fe2+
17.下图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法不正确的是
A.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊,试管中是SO2,可看到液面上升并变为红色
B.若水槽中是水并滴有几滴酚酞,试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色
C.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到液面上升并充满整个试管
D.若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液,试管中是Cl2,
可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色
18、下列物质不能通过化合反应生成的是
A.FeCl2B.H2SiO3C.CuCl2D.Fe(OH)3
19、下列有关硫酸的说法中不正确的是( )
A.常温下浓硫酸与铜反应,浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时,浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中,浓硫酸体现脱水性和氧化性
20、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是( )
A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Si02)
三、填空、简答题(共4题,47分)
21、(12分)
(1)在Al2(SO4)3溶液中,逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中,观察到的现象是,
请用化学方程式表示其现象:
、。
(2)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。
用化学方程式解释:
。
(3)写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式:
。
(4)透闪石为硅酸盐,化学式是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,改写成氧化物形式为_________。
22、(4分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行。
①用“线桥法”表示出电子转移情况:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol
23、(14分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:
A:
D:
R:
。
(2)按要求写下列反应方程式:
H并在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式:
;
B和R反应生成N的离子方程式:
;
D与盐酸反应的离子方程式:
。
(3)检验气体C的方法:
。
24、(17分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。
某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气探究其性质,据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是 。
(2)上述制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,
反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_________。
(3)浓硫酸的作用是,烧杯中发生反应的离子方程式为
,作用是。
(4)为探究铁与氯气反应的产物,某小组同学提出如下设想:
①产物只有FeCl3;②产物只有FeCl2;③。
甲同学设计实验:
取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果未出现血红色,再滴加氯水,出现血红色,得出结论为②是正确的;
乙同学设计实验:
取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果出现血红色,则产物中必含FeCl3。
请问上述观点错误的是,原因是。
(用化学方程式或离子方程式和文字说明)
四、计算(8分)
25、9.6g铜与100mL质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应:
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,已知铜反应完全。
计算:
(1)(2分)原H2SO4的物质的量浓度。
(2)(6分)被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积(保留2位小数)。
(备注:
要求写出计算过程,只写结果不得分)
遵义四中2013~2014学年度第一学期期末考试
高一化学(参考答案)
一、选择题(只有一个正确答案,每题2分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
B
A
C
B
D
B
A
B
D
A
B
C
二、选择题(每题3分,共15分)
题号
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
A
B
三、填空、简答题(共4题,47分)
21、(12分)
(1)先产生白色沉淀,后沉淀逐渐减少,最后沉淀全部溶解消失。
Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。
(2)2NaOH+SiO2====Na2SiO3+H2O。
(3)Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(4)_2CaO·5MgO·8SiO2·H2O_。
22、(4分)
失去10e-
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②0.5mol
得到10e-
23、(14分)
(1)A:
Na2O2D:
Fe3O4R:
Al。
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3;
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑;Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O。
(3)用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成。
24、(17分)
(1) 分液漏斗 。
(2)___4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O_,1︰1。
(3)干燥氯气,
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O,吸收多余的氯气。
(4)③既有FeCl3又只有FeCl2,甲。
(1分)
若铁有余,则发生Fe+2Fe3+===3Fe2+,滴加KSCN溶液,也不会血红色。
四、计算(8分)
25、
1000mL/L×1.84g·cm-3×98%
1000mL/L×ρ×w
(1)(2分)
98g/mol
M
c===18.4mol/L
(2)(6分)(备注:
要求写出计算过程,只写结果不得分)
解:
设被还原的硫酸的物质的量为n1,生成的气体在标准状况时的体积为V.
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol(被还原)64g22.4L
n19.6gV
=
=
1mol64g22.4L
n19.6gV
n1=0.15molV=3.36L
答:
原H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L
被还原的H2SO4的物质的量为0.15mol
生成的气体在标准状况时的体积为3.36L
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