北京初三中考化学经典题.docx

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北京初三中考化学经典题

韩东升

化学经典题

目录

金属2

水7

微观世界9

碳14

氧气21

金属

1.P36，17

（2）引申

从氯酸钾和二氧化锰的混合物加热加热完全分解制取氧气的残留物中回收氯化钾,下列实验操作顺序正确的是（）；回收二氧化锰，下列实验操作顺序正确的是（）

A.溶解、过滤、蒸发、结晶

B.过滤、蒸发、结晶、溶解

C.溶解、过滤、烘干、洗涤

D.溶解、过滤、洗涤、烘干

【√】A;D

【分析】溶解→过滤→洗涤→烘干，得滤渣

溶解→过滤→蒸发→结晶，得滤液中的溶质

2.铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（　　）

A．铁生锈时生成四氧化三铁

B．表面涂漆以防止铁生锈

C．铁制品应放置于干燥的环境中

D．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈

【√】A

【分析】A、铁锈是主要成分是氧化铁；

B、与氧气和水隔绝可以防止金属生锈；

C、在干燥的环境中，铁制品不容易生锈；

D、保持铁制品表面洁净、干燥可以防止铁制品生锈．

3.锌粉，铝粉，铁粉，镁粉的混合物3.8克与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应将此反应后的混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，则反应中的氢气质量为（）

A.0.15gB.0.20g

C.0.30gD.0.45g

【√】H2SO4~H2

962

7.2gX

所以氢气的质量式0.15克

【分析】反应后得到的是锌.镁.铝.铁的硫酸盐，11－3.8＝7.2是硫酸根的质量，根据硫酸的化学式，氢离子变成了氢气

4.学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。

请讨论：

（1）当粉末为Fe—Al合金时，a>______；

（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a<______；

（3）当_______>a>_______时，粉末可能______________________________。

【√】0.2g；0.2g；Cu-Fe合金或Fe-Zn合金

【分析】

（1）假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a>0.2g。

（2）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a<0.2g

（3）假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2g，因此当0.2g>a>0.17g时，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。

5.为什么高档电器的铜质插孔,插头表面要镀上价格昂贵但导电性又不如铜的金呢？

【√】金不活泼，利于导电

6.下列化学方程式书写正确的是

A.2K+ZnSO4=K2SO4+Zn

B.Fe+MgCl2=FeCl2+Mg

C.2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

D.Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

【√】C

【分析】A,B都不反应

D中的因为氯化银是不溶于水的所以这个反应无法进行

7.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。

根据上述现象判断，以下结论正确的是（）

A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁

B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁

C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜

D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸

【√】B

【分析】滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化说明了滤液中一定不含有Cu2+,所以滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁.

8.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。

可能存在的情况是

①滤纸上只有Ag，则滤液中的溶质一定有____________________，可能有__________________

②滤液中只有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2两种溶质，滤纸上一定有__________________，可能有__________________

【√】①Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2

AgNO3

②Ag,Cu;Zn

【分析】Zn肯定先置换Ag，然后Cu,不与Mg反应。

AgNO3可能恰好完全反应或没完全反应，所以溶质一定有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能还有残留的AgNO3

因为只剩下Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，所以Ag和Cu肯定全置换出去了。

可能还剩一些过量的Zn,不与Mg反应。

9.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（　　）

A．放出H2的质量是A＞B＞C

B．金属活动性顺序是A＞B＞C

C．反应速率最快的是A

D．相对原子质量是A＞B＞C

【√】A

【分析】

A：

在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；

B：

当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强，顺序为B＞A＞C

C：

等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A，

D：

相对原子质量越大，生成的氢气越少。

应该是C＞B＞A

10.金属是人类生产生活都离不开的重要材料．根据如图所示人类大规模开发、利用几种金属的大致年代和有关的化学知识，有同学认为对金属大规模开发、利用的先后顺序的影响因素有：

①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性  ④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性，其中正确的是（　　）

A．①③⑤B．①②C．③④D．③⑤

【√】C

11.将15.0g含杂质20%的硫铁矿（主要成分是含有硫、铁两种元素的化合物），高温煅烧（杂质不参加反应），充分反应后只得到二氧化硫气体和8.0g氧化铁固体．通过列式计算确定硫铁矿主要成分的化学式．

【√】FeS2

【分析】设硫和铁两种元素组成的化合物的化学式为FexSy，

15.0g含杂质20%的硫铁矿含FexSy的质量为：

15.0g×（1-20%）=12.0g

化学反应前后元素的原子个数不变，根据铁原子个数守恒可得：

水

1.有关水的叙述中,错误的是

A在通常状况下,水是无色无味的液体

B水在通常状况下很稳定

C在0℃时,水会形成冰和水组成的混合物

D纯水几乎不导电，电解时加少许硫酸或氢氧化钠可以增加水的导电性

【√】C

【分析】在0℃时,水会形成冰和水组成的是纯净物因为只有H2O

化学中的混合物与物理中的不同

2.证明矿泉水是混合物。

【√】在玻璃片上滴几滴矿泉水，蒸干后玻璃片上有水渍。

【分析】从水的净化角度考虑。

3.实验室制取二氧化碳分为如下五步：

①检查装置的气密性　②按要求装配好仪器　③向长颈漏斗中注入稀盐酸　④向锥形瓶中放入小块的石灰石　⑤收集气体．其正确的操作顺序是（　　）

A．②①④③⑤B．①②③④⑤C．②①③④⑤D．②③④①⑤

【√】A

【错因】根据“查装定点收离熄”，装是指装药品，不可误以为是装仪器。

带铁夹的铁架台

带铁圈的铁架台

微观世界

1.已知一个二氧化硫分子的质量为akg，一个三氧化硫分子的质量为bkg，若以一个硫原子的质量的1∕32作为标准，则氧原子和硫原子的相对原子质量各为多少？

【√】由题意得，1个氧原子的质量为：

（b-a）kg；

1个硫原子的质量为：

akg-（b-a）kg×2=（3a-2b）kg，

相对原子质量标准（一个硫原子的质量的1/32）即3a-2b32kg，

氧的相对原子质量:

b-a

（3a-2b）×1/32

硫的相对原子质量为：

32

【分析】题眼是：

相对原子质量=实际质量÷标准

2.下列能用质量守恒定律解释的是

A.湿衣服晾干后质量减小

B.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变

C.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小

D．10g蔗糖溶于90g水中，得到质量为100g糖水

【√】C

【分析】质量守恒定律只应用于化学变化。

3.目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合．下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（　　）

A．是由两种单质组成的混合物

B．是一种新型化合物

C．其相对分子质量为2400

D．Si60分子的体积比C60分子大

【√】A

【分析】

A：

该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物

B：

该物质是由碳元素和硅元素两种元素组成的纯净物，是一种新型化合物．故选项正确；

C：

相对分子质量等于60个碳原子和60个硅原子相对原子质量之和，即为60×12+60×28=2400，

D：

由题中信息足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合．可见Si60分子的体积比C60分子体积大，故选项正确．

4.道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：

①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．而现代科学证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数．从现代观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不正确的是（　　）

A．①B．①③C．②③D．①②③

【√】D

【分析】原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，所以①说法错误；一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；所以②说法错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③说法错误

5.A,B,C,D四种微粒，A微粒带一个单位正电荷，原子核外无电子。

B为原子，其元素在地壳中含量最多。

C微粒带两个单位负电荷，其核外有三个电子层。

D原子的核外有三个电子层，最外层有三个电子。

A________,B________,C________,D________.

【√】A：

H+；B：

O；C：

S2-；D：

Al

【分析】A粒子带一个单位正电荷，原子核外无电子，故A为氢正离子（H+）；

B为原子，其元素在地壳中含量最多，故B为氧原子（O）；

C粒子带有2个单位负电荷，其核外有3个电子层，说明其得到两个电子后核外电子排布与稀有气体氩元素的相同，为288，所以C粒子为硫负离子（S2-）；

D原子的核外有3个电子层，最外层有3个电子，故D原子核外电子排布为283，所以D为铝元素（Al）。

6.以下表述正确的是

A．稀有气体是由多种单质组成的混合物

B．洁净的矿泉水是纯净物

C．C60是化合物

D．水银是混合物

【√】A

【分析】

A：

稀有气体中的氦、氖、氩等气体都是单原子构成的物质，元素符号表示其化学式，均为一种元素组成，则属于单质，故A正确；

B：

洁净的矿泉水中含有水及无机矿物质等物质，则属于混合物，故B错误

C：

根据C60的化学式可以看出，只有一种C元素组成，则属于单质，故C错误

D：

水银是一种只有汞元素组成的物质，则属于单质，故A错误；

7.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质R的相对分子质量为150,其中含碳元素40%,氢元素6.7%,其余为氧元素,则R的化学式是什么?

【√】C5H10O5

【分析】R中碳原子个数=150*40%/12=5氢原子个数=150*6.7%/1=10氧元素质量分数=1-40%-6.7%=53.3%氧原子个数=150*53.5%/16=5R化学式为C5H10O5是核糖

8.下面是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是②和③

（填序号，下同），属于阳离子的是⑤

（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤

（3）能与①形成AB4型分子的是⑥

【分析】形成了SiH4，首先要从图片里的元素中找，所以不能是甲烷。

其次，最外电子层是四的可以是正负四价。

引申：

最外电子层是2的是+2价，是6的可能是-8价

9.甲、乙两学生在学习了“质量守恒定律”后，利用下图所示实验进行探究，以证明其它化学反应也遵守质量守恒定律。

他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量，此时指针处于中间位置。

然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象。

待反应完全后，再次称量其总质量。

请你与他们一起探究：

（1）乙学生在实验过程中可观察到的现象：

①烧杯内产生大量气体；②天平右侧下沉（天平不平衡）。

反应的化学方程式为：

（2）甲、乙两学生根据各自的实验虽然看到不同的现象，但通过讨论他们都得出化学反应前后物质质量总和相等的结论。

【分析】问题：

乙的实验并不成功，咋得出这结论？

答：

因为他的实验生成了气体，所以不平衡，也是从反面证明了质量守恒定律

碳

1.装置中若用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳，并将制得的二氧化碳通入足量的澄清石灰水，较长一段时间后，一直未观察到石灰水变浑浊，其原因可能是_______________________

【√】浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体与澄清石灰水反应了。

【分析】不用浓盐酸的原因是浓盐酸有很强的挥发性，在制得二氧化碳的同时也有大量的氯化氢气体

2.2005年11月13日，四国石油吉林石化公司双苯车间发生爆炸，爆炸泄漏的有毒物质和燃烧产生的烟气造成松花江和当地空气严重污染．某课外活动小组的同学准备探究在爆炸现声采集的气体样品中是否含有CO（假设该样品中不含除CO之外的其它能与CuO反应的物质）

[实验目的]确定气体样品中是否含有CO

加热

[查阅资料]爆炸泄漏的有毒物质主要是苯和苯胺，他们都是有机物，已知苯的化学式为C6H6，是一种液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃．在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时还生成CO．

[实验原理]CuO+CO═Cu+CO2，反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，以此证明CO的存在．

[实验仪器]

[问题]

（1）要用较简单的方法收集爆炸现场的气体样品，可选用什么用品？

气球收集

（2）在实验时，上述仪器的连接顺序是丙→乙→甲→乙．其中乙装置需要使用两次，这两次的作用分别是：

第一次检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽

第二次检验是否有二氧化碳生成

（3）从环境保护的角度考虑，你认为该实验是否存在缺陷，如果有，如何改进该实验？

（若认为该实验没有缺陷，以下问题不必回答）：

改进的方法是在d出口处将气体点燃

（4）由于苯泄漏，造成松花江上大量鱼类死亡，你认为鱼类死亡的可能原因是①苯有毒

②苯密度小浮在水面隔绝氧气

（5）苯的熔点比较低，在低温时很容易凝固成冰一样的晶体．若苯凝固，如何从试剂瓶（细口瓶）中取出苯？

用手后热试剂瓶，使苯熔化，再将苯倒出

3.化学活动小组的同学为了试验酸雨对农作物的影响。

在实验基地种了40棵白菜，长势一样茂盛。

然后给第一块地的白菜浇收集到的酸雨，第二块地的白菜浇同样体积的河水。

三天后，发现第一块地里的白菜叶片发黄、枯萎，第二块地里的白菜长得仍很茂盛。

请回答下列问题：

（1）试验中白菜为什么要种在相邻的两块地里？

（2）为什么试验中第二块地上的白菜要浇河水？

【√】

（1）作对比试验，比较的是酸雨和正常雨水对白菜生长的不同影响

（2）进行对比实验时，一定要避免相关因子的干扰（第二块地上的白菜也可能因缺水等其它因素而生长不良，造成试验结果缺乏足够的说服力）

【分析】

4.2006年5月，三峡大坝顺利完工．三峡工程是目前世界上最大的水利工程，它所提供的清洁廉价电能，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂所生产的电能．因此三峡工程的完成将有助于减轻（　　）

①氮氧化物的排放量②酸雨的形成③温室效应④白色污染．

A．①②③B．②④C．③④D．②③

【√】A

【分析】煤燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物质，其中二氧化碳是导致温室效应的重要物质，二氧化硫是形成酸雨的重要物质，所以三峡工程的完成将有助于减轻氮氧化物的排放量、酸雨的形成、温室效应．

5.将一定质量木炭跟过量氧气放在密闭的容器里加热，充分反应．下图能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图象是（　　）

ABCD

【√】D

【分析】A、因为氧气过量，所以最终氧气有剩余，不应为0，故，A错误；

B、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终木炭被反应完，故B错误；

C、刚开始没反应时二氧化碳的质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质量不再变化，

D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故D正确．

6.某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

[问题]Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？

[猜想]Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂．

[实验验证]

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中

木条不复燃

常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃．

实验二

在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中

木条复燃

Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率

[结论]Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．

[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验．

实验三：

[实验目的]探究反应前后Fe2O3固体的质量是否相同

[实验步骤]①准确称量Fe2O3（少量）的质量；②重复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Fe2O3的质量．

[讨论]如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．

但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验．

实验四：

[实验目的]探究反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同

若小华用如下装置和相应的操作进行实验，请你回答下列问题．

（1）一氧化碳还原干燥粉末前，为安全起见，应进行的一项重要操作是先检验通入气体的纯度

（2）能够证明猜想的实验现象是红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊

7.某混合气体，经分析只含碳·氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：

3，则混合气体的组成不可能是（）？

ACＯ２＆Ｏ２

BCO＆Ｏ２

CCO＆CＯ２

DCO＆CO２＆Ｏ２

【√】C

【分析】CO和CO2的氧元素和碳元素的质量比都小于8：

3，无论怎样混合都无法使它的质量比大于8：

3，其它的组合因为有O2的存在，所以可以增大O2的量来使它达到8：

3。

道理跟两个不相等的数的平均数为9，则这两个数必定有一个数比9大，一个比9小一样。

8.在某温度时，某混合气体有甲烷和甲醇（CH3OH）蒸气组成．若该混合气体中，碳元素的质量分数为63％，则该气体中甲醇蒸气的质量分数为_______

【√】32%

【分析】CH4和CH3OH分子质量分别为：

16和32甲烷中C元素的质量分数为12/16=3/4=0.75甲醇中C的质量分数为12/32=0.375现在C的质量分数为0.63设甲醇质量分数为x，则甲烷为1-x，有0.75（1-x）+0.375x=0.63x=0.32也就是甲醇质量分数为32％

9.绿色化学工艺要求反应物中的原子全部转化为要制取的产物。

右图反应是石油化学工艺中的重要反应，符合绿色化学工艺要求（图中每根短线代表一对共用电子对，有机化学反应中用“→”代替“=”）。

x为（）。

A.1B.2C.3D.4

【√】B

【分析】绿色化学工艺同样符合质量守恒定律，根据反应前后原子的种类、数目不变，可知x为2，故选B。

10.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体10g通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是？

【√】10g

【分析】设CO2的质量为X，CO为Y

所以{（32/44）X+（16/28）Y}/（X+Y）=0.64

解得X：

Y=33：

42

所以10g的混合气体中CO2的质量=10g*（33/75）=4.4g

设反应产生的CaCO3为Zg

CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

44~~~~~~~~~~~100

4.4g~~~~~~~~~~~Z

解得Z=10g

11.现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5g样品，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

反应前

氧化铜完全反应后

第一组

烧杯和澄清石灰水的总质量180.0g

烧杯和烧杯内物质的总质量184.3g

第二组

玻璃管和氧化铜样品的总质量是44.5g

玻璃管和管内质的总质量是42.9g

假设样品完全反应，应选择二组数据计算，样品中氧化铜的质量分数是64%

【分析】因为澄清石灰水不一定完全吸收二氧化碳（足量氢氧化钠溶液可以），所以是方案二。

设质量分数为x

CuO+CO=CO2+Cu

80--------16

12.5g*x---1.6g

80:

16=12.5g*x:

1.6g

x=64%

12.右图是证实植物进行光合作用的实验装置．取一大烧杯装入大半杯水，烧杯中放入一些金鱼藻，通入一定量的气体A，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，将装置放在太阳光下．过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降．根据这一实验，回答下列问题：

（1）通入气体A的目的是促进植物进行光合作用

（2）当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强小于（填“大于”或“小于”）外界大气压强．

（3）光合作用的产物之一为淀粉．根据该实验，可以确定淀粉的组成中一定含有的元素是碳和氢

【分析】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C，O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素不变，推断淀粉中一定含H，C元素，可能含O元素

氧气

1.制取氧气的途径有多种，如

①水通电生成氢气+氧气

②氧化汞加热生成 汞+氧气

③高锰酸钾加热生成锰酸钾+二氧化锰+氧气

④过氧化钠+二氧化碳 生成碳酸钙+氧气

现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气的来源，你认为应该选择哪一种？

为什么？

【√】④，其他反应都需要加热或催化剂

2.有同学想用其