九年级化学下册导学案.docx

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九年级化学下册导学案

九年级下册化学学案

第九单元溶液

课题1溶液的形成

学习目标、要求：

1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。

2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。

及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。

学习重点、难点：

1、建立溶液的概念，并认识溶液、溶质、溶剂的关系

2、从微观角度理解溶液而形成，认识溶液、溶质、溶剂的关系

学习过程：

一、温故知新

1．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）

　　A.铁生锈一定伴随着物理变化

B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

　　C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁

D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

2.将过量铁粉放入盛有疏酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤。

留在滤纸上的物质是（）

A、ZnB、CuC、Zn和CuD、Cu和Fe

3.在镁、铁、铜、锌四种金属中，金属活动性最强的是（）

　　A、镁B、铁C、铜D、锌

二、走进新课

1、溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液

2、溶液的基本特征：

溶液具有性、性、是混合物。

3、溶液的组成：

溶液由和组成。

叫做溶质（可以是固体、、）。

叫做溶剂（一般指）。

4、溶液的质量=+的质量

5、请举例说明溶液的用途：

；；。

6、乳浊液：

叫做乳浊液。

例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。

7、通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。

三、巩固练习

1、下列物质中，属于纯净物的是（）

A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶

2、下列物质中，不属于溶液的是（）

A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧

3、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）

A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水

4、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）

A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中

C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中

5、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）

A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中

C.酒精加人水中D.植物油加人水中

课后训练

1、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。

2、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。

3、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。

4、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。

5、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。

6、下列物质中，不属于溶液的是（）

A.自来水B.葡萄糖注射液

C.液态空气D.蒸馏水

7、下列“水”中，属于纯净物的是（）

A.清纯的井水B.淡化的海水

C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水

8、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（）

A.蒸馏水B.澄清石灰水

C.氢氧化钠溶液D.汽水

课题2溶解度（第一课时）

学习目标、要求：

1、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义

2、运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性

学习重点、难点：

1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念

学习过程：

一、温故知新

1．下列混合物中不属于溶液的是（）

A．食盐水B．泥水C．碘酒D．澄清石灰水

2．下列各组物质不能形成溶液的是（）

A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水

3．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）

A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾

4、下列清洗方法中有乳化现象的是（）

A、用自来水洗手B、用汽油清洗油污

C、用洗涤剂清洗餐具D、用盐酸洗涤水垢

二、走进新课

[活动与探究一]

操作

往20mL水中

加入5gNaCl

再加入5gNaCl

再加入5mL水

现象

结论

[活动与探究二]

操作

现象

结论

加入5g硝酸钾搅拌

再加5g硝酸钾搅拌

……

加热

再加5g硝酸钾搅拌

冷却

提问:

1、同学们在实验过程中发现了什么吗？

这个实验事实说明了什么？

小结：

2、在这个实验中你还能得出什么结论？

（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）

小结:

3、饱和溶液与不饱和溶液的概念是

三、巩固练习

1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（　）

　　A．升高温度B．加入溶质C．降低温度D．倒出一部分溶液

2．下列叙述正确的是（　）

A．物质的水溶液一定是无色透明的B．冰水混合物是饱和溶液

　　C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D．矿泉水是溶液

3．同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（　）

　　A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和

　　C．仍为饱和溶液D．以上均不对

课后训练

1．如下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：

　　A____________________________________________

　　B____________________________________________

　　C____________________________________________

　　D____________________________________________

2.下列叙述中，正确的是

A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液

B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水

C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液

D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精

3、下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（）

A.在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液

B.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液

C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化

课题2溶解度（第二课时）

学习目标、要求：

1、了解溶解度的含义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线

2、能运用科学探究的方法理解溶解度的含义，并通过实验探究了解溶解度与溶解性之间的关系

学习重点、难点:

正确理解固体物质溶解度的概念

学习过程：

一、温故知新

1、溶液分类：

2、饱和溶液和不饱和溶液的转化关系

不饱和溶液饱和溶液

3．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（　）

　　A．升高温度B．加入溶质C．降低温度D．倒出一部分溶液

4．下列叙述正确的是（　）

　　A．物质的水溶液一定是无色透明的B．冰水混合物是饱和溶液

　　C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D．矿泉水是溶液

5．同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（　）

　　A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和

　　C．仍为饱和溶液D．以上均不对

二、走进新课

1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?

2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？

有哪些应用？

（提示：

可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）

3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？

三、巩固练习

1、下列说法中正确的是（）

A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g

B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g

C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g

D.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g

2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）

A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较

3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）

A烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B喝下汽水时，容易打嗝

C打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面

5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。

现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁），下列说法错误的是（）

A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和

C．溶液仍饱和D．溶质质量变小

课后训练

1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）

A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低

2、利用海水来制盐的原理是（）。

A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度

3、A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。

现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（）

A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C．温度对固体A的溶解度的影响比较大

D．温度对固体B的溶解度的影响比较大

4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）

A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质

B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

课题3溶液的浓度

学习目标、要求：

1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；

2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

学习重点、难点：

1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；

2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算

学习过程：

一、温故知新

1.下列说法正确的是（）

A.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克

B.食盐的溶解度是36克C.20℃时，食盐的溶解度为36克

D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克

2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）

A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（）

A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液

C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少

D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大

4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）

A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量

B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量

D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量

5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是（）

A.18B.18克C.36D.36克

二、走进新课

1.演示【实验9－7】，三支试管中加入20ml水，分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。

比较颜色。

思考三支试管中溶液的组成是否相同？

判断溶液浓稀的根据是什么？

试管编号

比较溶液颜色

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

1

2

3

思考：

比较溶液颜色的深浅能准确表示一定量的溶液中究竟含有多少溶质呢？

怎样定量表示溶液的浓度？

主要用____________________________。

2.溶质的质量分数是_______________________________________________。

（）

溶质的质量分数＝------------------------×100%

（）

三、巩固练习

1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

⑴请找出上图中的错误：

①____________；②____________；③__________。

⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：

①____________；②____________；③__________。

2.在农业生产中，常常用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水多少千克？

3、化学实验室现有98％的浓硫酸，但现在需要较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？

溶液稀释前后，溶质质量_________。

课后训练

1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）

A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒

2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）

A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤

3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）

A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C氯化钠晶体不纯、D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

4、要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数

C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签

5.在常温下向100g5％的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末完全溶解后，氯化钠溶液的溶质的质量分数将（）A．增大　B．减小　C．不变　D．无法判断

6.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求溶质的质量分数。

7.把100g质量分数为98％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，需水多少克？

8.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。

计算硫酸溶液中溶质的质量分数。

第十单元酸和碱

课题1.常见的酸和碱（第一课时）

学习目标、要求：

1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

学习重点、难点：

盐酸和硫酸的化学性质。

学习过程：

一、温故知新

1.你了解常见的食醋中的水果中的碳酸饮料中

2.你了解生产和生活中常见的碱吗石灰水炉具清洁剂中

3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（　）

　A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B．烧开水时沸腾前有气泡逸出

　C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面

4．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是（　）

　A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液

5．与固体物质的溶解度大小无关的是（　）

　A．溶质的性质B．溶剂的种类C．溶液的多少D．温度的高低

二、走进新课

1、酸碱指示剂

（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

白醋

苹果汁

石灰水

氢氧化钠溶液

（2）（阅读课本P51）酸碱指示剂的定义：

与指示剂作用：

2、常用的酸碱指示剂有、等3、石蕊试液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变成色。

4、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、____气味的________体，密度比水，具有_______性和性。

5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体，味，密度比水，具有________性和性。

酸的化学性质

与金属反应

与金属氧化物反应

与碱的反应

与盐反应

结论

三、巩固练习

1.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。

2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:

①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③

3、下列说法不正确的是（）

A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色

C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈

4、下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）

A．胆汁（

）B．唾液（

）

C．血液（

）D．胃液（

）

5、下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）

物质

柠檬

苹果

牛奶

玉米粥

pH

2.1～2.8

2.6～3.7

6.3～6.6

6.8～8.0

A.柠檬B.苹果C.牛奶D.玉米粥

课后训练

1.下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（）

A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色

B.向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性

C.向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性

D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色

2.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）

A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.通入二氧化碳气体

3、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液（）

A变红色B变蓝色C变无色D不变色

4、下列物质的性质属于物理性质的是（）

A浓盐酸的挥发性B浓硫酸的腐蚀性

C浓硫酸的脱水性D碳酸的不稳定性

5、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（）

A稀硫酸B食盐水

C浓盐酸D二氧化碳

6、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变化是（）

A颜色发生改变B发生化学变化

C质量减少D溶质的质量分数变小

7、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是（）

A汽水B浓盐酸

C浓硫酸D饱和食盐水

8、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（）

A铁B铝

C铜D表面镀锌的金属

课题1常见的酸和碱（第二课时）

学习目标、要求：

1.了解常见的碱的性质：

（1）碱的特性

（2）碱的化学性质

学习重点、难点：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.

2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

学习过程：

一温故知新

1、紫色石蕊在酸性中呈在碱性中呈在中性溶液中呈

2、无色酚酞在酸性中呈在碱性中呈在中性中

3、浓硫酸有很强的性、性、热量

4、.浓盐酸有很强的性应该保存

二、走进新课

1.氢氧化钠（俗名：

）

实验

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁

（1）潮解:

（2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。

（3）氢氧化钠的用途：

能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2、氢氧化钙（俗名：

）

（1）在蒸发皿中放一块生石灰（CaO），加少量水，观察现象。

反应的化学方程式：

[放出大量的热]

（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。

（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、（化学式）等。

3、碱的化学性质：

[碱的化学性质的探究]

（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。

（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。

说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。

建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。

（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。

（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程

三、巩固练习

1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液

质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水

2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）

A.FeB.AlC.ZnD.Mg

3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀盐酸D．硝酸钡

4.

除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；

5.热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙