浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.docx

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浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

绝密★考试结束前

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

姓名：

____________准考证号：

____________

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中

加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试

题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，

在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：

H

1

C12N14O16Na23Mg24Al27S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64

Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于氧化物的是

A．Na2OB．Ca（OH）2C．HClOD．K2CO3

2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

3．下列属于电解质的是

A．镁

B．酒精

C．硫酸铜

D．食盐水

4．下列分散系属于悬浊液的是

A．牛奶

B．蔗糖溶液

C．泥浆水

D．氢氧化铁胶体

5．下列不属于化石燃料的是

A．煤

B．石油

C．天然气

D．甲醇

6．下列说法不正确

的是

．．．

A．干冰可用于人工降雨

B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

C．碳酸钠是发酵粉的主要成分

D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分

7．下列属于置换反应的是

A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2

光照

B．2HClO=====2HCl＋O2↑

△

点燃

C．CO＋CuO===CO2＋Cu

D．2Mg＋CO2=====2MgO＋C

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2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

8．下列表示不正确的是

．．．

A．氯原子的结构示意图+17288B．二氧化碳的结构式O＝C＝O

C．CH4的球棍模型

D．乙醛的官能团－CHO

9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NH3

10．下列方法（必要时可加热）不合理的是

A．用澄清石灰水鉴别

CO和CO2

B．用水鉴别苯和四氯化碳

C．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4

D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

11．下列说法正确的是

A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素

B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

12．下列离子方程式不正确的是

．．．

A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应

＋2OH￣===SiO2＋H

2O

SiO2

3ˉ

B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应

CO32ˉ＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2OH￣

C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化

4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH￣===ClO￣＋Cl￣＋H2O

13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这

4种元素的原子最

外层电子数之和为

22。

下列说法正确的是

X

Y

A．Y的原子半径比

X的大

Q

Z

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比

Z的强

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D．Q的单质具有半导体的性质，

Q与Z可形成化合物QZ4

14．下列说法正确的是

A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键

C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈

D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

15．下列说法正确的是

A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

1

16．已知：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H＝－92.4kJ·molˉ。

起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，

体系中NH3的物质的量分数如下表：

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物质的量分数

温度

压强

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列说法正确的是

A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

C．反应达到平衡时，放出的热量均为

92.4kJ

D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成

NH3的物质的量最多

17．金属（M）－空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是

A．金属M作电池负极

B．电解质是熔融的

MO

C．正极的电极反应：

O2＋4e￣＋2H2O===4OH￣

D．电池反应：

2M＋O2＋2H2O===2M（OH）

2

18．下列说法不正确的是

．．．

A．pH＜7的溶液不一定呈酸性

B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、

NaOH溶液，c（OH￣）相等

C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl￣）＝c（CH3COO￣）

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若

c（Cl￣）＝c（NH4+），则溶液呈中性

19．根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图：

Ca（OH）2（s）

510℃

↑ΔH3

Ca（OH）2（s）

25℃

下列说法正确的是

A．H5＞0

C．H3＝H4＋H5

20．下列说法不正确的是

．．．

H1

CaO（s）

＋

H2O（g）

————————→

510℃

510℃

H2

↓ΔH4

↓ΔH5

←————————

CaO（s）

＋

H2O（l）

25℃

25℃

B．H1＋H2＝0

D．H1＋H2＋H3＋H4＋H5＝0

A．Mg2+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性

（生成乙烯的物质的量与乙

醇转化的物质的量的比值

）随温度、乙醇进料量

1

（单位：

mL·minˉ）的关系如图所示（保

持其他条件相同）。

1.0

1.00

率

性0.99

化0.9

择0.98

转

醇0.8

选

1

烯0.97

1

乙

1.2mL·minˉ

乙

1.2mL·minˉ

0.7

1

0.96

1

0.4mL·minˉ

0.4mL·minˉ

410

420

430

440

410

420

430

440

温度/℃

温度/

℃

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

．．．

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2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

22．设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确

的是

．．．

A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于

0.2NA

B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA

C．任意条件下，1mol苯中含C－H键的数目一定为

6NA

D．amol的R

2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A－N－2）NA

23．25℃时，在“H2A－HAˉ－A2ˉ”的水溶液体系中，H2A、HAˉ和A2ˉ三者中各自所占的

物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是

1.0

A．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入

H2A

HAˉ

A2ˉ

0.8

少量NaOH固体，α（HAˉ）一定增大

B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物

0.6

溶于水，所得的溶液中

2

α

α（HAˉ）＝α（Aˉ）

0.4

C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于

HAˉ的电离能力

2ˉ的溶液中，若

0.2

D．在含H2A、HAˉ和A

0

c（H2A）＋2c（A2ˉ）＋c（OHˉ）＝c（H+），

12

34

5

6

0

则α（H2A）和α（HAˉ）一定相等

pH

24．某兴趣小组查阅资料得知：

连苯三酚的碱性溶液能定量吸收

O2；CuCl的盐酸溶液能定

量吸收CO，且易被O2氧化。

拟设计实验方案，采用上述两种溶液和

KOH溶液逐一吸

收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。

有关该方案设计，下列说法不

．

正确的是

．．

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是

CO2、O2和CO

B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

C．CO的吸收必须在吸收

O2后进行，因为

CuCl的盐酸溶液会被

O2氧化

D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有

HCl

25．取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3

B．Na2CO3、AgNO3、KNO3

C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2

D．KNO3、MgCl2、NaOH

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非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。

E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。

有关物质的转化关系如下：

C

CH3OH/浓H2SO4

△

CO、H2O

B

A

E

一定条件

CH2＝CHCOOH

C4H8O2

D

H2

催化剂

请回答：

（1）

A的结构简式________。

（2）

D→E的反应类型________。

（3）

C→E的化学方程式________。

（4）

下列说法不正确的是________。

．．．

A．可用金属钠鉴别

B和C

B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成

E

D．与A的最简式相同、相对分子质量为

78的烃一定不能使酸性

KMnO4溶液褪色

27．（6分）已知固体Na2SO3受热易分解。

实验流程和结果如下：

23

加热

固体X足量稀盐酸

气体Y

NaSO

隔绝空气

溶液

BaCl2溶液

白色沉淀

（1.260g）

（1.260g）

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为

1

1.518g·Lˉ。

请回答：

（1）

气体Y分子的电子式________，白色沉淀的化学式________。

（2）

该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式

________。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。

写出产生淡黄色沉淀的离子方程式

________（不考虑空气的影响）。

28．（4分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

铁粉

水

高温加热装置

加热装置

甲

乙

高温

已知：

3Fe（s）＋4H2O（g）=====Fe3O4（s）＋4H2（g）

请回答：

（1）

虚线框处宜选择的装置是________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝

加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，

观察到的实验现象是

________。

（2）

实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加

KSCN溶液，

没有出现血红色，说明该固体中没有＋

3价的铁。

判断结论是否正确并说明理由________。

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29．（4分）取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。

该剩余固体与足量的浓盐酸在加

热条件下充分反应，生成单质气体

A，产物中锰元素以

Mn2+存在。

请计算：

（1）

KMnO4的分解率________。

（2）

气体A的物质的量________。

30．【加试题】（10分）

（一）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘

（C10H18）→四氢萘（C10H12）→

萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。

已知：

C10H18（l）

C10H12（l）＋3H2（g）

H1

C10H12（l）

C10H8（l）＋2H2（g）

H2

H1＞H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为

氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为请回答：

Ea2；十

9％。

（1）

有利于提高上述反应平衡转化率的条件是

________。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

（2）

研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，

升高温度带来高压，该条件

下也可显著释氢，理由是________。

（3）

温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘

（1.00

mol）催化脱氢实

验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计

）随时间的变化关

系，如下图所示。

0.5

x2（C10H8）

0.4

（8,0.374）

x0.3

率

产0.2

0.1

（8,0.027）

x1（C10H12）

0.0

2

4

6

8

10

12

14

16

0

时间/h

①在8h时，反应体系内氢气的量为

________mol（忽略其他副反应）。

②x1显著低于x2的原因是________。

③在下图中绘制“C

→C

→C

10H8

”的“能量～反应过程”示意图。

10H1810H12

．．．

能

量

反应过程

（二）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。

阴极区发生的变化可视为按两步进

行，请补充完整。

电极反应式：

________和2Fe＋3H2O＋N2===2NH3＋Fe2O3。

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2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

31．【加试题】（10分）某兴趣小组用铝箔制备

Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流

程如下：

灼烧

Al2O3

洗涤

Ⅲ

Al（OH）3

K2SO4

铝箔NaOH溶液

过量CO2

分离

胶状固体

H2SO4

明矾小晶体

明矾大晶体

溶液

溶液

Ⅳ

Ⅱ

Ⅰ

盐酸

溶液A

通HCl

抽滤、洗涤

干燥

AlCl3·6H2O

50℃

冷水浴

Ⅴ

Ⅵ

已知：

AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

请回答：

（1）

步骤Ⅰ中的化学方程式

________；步骤Ⅱ中生成

Al（OH）3的离子方程式________。

（2）

步骤Ⅲ，下列操作合理的是

________。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入

Al（OH）3灼烧

B．为了得到纯Al2O3，需灼烧