届高三化学上册期中测试试题6.docx
- 文档编号:23086080
- 上传时间:2023-04-30
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:60KB
届高三化学上册期中测试试题6.docx
《届高三化学上册期中测试试题6.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学上册期中测试试题6.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高三化学上册期中测试试题6
福建师大附中
2010-2011学年度高三第一学期期中考试
化学试题
说明:
1、考试时间:
90分钟;本卷满分:
100分
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16N-14Na-23Mg-24Fe-56
一、选择题:
(下列每题只有一个正确选项,每小题2分,共44分)
1.物质发生化学反应时,下列量值在反应前后肯定不发生变化的是()
A.物质的种类B.原子总数
C.分子总数D.物质所具有的总能量
26
26
26
2.2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45Fe原子,有关45Fe的说法正确的是()
A.它是一种新元素 B.45Fe与56Fe互为同素异形体
C.它是一种新原子 D.45Fe的中子数是26
3.下列各项中表达正确的是()
A.Si的原子结构示意图:
B.聚乙烯的结构简式
C.NH3的电子式:
D.HCl的电子式:
4.下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是()
A.固态氯化钠B.熔融状态的氯化镁
C.氨水D.冰醋酸
5.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中,正确的是()
A.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
B.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
C.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
D.根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
6.亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。
当它们作还原剂时,生成的含氮产物可能是()
A.NO B.N2 C.NO2 D.NH3
7.工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是()
A.空气 B.氩气 C.氧气 D.氮气
8.下列关于常见有机物的说法不正确的是()
A.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯
D.可用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物
9.下列各组物质之间的反应,调节反应物用量,离子方程式不变的是()
A.稀硝酸和Fe B.NaAlO2溶液和盐酸
C.AlCl3溶液和氨水 D.CO2通入NaOH溶液
10.考查以下涉及H2O2的反应(未配平):
①Na2O2+HCl
H2O2+NaCl
②Ag2O+H2O2
Ag+O2↑+H2O
③H2O2
H2O+O2↑
④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH
K2CrO4+K2SO4+H2O
判断下列说法正确的是()
A.都是氧化还原反应B.反应④中还原性:
H2O>Cr2(SO4)3
C.发生还原反应的元素相同D.H2O2既有氧化性,又有还原性
11.下列有关说法正确的是()
A.乙醇具有同分异构体
B.糖类、蛋白质都能发生水解反应
C.在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性
D.石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物
12.实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作正确的是()
A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液,应转移到容量瓶中
C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D.用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体
13.下列说法不正确的是()
A.非金属元素之间不仅能形成共价化合物,也能形成离子化合物
B.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大,熔点比铝低
C.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
D.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
14.下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是()
A.Mg2+、Cl-、SO42-、NH4+B.Ca2+、OH-、Na+、Cl-
C.Al3+、K+、NO3-、HCO3-D.Na+、Fe2+、ClO-、Cl-
15.下列各组物质中,不是按
(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()
选项
A
B
C
D
a
Fe
Na
Al(OH)3
Cu
b
FeCl3
NaOH
NaAlO2
CuSO4
c
FeCl2
NaCl
Al2O3
CuCl2
16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是()
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:
R>Y>X
B.离子半径:
T2->X2+
C.元素最高价氧化物的水化物的碱性:
Y>R>X
D.单质与氢气化合的难易程度:
Z>T
17.下列反应的离子方程式书写不正确的是()
A.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓
B.Na2CO3溶液中加入醋酸:
CO32-+2H+CO2↑+H2O
C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
D.将金属Al加入强碱溶液中:
2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
18.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是()
A.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
B.3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA
C.2.24LCO2与足量的Na2O2反应,Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
19.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中
Al3+与Mg2+的物质的量之比为()
A.1:
2B.1:
1
C.2:
1D.3:
1
20.下列叙述不正确的是()
A.相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
C.标准状况下CH4和CO2混合物22.4L,含有的分子数为6.02×1023
D.等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等
21.某氯化镁溶液的密度为1.1g/cm3,其中镁离子的质量分数为2.4%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于()
A.1.5molB.1.32molC.0.66molD.0.33mol
22.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断不正确的是()
A.肯定没有NH4+、CO32-、MnO4- B.可能有K+、Cl-
C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- D.可能有K+、Cl-、CO32-
二、填空题:
(共56分)
23.(11分)市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。
(填序号)
a.MnO2b.KMnO4溶液c.稀盐酸d.Na2SO3溶液
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
HClO2——ClO2↑+H++Cl-+H2O
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为:
。
若有标准状况下11.2L的ClO2生成,则转移的电子数是。
(3)氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1,并在H2SO4存在的条件下加热制得,则X为,请写出相应的离子方程式。
24.(10分)A-F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如表所示:
序号
元素
结构或性质
①
A
生活中常见的金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5
②
B
原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③
C
形成化合物种类最多的元素之一,其单质为固体
④
D
地壳中含量最多的元素
⑤
E
与D同主族
⑥
F
与E同周期,且最外层电子数等于电子层数
(1)E元素在元素周期表中的位置为。
(2)B与D形成化合物的电子式是。
(3)CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应,该反应化学方程式
是。
(4)A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨,写出相关反应的化学方程式:
。
(5)F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:
。
25.(12分)Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。
某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假设:
假设1:
红色粉末是Fe2O3
假设2:
红色粉末是Cu2O
假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液无明显现象,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗?
。
(填“合理”或“不合理”)
(3)若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液无明显现象,则证明原固体粉末是,写出相关反应的离子方程式:
。
1,3,5
26.(13分)化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)实验中,需加热至恒重的目的是
。
[方案二]
称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了玻璃棒、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验:
(1)D装置的作用是。
分液漏斗中(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重8.80g,则样品中NaHCO3的质量分数为。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:
。
27.(10分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等,部分生产工艺流程图示意如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是。
(2)工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。
在实验室中可以用H2O2,在酸性条件下完成这个转化,请写出相应的离子方程式:
。
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是。
(4)工业上从“滤液2”制取MgO过程中,合适的反应物是(选填序号)。
a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液
(5)“滤液3”之后的操作依次为、、过滤,洗涤,干燥。
参考答案
1B2C3A4B5A6C7B8C9C10D11A12B13D14A15C16B17B18B19C20D21C22D
23.
(1)b
(2)(5,4,1,1,2);1:
4;3.01×1023:
5HClO2;
(3)ClO2,2ClO3-+SO32-+2H+△2ClO2↑+SO42-+2H2O
点燃
..
..
24.
(1)第三周期第ⅥA族
(2)Mg2+[:
O:
]2-(3)2Mg+CO2==2MgO+C
(4)Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe (或可能的答案);(5)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
25.
(1)溶液变为血红色
(2)不合理,Cu能将Fe3+还原为Fe2+
(3)Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
26.[方案一]
(1)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)保证NaHCO3分解完全
[方案二]
(1)烧杯
(2)静置,往上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成
[方案三]
(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能
(2)70.4%
(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)
27.
(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
(2)2Fe2++H2O2+2H+===2H2O+2Fe3+
(3)FeO(OH)(或其它合理答案)
(4)b或(b和d);d
(5)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 化学 上册 期中 测试 试题