浙教版科学八年级下册元素符号表示的量.docx
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浙教版科学八年级下册元素符号表示的量
第7节元素符号表示的量
1.某种原子的相对原子质量是32,这种原子的原子核内中子数和质子数相等,则它的质子数、中子数、核外电子数分别是()
A.16、32、32
B.32、32、32
C.16、16、16
D.16、16、32
2.2017年5月9日,中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称,其中一种元素在元素周期表中的信息如图2-7-1所示,下列有关该元素的说法中错误的是()
A.相对原子质量为288g
B.核内有115个质子
C.是金属元素
D.核内有173个中子
3.吸毒严重危害身心健康,一旦吸毒就很难戒除,所以其危害尤为严重,有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流人我国某些省市,我国公安机关坚决予以查处和打击,已知它的化学式为C₉H₁₃N,则它的相对分子质量为()
A.121
B.81
C.130
D.135
4.关于Ca(OH)₂相对分子质量的计算方法正确的是()
A.(40+16+1)×2
B.40+(16+1)×2
C.40+16+l×2
D.40×(16+1)×2
5.下列关于二甲醚(C₂H₆O)的说法错误的是()
A.由碳、氢、氧三种元素组成
B.碳、氢、氧三种元素的质量比为2:
6:
1
C.相对分子质量为46
D.二甲醚中氢元素的质量分数为13%
6.通常的食醋中约含3%~5%的乙酸(化学式为C₂H₄O₂)。
下列有关乙酸的说法正确的是()
A.乙酸是一种氧化物
B.乙酸中碳、氢元素的质量比为6:
1
C.乙酸中碳元素的质量分数为10%
D.乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素
7.
(1)举重、体操运动员比赛都要用“白粉”,其主要成分为碳酸镁(MgCO₃),其中镁离子的符号是_________。
(2)运动员用于补充能量的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中碳、氢元素的质量比是_________。
8.甲醛是装修材料中常见的污染物,其化学式为CH₂O。
(1)甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________;
(2)甲醛中碳元素的质量分数为___________。
9.作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10⁻²⁶kg,某种氢原子1个原子的质量为3.348×10⁻²⁷kg,则该氢原子的相对原子质量约为()
A.1
B.2
C.3
D.4
10.已知甲原子与乙原子的质量比为a:
b,而乙原子与碳-12原子的质量比为c:
d,则甲原子的相对原子质量为()
A.
B.
C.
D.
11.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是()
A.Cl₂
B.SO₂
C.CO₂
D.O₃
12.很多饮料中都含有柠檬酸(C₆H₈O₇)。
下列关于柠檬酸的说法中正确的是()
A.属于氧化物
B.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C.氧元素的质量分数最大
D.碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
8:
7
13.明矾[化学式KAl(SO₄)₂·12H₂O,相对分子质量474]可做炸油条的膨松剂。
(1)明矾含有________种元素;明矾中硫、氧元素的质量比为_______。
(2)铝元素属于人体的_______(填“有害”或“非必需”)元素。
研究表明,成人日摄入铝量应控制在4mg以下。
若每1000g调和好的炸油条面中含明矾1.58g,每根油条用面50g,则食用2根油条所摄入铝的质量为_______mg,超过了成人的日摄入控制量。
14.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一,帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈NₓO₄。
试计算:
(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为______;
(2)帕拉米韦的相对分子质量为328,则x的数值为__________;
(3)32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为__________g。
15.茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆,下列说法不正确的是()
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氢、氧质量比为228:
13:
184
D.一个单宁酸分子中含26个氢分子
16.维生素C(化学式为C₆H₈O₆)主要存在于蔬菜和水果中,它能增强人体对疾病的抵抗力。
下面关于维生素C的说法正确的是()
A.它由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素构成
B.维生素C中,C、H、O元素的质量比是6:
8:
6
C.它是一种氧化物
D.它是由C₆H₈O₆分子构成的
17.室温下某气体可能由SO₂、CO、N₂中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的()
①SO₂②SO₂、CO③SO₂、N₂④CO、N₂⑤SO₂、CO、N₂
A.①②③
B.②③⑤
C.①②⑤
D.①④⑤
18.我国兰州的近代物理研究所曾经研制出首批重氧气(¹⁸O₂),其价格远远超过黄金。
则下列说法正确的是()
A.重氧气的相对分子质量为32
B.H₂¹⁸O的相对分子质量为20
C.重氧气中氧元素的化合价为-2
D.¹⁸O₂是一种化合物
19.专家提醒:
烧烤摊里会吃出“癌症”。
腌制的肉串会产生一种叫作二甲基亚硝胺(C₂H₆N₂O)的强致癌物质,请回答下列问题:
(1)一个二甲基亚硝胺分子由________个原子构成。
(2)该物质中碳元素与氮元素的质量比为________(填最简整数比)。
(3)3.7g该物质中氮元素的质量为________。
20.在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
碘盐
配料:
氯化钠、碘酸钾(KIO₃)
含碘量:
20~30mg/kg
保质期:
18个月
食用方法:
勿长时间炖炒
贮藏指南:
避光、避热、密封防潮
图2-7-2是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:
(1)食用“碘盐”属于____(填“纯净物”或“混合物”);
(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素的质量比是________;
(3)碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是________。
(计算结果精确到0.1%)
21.茶叶中含有茶氨酸(C₇H₄O₃N₂),茶氨酸中各元素质量分数如图2-7-3所示。
其中①表示的元素是()
A.碳
B.氢
C.氧
D.氮
22.图2-7-4是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C₆H₆)、六氯苯(化学式C₆Cl₆)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是()
A.苯分子由碳、氢两种元素组成
B.苯中氢元素的质量分数小于10%
C.六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1:
1
D.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
23.我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”,已于2017年4月20日发射成功,这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代。
肼(N₂H₄)是航天事业的功臣,常用作火箭燃料。
下列有关肼的说法正确的是()
A.肼是一种混合物
B.一个N₂H₄分子由1个N₂分子和2个H₂分子组成
C.肼的化学式可简写为NH₂
D.N₂H₄的相对分子质量为32
24.央视二套《这是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事。
原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷。
这种液体可为手机、电脑“洗澡”,用来清洗电子产品。
一氟二氯乙烷的化学式为CCl₂FCH₃。
下列对一氟二氯乙烷的认识,正确的是()
A.一氟二氯乙烷是无机物
B.一氟二氯乙烷由5种元素组成
C.一氟二氯乙烷的相对分子质量为117克
D.一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8:
1
25.某物质由碳、氢、氧三种元素组成,图2-7-5是该物质的元素质量分数圆饼图,图2-7-6为该物质的分子结构模型图。
据图分析,下列关于该物质的说法正确的是()
A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B.该物质化学式可表示为CH₆O₂
C.该物质相对分子质量为105
D.分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2:
6:
1
26.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
图2-7-7为某种补锌口服液说明书的部分信息,回答下列问题:
×××牌补锌口服液
主要成分:
葡萄糖酸锌
化学式:
C₁₂H₂₂O₁₄Zn
含锌:
5mg/支
质量:
10g/支
(1)葡萄糖酸锌是由__________种元素组成的;
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为__________;
(3)要满足儿童身体正常的需要,在某一时间段需要适量补锌。
若儿童l千克体重每日需要0.5毫克锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20千克的儿童,理论上一天还需服该口服液多少支?
27.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C₁₅H₂₂O₅)——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺(化学式为C₆H₈N₂O₂S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等?
28.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。
为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。
重复试验,获得下表所示数据。
请回答:
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
(1)表格中m=__________。
(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为_______。
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为_______。
29.苹果中富含苹果酸,具有增强消化,降低有害胆固醇等作用,苹果酸的分子式为C₄H₆O₅,请计算:
(1)苹果酸的相对分子质量是_______;
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______;(最简整数比)
(3)13.4g苹果酸中含C元素质量多少克?
(写出计算过程,答案精确到0.1g)
30.锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。
如图2-7-8所示是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签(有部分内容不完整),请结合标签回答下列问题:
××牌口服液
主要成分:
葡萄糖酸锌
化学式:
C₁₂H₂₂O₁₄Zn
净含量:
20mL
含锌量:
____mg
说明:
每日两次,每次一支,不可超过推荐量
××制药厂
(1)葡萄糖酸锌是由_______种元素组成的。
(2)葡萄糖酸锌(C₁₂H₂₂O₁₄Zn)的相对分子质量为____________________(要求列式计算)。
(3)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数是多少?
(列式计算,结果精确至0.1%)
31.铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。
(1)在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决___________(填“甲状腺肿大”“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。
(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为______(写出一种即可)。
高铁酸(Na₂FeO₄)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为_________。
(3)83克高铁酸钠(Na₂FeO₄)与________克氯化钠(NaCl)含有相同质量的钠元素。
(4)若要使Fe₂O₃与Fe₃O₄中含有相同质量的铁元素,则所需两物质的质量比为____________。
第7节元素符号表示的量
1.C在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数,则题述原子的质子数、中子数、核外电子数都是16。
2.A镆的相对原子质量是288,相对原子质量的单位是“1”,省略不写,A项错误;元素周期表每一格中左上角的数字表示原子序数,在数值上等于原子核内的质子数,B项正确;镆为“钅”字旁,故镆属于金属元素,C项正确;在原子中,相对原子质量≈质子数+中子数,则镆原子核内的中子数为288-115=173,D项正确。
3.D“摇头丸”的化学式为C9H13N,其相对分子质量为12×9+1×13+14×1=135。
4.B根据相对分子质量的定义,可得Ca(OH)₂的相对分子质量的计算式为40+(16+1)×2。
5.B二甲醚(C₂H₆O)由C、H、0三种元素组成,A项正确;二甲醚(C₂H₆O)中C、H、0三种元素的质量比为(12×2):
(1×6):
(16×1)=12:
3:
8.B项错误;二甲醚(C₂H₆O)的相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46,C项正确;二甲醚中氢元素的质量分数为
×100%≈13%,D项正确。
6.B由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物,乙酸中含有三种元素,A项错误;乙酸中碳、氢元素的质量比为(12×2):
(1×4)=6:
1.B项正确;乙酸中碳元素的质量分数为
×100%=40%,C项错误;元素只讲种类,不讲个数,D项错误。
7.答案
(1)Mg²⁺
(2)6:
1
解析
(1)镁离子的符号为Mg²⁺;
(2)C₆H₁₂O₆中,碳、氢元素的质量比为(12×6):
(1×12)=6:
1。
8.答案
(1)6:
1:
8
(2)40%
解析元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比;化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷该化合物的相对分子质量×100%。
9.B相对原子质量等于原子的实际质量和碳-12原子质量的十二分之一的比值,则该氢原子的相对原子质量为:
≈2。
10.A甲原子的相对原子质量=12×
=12×
。
11.A等质量的物质,其相对分子质量越大,所含分子数越少。
Cl₂的相对分子质量为35.5×2=71;SO₂的相对分子质量为32+16×2=64;CO₂的相对分子质量为12+16×2=44;O₃的相对分子质量为16×3=48,71>64>48>44,故选A。
12.C氧化物是指由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,A项错误;柠檬酸是由柠檬酸分子构成的,1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的,B项错误;碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):
(1×8):
(16×7)=9:
1:
14,其中氧元素的质量分数最大,C项正确、D项错误。
13.答案
(1)五1:
5
(2)非必需9
解析
(1)明矾[KA1(SO₄)₂·12H₂O]由K、Al、S、O、H五种元素组成;明矾中S、O两元素的质量比为(32×2):
(16×20)=1:
5。
(2)明矾等含铝元素的物质可用作食品添加剂、饮料等可用铝制器皿盛装,说明铝元素不属于有害元素,应属于人体的非必需元素;1000g面中含明矾1.58g,则2根油条(含100g面)含明矾的质量为0.158g,0.158g明矾中含铝元素的质量为:
0.158g×
=0.009g=9mg。
14.答案
(1)7:
16
(2)4(3)6.4
解析
(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为(1×28):
(16×4)=7:
16;
(2)由帕拉米韦的相对分子质量为328得:
12×15+1×28+14x+16×4=328,解得x=4;(3)32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为32.8g×
=6.4g。
15.D单宁酸(C₇₆H₅₂O₄₆)由碳、氢、氧三种元素组成,A项正确;一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成,单宁酸分子中不含氢分子,B项正确、D项错误;单宁酸中碳、氢、氧质量比为(12×76):
(1×52):
(16×46)=228:
13:
184,C项正确。
16.D维生素C(C₆H₈O₆)是由维生素C(C₆H₈O₆)分子构成的,是由碳、氢、氧元素组成的,维生素C不属于氧化物,元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,D项说法正确,A、C项说法均错误;维生素C(C₆H₈O₆)中C、H、O元素的质量比为(12×6):
(1×8):
(16×6)=9:
1:
12,B项说法错误。
17.DSO₂、CO中氧元素的质量分数分别为50%、57.1%,N₂中不含氧元素。
现测得气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能是纯净的SO₂,也可能是CO和N₂的混合气体,还可能是SO₂、CO和N₂的混合气体。
故选D。
18.B¹⁸O的相对原子质量为18,则重氧气的相对分子质量为36,H₂¹⁸0的相对分子质量为20,A项错误、B项正确;重氧气是一种单质,单质中元素的化合价为零,则重氧气中氧元素的化合价为零,C、D项均错误。
19.答案
(1)11
(2)6:
7(3)1.4g
解析
(1)一个二甲基亚硝胺分子(C₂H₆N₂O)由2个碳原子、6个氢原子、2个氮原子和1个氧原子(共11个原子)构成;
(2)二甲基亚硝胺(C₂H₆N₂O)中碳元素、氮元素的质量比为(12×2):
(14×2)=6:
7;(3)3.7g该物质中含氮元素的质量为3.7g×
=1.4g。
20.答案
(1)混合物
(2)39:
127(3)59.3%
解析
(1)“碘盐”的配料中有氯化钠、碘酸钾,说明其属于混合物;
(2)碘酸钾(KIO₃)中钾元素、碘元素的质量比为39:
127;(3)碘酸钾(KIO₃)中碘元素的质量分数为
×100%≈59.3%。
21.A茶氨酸(C₇H₄O₃N₂)中C、H、0、N四元素的质量比为(12×7):
(1×4):
(16×3):
(14×2)=21:
1:
12:
7,可推断出茶氨酸中碳元素的质量分数最大,即①表示碳元素。
22.B分子是微观概念,分子由原子构成,A项错误;苯中氢元素的质量分数为
×100%≈7.7%<10%,B项正确;六氯苯中原子个数比为1:
1,质量比为(12×6):
(35.5×6)=24:
71,C项错误;六氯苯由C₆Cl₆分子构成,每个C₆Cl₆分子由6个碳原子和6个氯原子构成,D项错误。
23.D肼是由氮、氢两种元素组成的化合物,故A错误;一个N₂H₄分子是由2个N原子和4个H原子构成的,故B错误;肼的组成是固定的,化学式为N₂H₄,故C错误;N₂H₄的相对分子质量为14×2+1×4=32,故D正确。
24.D一氟二氯乙烷是含碳元素的化合物,属于有机物;一氟二氯乙烷是由碳、氯、氟、氢四种元素组成的;相对分子质量的单位是“1”,不是“克”,常省略不写;一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为(12×2):
(1×3)=8:
1。
本题应选D。
25.D根据该物质的分子结构模型图可知,1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成,则其化学式为C₂A₆B,结合三种元素的质量分数可确定C为碳元素,B为氧元素,A为氢元素,故A说法错误;该物质化学式为C₂H₆O,相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46,分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2:
6:
1,故B、C错误,D正确。
26.答案
(1)四
(2)72:
11(3)1支
解析
(1)葡萄糖酸锌(C₁₂H₂₂0₁₄Zn)由C、H、O、Zn四种元素组成;
(2)葡萄糖酸锌(C₁₂H₂₂0₁₄Zn)中碳、氢元素的质量比为(12×12):
(1×22)=72:
11;(3)体重为20千克的儿童每日需要摄人锌的质量为20×0.5毫克=10毫克,已知每天从食物中只能摄人所需锌的一半,则需从口服液中获取锌的质量为10毫克×
=5毫克,由题图知该口服液含锌量为5mg/支,则理论上一天还需服用该口服液1支。
27.答案
(1)42
(2)11:
40
(3)设质量为x的磺胺中所含碳元素的质量和14.1g青蒿素中所含碳元素的质量相等。
14.1g×
x=21.5g
答:
略。
解析
(1)一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子共42个原子构成;
(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比为(1×22):
(16×5)=11:
40。
28.答案
(1)85.0
(2)9:
8(3)27
解析
(1)平均值m=
=85.0;
(2)题述金属氧化物中,金属元素R质量是45.Og,所以氧元素质量是85.0g-45.0g=40.0g,所以R元素和氧元素的质量比为9:
8;(3)R的化合价为+3价,则金属氧化物化学式为R₂O₃,设R的相对原子质量为x,则有2x:
(3×16)=9:
8,解得x=27。
29.答案
(1)134
(2)24:
3:
40(3)4.8g(计算过程见解析)
解析
(1)苹果酸的相对分子质量为12×4+1×6+16×5=134;
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4):
(1×6):
(16×5)=24:
3:
40;(3)苹果酸中碳元素的质量分数为
×100%,则13.4g苹果酸中含C元素的质量为13.4g×(
×100%)=4.8g。
30.答案
(1)四
(2)12×12+1×22+16×14+65=455(3)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数是
×100%≈14.3%。
解析
(1)葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的;
(2)葡萄糖酸锌(C₁₂H₂₂O₁₄Zn)的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455;(3)根据化合物中元素的质量分数=
×100%,可计算出葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
31.答案
(1)贫血
(2)Fe₂O₃或Fe0或Fe₃O₄+6(3)58.5(4)30∶29
解析
(1)铁是合成血红蛋白的主要元素,缺铁会患贫血。
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素,铁元素与氧元素形成化合物的化学式为Fe0、Fe₂O₃或Fe₃O₄;高铁酸钠中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可得(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6。
(3)83克高铁酸钠(Na₂FeO₄)中含钠元素的质量为83g×
=23g,含23g钠元素的氯化钠(NaCl)的质量为23g÷
=58.5g;(4)解答本题可从微观角度分析。
当所取Fe₂O₃与Fe₃O₄两物质中铁原子个数相同时(铁原子个数相同,铁元素的质量相同),Fe₂O₃与Fe₃O₄的个数比为3:
2,3个Fe₂O₃与2个Fe₃O₄的质量比为[3×(56×2+16×3)]:
[2×(56×3+16×4)]=30∶29。
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