届高三上学期联考试题 化学 Word版含答案.docx

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届高三上学期联考试题化学Word版含答案

2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考

化学试卷

考试说明：

1.考查范围：

必修1、必修2、选修4。

2.试卷结构：

分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）；试卷分值：

100分，考试时间：

90分钟。

3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。

考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16S32Fe56

第I卷（选择题共54分）

本卷共18小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

答案填涂到答题卡上。

1.化学与社会、生活密切相关。

下列事实和解释均正确的是

选项

事实

解释

A

单晶硅用于制造光导纤维

单晶硅可使光发生全反射

B

用乙醇洗去织物上的油污

乙醇能与油污发生取代反应

C

利用铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨

铝置换出铁，吸收能量使铁凝固

D

泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体

Al3＋与HCO3一的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气

2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：

Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋

B.0.1mol/LFeCl2溶液：

K＋、Mg2＋、SO42一、MnO4一

C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：

SO42一、AlO2－、NH4＋、Br－

D.（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：

Fe3＋、Cl－、Br－、K＋

3.下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH3

NO

HNO3

②浓HCl

Cl2

漂白粉

③MgCl2（aq）

无水MgCl2

Mg

④饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

⑤铝土矿

NaAlO2溶液

Al（OH）3

Al2O3

Al

A.①②⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是

A.3gHD中，中子数为NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.标准状况下，2.24LHCl气体中含有0.1molH＋

D.将0.1molCO2溶于适量水，溶液中CO32－、HCO3－、H2CO3粒子总数小于0.1NA

5.下列有关化学用语表示正确的是

A.239Pu比235U原子核内多4个中子

B.肼（N2H4）的电子式为：

C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：

NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

D.过氧化氢的电子式：

6.一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）

2NO（g）在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是

A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He

C.恒压，充入HeD.恒压，充入N2

7.下列实验中，能达到实验目的的是

8.下列离子方程式中正确的是

A.用铁电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CO32－＋2H2O

9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中

溴水褪色

石蜡油催化裂解生成不饱和烃

B

将湿润的KI－淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口

试纸变蓝

该气体为Br2

C

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液

出现沉淀

沉淀只有AgBr

D

将NaHCO3溶液滴入Ca（ClO）2溶液中

出现沉淀

Ka2（H2CO3）>Ka（HClO）

10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be（OH）2↓能进行完全。

以下推断中正确的是

A.BeCl2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B.Na2BeO2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeO

C.Be（OH）2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物

11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：

Cu2S＋2Cu2O

6Cu＋SO2↑下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

12.某同学学习元素周期律后，作出以下推测，具中错误的是

A.Ra是第七周期第IIA族的元素，推测Ra（OH）2碱性比Ba（OH）2强

B.Sb是第四周期第VA族的元素，推测SbH3比NH3稳定

C.Cs的原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小

13.一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色B.该有机物能发生加成反应

C.该分子中，所有碳原子可能处于同一平面D.lmol该有机物与足量Na反应产生2gH2

14.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：

下列说法正确的是

A.△H1（CaCO3）>△H1（MgCO3）>0

B.△H2（MgCO3）>△H2（CaCO3）>0

C.△H1（CaCO3）－△H1（MgCO3）＝△H3（CaO）－△H3（MgO）

D.对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3

15.臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。

目前制取臭氧的方法很多，其中电晕放电法（DBD）和电解纯水法原理如图所示。

下列说法中错误的是

A.两种方法都是将电能转化为化学能

B.电晕放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体

C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

D.电解纯水时，H＋由电极b流向电极a

16.2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。

X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。

下列说法不正确的是

A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强

D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

17.脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子（Hg2＋、Cu2＋等）、SO42－。

某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。

其中助凝剂为聚丙烯酰胺

下列说法不正确的是

A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀

B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物

D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物

18.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。

己知H3A的pKa1－pKa3分别为2、7和12（pKa＝－lgKa）下列说法正确的是

A.滴定前溶液pH值约为3

B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂

C.到达第二个计量点时，溶液中存在c（Na＋）＝c（H2A－）＋2c（HA2－）＋3c（A3－）

D.到达第三个计量点时，微热溶液，c（A3－）/c（H2A－）会增大

第II卷（非选择题共46分）

19.（10分）X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。

X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。

请回答下列问题：

（1）X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）；请写出Z在周期表中的位置。

（2）由上述元素组成的物质YW（ZX2）2是一种中性肥料，请写出它的电子式。

（3）请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱。

（4）X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是。

（写化学式）

（5）R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式。

（6）Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：

2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序。

20.（10分）某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]并探究其分解产物。

查到如下信息：

摩尔盐可由FeSO4溶液与（NH4）2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；1000C开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

I.制备摩尔盐

（1）向新制的FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体，加热，实验过程中最好采用加热方式。

（2）蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用洗涤。

（3）该小组用滴定法测产品纯度。

现称取ag该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMNO4溶液20.00ml，则该产品的纯度为。

II.探究摩尔盐受热分解的产物

（4）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为。

（可选部分仪器，填装置的字母序号）

②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。

（5）探究分解产物中的硫氧化物，按A－D－B－F的顺序连接装置，进行实验。

①D装置中试剂的作用是。

②实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。

写出摩尔盐受热分解的化学方程式。

21.（13分）硫酸镍（NiSO4）是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。

以含镍废催化剂（主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质）为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：

流程一：

流程二：

已知：

部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

Ni（OH）2

Ksp近似值

10－17

10－39

10－34

10－15

回答下列问题：

（1）流程一中所用酸A和流程二中所用酸X（填“相同”或“不相同”）；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II（填“相同”或“不相同”）。

流程二中滤渣I是。

（2）流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为、。

（3）流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：

第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是；第二步，调节溶液的pH。

（4）分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是、、过滤、洗涤、干燥，即得产物。

（5）由己知信息列式计算：

常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值。

22.（13分）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

（1）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

化学反应

正反应活化能

逆反应活化能

t℃时平衡常数

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H>0

AkJ/mol

bkJ/mol

K1

4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H<0

ekJ/mol

dkJ/mol

K2

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：

，t℃时该反应的平衡常数为（用K1和K2表示）。

（2）工业合成氨的原理为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。

图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比（设为x）与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t1min内，v（N2）＝mol·L－1·min－1；b点的v（H2）正a点的v（H2）逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

②图乙中，b点时N2的物质的量分数。

③己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

（3）①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。

用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。

尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：

。

②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24LO2时，可产生的电量为（法拉第常数为96500C/mol）。