上海市静安区实验中学下学期沪教版五四制第五章初识酸和碱练习卷 答案和解析.docx
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上海市静安区实验中学下学期沪教版五四制第五章初识酸和碱练习卷答案和解析
上海市静安区实验中学【最新】下学期沪教版五四制第五章初识酸和碱练习卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、填空题
1.在下列空格中填写物质的名称或化学式,并指出所属的类别(单质、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物)
名称
_____
碳酸
_____
二氧化碳
_____
化学式
He
______
_____
____
Mg(OH)2
类别
______
_____
碱性氧化物
(写出一种即可)
____
____
2.将一枚生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中,微微加热后,可观察到__________逐渐消失,溶液由________色变为____________色,反应的方程式为____________________;氧化铜也能和稀盐酸反应,反应的方程式为____________。
3.二氧化硫是______性氧化物,是引起____________的主要原因。
硫酸厂排放的尾气中有二氧化硫,为避免污染大气,先将工厂尾气通过NaOH溶液以吸收二氧化硫,然后排放,写出该反应的化学方程式_________________。
4.在一定量的氢氧化钠溶液中加入酚酞试剂后,溶液颜色由________变为________,如果一边用玻璃棒不断搅拌液体,一边用滴管滴加盐酸,溶液颜色由________变为________,说明反应完成,此反应的化学方程式是________________,该反应属于____________基本反应类型。
这种碱和酸作用生成盐和水的反应叫做________反应。
5.盐酸的溶质是__________(写名称),打开盛有浓盐酸的瓶口会看见_________,这是因为浓盐酸有____________性;浓硫酸具有__________性,所以可以做某些气体的干燥剂,浓硫酸露置在空气中一段时间后:
质量_________(填“变大”“变小”或“不变”),浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
6.硒元素具有抗衰老,抑制癌细胞的功能。
它的化学性质与硫相似,元素符号为Se,对应的含氧酸的化学式为H2SeO4,这种酸应读作__________;氢硒酸是无氧酸,对应的化学式是________。
7.在滴有氯化铁溶液的试管中,滴加少量氢氧化钠溶液,氯化铁溶液呈____________色,反应后看到试管中产生________________,反应的方程式分别为____________。
二、单选题
8.以下物质属于二元酸的是()
A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.硝酸
9.以下不属于酸根的是()
A.CO2B.CO32-C.NO3-D.CH3COO-
10.以下属于有机酸的是()
A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3
11.下列不属于氢氧化钙的物理性质的是()
A.白色粉末B.微溶于水C.不潮解D.在空气中会变质
12.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是()
A.氢氧化钙生石灰Ca(OH)2B.氢氧化钠烧碱NaOH
C.碳酸钙熟石灰CaCO3D.硫酸铜胆矾CuSO4•5H2O
13.下列说法正确的是()
A.凡是生成盐和水的反应都叫中和反应
B.中和反应一定是放热反应
C.pH值为0的溶液不显酸性
D.溶质的物质的量相等的盐酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液不一定呈中性
14.酸和碱中含有的共同的元素是()
A.金属元素B.氧元素C.氢元素D.氯元素
15.存放下列物质时,必须密闭的是()
①浓H2SO4②NaOH固体③浓盐酸
A.①B.①②C.①②③D.①③
16.下列一种物质与另外三种物质类别不同,这种物质是()
A.Fe(OH)3B.Fe2(SO4)3C.Fe(NO3)3D.FeCl2
17.下列各组气体中,都不可用固体氢氧化钠作干燥剂的是()
A.H2、CO、CO2B.O2、N2、SO2C.H2S、SO2、CO2D.H2、O2、N2
18.某溶液的pH值为5,加入下列一种物质,可使溶液的pH值提高为8的是()
A.加入pH为3的溶液B.加水C.加氢氧化钠溶液D.加盐酸
19.下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是
A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.食盐水D.碳酸钠溶液
20.下列物质溶于水,所得溶液的pH大于7的是( )
A.干冰B.生石灰C.食醋D.食盐
21.小红在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐,决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈.她应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质?
( )
A.味精B.白酒C.酱油D.醋
22.下列物质中,跟盐酸、氯化铁溶液、二氧化碳都能直接反应的是()
A.锌B.氢氧化钠溶液C.氧化铜D.氧化铁
23.为了鉴别盐酸和硫酸,可选
A.石蕊试液B.硝酸银溶液
C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
24.有甲、乙、丙三种溶液,它们是H2SO4、NaCl、NaOH中的任一种。
将无色酚酞试液滴入乙溶液中,溶液呈红色;取此红色溶液少量,滴加到甲溶液中仍然显红色,则甲、乙、丙三种溶液依次是()
A.H2SO4NaOHNaClB.NaClNaOHH2SO4
C.NaOHNaClH2SO4D.NaClH2SO4NaOH
25.下列物质用途、性质的对应关系不正确的是( )
选项
物质
用途
性质
A
金刚石
钻头
金刚石硬度大
B
CO
冶炼金属
CO有可燃性
C
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰显碱性
D
CaO
干燥剂
CaO能与水反应
A.AB.BC.CD.D
26.下列物质不能与盐酸反应的是( )
A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSO4
27.下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水
三、实验题
28.某校化学课外活动小组的同学,利用塑料饮料瓶(质软)和注射器设计如图所示的实验.请根据生活经验及所学的知识,结合实验回答下列问题:
(1)请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化(用化学方程式表示)______________。
(2)发生该变化的原因:
____________。
(3)当塑料瓶中的CO2气体用_______气体代替,注射器中的NaOH溶液用_________溶液代替,也可观察到相似的实验现象。
29.某同学用氢氧化钠和硫酸做酸碱中和反应。
下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系图。
①该实验是____________中逐滴入__________溶液。
②分别写出ABC三点,溶液中的溶质成分:
A________;B________;C________。
③写出滴加溶液过程中溶液温度的变化________________。
参考答案
1.氦气氧化铜氢氧化镁H2CO3CuOCO2单质酸酸性氧化物碱
【分析】
单质:
由一种元素组成的纯净物
化合物:
由两种或两种以上的物质组成的纯净物
酸:
电离得到阳离子全部是氢离子的化合物
碱:
电离得到的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
酸性氧化物:
与碱反应只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物:
与酸反应只生成盐和水的氧化物
【详解】
氦气是稀有气体,由原子直接构成的物质,该物质中只包括一种元素,其化学式为He,属于单质。
碳酸溶于水产生的阳离子全部是氢离子,属于酸,其化学式为H2CO3。
氧化铜和酸反应生成铜盐和水,则氧化铜属于碱性氧化物,其化学式为CuO。
二氧化碳和碱反应生成盐和水,则二氧化碳属于酸性氧化物,其化学式为CO2。
氢氧化镁是由1个镁离子和2个氢氧根离子结合形成的化合物,其化学式为Mg(OH)2,属于化合物中的碱。
2.铁锈无黄6HCl+3Fe2O3=6FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O
【详解】
铁锈的主要成分是Fe2O3,Fe2O3能与无色溶液稀盐酸反应生成氯化铁和水,其化学反应方程式为:
6HCl+3Fe2O3=6FeCl3+3H2O。
氯化铁溶于水的水溶液呈黄色。
氧化铜也能和稀盐酸反应,其化学反应方程式为:
2HCl+CuO=CuCl2+H2O。
故答案为:
铁锈、无、黄、6HCl+3Fe2O3=6FeCl3+3H2O、2HCl+CuO=CuCl2+H2O。
3.酸酸雨2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【详解】
二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,化学反应方程式为:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,所以二氧化硫属于酸性氧化物。
二氧化硫是造成酸雨的主要物质。
故答案为:
酸、酸雨、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
4.无色红色红色无色NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应中和
【分析】
复分解反应:
两种化合物互相交换组成成分,生成另外的两种新的化合物的反应;
中和反应:
酸和碱生成盐和水的反应。
【详解】
酚酞试液遇碱变红,所以向氢氧化钠溶液中加入酚酞后,观察到溶液由无色变为红色。
边搅拌,边滴加稀盐酸,则稀盐酸和氢氧化钠发生反应,生成氯化钠和水。
则溶液中氢氧化钠被消耗,溶液的碱性逐渐减弱至中性,则能观察到溶液慢慢的由红色变为无色。
该反应是盐酸和氢氧化钠互相交换各自的组成成分,生成氯化钠和水的反应,属于复分解反应。
其中盐酸属于酸,氢氧化钠属于碱,酸和碱发生的复分解反应又叫做中和反应。
故答案为:
无色、红色、红色、无色、NaOH+HCl=NaCl+H2O、复分解反应、中和。
5.氯化氢白雾挥发吸水变大变小
【详解】
盐酸是氯化氢气体的水溶液,溶质是氯化氢。
打开浓盐酸的瓶口能观察到有白雾产生,是因为浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体和空气中的水形成盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性,所以可以做某些气体的干燥剂。
由于浓硫酸具有挥发性,所以浓硫酸敞口放置一段时间后,吸收空气中的水分,溶液质量增大,硫酸的浓度减小。
故答案为:
氯化氢、白雾、挥发、吸水、变大、变小。
6.硒酸H2Se
【详解】
根据题意可知,硫和硒的化学性质相似,硫的最外层电子数为6,则硒的最外层电子数也为6。
H2SO4读作硫酸,可以推测出H2SeO4读作硒酸。
氢硒酸是无氧酸,则氢硒酸是由氢元素和硒元素化合形成的化合物,氢元素显+1价,硒元素显-2价,则氢硒酸的化学式为:
H2Se。
故答案为:
硒酸、H2Se。
7.黄红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
【详解】
氯化铁溶液呈黄色,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,氢氧化铁是一种红褐色沉淀。
故答案为:
黄、红褐色沉淀、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
8.B
【分析】
二元酸:
一个该酸分子电离后能产生两个氢离子的酸
【详解】
A、1个盐酸(HCl)分子中含有1个氢原子,属于一元酸。
A错误;
B、1个硫酸(H2SO4)分子中含有2个氢原子,属于二元酸。
B正确;
C、1个醋酸(CH3COOH)分子中含有1个氢原子,属于一元酸。
C错误;
D、1个硝酸(HNO3)分子中含有1个氢原子,属于一元酸。
D错误。
故选B。
9.A
【分析】
酸根离子和氢离子结合能形成酸。
【详解】
A、CO2是二氧化碳,属于酸性氧化物,不是酸根。
A错误;
B、CO32-是碳酸根,与氢离子结合形成碳酸。
B正确;
C、NO3-是硝酸根,与氢离子结合形成硝酸。
C正确;
D、CH3COO-是醋酸根,与氢离子结合形成醋酸。
D正确。
故选A。
10.C
【分析】
有机物:
含有碳元素的化合物
【详解】
根据分析可知,有机物含有碳元素。
而四种物质中,只有CH3COOH含有碳元素。
故选C。
11.D
【分析】
物理性质:
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质
化学性质:
物质需要通过化学变化表现出来的性质
【详解】
氢氧化钙是一种白色粉末固体,微溶于水,不易潮解,属于物理性质。
氢氧化钙在空气中易变质,易吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钙沉淀和水,属于化学性质。
故选D。
12.B
【详解】
A、Ca(OH)2,氢氧化钙,又称作熟石灰、消石灰等。
生石灰是氧化钙(CaO)。
A错误;
B、NaOH,氢氧化钠,又称作火碱、烧碱、苛性钠等。
B正确;
C、CaCO3,碳酸钙,没有俗名,是大理石或石灰石的主要成分。
C错误;
D、CuSO4•5H2O,五水硫酸铜,又称作胆矾。
D错误。
故选B。
13.B
【详解】
A、中和反应是酸碱反应生成盐和水的化学反应,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸反应都生成盐和水,但不是中和反应。
A错误;
B、中和反应的过程中一定放出热量。
B正确;
C、pH的范围是0到14,所以pH值为0的溶液是酸性最强的溶液。
C错误;
D、氢氧化钠和盐酸反应的化学反应方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式可知,溶质的物质的量相等的盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成盐和水。
所以,溶液一定呈中性。
D错误。
故选B。
14.C
【详解】
酸是由氢离子和酸根离子结合形成的化合物。
碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子结合形成的化合物。
所以,从物质的组成上可知,酸和碱共同含有的元素是氢元素。
故选C。
15.C
【详解】
①浓硫酸具有吸水性,敞口放置会导致浓硫酸溶质质量分数减小。
所以应当密封保存;
②NaOH固体易潮解,且易吸收空气中的二氧化碳,导致变质。
所以应当密封保存;
③浓盐酸具有挥发性,敞口放置会挥发出大量的氯化氢气体,导致溶质的质量分数减小。
所以应当密封保存。
故选C。
16.A
【详解】
A、由铁离子和氢氧根离子结合形成的化合物,属于碱;
B、由铁离子和硫酸根离子结合形成的化合物,属于盐;
C、由铁离子和硝酸根离子结合形成的化合物,属于盐;
D、由亚铁离子和氯离子结合形成的化合物,属于盐。
A物质属于碱,B、C、D物质属于盐。
故选A。
17.C
【详解】
A、H2、CO不能和氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠干燥。
CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水则不能用氢氧化钠干燥。
A错误;
B、O2、N2不能和氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠干燥。
SO2能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水则不能用氢氧化钠干燥SO2。
B错误;
C、H2S、SO2、CO2都能和氢氧化钠反应,硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,都不能用氢氧化钠干燥。
C正确;
D、H2、O2、N2都不能和氢氧化钠反应,都可以用氢氧化钠干燥.D错误。
故选C。
18.C
【分析】
pH=5的溶液呈酸性,pH=8的溶液呈碱性。
则溶液的pH由5提高到8,应该向溶液中加入碱性物质。
【详解】
A、pH=3的溶液呈酸性。
A错误;
B、水呈中性。
B错误;
C、氢氧化钠溶液呈碱性。
C正确;
D、盐酸呈酸性。
D错误。
故选C。
19.A
【解析】
试题分析:
铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
故选A。
考点:
酸的性质
20.B
【分析】
pH大于7,则该溶液呈碱性。
【详解】
A、干冰是固态二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸是一种酸,溶液显酸性,pH小于7。
A错误;
B、生石灰是氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,形成氢氧化钙溶液。
氢氧化钙是碱,水溶液呈碱性,pH值大于7。
B正确;
C、食醋的主要成分是醋酸,属于酸,水溶液显酸性,pH小于7。
C错误;
D、食盐的主要成分是氯化钠,属于盐,水溶液呈中性,pH等于7。
D错误。
故选B。
21.D
【分析】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
【详解】
A、碳酸钙不与味精反应,不能制作“无壳鸡蛋”。
A错误;
B、碳酸钙不与白酒反应,不能制作“无壳鸡蛋”。
B错误;
C、碳酸钙不与酱油反应,不能制作“无壳鸡蛋”。
C错误;
D、醋的主要成分是醋酸,醋酸是一种酸,酸类物质可以和碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸盐、水、二氧化碳,能把鸡蛋壳反应掉,可以制作“无壳鸡蛋”。
D正确。
故选D。
22.B
【详解】
A、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,锌和氯化铁、二氧化碳都不反应。
A错误;
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
B正确;
C、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,氧化铜和氯化铁、二氧化碳不反应。
C错误;
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁和氯化铁、二氧化碳不反应。
D错误。
故选B。
23.D
【分析】
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。
【详解】
A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性,均能使紫色石蕊试液变红色,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误。
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,稀硫酸与硝酸银反应生成硫酸银,硫酸银微溶于水,也会产生白色沉淀,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误。
C、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误。
D、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,能出现两种明显不同的现象,可以鉴别,故选项正确。
故选:
D。
【点睛】
本题有一定难度,在解决鉴别物质题时,判断的依据是:
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
24.B
【详解】
将无色酚酞试液滴入到乙溶液中,溶液呈红色,说明该溶液呈碱性,则乙是NaOH。
取此红色溶液少量,滴加到甲溶液仍然显红色,说明甲溶液不和NaOH反应,则甲溶液不是酸,则甲是NaCl。
则丙溶液H2SO4。
所以,甲是NaCl,乙是NaOH,丙是H2SO4。
故选B。
25.B
【解析】
A、金刚石作钻头,是利用了金刚石硬度大的性质,正确;B、一氧化碳冶炼金属,是利用一氧化碳的还原性,错误;C、熟石灰改良酸性土壤,是利用熟石灰显碱性的性质,正确;D、氧化钙用作干燥剂,是利用氧化钙能与水反应的性质,正确。
故选B。
点睛:
物质的性质决定物质的用途。
26.D
【解析】
【详解】
A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气,故不符合题意;
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸,故不符合题意;
C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水,故不符合题意;
D、FeSO4与盐酸不反应,故符合题意;
故选D
【点睛】
本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
27.D
【分析】
化学变化是物质在变化过程中有新物质生成,溶液质量减小说明生成沉淀或气体。
【详解】
A、NaCl溶液和空气中的成分不反应,质量不变,故A不正确;
B、NaOH溶液空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,质量增加,故B不正确;
C、浓盐酸具有挥发性,质量减小,但是物理变化,故C不正确;
D、石灰水和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,质量减小,故D正确。
故选D。
28.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二氧化碳和氢氧化钠反应,气体减少,内部气压减小,内压小于外压,故瓶子变瘪SO2KOH
【详解】
(1)二氧化碳和氢氧化钠会发生化学反应,生成碳酸钠和水。
故答案为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应,则塑料瓶内的气体减少,瓶内的压强减小,导致外界大气压大于瓶内气压,从而导致瓶子变瘪。
故答案为:
二氧化碳和氢氧化钠反应,气体减少,内部气压减小,内压小于外压,故瓶子变瘪;
(3)氢氧化钠可以和二氧化碳、二氧化硫等气体反应,所以可以用二氧化硫气体代替二氧化碳气体。
二氧化碳可以和氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等反应。
故答案为:
SO2、KOH(答案合理即可)。
29.氢氧化钠稀硫酸NaOH和Na2SO4Na2SO4H2SO4和Na2SO4温度先升高,再降低
【详解】
①根据题目的图像分析可知,该溶液的pH值由大于7逐渐的减小到小于7。
溶液的pH大于7,溶液呈碱性。
溶液的pH小于7,溶液呈酸性。
所以该实验是将酸溶液加入到碱溶液中。
故答案为:
氢氧化钠、稀硫酸;
②氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学反应方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
A点的pH大于7,表示溶液呈碱性,则溶液中的溶质为未被反应完全的氢氧化钠和生成的硫酸钠。
B点的pH等于7,表示溶液呈中性,则溶液中的溶质为硫酸钠。
C点的pH小于7,表示溶液呈酸性,则溶液中的溶质为过量的硫酸和生成硫酸钠。
故答案为:
NaOH和Na2SO4、Na2SO4、H2SO4和Na2SO4;
③硫酸是酸,氢氧化钠是碱。
该反应是中和反应,中和反应放出热量,随着反应的结束,溶液的温度逐渐冷却到室温。
故答案为:
温度先升高,再降低。
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