河南省南阳市部分示范高中五校学年高一上学期第一次联考化学试题解析解析版.docx
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河南省南阳市部分示范高中五校学年高一上学期第一次联考化学试题解析解析版
注意事项:
1.考试时间:
90分钟,试卷满分:
100分。
2.用黑色签字笔把答案写在答题卷规定区域内,不要在题目框外答题。
3.选择题用2B铅笔涂在答题卷上.
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
14O:
16N:
14Na:
23S:
32Cl:
35.5Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法中,错误的是()
A.有了化学科学,人类能够更好利用能源和资源
B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障
C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将会毁灭在化学物质中
D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
【答案】C
【解析】
试题分析:
有了化学科学,人类能够合理开发和安全应用能源和资源,既能得到充足的能源和资源,又能处理好能源和资源的开发利用与生态环境保护之间的关系,A正确; 化学为解决环境问题提供了有力保障,使人类能够使用无害的化妆品和生活用品,既优化了环境,又提高了生活质量,B正确;化学研究不会造成严重的环境污染,C错误;化学家可以制造出自然界中不存在的物质,如新型有机高分材料,医药等,D正确。
考点:
化学对工农业生产和社会生活的作用
2、下列说法正确的是()
A.铜与氯气反应时,剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成
C.生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl
D.次氯酸不如次氯酸盐稳定,故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
【答案】D
【解析】
试题分析:
铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟,生成物是氯化铜,A错误;钠投入硫酸铜溶液时,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,得不到金属单质铜,B错误;“84”消毒液中的有效成分是NaClO,C错误;次氯酸见光易分解,所以次氯酸不如次氯酸盐稳定,故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分,D正确。
考点:
考查钠和氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
3、下列提出原子学说的科学家是()
A.拉瓦锡B.道尔顿C.门捷列夫D.波义耳
【答案】B
【解析】
试题分析:
拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,A错误;道尔顿 提出近代原子学说,B正确;俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,C错误;波义耳提出理想气体,D错误。
考点:
化学家与研究成就
4、从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
【答案】B
【解析】
试题分析:
钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在,选项B符合题意。
考点:
金属的活动顺序及其应用,考查常见元素在存在形态。
5、一家大型化工厂发生爆炸,有大量的Cl2扩散,下列应急措施不正确的是()
A.向顺风方向的低洼处跑
B.用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C.向逆风方向的高处跑
D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援
【答案】A
【解析】
试题分析:
氯气有毒且密度比空气大,如果发生氯气泄漏,氯气向顺风方向和低洼处扩散较快,应将人群逆风向高处疏散,选项A错误,C正确;
氯气能和碱反应生成盐,微溶于水,可以用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来解除氯气中毒,B正确;氯气能和水反应,来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援,D正确。
考点:
考查氯气的性质及安全处理
6、自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制( )
A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3
【答案】C
考点:
氯气的化学性质
7、同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是()
A、体积比为1:
1B、体积比为11:
16
C、物质的量比为16:
11D、密度比为11:
16
【答案】B
【解析】
试题分析:
设两种物质的质量都为1g,则SO2和CO2的物质的量之比为
=11:
16,C错误;同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,则SO2和CO2的体积之比为V(SO2):
V(SO2)=11:
16,A错误;同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,则SO2和CO2的体积之比为V(SO2):
V(SO2)=11:
16,B正确;设两种物质的质量都为1g,则SO2和CO2的物质的量之比为11:
16,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,则SO2和CO2的体积之比为11:
16,则质量相等时密度之比与体积成反比为16:
11,D错误。
考点:
阿伏加德罗定律的推论
8、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有()
A.标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
C.常温常压下,17gNH3含氢原子数目为3NA
D.标准状况下,2.24LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子
【答案】C
【解析】
试题分析:
标准状况下,水为液体,体积不能根据气体摩尔体积计算,A错误;1mol/L的CaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L,但不知道溶液的体积,无法求算所含有的Cl-数目,B错误;17gNH3的物质的量为17g/17g•mol-1=1mol,含氢原子数目为3NA,C正确;标准状况下,2.24LCl2的物质的量为2.24L/22.4L•mol-1=0.1mol,考虑到氯气溶解于水后部分与水反应,故氯水中含有Cl2分子小于0.1NA,D错误。
考点:
有关阿伏加德罗常数的正误判断
9、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.氢原子数:
②<④<③<①B.密度:
①<④<③<②
C.质量:
④<①<③<②D.体积:
④<①<②<③
【答案】D
【解析】
试题分析:
①6.72L CH4 物质的量为
=0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,③13.6g H2S 的物质的量为
=0.4mol,④0.2mol NH3;各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol,氢原子个数①>③>④>②,A正确;各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,密度②>③>④>①,B正确;各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g,质量②>③>①>④,c正确;相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,体积②>③>①>④,D正确。
考点:
物质的量基本计算
10、下列说法中错误的是( )
A、1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B、从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,剩余溶液的浓度仍为2mol·L-1
C、制成0.5L10mol•L﹣1的盐酸,需标准状况下氯化氢气体112L
D、中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH的质量为4g
【答案】A
【解析】
试题分析:
1 L水中溶解了58.5 g NaCl,溶液的体积不是1L,溶液的物质的量浓度无法求出,A错误;
从1 L 2 mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,溶液的浓度仍为2 mol•L-1,B正确;0.5L10mol•L﹣1的盐酸中HCl的物质的量为0.5L×10mol•L﹣1=5mol,标况下的体积为5mol×22.4L•mol﹣1=112L,C正确;由关系式H2SO4~2NaOH可知:
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.1L×1 mol•L-1=0.2mol,m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g,D正确。
考点:
物质的量浓度计算
11、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3:
2:
1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为()
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.6:
3:
2D.3:
4:
3
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据氯化物的化学式可知,溶液中氯离子的浓度之比是1∶2∶3,而与溶液的体积无关系,选项B符合题意。
考点:
考查电解质的电离及物质的量浓度
12、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A.(4b-2a)/Vmol·L-1B.(b-2a)/Vmol·L-1
C.(2b-2a)/Vmol·L-1D.(b-a)/Vmol·L-1
【答案】A
【解析】
试题分析:
消耗氢氧化钠是amol,则每一份溶液中镁离子是0.5amol;消耗氯化钡是bmol,所以每一份中SO42-是bmol,则硫酸钾的物质的量是(b-0.5a)mol,所以每一份中钾离子的物质的量是(2b-a)mol,浓度是(2b-a)mol÷0.5VL=(4b-2a)/Vmol·L-1,选项D符合题意。
考点:
物质的量浓度计算及离子反应
13、将标准状况下的
LHCl气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.
mo1·L-1 B.
mol·L-1
C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
【答案】D
【解析】
试题分析:
氯化氢的物质的量n=V/VA=aL/22.4L•mol-1=a/22.4mol,
氯化氢的质量m=nM=a/22.4mol×36.5g/mol=36.5/22.4g,溶液的体积V=
,则C=
,选项D符合题意。
考点:
物质的量浓度计算
14、在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是( )
A.漂白粉可长期放置在烧杯中B.金属钠燃烧时不能用水灭火,应该用沙子灭火
C.氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存D.实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中
【答案】B
【解析】
试题分析:
次氯酸的酸性小于碳酸,所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质,漂白粉不能长期放置在烧杯中,A错误;钠和水反应生成氢气,氢气是易燃物,钠燃料后生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠的燃烧,所以钠着火燃烧时,不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙子灭火,B正确;次氯酸见光易分解,所以应避光保存,应存放在棕色试剂瓶中,C错误;钠很容易与水反应,生成的氢氧化钠有强腐蚀性,故实验后剩余的钠应放回原试剂瓶中,D错误。
考点:
化学实验安全及事故处理
15、如图是一种验证某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
如先打开B,在A处通入干燥氯气,C处红色布条颜色无变化;当关闭B,继续通入Cl2时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是()
A、浓H2SO4B、饱和NaCl溶液
C、NaOH溶液D、Ca(OH)2悬浊液
【答案】B
【解析】
试题分析:
当B开关打开时,干燥Cl 2 直接进入C试管,布条不褪色;当B开关关闭时,Cl 2 先进入D瓶,由于C、D选项中的物质都可以和Cl 2 反应,Cl 2 不会进入C试管;A选项进入C试管的依然是干燥的Cl 2 ,布条不能褪色;饱和NaCl溶液不能和Cl 2 反应,而Cl 2 会带出溶液中的水,潮湿的Cl 2 使布条褪色,选项B符合题意。
考点:
考查氯气的漂白原理
16、在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B.同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶m
D.相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
【答案】C
【解析】
试题分析:
由n=m/M可知,分子数相同的气体,相对分子质量之比等于质量之比,即A与B相对分子质量之比为mg:
ng=m:
n,A正确;A与B相对分子质量之比为m:
n,同质量时由n=m/M可知,分子数之比等于
B正确;标准状况下,Vm相同,由
可知,密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,即为m:
n,C错误;相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于相对分子质量之比,即为m:
n,D正确。
考点:
阿伏加德罗定律及推论
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题
17、填空题(18分)
(1)7.8gNa2R含有0.2molNa+,则Na2R的摩尔质量为;含有R的质量为1.6g的Na2R的物质的量为。
(2)标准状况下,3.4gNH3的体积为L;它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。
(3)同温同压,等质量的O2和SO2,它们的物质的量之比为_________,所含原子数之比为_________,密度之比_____________。
(4)将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为________
(5)NA为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为_____。
【答案】(18分)每空2分
(1)78g/mol0.05mol
(2)4.486.72(3)2:
14:
31:
2
(4)0.1mol/L(5)aNA/b
考点:
考查物质的量及物质的量浓度计算
18、(8分)氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)新制备的氯水呈浅黄绿色,说明氯水中有分子存在。
向氯水中滴
入几滴AgNO3溶液,现象是。
(2)如右图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察的现象是__
(3)为防止氯气污染空气,可用溶液吸收多余的氯气,该反应的化学方程式为__________________
【答案】(8分)
(1)Cl2 有白色沉淀生成
(2)干燥有色布条不褪色,湿润有色布条褪色
(3)NaOHCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
【解析】
试题分析:
(1)氯气微溶于水,水中因溶解少量氯气而呈黄绿色,氯气与水反应:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,氯水中有氯离子,加入AgNO3溶液,会有白色沉淀产生;
(2)氯气本身没有漂白性,只是与水生成的HClO有漂白性,因此可观察到干燥布条不褪色,湿润布条褪色;
(3)氯气能与碱反应,可用NaOH溶液吸收氯气的尾气,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
考点:
氯气的物理性质及化学性质
19、(11分)下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。
现需要480mL1mol·L-1的稀硫酸。
用该浓硫酸和蒸馏水配制,可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。
(2)该硫酸的物质的量浓度为mol/L;所需浓硫酸的体积约为_______mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>”、“<”或“=”)。
(3)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是
(4)下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)?
①转移溶液后,未洗涤烧杯:
;
②容量瓶用水洗净后未烘干:
;
③定容时俯视容量瓶的刻度线:
。
(5)在配置过程中,下列操作不正确的是(填序号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将准确量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中,加水至刻度线.
D.将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手掌托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
【答案】(11分)
(1)—(4)题每空1分(5)题3分,漏选2分多选错选不给分
(1)500mL容量瓶
(2)18.427.2>
(3)重新配制(4)偏低无影响偏高(5)BCE
【解析】
试题分析:
(1)配制顺序是:
计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用量筒(用到胶头滴管)量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶,缺少500mL的容量瓶、玻璃棒;
(2)如图所示浓硫酸的浓度为
=18.4mol/L.稀释前后溶质的物质的量不发生变化,故18.4mol/LxV=500mlx1mol/L,解得V=27.2ml;若将该浓硫酸与等体积的水混合,硫酸溶质的质量不发生变化,质量分数为
,由于硫酸的密度大于水的密度,等体积混合硫酸的质量大于水的质量,故质量分数大于49%;
(3)定容时,若加入的水超过刻度线,已经无法达到配制溶液所需要浓度,故必须重新配制;
(4)①转移溶液后,未洗涤烧杯,溶质未全部进入容量瓶,导致浓度偏低;②容量瓶用水洗净后未烘干,因配制过程中需要添加水,对浓度无影响;③定容时俯视容量瓶的刻度线,液面在刻度线以下,体积偏小,导致浓度偏高;
(5)容量瓶瓶口有活塞,使用容量瓶前应检查它是否漏水,A正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配液润洗,否则导致浓度偏高,B错误;容量瓶只是定容容器,不可作溶解或稀释容器,C错误;浓硫酸溶解于水时溶液温度升高,需要冷却后再转移到容量瓶中,否则导致浓度偏高,D正确;定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的四指托住瓶底,把容量瓶颠倒摇匀,E错误。
考点:
配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
20、(9分)无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C。
B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水。
推断出各种物质后,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B、C、E。
(2)写出下列化学方程式
a.由D生成F:
b.F与CO2反应:
c.D与水反应:
【答案】(9分)
(1)Cl2HClNaCl(每空1分)
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(每空2分)
考点:
考查钠及其化合物的性质
21、(6分)一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合气体用100mL2.00moL·L-1NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
试计算下列问题:
(1)所得溶液中Cl-的物质的量为;
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(C12):
n(H2)为;
【答案】(6分)0.15mol2:
1(每空3分)
【解析】
试题分析:
(1)100mL2.00moL·L-1NaOH溶液里n(NaOH)=0.1L×2.00mol/L=0.2mol,在反应后的溶液中Na元素的存在方式为NaCl、NaClO,根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl-的物质的量为0.2mol-0.0500mol=0.15mol;
(2)由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0.05mol,同时产生NaCl0.0500mol。
则HCl反应产生的NaCl的物质的量为0.15mol-0.0500mol=0.10mol,因此发生反应H2+Cl2
2HCl的H2与Cl2的物质的量都为0.05mol.所以n(H2)=0.5mol;n(Cl2)(总)=0.05mol+0.05mol=0.15mol.故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):
n(H2)=0.10mol:
0.05mol=2:
1。
考点:
化学物质的量计算,涉及氯气与碱的反应。
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