广东省佛山一中届高三上学期期中化学试题.docx
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广东省佛山一中届高三上学期期中化学试题
2015-2016学年广东省佛山一中高三(上)期中化学试卷
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意.)
1.下列说法正确的是( )
A.明矾既可用于净水,也可杀菌消毒
B.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
C.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D.用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海产品,可长时间保鲜
2.下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
B.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用做制冷剂
D.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
3.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A.H+、I﹣、NO
、SiO
B.NH
、OH﹣、Cl﹣、HCO
C.K+、SO
、Cu2+、NO
D.Al3+、Mg2+、SO
、CO
4.下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是( )
A.在酸性溶液中:
Ba2+、K+、SO
、Cl﹣
B.在无色溶液中:
Na+、K+、MnO4﹣、NO
C.在含有大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、NH4+、SO
D.在使甲基橙变黄的溶液中:
Na+、I﹣、ClO﹣、OH﹣
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA
B.1mol•Lˉ1FeCl3溶液含有的Cl﹣数为3NA
C.标准状况下,2.24L苯所含的分子数为0.1NA
D.32gO2和32gO3所含的氧原子数都是为2NA
6.下列说法正确的是( )
A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色
B.向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解
C.将市售食盐溶于水,滴加淀粉溶液不变蓝色,说明不是加碘盐
D.Cu的金属活泼性比Fe弱,故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
7.某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是( )
A.实验室中将NH3∙H2O滴入Al2(SO4)3溶液中,制备Al(OH)3沉淀
B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃,观察铝燃烧的火焰
C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体
D.将铝置于装有浓硫酸的试管中,再加水,探究Al在不同浓度硫酸中的反应
8.下列离子方程式错误的是( )
A.铜溶于FeCl3溶液中:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B.石灰石和盐酸反应制CO2:
CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:
C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO
D.稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+2H2O
9.同主族的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4,下列判断错误的是( )
A.离子半径X﹣>Y﹣B.单质氧化性Y>Z
C.气态氢化物稳定性:
HX<HZD.Y单质可以在海水中提取
10.下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A.保存液溴时用水封
B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
C.用稀盐酸洗涤做过银镜反应的试管
D.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
11.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是( )
A.用图①和②所示装置进行粗盐提纯
B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C.用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸
D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项陈述I陈述II
AH2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色
B盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率
CKSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
DAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3可溶于过量的浓氨水中
A.AB.BC.CD.D
13.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片、铜片上均无反应发生
B.a和b用导线连接时,溶液中Cu2+向铁电极移动
C.a和b分别连接直流电源正、负极,铜电极质量减少
D.a和b分别连接直流电源正、负极,溶液中Cu2+向铜电极移动
14.对于常温下PH为2的盐酸,下列叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)
B.由水电离出的c(H+)=1.0×10ˉ2mol•Lˉ1
C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显中性
D.与等体积0.01mol•Lˉ1CH3COONa溶液混合后所得溶液中:
c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
15.可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是( )
A.T1>T2
B.化学方程式系数a>c+d
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动
D.使用催化剂,C的物质的量分数增加
二、非选择题(本题包括4小题,共55分.)
16.(14分)(2015秋•佛山校级期中)过氧化钙为白色晶体,难溶于水,常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等.
Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O.
(1)A为实验室制取氨气的装置,则A中试管所装的试剂的名称为 .
(2)仪器B的作用是 .
(3)写出生成CaO2•8H2O的化学方程式 .
(4)制取CaO2•8H2O一般在低温下进行,原因是 .
Ⅱ.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点,装置如图:
(硬质玻璃管中为无水CaO2)
【提出假设】
假设1:
只发生反应:
2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2,SO2未被氧化;
假设2:
只发生反应:
SO2+CaO2=CaSO4,SO2完全被氧化;
假设3:
上述两个反应均发生,SO2部分被氧化.
【实验探究】
(5)该实验装置有一处明显错误,请用文字改正:
.
(6)试剂B为碱石灰,其作用是 .
【实验数据处理】
实验测得装置C增重mg,装置E收集到的气体为VL(已换算成标准状况下).
(7)如果假设3成立,则V的取值范围是 .
17.(15分)(2015秋•佛山校级期中)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿
(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶,分解温度较高)的一种工艺流程如下:
已知:
几种金属离子沉淀的pH如下表:
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
开始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有
A.适当升高温度B.搅拌C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式:
2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2++ SO42ˉ+
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质.
请写出除去Cu2+的离子方程式:
;
若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol•Lˉ1,则滤液中残留c(Ca2+)= mol•Lˉ1.
[已知:
Ksp(CaF2)=1.5×10ˉ10]
(4)除铁工序中,先加入适量的软锰矿,其作用是 ,再加入石灰调节溶液的pH的范围为 .
(5)副产品A的主要成分是 .
18.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生活中的应用十分广泛.
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:
.
其电极均由石墨材料做成,电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”).
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液
中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为 .
19.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中的能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:
(△H的数值用含字母a、b的代数式表示).
(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 .
A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.降低温度.
20.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:
3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,有3molFeS2参加反应,转移 mol电子.
(2)写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:
.
21.(12分)(2015秋•佛山校级期中)用丙酮为原料来合成化合物(B)(其中部分产物未列出)的路线如下:
(1)反应③的反应类型是 ,生成的无机产物的化学式为 .
(2)化合物(B)中所含的官能团的名称为 .
(3)中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法,直接得到对应相同碳骨架的烷烃,请写出得到的该烷烃的分子式 ,对该烷烃用系统命名法命名:
.
(4)写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式:
.
(5)丙酮的同分异构体有多种,其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后,得到的高聚物的结构简式是:
,则该同分异构体的结构简式为:
.
(6)反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排,试写出用环戊酮(
)来代替丙酮,连续发生上述路线中反应①、②之后,得到的有机产物的结构简式为:
.
2015-2016学年广东省佛山一中高三(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意.)
1.下列说法正确的是( )
A.明矾既可用于净水,也可杀菌消毒
B.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
C.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D.用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海产品,可长时间保鲜
【考点】镁、铝的重要化合物;有机化学反应的综合应用;卤代烃简介;有机高分子化合物的结构和性质.
【专题】元素及其化合物;有机化学基础.
【分析】A.明矾不具有杀菌作用,只能净水;
B.卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热会发生消去反应;
C.部分糖类和油脂不是高分子化合物;
D.甲醛有毒不能用于食品保鲜.
【解答】解:
A.明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝能净水,但是不具有杀菌作用,故A错误;
B.卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热会发生消去反应生成烯烃,所以溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯,故B正确;
C.部分糖类,如单糖、二糖都不是高分子化合物,淀粉和纤维素属于高分子化合物,油脂不是高分子化合物,故C错误;
D.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐蚀性能,可用来消毒种子,浸制生物标本;但甲醛有毒,为防止甲醛危害人类健康,应该禁止用甲醛处理食品,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查较为综合,涉及高分子化合物、甲醛的性质和用途、以及盐类水解应用,侧重于基础知识的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.
2.下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
B.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用做制冷剂
D.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
【考点】气体的净化和干燥;氨的物理性质;硅和二氧化硅;金属冶炼的一般原理.
【分析】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能和氯气反应;
B.氯化铝是共价化合物,属于分子晶体;
B.液氨汽化时要吸收大量的热,可作制冷剂;
D.二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体.
【解答】解:
A.CaO遇水生成氢氧化钙,而氢氧化钙会和氯气反应,不能用生石灰干燥氯气,故A错误;
B.氯化铝的构成微粒是分子,属于分子晶体,为共价化合物,工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝,故B错误;
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,故C正确;
D.石英的主要成分是二氧化硅,二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,所以不能用石英器皿盛放氢氟酸,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查物质的性质和用途,题目难度不大,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.注意氯化铝是共价化合物,属于分子晶体为高频考点.
3.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A.H+、I﹣、NO
、SiO
B.NH
、OH﹣、Cl﹣、HCO
C.K+、SO
、Cu2+、NO
D.Al3+、Mg2+、SO
、CO
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,不能发生氧化还原反应,则离子能大量共存,以此来解答.
【解答】解:
A.因H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应,H+、SiO32﹣结合生成硅酸沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.因OH﹣分别与NH4+、HCO3﹣反应,不能大量共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,能大量共存,故C正确;
D.因Al3+、Mg2+分别与CO32﹣反应,不能大量共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重复分解反应和氧化还原反应的考查,把握离子之间的反应即可解答,题目难度不大.
4.下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是( )
A.在酸性溶液中:
Ba2+、K+、SO
、Cl﹣
B.在无色溶液中:
Na+、K+、MnO4﹣、NO
C.在含有大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、NH4+、SO
D.在使甲基橙变黄的溶液中:
Na+、I﹣、ClO﹣、OH﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.离子之间结合生成沉淀;
B.MnO4﹣为紫色;
C.该组离子之间不反应;
D.使甲基橙变黄的溶液,可能为酸性.
【解答】解:
A.Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.MnO4﹣为紫色,与无色不符,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.使甲基橙变黄的溶液,可能为酸性,酸性溶液中不能大量存在OH﹣,且I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA
B.1mol•Lˉ1FeCl3溶液含有的Cl﹣数为3NA
C.标准状况下,2.24L苯所含的分子数为0.1NA
D.32gO2和32gO3所含的氧原子数都是为2NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根;
B、溶液体积不明确;
C、标况下,苯为液态;
D、氧气和臭氧均由氧原子构成.
【解答】解:
A、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根,故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即NA个,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故B错误;
C、标况下,苯为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g氧气和臭氧中所含的氧原子的物质的量均为2mol,即2NA个,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.
6.下列说法正确的是( )
A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色
B.向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解
C.将市售食盐溶于水,滴加淀粉溶液不变蓝色,说明不是加碘盐
D.Cu的金属活泼性比Fe弱,故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
【考点】铁的化学性质;胶体的重要性质;原电池和电解池的工作原理;碘与人体健康.
【分析】A.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;
B.胶体中滴加稀H2SO4,先发生胶体聚沉,后发生复分解反应;
C.淀粉遇碘单质变蓝;
D.Cu的金属活泼性比Fe弱,构成的原电池中Fe为负极.
【解答】解:
A.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,则将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变黑色,故A错误;
B.胶体中滴加稀H2SO4,发生胶体聚沉,则向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解(发生复分解反应),故B正确;
C.淀粉遇碘单质变蓝,而食盐中加碘酸钾,不是碘单质,则淀粉不能检验,故C错误;
D.Cu的金属活泼性比Fe弱,构成的原电池中Fe为负极,则水库铁闸门上接装铜块可加快铁腐蚀,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查物质的性质及用途,为高频考点,把握化学性质与反应为解答的关键,侧重化学与生活及化学反应原理的考查,注意物质的性质及检验,题目难度不大.
7.某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是( )
A.实验室中将NH3∙H2O滴入Al2(SO4)3溶液中,制备Al(OH)3沉淀
B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃,观察铝燃烧的火焰
C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体
D.将铝置于装有浓硫酸的试管中,再加水,探究Al在不同浓度硫酸中的反应
【考点】铝的化学性质;镁、铝的重要化合物;化学实验方案的评价.
【专题】元素及其化合物.
【分析】A、氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,不溶液弱酸弱碱;
B、铝氧化生成氧化铝,熔点高,铝在空气中不能燃烧;
C、氯化铝溶液水解生成氢氧化铝和盐酸,蒸发氯化氢挥发,得到水解产物;
D、常温下铝在浓硫酸溶液中发生钝化.
【解答】解:
A、氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸强碱,不溶液弱酸弱碱,实验室中将NH3∙H2O滴入Al2(SO4)3溶液中,制备Al(OH)3沉淀,故A正确;
B、铝在空气中不能燃烧,铝氧化生成氧化铝,熔点高,故B错误;
C、氯化铝溶液水解生成氢氧化铝和盐酸,蒸发氯化氢挥发,得到水解产物氢氧化铝,不能得到氯化铝,故C错误;
D、常温下铝在浓硫酸溶液中发生钝化,不再继续反应,加入水稀释后,稀硫酸和铝发生反应,不能探究不同浓度溶液中的反应,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查了元素化合物性质的分析应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
8.下列离子方程式错误的是( )
A.铜溶于FeCl3溶液中:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B.石灰石和盐酸反应制CO2:
CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:
C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO
D.稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.反应生成氯化铜、氯化亚铁,遵循电子、电荷守恒;
B.反应生成氯化钙、水、二氧化碳;
C.发生氧化还原反应生成硫酸钙;
D.发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒.
【解答】解:
A.铜溶于FeCl3溶液中的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,遵循电子、电荷守恒,故A正确;
B.石灰石和盐酸反应制CO2的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O,故B正确;
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣,故C错误;
D.稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.
9.同主族的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4,下列判断错误的是( )
A.离子半径X﹣>Y﹣B.单质氧化性Y>Z
C.气态氢化物稳定性:
HX<HZD.Y单质可以在海水中提取
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,已知HXO4<HYO4<HZO4,则非金属性X<Y<Z,以此判断元素对应单质、化合物的性质.
【解答】解:
同主族元素对应的HXO4<HYO4<HZO4,则非金属性X<Y<Z,则
A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应离子核外电子排布相同,离子半径逐渐增大,则X﹣>Y﹣,故A正确;
B.非金属性Y<Z,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,单质氧化性Y<Z,故B错误;
C.非金属性X<Z,元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,则气态氢化物稳定性:
HX<HZ,故C正确;
D.三种元素X、Y、Z,对应的元素为Cl、Br、I,都可以海水为原料来提取,故D正确.
故选B.
【点评】本题考查同主族元素的性质的递变规律,题目难度不大,本题注意把握元素周期律的递变规律以及元素对应的单质、化合物的性质.
10.下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A.保存液溴时用水封
B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
C.用稀盐酸洗涤做过银镜反应的试管
D.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
【考点】化学试剂的存放;物质的溶解与加热.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A.溴在水中溶解度较小,液溴具有挥发性,所以保存液溴时使用水封;
B.锥形瓶不能使用待测液润洗,否则导致测定结果偏高;
C.银与稀盐酸不反应;
D.配制氯化亚铁溶液加入铁粉,配制氯化铁溶液加入铁粉会使氯化铁变质.
【解答】解:
A.液溴具有挥发性,在水中的溶解度较小,所以保存液溴通常采用水封的方法,与溶解度有关,故A正确;
B.滴定操作中,锥形瓶不能使用待测液润洗,否则影响滴定结果,故B错误;
C.银与稀盐酸不反应,应用稀硝酸,故C错误;
D.氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁,配制氯化铁溶液时不能加入铁粉,配制氯化铁
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