湖南省张家界市届高三第三次模拟考试理综化学试题+Word版含答案.docx

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湖南省张家界市届高三第三次模拟考试理综化学试题+Word版含答案

湖南省张家界市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷选择题

一、选择题:

本题共有13小题，每小题6分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

7.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质

B.用钠粒可以区别酷胶和酒精、产生气泡的是醋酸

C.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

D.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放

8.双环戊二烯（

）主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。

下列叙述不正确的是

A.从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料

B.双环戊二烯与蓝烷（

）互为同分异构体

C.双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生取代反应

D.双环戊一烯所有碳原子不可能共平面

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和C1O-三种微粒总数为NA

B.标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g

10.H2S转化是环保和资源利用的研究课题。

將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚（CH3OCH3）一空气燃料电池。

下列推断正确的是

A.Y极充入二甲醚  B.电子由X

W

溶液

Z

Y

C.Z极反应式为S2+-2e-=S  D.电解后，乙装置右池中c（NaOH）减小

11.某钱黄色固体XY和焦炭混合，加强热。

发生如下反应:

先通入氮气。

然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。

Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。

下列推断不正确的是

A.开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气

B.XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO

C.X可能是钠，Y一定是氧元素

D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

12.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。

B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。

下列有关推断合理的是

A.简单离子半径:

E>C>D>B

B.A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：

1的离子化合物

C.简单氢化物沸点:

E>D>B

D.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应

13.已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c（Mg2+）为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N（不考虑溶液体积的变化）。

下列观点不正确的是

A.25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9

B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C.滤液M中:

c（Cl-）>c（Na+）>c（Mg2+）>c（CO3-）>c（OH-）

D.滤液M中:

26.（14分）

某学习小组查阅资料加。

大多数硝酸盐不稳定。

受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关）了探究硝酸铁分解产物。

他们进行如下探究:

（一）探究气体产物

[提出假设]

他们对气体产物提出如下猜想:

猜想1:

气体为NO2

猜想2:

气体为NO和O2

猜想3:

气体为NO和NO2

清想4:

气体为NO2和O2

猜想5:

气体为NO

（1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。

理由是；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有

[查阅资料]

①几种气体熔点。

沸点如下:

气体

NO

NO2

O2

熔点/℃

-163.6

-11.2

沸点/℃

-151

21.1

-183

②2NO2（g）

N2O4（g）（无色）ΔH<0

[设计实验]

加热装置省略（冰盐冷却剂温度约为-5℃）

取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果:

A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体

（2）本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是

（3）实验完毕，取出U型管，打开塞子。

观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是

向U型管加入能吸收该物质。

避免污染环境。

（4）检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是

（二）探究固体成分

分析固体中铁元素价态，可能有种情况:

①+2价②+3价③+2价和+3价。

为了探究固体中铁元素价态。

甲、乙同学设计如下方案：

步骤

现象

甲

取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液

溶液无明显颜色变化

乙

取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液

溶液变红色

（5）上述实验，不能确定固体成分的实验是（填“甲”或“乙”）；根据上迷实验结论。

写出硝酸铁分解反应的化学方程式

27.（14分）

卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。

（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:

在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为，该反应的还原产物为（填化学式）.

（2）从海水中提取溴的过程是:

向酸化的海水中通入氯气

富集溴

氧化溴

提纯溴。

已知部分信息（其中a>0,b>0）；

Ⅰ.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:

化学键

H-Br

H-Cl

Cl-Cl

Br-Br

键能/（KJ/mol）

366

432

243

194

①酸化海水的目的是

②比较大小：

ab（填“>”、“=”或“<”）

③计算2HBr（g）+Cl2（g）=2HCl（g）+Br2（g） ΔH=kJ/mol（填具体数值）=kJ/mol（填含a,b的代数式）

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。

滴加稀硝酸银溶液。

当生成浅黄色沉定时存在平衡:

AgCl（s）+Br-（aq）

AgBr（s）+Cl-（aq），该反应的化学平衡常数为已知：

[Ksp（AgCl）=1.54×10-10、Ksp（AgBr）=7.7×10-13]。

（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+（aq）+2I-（aq）

2Fe2+（aq）+I2（aq）（不考虑离子水解）。

下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的颜色保持不再变化

C.2v（I-）逆=v（I2）正

D.溶液中的c（Fe3+）=c（I-）

E.溶液中的

保持不再变化

（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr（s）,在一定温度下发生反应：

2CuBr2（s）

2CuBr（s）+Br2（g）反应达到平衡时，c（Br2）=10mol/L。

如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。

则平衡时c（Br2）的浓度（mol/L）可能为mol/L（填字母）。

A.0.5  b.1.0  c.3.0 d.4.0

28.（15分）

铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:

已知:

Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

请回答下列问题:

请回答下列问题:

（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有（写一条即可）

（已知:

）

（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是，副产物中两种主要物质的化学式为

（3）加入草酸发生反应的离子方程式为；利用铝热反应冶炼铬。

请写出该反应的化学方程式

（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为

（5）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。

能证明铁比铬话泼的实验现象是，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬（CrSO4）溶液作电解液，阴极的电极反应式为。

（6）已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:

13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。

废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体（FeC2O4·2H2O）质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为吨（结果保留1位小数）。

35.[化学一选修3:

物质结构与性质] （15分）

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。

已知A和C同主族,B和D同主族。

基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。

次外层各能级均为全充满状态。

试回答下列问题:

（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有个。

（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为

（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为，此固体中D原子的杂化类型是

（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:

M处的D原子被个晶胞共用，G的密度为g/cm3（用含a、b、c、NA的代数式表示）

36.[化学一选修5:

有机化学基础]（15分）

有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。

W的一种合成路线如下:

已知部分信息如下:

ⅰ）

ⅱ）

ⅲ）

ⅳ）R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,R的一氯代物有5种不同结构:

 T为一硝基化合物；H分子在核磁北振氢谱上有5个峰。

ⅴ）1molY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，

ⅵ）苯甲酸的酸性比盐酸弱，苯甲酸与浓硫酸，浓硝酸在加热条件下主要发生间位取代反应

请回答下列问题:

（1）X的化学名称是；Z中官能团名称为；

（2）T的结构简式为;图示中X转化为Y的反应类型是

（3）Z和H在一定条件下生成W的化学方程式为。

（4）G是T的同分异构体，G能和碳酸复的反应产生气体日分子中含有-NH2（氨基）,G的同分异构体有种（不考虑立体结构）其中在核破共振氣谐上峰的面积比为1:

2:

2:

2:

2的结构简式为

（5）设计出以茉乙烯为主要原料制备药物中间体（

）的合成路线（无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为:

。

7-13CCACCBD

26.（14分）

（1）NO和O2不能大量共存（1分）；猜想1、3和5（2分）

（2）避免强氧化性的NO2腐蚀橡胶管和橡胶塞（2分）

（3）NO2（1分）；氢氧化钠溶液（答案合理即可，1分）

（4）取出U型管，用玻璃片在水槽里盖好集气瓶口，用食指摁住玻璃片。

将集气瓶从水槽中移出，正放实验台上，用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则B气体为氧气（答案合理即可，3分）

（5）乙（2分）；4Fe（NO3）

2Fe2O3+12NO2↑+3O2（2分）

27.（14分）

（1）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O（2分）；Mn2+（或MnSO4）（1分）

（2）①抑制氯气与水反应（1分）②>（1分）③-83（2分）；（b-a）（1分）

（3）200（2分）

（4）BE（2分）

（5）b（2分）

28.（15分）

（1）加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等（答案合理即可，1分）

（2）Cr2+、Fe2+水解或沉淀（2分）；Na2SO4、（NH4）2SO4（2分）

（3）Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+（2分）;

Cr2O3+2Al

Al2O3+2Cr（2分）

（4）4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4 （2分）

（5）铬极上产生气泡（1分）；Cr2++2e-=Cr（1分）

（6）6.2（2分）

35.（15分）

（1）碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构（2分）8（1分）

（2）氨大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高（2分）

（3）SO3、NO3-、CO32-（任选两个，答案合理即可，2分）

（4）SO3（2分）；sp3（2分）

（5）12（2分）;

（答案合理即可，2分）

36.（15分）

（1）2,3-二甲基-2-丁醇（2分）；羰基（1分）

（2）

（2分）；消去反应（1分）

（3）

（2分）

（4）17（2分）；

或

（2分）

（5）

（答案合理即可，3分）