初中化学全部知识点归类总复习精简版知识点最全.docx
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初中化学全部知识点归类总复习精简版知识点最全
初中化学归类总复习(精简版)
(内部资料)
一、常见物质的颜色
(一)固体的颜色
1、红色:
铜Cu、氧化铁Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
2、黑色:
铁粉Fe、碳粉C(木炭、碳黑、活性炭)、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、
四氧化三铁Fe3O4
3、蓝色:
氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4•5H2O
4、暗紫色:
高锰酸钾 KMnO4
5、红褐色:
氢氧化铁Fe(OH)3
6、淡黄色:
硫磺 (单质S)
7、无色:
冰、干冰、金刚石
8、绿色:
碱式碳酸铜
9、银白色:
银、铁、镁、铝、汞等金属
(二)液体的颜色
1、蓝色溶液:
含Cu2+的溶液:
硫酸铜溶液CuSO4、氯化铜溶液CuCl2、硝酸铜溶液
2、浅绿色溶液:
含Fe2+的溶液:
氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁FeSO4溶液、硝酸亚铁溶液
3、黄色溶液:
Fe3+的溶液(棕黄色、黄褐色):
硫酸铁溶液Fe2(SO4)3、氯化铁溶液FeCl3、硝酸铁溶液Fe(NO3)3
4、紫色溶液:
石蕊溶液
5、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
6、无色液体:
水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液……
(三)气体的颜色
1、红棕色气体:
二氧化氮 NO2
2、黄绿色气体:
氯气Cl2
3、无色气体:
氧气O2(固态液态O2淡蓝色)、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2、
一氧化碳CO、甲烷CH4、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体
4、有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色)、SO2
二、常见物质的学名、俗名、化学式
大类
类别
学名
俗名
化学式
单
质
金属
汞
水银
Hg
固态
非金属
硫
硫磺
S
碳
金刚石、石墨
C
化
合
物
氧化物
过氧化氢
双氧水
H2O2
氧化钙
生石灰
CaO
固体二氧化碳
干冰
CO2
酸
氯化氢水溶液
盐酸
HCl
碱
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
氢氧化钠
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
盐
氯化钠
食盐
NaCl
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4•5H2O
有
机
物
甲烷
沼气、天然气
CH4
乙醇
酒精
C2H5OH
乙酸
醋酸
CH3COOH
混
合
物
主要成分
铁
生铁、钢
Fe
碳
煤
C
氧化铁、三氧化二铁
铁锈
Fe2O3
氢氧化钙
石灰水
Ca(OH)2
碳酸钙
石灰石、大理石
CaCO3
氢气和一氧化碳
水煤气
H2和CO
三、有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物
四、元素化合价、离子、化学式、物质溶解性一览表
名称
符号
名称符号化合价
氧离子
氢氧根
离子
氯离子
硝酸根
离子
硫酸根
离子
碳酸根离子
O2-
OH-
Cl-
NO3-
SO42-
CO32-
-2
-1
-1
-1
-2
-2
钠
Na+
+1
Na2O
NaOH
NaCl
NaNO3
Na2SO4
Na2CO3
银
Ag+
+1
Ag2O
AgCl↓
AgNO3
Ag2SO4
Ag2CO3↓
钾
K+
+1
K2O
KOH
KCl
KNO3
K2SO4
K2CO3
钙
Ca2+
+2
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
Ca(NO3)2
CaSO4
CaCO3↓
镁
Mg2+
+2
MgO
Mg(OH)2↓
MgCl2
Mg(NO3)2
MgSO4
MgCO3
钡
Ba2+
+2
BaO
Ba(OH)2
BaCl2
Ba(NO3)2
BaSO4↓
BaCO3↓
锰
Mn2+
+2
MnO
Mn(OH)2↓
MnCl2
Mn(NO3)2
MnSO4
MnCO3↓
锌
Zn2+
+2
ZnO
Zn(OH)2↓
ZnCl2
Zn(NO3)2
ZnSO4
ZnCO3↓
铜
Cu2+
+2
CuO
Cu(OH)2↓
CuCl2
Cu(NO3)2
CuSO4
铁
Fe3+
+3
Fe2O3
Fe(OH)3↓
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
铝
Al3+
+3
Al2O3
Al(OH)3↓
AlCl3
Al(NO3)3
Al2(SO4)3
铵根
NH4+
+1
NH3•H2O
NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2SO4
碳酸铵
(NH4)2CO3
读法
氧化
氢氧化
氯化
硝酸
硫酸
碳酸
铁
Fe2+
+2
FeO
氧化亚铁
Fe(OH)2↓
氢氧化亚铁
FeCl2
氯化亚铁
Fe(NO3)2
硝酸亚铁
FeSO4
硫酸亚铁
FeCO3↓
碳酸亚铁
读法(亚铁)
氢
H+
+1
H2O
水
碱
HCl
盐酸
(氯化氢)
HNO3
硝酸
H2SO4
硫酸
(稀、浓)
H2CO3
碳酸
读法
酸
碳
Hg2+
+2
HgO
注:
空格表示该物质不存在。
OH、NO3、SO4、CO3、NH4是原子团,应该看作一个整体。
↓表示该物质不溶于水(沉淀)。
化学式的书写:
正价左,负价右,(元素符号)化合价标上头,交叉写在右下角。
化学式的读法:
从右往左读。
Fe3O4MnO2
乙醇C2H5OH高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4甲烷CH4
双氧水(过氧化氢)H2O2碳酸氢铵NH4HCO3氯酸钾KClO3单质:
氢气H2氯气Cl2氧气O2氮气N2
常见碱和盐中难溶性物质
四白:
CaCO3、BaCO3(溶于稀硝酸)、BaSO4、AgCl(不溶于稀硝酸)
一蓝:
Cu(OH)2
一红褐色:
Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
碳
C2+
+2
CO
氮
C4+
+4
CO2
氮
N2+
+2
NO
氮
N4+
+4
NO2
硅
N5+
+5
N2O5
磷
Si4+
+4
SiO2
读法
P5+
+5
P2O5
(几)氧化(几)
五、四种化学反应基本类型
1、化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:
A+B=AB
2、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如:
AB=A+B
⑴2H2O2MnO22H2O+O2↑⑵2H2O通电2H2↑+O2↑;
△
⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;⑷2KClO3MnO22KCl+3O2↑;
⑸H2CO3=H2O+CO2↑;⑹CaCO3高温CaO+CO2↑;
⑺2HgO△2Hg+O2↑
3、置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:
A+BC=AC+B
三类置换反应:
⑴金属与酸:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑵金属与盐溶液:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(铁与硫酸铜)
⑶氢气或碳做还原剂:
H2+CuO△Cu+H2O;3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
C+2CuO高温2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4、复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:
AB+CD=AD+CB
5、其他的化学反应:
①氧化还原反应:
(一氧化碳做还原剂)
CO+CuO△Cu+CO2;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
②有机物的燃烧:
CH4+2O2点燃2H2O+CO2C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2
③非金属氧化物与碱反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
六、物质敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体
七、常见物质的检验
(一)气体的检验:
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一个干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。
(二)离子的检验:
1、氢离子(酸)H+:
①滴加紫色石蕊试液,石蕊试液变红;②PH试纸,PH<7;③加入锌粒,有气体生成(H2)
2、氢氧根离子(碱)OH-:
①酚酞试液,②紫色石蕊试液,③硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成(Cu(OH)2)④PH试纸
3、碳酸根离子CO32-:
稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子Cl-:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀(AgCl),则是氯离子。
5、硫酸根离SO42-:
硝酸钡溶液(含Ba2+的溶液)和稀硝酸,产生白色沉淀(BaSO4),则是硫酸根离子。
6、铵根离子NH4+:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,有刺激性气味(NH3),试纸变蓝。
7、铜离子Cu2+:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀Cu(OH)2则是铜离子。
8、铁离子Fe3+:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀Fe(OH)3则是铁离子。
(三)相关例题
1、如何检验NaOH是否变质(Na2CO3):
方法一:
滴加足量稀盐酸,若产生气泡则变质;方法二,滴入氯化钙或氯化钡溶液有沉淀生成。
2、检验生石灰(CaO)中是否含有石灰石CaCO3:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。
3、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀AgCl,则含有NaCl。
4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
八、化学符号表示的意义、各种符号中数字表示的意义
(一)化学符号表示的意义:
H:
①表示氢元素②表示一个氢原子
2H:
表示两个氢原子
H2:
①表示氢气②表示氢气由氢元素组成③表示一个氢分子④表示一个氢分子由两个氢原子构成
2H2:
表示两个氢分子
H+:
表示氢离子(一个氢离子)
2H+:
表示两个氢离子
+1
H:
表示氢元素的化合价是+1价
(二)八种数字表示的意义:
元素符号前的数字:
表示原子个数。
例2H:
表示两个氢原子
离子符号前的数字:
表示离子个数。
例2H+:
表示两个氢离子
化学式前的数字:
表示分子个数。
例2H2:
表示两个氢分子
元素右下角的数字:
表示构成原子的个数。
例H2:
表示一个氢分子由两个氢原子构成
元素右上角的数字:
表示离子所带的电荷数。
例H+:
表示一个氢离子带一个单位的正电荷
元素正上方的数字:
表示元素的化合价。
例+1
H:
表示氢元素的化合价是+1价
原子、离子结构示意图中圆圈里的数字:
表示质子数。
九、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化
3、物质燃烧的三个条件:
可燃物、跟氧气接触、温度达到着火点
4、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子
5、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放
(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、质量守恒定律的五个不改变:
化学反应前后原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变;元素的种类不变,元素的质量不变。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)
10、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
11、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气(全为混合物)
12、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度
十、物质的除杂
除杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,也不能生成新的杂质。
除杂质的方法:
①物理方法:
利用物质的物理特性(溶解性、吸附性等)②化学方法:
利用物质与杂质反应,不与有效成份反应。
A、气化法:
通常加稀盐酸或稀硫酸,使杂质转化为气体。
B、沉淀法:
在溶液中,加入某种试剂,使杂质反应形成沉淀,分离出去。
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、CO2(O2):
把气体通过灼热的铁粉或碳粉
4、H2(水蒸气):
通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体
5、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸
6、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
7、Cu(Fe) :
①用磁铁吸②加入足量的稀硫酸(或盐酸)
8、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸(或盐酸)
9、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
10、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
11、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
12、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
13、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
14、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
15、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
16、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂(物理方法:
溶解度)
17、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液(物理方法:
溶解度)
十一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应及典型实例
十二、三种气体的实验室制法
(一)三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
药品
①高锰酸钾②氯酸钾(二氧化锰)③双氧水(二氧化锰)[固(+固)]或[固+液]
石灰石(大理石)和稀盐酸
[固+液]
反应原理
MnO2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
装置
A或B或C
B或C
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集
方法
①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)(不能用排水法收集)
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置
正放
正放
注意
事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时,以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热,④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
(二)制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
十三、碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷等的相互关系
十四、溶液温度变化
(一)温度升高:
1、物质溶于水,温度升高:
浓硫酸、氢氧化钠
2、物质发生化学反应,温度升高:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
(二)温度降低:
硝酸铵溶于水
十五、气体的干燥(利用物质的吸水性)
1、浓硫酸:
O2、N2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、HCl(不能干燥NH3)
2、固体氢氧化钠:
O2、N2、H2、CH4、CO、NH3(不能干燥CO2、SO2、HCl)
3、氧化钙:
O2、N2、H2、CO、CH4(不能干燥CO2、SO2、HCl)
十六、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
十七、化学之最
1、未来最理想的燃料:
H2
2、最简单的有机物:
CH4
3、密度最小的气体:
H2
4、相对分子质量最小的物质:
H2
5、相对分子质量最小的氧化物:
H2O
6、化学变化中最小的粒子:
原子
7、PH=0时,酸性最强 ,碱性最弱;PH=14时,碱性最强,酸性最弱
8、土壤里最缺乏的:
N、K、P 三种元素,肥效最高的氮肥:
尿素
9、天然存在最硬的物质:
金刚石
10、最早利用天然气的国家:
中国
11、地壳中含量最多的元素:
氧
12、地壳中含量最多的金属元素:
铝
13、空气里含量最多的气体:
氮气
14、空气里含量最多的元素:
氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料:
煤、石油、天然气
16、形成化合物种类最多的元素:
碳
★化学中考高分秘诀★
1、回归教材,注重基础。
(书中化学式、方程式)
2、重视近几年化学中考题,仿真练习。
3、培养良好的答题习惯,注重解题规范。
(1)认真读题,反复读题。
(2)先易后难,不漏题。
(3)提高答题速度和准确度。
(4)书写规范,不写错别字,卷面整洁,统一使用黑色钢笔或中性笔。
4、培养良好的自信心,适当给自己加压。
知识改变命运!
学习成就未来!
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