届二轮中等生查缺补漏训练20考前适应性训练一.docx
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届二轮中等生查缺补漏训练20考前适应性训练一
2018届二轮中等生查缺补漏训练(20)考前适应性训练
(一)
一、选择题
1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指( )
A.KOH B.KAl(SO4)2
C.KHCO3D.K2CO3
解析:
选D “采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”,该成分易溶于水,久则凝淀如石,亦去垢,能洗去油污,发面,排除KOH、KAl(SO4)2,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐,所以碳酸钾符合,同时符合久则凝淀如石,而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾,故D符合。
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5NA
B.常温下,1mol的NaHCO3固体中HCO
的个数必定小于NA
C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NA
D.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键
解析:
选A 标准状况下三氯甲烷为液体,11.2L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5NA,A正确;常温下,1mol的NaHCO3中HCO
是稳定存在的,个数是NA,B错误;1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,浓硫酸变稀后不再氧化Cu,故生成的SO2的分子个数小于NA,C错误;苯分子中不含碳碳双键,D错误。
OOH3.有机物M的结构简式如图所示,与氢气发生加成反应得到物质甲,下列有关说法错误的是( )
A.有机物M含有2种官能团
B.有机物M的分子式为C4H6O2
C.有机物M能发生取代反应、加聚反应
D.甲的只含有一种官能团的链状同分异构体有6种
解析:
选D 含有碳碳双键和羧基,A正确;分子式为C4H6O2,B正确;含有羧基,可与醇发生酯化反应(取代反应),含碳碳双键,可发生加聚反应,C正确;满足题给条件的同分异构体有以下5种,酸:
CH3—CH2—CH2—COOH。
酯:
HCOO—CH2—CH2—CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3,D错误。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置
溶液上层呈橙红色
Br-还原性强于Cl-
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
解析:
选C 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3固体受热不分解,没有水珠出现,A错误;升华是物理变化,而NH4Cl固体受热分解生成HCl、NH3,二者遇冷又反应生成NH4Cl,属于化学变化,B错误;向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置后,观察到溶液分层且上层呈橙红色,说明有Br2生成,可知Br-还原性强于Cl-,C正确;向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,观察到溶液变成红色,可知Fe2+有还原性,被氧化成Fe3+,D错误。
5.短周期主族元素M、T、X、Y、Z的原子序数依次增大,M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物中,且所得溶液显碱性;常温下,X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法错误的是( )
A.原子半径的大小顺序为Y>Z>X>M>T
B.元素M的气态氢化物与Z的气态氢化物相遇会产生白烟
C.元素Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性比较,Z的更强
D.仅由M、T两种元素组成的化合物有多种
解析:
选A 由M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物,且所得溶液显碱性知,M为氮元素,T为氧元素;由X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液知,X为铝元素,Y的原子序数比X大,所以Y为硫元素,Z为氯元素。
原子半径:
Al>S>Cl>N>O,A错误;NH3与HCl相遇生成NH4Cl(产生白烟),B正确;Cl的非金属性强于S,酸性:
HClO4>H2SO4,C正确;N、O可以组成NO、N2O、NO2、N2O4、N2O5等多种化合物,D正确。
6.一种脱除废水中NH
的电化学装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.该装置将化学能转变为电能
B.该装置工作时,Cl-向阴极移动
C.NH
在阴极上被还原为N2,阴极周围溶液的pH增大
D.阳极的电极反应式为Cl-+H2O-2e-===ClO-+2H+
解析:
选D 该装置为电解池,将电能转变为化学能,故A错误;电解池中阴离子向阳极移动,故B错误;用电解法处理含有NH
的废水,阴极上是水电离出的氢离子得电子发生还原反应2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阳极的电极反应式为Cl-+H2O-2e-===ClO-+2H+,ClO-、H+再将NH
氧化为N2,故C错误,D正确。
7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下,用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是( )
A.B点的溶液中有:
c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.A点的溶液中有:
c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D.A、B、C三点溶液均有KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
解析:
选A 电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。
体积、浓度均相同的盐酸和醋酸溶液,盐酸的电导率更大,故曲线①是醋酸,曲线②是盐酸。
由KOH溶液滴定HCl和CH3COOH溶液的电导率变化关系图可以看出A、C是恰好中和的点。
B点KOH过量,此时溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOK和KOH,CH3COO-存在水解,故离子浓度关系为c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),A正确。
A点恰好中和,体积变为原来的2倍,此时为0.05mol·L-1CH3COOK溶液,根据电荷守恒有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),则c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1,B错误。
C点溶液中溶质为KCl,溶液显中性,A点溶液因CH3COO-水解而显碱性,故C点水电离的c(OH-)小于A点水电离的c(OH-),C错误。
题目中未指明温度,水的离子积大小无法计算,D错误。
二、非选择题
8.以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3,杂质为3.6%FeO,Al2O3,MnO2,CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示:
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
pH
3.4
5.2
9.7
6.7
请回答下列问题:
(1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎,目的是__________________。
操作Ⅰ的名称是________。
(2)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将pH控制在3.6的目的是____________________________。
已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=________。
(4)加入双氧水时反应的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy),若消耗氨气17.0g,消耗赤铁矿石1kg,写出该反应完整的化学方程式:
__________________
________________________________________________________________________。
解析:
(1)使用前将赤铁矿粉碎,可以增大酸浸时固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率。
经过操作Ⅰ得到固体和溶液,操作Ⅰ的名称为过滤。
(2)共热时MnO2转化为K2MnO4,Mn元素化合价升高,则Cl元素化合价降低,KClO3转化为KCl,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式:
3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O。
(3)加入双氧水,将Fe2+氧化为Fe3+,溶液a中的阳离子为Fe3+、Al3+、Cu2+等,根据表中提供的Fe3+、Al3+、Cu2+完全沉淀时的pH可知,将pH控制在3.6的目的是使Fe3+全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀。
25℃时,该反应的平衡常数K=
=
=
=
=5.0×10-9。
(4)加入双氧水时,Fe2+被氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。
(5)17.0g氨气为1mol,1kg赤铁矿石制得的单质铁为
×2+
=8mol,则NH3、Fe按照物质的量之比1∶8参加反应,根据原子守恒配平化学方程式:
16Fe+2NH3
2Fe8N+3H2。
答案:
(1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率 过滤
(2)3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
(3)使Fe3+全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀 5.0×10-9
(4)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
(5)16Fe+2NH3
2Fe8N+3H2
9.为了减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
(1)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应,转化为参与大气循环的无毒混合气体,写出该反应的化学方程式:
_______________________。
(2)在一定温度下,向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO,发生上述反应,10s时反应达到平衡,此时CO的物质的量为1.2mol。
请回答下列问题:
①前10s内平均反应速率v(CO)=___________________________________________。
②在该温度下反应的平衡常数K=________。
③关于上述反应,下列叙述正确的是________(填字母)。
A.达到平衡时,移走部分CO2,平衡将向右移动,正反应速率加快
B.扩大容器的体积,平衡将向右移动
C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变,再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2,则此时v正>v逆
④已知上述实验中,c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图:
若其他条件不变,将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应,请在图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ(不要求标出CO的终点坐标)。
(3)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理,CO、NO百分含量随时间变化曲线如图:
请回答:
前0~10s阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是________________。
解析:
(1)CO、NO在催化剂和高温作用下发生可逆反应,转化为参与大气循环的无毒混合气体,结合原子守恒推知,无毒混合气体为CO2和N2,结合原子守恒和得失电子守恒写出化学方程式。
(2)根据“三段式法”进行分析:
2NO+2CO
N2+2CO2
起始浓度/(mol·L-1)120 0
转化浓度/(mol·L-1)0.80.80.4 0.8
平衡浓度/(mol·L-1)0.21.20.4 0.8
①前10s内平均反应速率v(CO)=
=0.08mol·L-1·s-1。
②该温度下,反应的平衡常数K=
=
=
≈4.44。
③达到平衡时,移走部分CO2,平衡向右移动,正、逆反应速率均减慢,A错误;扩大容器的体积,体系的压强减小,平衡向左移动,B错误;催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,相同条件下,甲催化剂的催化效率比乙催化剂的催化效率低,应该选择乙催化剂,C正确;保持平衡时的温度不变,再充入0.8molCO和0.4molN2,此时Qc=
=3.2
④其他条件不变,将1molNO和2molCO投入2L容器中进行反应,可分两步分析:
先将1molNO和2molCO投入1L容器中进行反应,再将容器的容积由1L变为2L,第一步与原平衡状态相同,第二步平衡向左移动,达平衡时c(CO)稍大于0.6mol·L-1;由于各气体的浓度减小,反应速率减慢,达到平衡所用时间比原来增长,据此画出相应曲线。
(3)汽车进行冷启动时,产生尾气的温度较低,汽车尾气催化处理装置中催化剂还未达到其工作温度,其催化效率较低,故前0~10s阶段,尾气中CO、NO的百分含量没有明显变化。
答案:
(1)2NO+2CO
N2+2CO2
(2)①0.08mol·L-1·s-1 ②
(或4.44) ③CD
④
(3)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)
10.食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。
现实验室欲制备焦亚硫酸钠,其反应依次为:
(ⅰ)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O;
(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2===2NaHSO3;
(ⅲ)2NaHSO3
Na2S2O5+H2O。
查阅资料:
焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。
实验装置如下:
(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2,其离子方程式为___________________。
(2)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2,开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄。
“温度迅速升高”的原因为_____________。
实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。
(3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,除去其中亚硫酸钠固体的方法是____________________;然后获得较纯的无水Na2S2O5,应将溶液冷却到30℃左右过滤,控制“30℃左右”的理由是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置,通入H2的目的是__________________________。
(5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。
已知:
S2O
+2I2+3H2O===2SO
+4I-+6H+;2S2O
+I2===S4O
+2I-。
请补充实验步骤(可提供的试剂有:
焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。
④________________________________________________________________________。
⑤重复步骤①~③;根据相关记录数据计算出平均值。
解析:
(1)Al与NaOH溶液反应除生成H2外,还生成可溶性的NaAlO2,故其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑。
(2)SO2和NaOH溶液反应过程中放出热量,导致体系温度升高。
(3)由图乙可知,温度较高时,亚硫酸钠溶解度较低,故采用趁热过滤,可除去亚硫酸钠;30℃左右时,溶液中的Na2SO3没有达到饱和状态,没有析出,此时过滤可得到较纯净的Na2S2O5。
(4)H2为还原性气体,通入H2后可排出空气,防止Na2S2O3被空气中的氧气氧化而变质。
(5)由提供的反应的化学方程式可知I2被还原为I-,故第④步是加入指示剂,并再用标准Na2S2O3溶液滴定,直至出现蓝色褪色(且半分钟内颜色不复色),并记录滴定所消耗的标准Na2S2O3溶液的体积。
答案:
(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
(2)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应
(3)趁热过滤 此时溶液中Na2SO3不饱和,不析出
(4)排出空气,防止焦亚硫酸钠被氧化
(5)加入少量淀粉溶液,继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色,记录滴定所消耗的体积
三、选考题
11.[物质结构与性质]a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大。
a原子核内无中子;在考古行业中,元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代;d原子核外电子有8种不同的运动状态;e为第四周期元素,其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等,且每个原子轨道中都有电子;f元素的基态原子最外能层只有1个电子,且其他能层均已充满电子。
回答下列问题:
(1)六种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中e原子的价电子排布式为____________。
(2)b有多种同素异形体,其中硬度最大的是________(填名称);写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式________。
(3)a、c形成的简单分子的化学式为________,分子中c原子的杂化类型为________,分子立体构型为________。
(4)六种元素中其中有两种元素形成的化合物________(填化学式)与c的单质互为等电子体。
(5)元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,其中黑球在两个白球连线的中点。
该化合物的化学式为________;若相邻d原子和f原子间的距离为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
解析:
根据题中信息可推出a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Co、Cu。
(1)除稀有气体元素,同周期从左到右元素的电负性逐渐变大,同主族从上到下元素的电负性逐渐变小,故六种元素中,O的电负性最大。
e为Co,其价电子排布式为3d74s2。
(2)C的单质有金刚石、石墨和C60等。
金刚石的硬度最大;C60为分子晶体。
(3)NH3分子中N原子周围有1对孤对电子和3对成键电子,故N原子的杂化类型为sp3杂化,NH3的立体构型为三角锥形。
(4)N2与CO互为等电子体。
(5)题给晶胞中O的个数为8×
+1=2,Cu的个数为4,故其化学式为Cu2O;最近的Cu和O的距离是体对角线长的
,故体对角线的长度为4acm,边长为
acm,该晶体的密度为
g·cm-3=
g·cm-3。
答案:
(1)O 3d74s2
(2)金刚石 C60(或其他合理答案)
(3)NH3 sp3杂化 三角锥形
(4)CO
(5)Cu2O
12.[有机化学基础]已知F是一种药物中间体,常用于香料配制,其合成路线如下(其中A、B、C的分子式已给出):
请回答下列问题:
(1)A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃,其结构简式为________。
(2)在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是________(填反应编号)。
(3)反应①发生时若不加入H2O2,会生成较多的一种副产物。
写出这种副产物的结构简式________________________________________________________________________。
(4)写出C→D、E→F的化学方程式:
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(5)在化合物E的多种同分异构体中,只含有一种含氧官能团,且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有________种(不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体),任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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