高考化学仿真模拟卷新课标I一.docx

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高考化学仿真模拟卷新课标I一

2016年高考仿真模拟卷（新课标I）

（一）

理科综合（化学）

一、选择题：

本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1.（2015·汕头理综测试一·12）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

2.（2015·黑龙江绥棱一中一模·16）将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

A．0.05mol　　B．1molC．1.05molD．0.13mol

3.（2015·四川德阳一诊考试·13）已知溶液中：

还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。

向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：

3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL1mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：

5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

4.（2015·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：

（）

A．0.lmoI·L-1的氨水溶液中：

Na+、NH4+、NO3-、CO32-

B．0.1moI·L-1的盐酸溶液中：

K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-、NO3-

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3（碱性）

氢氧化二铵合银与氢离子反应，生成银离子和铵根离子

C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：

CO32-、SO32-、Na+、K+

D．由水电离出的c（H+）=1×l0-12mol·L-l的溶液中：

Fe2+、ClO-、K+、SO42-

5.（2015·浙江宁波高考模拟·4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．

装置A中碳棒为阴极

B．

装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．

污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果

D．

标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L

6.（2015·山东济宁模拟考试·13）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）ΔH>0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表

时间/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法中不正确的是（）

A.T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol·L-1

B.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）>5.00mol·L-1

C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

7.（2015·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：

容器

起始物质的量／mol

平衡物质的量／mol

编号

温度／℃

CO2（g）

H2（g）

CH3OH（g）

H2O（g）

I

T1

3

4

0.5

0.5

II

T1

1.5

2

III

T2

3

4

0.8

0.8

下列有关说法不正确的是（）

A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V（H2）=0.25mol／（L·min）

B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大

C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少

D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2

第II卷非选择题

8.（2015·浙江宁波高考模拟·13）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

反应Ⅰ：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

反应Ⅱ：

2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

反应Ⅲ：

2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3

相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示

温度/K

反应I

反应Ⅱ

已知：

K1＞K2＞K1′＞K2′

298

K1

K2

328

K1′

K2′

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的△S　　0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为　　，反应Ⅲ是　　反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是　　．

（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：

n（CO）：

n（H2）=1：

2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是　　．

（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：

①试判断t2时改变的条件是　　或　　．

②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4﹣t6的变化曲线．

9．（2015•宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：

CH3COOH+CH3CH2CH20H

CH3COOHCH2CH2CH3+H2O

制备过程中还可能有的副反应有

2CH3CH2CH2OH

CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O

主要实验步骤如下：

Ⅰ合成：

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．

Ⅱ分离与提纯：

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/g•mL﹣1

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸点/℃

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

易溶

难溶

难溶

根据以上信息回答下列问题：

（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和　　（填仪器名称）组成，其中冷水应从　　（填a或b）管口通入．

（2）如何判断该合成反应达到了终点：

　　．

（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住　　将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先　　（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．

（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在　　中加热比较合适（请从下列选项中选择）．

A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）

如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有　　杂质．

（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为　　．

10.（2015·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。

实验时按如下步骤操作：

实验原理是

A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:

Cu2S+O2=SO2+2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

滴定

次数

待测溶液的

体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是

（写一种即可）。

（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在如下关系：

c2（H＋）·c（S2－）=1.0×10－22。

在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。

11．（2015.河南衡水一模.36）【化学—选修化学与技术】

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。

硫磺可用于生产化工原料硫酸。

某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________（填设备名称）。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。

假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________

（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。

A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。

A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。

在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________。

12.（（2015.河南衡水一模.37））【化学——选修物质结构与性质】

X、Y、Z、M、N、QP为元素周期表前四周期的7种元素。

其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。

P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为。

P元素属于区元素，

a

b

b

（2）XZ2分子的空间构型是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为    色，

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，

设其晶胞边长为apm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。

求该晶胞密度的计算式为               g/cm3

（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是　　　，

1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为　　　。

13.【化学选修五-有机化学基础】

（2015·广东深圳一调·30）（15分）工业上合成有机物Ⅲ（

）的路线如下：

（1）有机物Ⅰ的分子式为，所含官能团名称为。

（2）反应①的反应类型为，反应②中无机试剂和催化剂为。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为。

（5）已知（R表示烃基）：

醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。

1.【答案】A

【命题立意】本题考查化学实验

【解析】A正确；氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，B错误；从食盐水中提取食盐应该采取蒸发的方法，而不是灼烧，即不能用坩埚，而用蒸发皿，C错误；石油的分馏用蒸馏烧瓶，而且需要温度计，D错误。

2.【答案】D

【命题立意】本题考查金属与硝酸的氧化还原反应及有关计算。

【解析】2.56gCu的物质的量为0.04mol，Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），气体的物质的量为0.05mol，根据N原子守恒，硝酸的物质的量为硝酸铜中硝酸根加上生成气体的硝酸根，共0.04×2+0.05=0.13mol，D正确。

【举一反三】反应浓度与产物的关系

当化学反应进行时，反应物不断被消耗，随反应的进行，反应物浓度不断改变，①有的会造成产物的不同。

如，过量Cu放入少量浓HNO3中，开始生成的气体是NO2，后来生成的气体是NO；很稀的HNO3溶液与活泼金属反应还会有H2生成（非信息题可不考虑）。

再如，过量活泼金属（如Zn）与少量浓H2SO4的反应，开始时生成的气体是SO2，后来生成的气体是H2。

②有的反应不再发生。

如，过量Cu与少量浓H2SO4的反应，随反应的进行，浓H2SO4变成了稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不再发生反应。

再如，过量MnO2与少量浓盐酸的反应，随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再与MnO2发生氧化还原反应。

③有些本来不能发生的反应，后来能够进行。

3.【答案】D

【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。

【解析】A.向含NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，开始没有I2生成，发生的反应是：

6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,该反应中还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是S，错误；B.b点时，n（IO3-）=0.6mol，反应消耗HSO3-1.8mol发生的离子反应是：

6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,错误；C.c点时，n（IO3-）=1mol，反应消耗HSO3-3mol，开始生成I2，发生的反应是：

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，转移5mol电子生成3molI2，图像中生成0.6molI2，所以转移1mol电子，错误；往200mL1mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时IO3-过量，反应生成的I-立即被氧化为I2，所以反应开始时的离子方程式是：

5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，正确。

4.【答案】：

A；

【命题立意】：

本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大。

【解析】：

A、氨水溶液呈碱性，各离子能共存，故A正确；

B、酸性条件下，[Ag（NH3）2]+中NH3呈碱性，不能共存，故B错误；

C、使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，CO32-、SO32-不能共存，故C错误；

D、水电离出的c（H+）=1×l0-12mol·L-l，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性或碱性，同时ClO-具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能共存，故D错误；

5.【答案】C

【命题立意】本题考查了电解原理.

【解析】A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极的电极反应为：

2H++2e﹣=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．

A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；

B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：

O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故B错误；

C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；

D．A装置中阴极的电极反应为：

2H++2e﹣=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；

故选C．

6.【答案】C

【命题立意】本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数

【解析】依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则O2的浓度为0.74mol·L-1，故A正确；由于2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c（N2O5）=2.50mol•L-1则压缩后c（N2O5）＞5.00mol•L-1，故B正确；平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，T1＞T2反应吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，即K1＞K2，故C错误；由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=

=

=125，转化率为 （5.00-2.0）/5.00×100%=50%，故D正确。

7.【答案】C

【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学

平衡常数。

【解析】A.根据方程式可知每生成1mol水会消耗3molH2，反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol，所以消耗H2的物质的量是1.5mol，所以2min内H2的平均速率为1.5mol÷3L÷2min=0.25mol／（L·min），正确；B.容器Ⅰ与容器Ⅱ反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器Ⅰ中CO2转化率比容器Ⅱ的CO2转化率大，正确；C.容器Ⅰ、Ⅲ反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器Ⅲ的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器Ⅲ内平衡不发生移动，相对于容器Ⅱ反应物起始物质的量浓度是其2倍，反应热是其2倍，现在容器Ⅲ内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器Ⅱ内放出的热量多，错误；D.容器Ⅰ、Ⅱ温度相同，所以平衡常数相同，而容器Ⅲ中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平衡常数增大，所以容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2

8.【答案】

（1）　＜　

　放热　．

（2）　此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动　．

（3）　25%　．

（4）

①　增大生成物C浓度　或　升高温度　．

②

【命题立意】本题考查了反应热和焓变、化学平衡建立的过程、化学平衡的影响因素、物质的量或浓度随时间的变化曲线。

【解析】

（1）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）是一个气体体积减小的反应，所以熵值减小，△S＜0；

依据方程式2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）可知K=

；

从图中数据可知温度升高反应ⅠⅡ的平衡常数均减小，所以反应ⅠⅡ均是放热反应，△H1、△H2都小于0，利用盖斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得反应Ⅲ，则△H3=2×△H1+△H2，△H1、△H2都小于0，所以△H3=2×△H1+△H2＜0，故反应Ⅲ是放热反应；

故答案为：

＜；K=

；放热；

（2）依据化学平衡移动原理：

减小生成物浓度平衡向正方向移动，增大反应物浓度平衡向正方向移动，在CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动；

故答案为：

此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动；

（3）从方程式可知，反应物有3mol气体，生成物有2mol气体，所以压强增大时平衡气体体积减小的方向移动，即正向移动，在200℃时，转化率高的压强大，故A曲线对应压强为5.0MPa，曲线对应压强为0.1MPa，从图中可知压强为0.1MPa、温度为200℃时CO的转化率为0.5，设加入COamol，则有H22amol

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

反应前（mol）a2a0

反应了（mol）0.5aa0.5a

平衡时（mol）0.5aa0.5a

可求得

×100%=25%

故答案为：

25%；

（4）①该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反