高三化学如东中学届高三上学期阶段考试化学试题.docx
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高三化学如东中学届高三上学期阶段考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32Fe—56Ba—137
Cu—64V—51Na—23K—39
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是( )
A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
B.涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
C.用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率
D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
【答案】D
【解析】
考点:
材料的成分,同素异形体的判断
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.甲基的电子式:
B.镁离子的结构示意图:
C.质量数为34、中子数为18的核素:
S D.乙酸的结构简式:
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、甲基中碳原子最外层有7个电子,错误,不选A;B、镁离子的最外层是第二层,有8个电子,错误,不选B;C、质量数34,中子数18,所以质子数为34-18=16,为硫元素,正确,选C;D、乙酸中含有2个碳原子,线的端点都是碳,所以错误,不选D。
考点:
基本化学用语
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Fe2+
、K+、HSO
、ClO-
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
NH
、H+、I-、SCN-
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
K+、Ca2+、HCO
、SO
D.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO
、Cl-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、溶液为酸性,亚铁离子能被次氯酸根离子氧化,不能大量共存,不选A;B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存,不选B;C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙,不能大量共存,不选C;D、四种离子在碱性条件下不反应能共存,正确,选D。
考点:
离子共存
4.下列有关物质性质和应用都正确的是( )
A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
B.氨气显碱性,可用P2O5或无水CaCl2干燥
C.MgO、Al2O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料
D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
【答案】C
【解析
】
试题分析:
A、氢氟酸是弱酸,错误,不选A;B、氨气和氯化钙反应,不能用氯化钙干燥,氨气显碱性,不能用五氧化二磷干燥,错误,不选B;C、氧化镁和氧化铝熔点高,可以制作耐火材料,正确,选C;D、海轮上装铜块,可以形成原电池,铁做负极,腐蚀更快,不选D。
考点:
氢氟酸的性质,氨气的干燥方法,金属氧化物的用途,金属的防腐
5.用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.图1所示装置可制备氢氧化亚铁
B.图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水
D.图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、苯隔绝空气,氢氧化钠的胶头滴管深入液体中再挤出,都可以防止氢氧化亚铁被氧化,正确,不选A;
B、铜连接电源的正极做阳极,铜失去电子生成铜离子,溶液中的氯离子不放电,错误,选B;C、氨气溶于水,是烧瓶中气压减小,气球膨胀,所以正确,不选C;D、苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠溶于水中,可以用分液的方法分离,正确,不选D。
考点:
物质的制备和分离,电解原理的应用,苯酚的性质
6.甲
、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHSO3
Na2SO3
SO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氢氧化钠和过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,氢氧化钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,亚硫酸钠和二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钠,正确,不选A;B、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水,偏铝酸钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,正确,不选B;C、铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁,正确,不选C;D、碳和过量氧气反应生成二氧化碳,和少量氧气反应生成一氧化碳,所以乙应该为二氧化碳,错误,一氧化碳和氧气生成二氧化碳,选D。
考点:
物质的性质
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B.1.2gC60和石墨的混合物中,含有的碳原子数目为0.1NA
C.2.24LN2和NH3的混合气体中,含有的共用电子对数目为0.3NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、四氯化碳在标况下不是气体,所以不能使用气体摩尔体积计算,错误,不选A;B、1.2克含有碳原子0.1摩尔,所以正确,选B;C、没有
说明标况,所以不能使用气体摩尔体积进行计算,不能计算,错误,不选C;D、6.72升二氧化氮的标况下物质的量为0.3摩尔,和水反应转移0.2摩尔电子,错误,不选D。
考点:
阿伏伽德罗常数的判断
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.醋酸溶液与Mg(OH)2反应:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3
↓+2H2O+C
O
D.SO2通入FeCl3溶液中:
SO2+Fe3++2H2O===SO
+Fe2++4H+
【答案】A
【解析】
试题分析:
A明矾为十二水硫酸铝钾,和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,正确,选A;B、醋酸是弱电解质,不能拆成离子形式,错误,不选B;C、碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水,错误,不选C;D、离子方程式电荷不守恒,错误,不选D。
考点:
离子方程式的判断
9.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用
,其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列).该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是( )
A.Br2的CCl4溶液B.Ag(NH3)2OH溶液C.HBrD.H2
【答案】A
【解析】
试题分析:
有机物的官能团有两个醛基,一个碳碳双键。
A、碳碳双键和溴加成上两个溴原子,官能团数目变为4个,增加,选A;B、醛基和银铵溶液反应生成羧基,官能团数目不改变,错误,不选B;C、溴化氢和碳碳双键发生加成反应,上一个溴原子,官能团数目不增加,错误,不选C;D、醛基和碳碳双键都可以和氢气加成,官能团变为羟基,数目减少,错误,不选D。
考点:
有机物的官能团的种类和性质
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原
子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
r(B)>r(C)>r(A)
B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
【答案】C
【解析】
试题分析:
元素分别为氢,氮,镁,铝,硫。
A氮镁氢的半径大小中镁的半径比氮原子半径大,错误,不选A;B、硫可以有二氧化硫或三氧化硫,二氧化硫的水化物是弱酸,三氧化硫的水化物为硫酸,错误,不选B;C、铝可以和氧化铁发生铝热反应置换出铁,正确,选C;D、工业上电解氯化镁制取镁,电解氧化铝制取铝,错误,不选D。
考点:
元素周期表和元素周期律的应用
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒
B.氯化铝是电解质,电解熔融的氯化铝可制金属铝
C.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
D.浓硝酸在光照下变黄,是因为硝酸不稳定,生成的有色气体能溶于浓硝酸
【答案】CD
【解析】
试题分析:
A、氢氧化铝胶体有吸附性,吸附悬浮的杂质而净水,但不能消毒,错误,不选A;B、电解氧化铝制取金属铝,错误,不选B;C、镁在空气燃烧发出耀眼白光可以做信号弹,正确,选C;D、浓硝酸不稳定,分解生成二氧化氮溶于硝酸而使硝酸变黄,正确,选D。
考点:
明矾的用途,金属的冶炼,镁的用途,浓硝酸的性质
12.碳纳米管是
近年来材料科学研究的热点.为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒(少量碳原子的聚集体),可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应,当溶液由橙色转变为墨绿色(Cr3+)即可,同时放出一种无毒的气体.以下判断正确的是( )
A.可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性
B.该过程中每氧化2mol碳纳米颗粒,转移8NA个电子
C.若将该反应设计为原电池,则碳纳米颗粒应作为原电池的正极
D.可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、重铬酸钾的氧化性很强,能氧化盐酸,错误,不选A;B、无毒气体为二氧化碳气体,所以每氧化2摩尔碳,转移8摩尔电子,正确,选B;C、碳在过程中失去电子应该做原电池的负极,错误,不选C;D、纳米碳能通过滤纸,不能用过滤的方法,错误,不选D。
考点:
氧化还原反应,转移电子数的计算,原电池的原理
13.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图,下列有关该有机物性质的说法正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应
B.1mol该有机物最多可与3molH2加成
C.1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应
D.1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2
【答案】AC
【解析】
试题分析:
有机物中含有两个羧基,一个酚羟基,两个醚键,一个酯基,一个碳碳双键。
A、有酚羟基,能与氯化铁发生显色反应,正确,选A;B、苯环和碳碳双键都可以和氢气加成,所以最多可与4摩尔氢气加成,错误,不选B;C、最多能消耗5摩尔氢氧化钠,正确,选C;D、羧基能和碳酸氢钠反应,所以可以和足量的碳酸氢钠反应生成2摩尔二氧化碳,错误,不选D。
考点:
有机物的官能团的种类和性质
14.只用下表提供的仪器、试剂,就能达到相应实验目的的是( )
选项
仪器
试剂
相应实验目的
A
托盘天平(带
砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
食盐,蒸馏水
配制500ml一定物质的量浓度的NaCl溶液
B
烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管
AlCl3溶液(含少量MgCl2),烧碱,CO2,稀盐酸
除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C
铁架台(带铁圈、铁夹)、分液漏斗、洗气瓶、烧杯、圆底烧瓶、导管(若干)、石棉网
MnO2、稀盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液
制备干燥纯净的Cl2
D
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞
稀盐酸,大理石,硅酸钠溶液
证明非金属性:
Cl>C>Si
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、没有容量瓶,不能配制溶液,错误,不选A;B、氯化铝中加入过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氯化镁生成氢氧化镁沉淀,过滤除去氢氧化镁后滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝,过滤,再加入盐酸可以得到氯化铝,正确,选B;C、二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气,没有浓盐酸和酒精灯,所以不能制取氯气,错误,不选C;D、盐酸和大理石反应生成二氧化碳,不能证明氯元素和碳元素的非金属性的强弱,错误,不选D。
考点:
实验方案的设计,基本实验仪器的使用
15.已知:
将一定量Cl2通入KOH溶液,可能生成KCl、KClO、KClO3,且
的值与
温度高低有关.当n(KOH)=6amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=0.5
B.参加反应的氯气的物质的量等于3amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
3amol<ne<5amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为2amol
【答案】AC
【解析】
试题分析:
氯气和氢氧化钾的反应可以表示为:
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,A、当氯离子和次氯酸跟氯离子比例为11时,则根据方程式分析,第一个方程式产生的氯离子为1,则第二个方程式产生的氯离子为10,氯酸根离子为2,则氯离子和氯酸根比例为11/2,错误,选A;B、根据原子守恒,钾和氯原子的物质的量相等,则氯气的物质的量为3a摩尔,正确,不选B;C、按第一个方程式,当氢氧化钾为6a摩尔时转移3a摩尔电子,当方程式第二个反应时,转移为5a摩尔,所以正确,不选C;D、改变温度,只发生第二个方程式生成氯酸钾的物质的量最大值为a摩尔,错误,选D。
考点:
氯气的性质,氧化还原反应的电子转移数的计算
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(10分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,
请按要求回答下列问题。
(1)金属A元素在周期表的位置是▲,G的化学
式是_____▲_____。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式▲;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式▲;
(4)写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式▲
。
【答案】(10分,每空2分)
(1)第3周期第ⅢA族,NaAlO2
(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
【解析】
试题分析:
加入氨水生成的白色沉淀能和氢氧化钠反应,说明白色沉淀为氢氧化铝,则金属A为铝,溶液C为氯化铝,气体D为氢气,黄绿色的气体为氯气,气体B为氯化氢,溶液B为盐酸,溶液G为偏氯酸钠,金属H为铁,溶液I为氯化亚铁,溶液J为氯化铁,红褐色沉淀K为氢氧化铁。
(1)金属A为铝,在第3周期第ⅢA族,G为NaAlO2。
(2)氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵,离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
(3)氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(4)铁和水蒸汽在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
考点:
金属的性质
17.(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。
其制备路线如下:
已知:
在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1)写出物质A的名称:
___▲_____。
(2)SnCl2用盐酸而不
用水溶解的原因是__________▲__________(用化学方程式表示)。
(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:
_______________▲_______________。
(4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:
__▲__。
该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是__▲__。
(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是__▲__。
【答案】(12分,每空2分)
(1)硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)
(2)SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl(不写可逆符号的也给分)
(3)2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O
(4)SnCl2+2
NH4HCO3===SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
温度较低时反应速率小,温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)
(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2~3次
【解析】
试题分析:
(1)因为加入物质A生成的是硫酸盐,所以加入的物质A为硫酸。
(2)氯化锡能水解,所以使用盐酸溶解,抑制其水解,方程式为:
SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl。
(3)在酸性条件下,
溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+,离子方程式为:
2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O。
(4)SnCl2和碳酸氢铵反应生成氧化锡和二氧化碳和氯化铵,方程式为:
SnCl2+2NH4HCO3===SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O;温度较低时反应速率小,温度较高时碳酸氢铵会分解,所以需要控制合适的温度。
(5)过滤后沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,静置,待水全部流出后,重复操作2~3次。
考点:
物质的制备和盐类的水解,基本实验操作
18.(15分)尼泊金正丁酯D(C11H14O3)是一种高效低毒的防腐剂。
某研究小组采用的合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)化合物B中的官能团名称是▲、▲。
(2)第②步属于▲反应(填反应类型)。
(3)②③两步的反应次序不能颠倒,其理由是▲。
(4)请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式▲(任写1种)。
①分子结构中有醛基
②1H-NMR谱显示有苯环,且苯环上只有两种氢原子
(5)写出第⑤步反应的化学方程式▲。
(6)请以乙烯为原料,结合题中所给信息,设计化合物C的合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
【答案】(15分)
(1)硝基、羧基(共2分,各1分)
(2)氧化(2分)
(3)如果第②步进行还原反应,则在第③步氨基会被氧化(2分)[来源:
ZXXK]
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(5分,每步1分,从错的一步起,以下不得分
【解析】
试题分析:
(1)物质A为对硝基甲苯,物质B为对硝基苯甲酸,官能团有硝基、羧基。
(2)因为氨基
容易被氧化,所以先氧化甲基生成羧基,在还原硝基为氨基,所以反应②为氧化反应。
(3)因为如果第②步进行还原反应,则在第③步氨基会被氧化]。
(4)A的分子式为C7H7NO2,苯环上只有两种氢原子,说明苯环上有
对位取代基,其中有一个醛基,和一个羟基,所以结构可能为
(5
)反应⑤为酯化反
应,生成酯和水,方程式为:
(6)乙烯被氧气氧化成环氧乙烷,乙烯和溴化氢反应生成溴乙烷,再和镁反应生成CH3CH2MgBr,环氧乙烷与之反应生成CH3CH2CH2CH2OMgBr,在和水反应生成CH3CH2CH2CH2OH。
具体流程为:
考点:
有机物的合成和性质
19.(12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂,使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2,其中VOSO4能溶于水,从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是:
向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原,过滤得VOSO4溶液;向滤液中加入KClO3氧化,再加入氨水生成沉淀;将沉淀焙烧处理后得V2O5。
(1)V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4,该反应的化学方程式为__▲__。
(2)若生产过程使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____▲____的用量。
氨气常用_____▲___检验,现象是_________▲_______________。
(3)若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g·mol-1,且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧,得到固体残留物54.6g,同时将产生的气体通过足量碱石灰,气体减少了1.8g,剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。
通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。
【答案】(12分)
(1)Na2SO3+V2O5+2H2SO4===2VOSO4+Na2SO4+2H2O(2分)
(2)氨水(2分) 红色的石蕊试纸(1分) 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)
(3)n(沉淀)=59.8g/
598g·mol-1=0.1mol
n(V)=2n(V2O5)=(54.6g/182g·mol-1)×2=0.6mol(1分)
n(N)=n(NH3)=(59.8g-54.6g-1.8g)/17g·mol-1=0.2mol(1分)
n(H2O)=1.8g/18g·mol-1=0.1mol
n(H)=2n(H2O)+3n(NH3)=0.8mol(1分)
n(O)=n(H2O)+5n(V2O5)=1.6mol(1分)
沉淀的化学式为V6H8N2O16[或(NH4)2V6O16](2分)
【解析】
试题分析:
(1)V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,所以方程式为:
Na2SO3+V2O5+2H2SO4===2VOSO4+Na2SO4+2H2O。
(2)剩余的硫酸可以用氨水反应,所以增加氨水的用量。
氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)n(沉淀)=59.8g/
598g·mol-1=0.1mol,n(V)=2n(V2O5)=(54.6g/182g·mol-1)×2=0.6mol(1分),碱石灰吸收的是水,所以水的质量为1.8克,所以氨气的质量=59.8-54.6-1.8,则n(N)=n(NH3)=(59.8g-54.6g-1.8g)/17g·mol-1=0.2mol;n(H2O)=1.8g/18g·mol-1=0.1mol,n(H)=2n(H2O)+3n(NH3)=0.8mol;n(O)=n(H2O)+5n(V2O5)=1.6mol;沉淀的化学式为V6H8N2O16[或(NH4)2V6O16]。
考点:
氧化还原反应,物质化学式的计算
20.(19分)CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:
▲、▲。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4∙5H2O中可能存在的杂质是
▲,除去这种杂质的实验操作称为▲。
(3)称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol
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