区级联考黑龙江省哈尔滨市阿城区届九年级下学期中考模拟化学试题.docx

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区级联考黑龙江省哈尔滨市阿城区届九年级下学期中考模拟化学试题

【区级联考】黑龙江省哈尔滨市阿城区【最新】九年级下学期中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．有一种营养素能为人体提供总能量的60%﹣70%，下列哪种食物中富含该营养素（）

A．

牛奶B．

菠菜

C．

鸡蛋D．

面包

2．下列过程中，不发生化学变化的是（）

A．

硬水中加入肥皂水B．

胆矾研碎

C．

酸雨腐蚀雕像D．

纸张遇浓硫酸变黑

3．如图所示实验操作中正确的是（）

A．

读出液体体积B．

测定液体的pH

C．

滴加液体D．

检查气密性

4．下列实验现象描述正确的是（）

A．钢钉放入足量的稀盐酸中：

银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色

B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中：

无色的氢氧化钠溶液变红

C．木炭在氧气中燃烧：

黑色固体在无色气体中燃烧，发白光，放热

D．打开浓盐酸的瓶塞：

产生大量的白色烟雾

5．用甲醛（HCHO）水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存，下列有关甲醛的说法正确的是（）

A．甲醛分子中含有16个质子

B．甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1：

2

C．甲醛中氧元素的质量分数最大

D．甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成

6．对下列事实的解释正确的是（）

事实

解释

A

空气加压可以液化

加压，分子的体积变小

B

KOH和Ba（OH）2具有相似的化学性质

二者都含有金属离子

C

氯气泄露会导致中毒

氯分子有毒

D

乙醇不能导电

乙醇中没有自由移动的粒子

A．AB．BC．CD．D

7．人体健康离不开化学，下列说法正确的是（）

A．健康人体血浆的pH范围在0.9﹣1.5

B．老年人缺钙会导致骨质疏松，佝偻病

C．人体摄入氟过量会引起氟斑牙、氟骨病

D．生理盐水的浓度为9%

8．下列有关资源、能源的叙述错误的是（）

A．金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中铁元素含量最高

B．利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、石蜡等不同的产品

C．稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源

D．开发利用太阳能、核能、氢能、风能、地热能等能源，可适当节省化石燃料

9．在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

选项

A

B

C

D

需区分

的物质

羊毛和涤纶

厨房清洁剂和厕所清洁剂

二氧化锰和木炭粉

硝酸铵和尿素

方案一

用手触摸

测pH

观察颜色

加水看是否溶解

方案二

灼烧看残留物

加紫色石蕊溶液

加过氧化氢溶液

加碱研磨

A．AB．BC．CD．D

10．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A．

表示水的电解

B．

表示镁带在密闭容器中燃烧

C．

表示向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体

D．

表示t℃时，E溶液的溶质质量分数一定大于F溶液的溶质质量分数

11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

氯化钠溶液（氯化镁）

适量的氢氧化钠溶液

过滤

B

硫酸钡（碳酸钡）

过量的稀硫酸

过滤

C

硫酸铜（铁）

足量的水

过滤、蒸发

D

二氧化碳（氯化氢）

足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸

洗气

A．AB．BC．CD．D

12．向50g硝酸银溶液中加入氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，则所加氢化钡溶液中溶质的质量分数为（）

A．49%B．72.5%C．44.8%D．56.5%

二、填空题

13．网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。

（1）网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是SiO2，碳与SiO2在高温条件下发生反应生成单质硅和一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式___。

反应前后硅元素的化合价分别为___。

（2）高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是___（答一条即可），高铁在行驶过程中的能量转化为___。

（3）扫描二维码可以租用共享单车，共享单车的手柄是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于___材料，二维码的制作材料一般是PVC（聚氯乙烯）不干胶贴纸，PVC具有___性（填“热塑”或“热固”），

（4）采用钛合金车架的共享单车质量轻便，承重强度高，钛原子的结构示意图为

，其中x为___。

14．通过化学课的学习，同学们根据所学知识亲手为自己制一瓶“凉爽可口”的饮料。

（1）自制汽水原料中白糖的主要成分的化学式为___，自制汽水原料中的果汁所提供的营养素具有调节新陈代谢、___的重要作用。

（2）用来榨制白糖的原料在北方主要为甜菜，为了保证甜菜的代谢过程顺利进行，增强甜菜的抗病虫害和抗倒伏的能力，并提高甜菜蛋白质的含量，可施加的一种具体化肥的名称为___。

（3）打开这瓶汽水时，有时会看到大量泡沫冒出，这是因为打开瓶盖，瓶内气压___外界气压，在压强差作用下，气体逸出。

15．分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，请根据这个热量的变化将下列物质进行分类。

氢氧化钠、硝酸铵、浓硫酸、氯化铵,分类依据___，包含物质___。

（2）物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切，如MnO42﹣（锰酸根离子）、MnO4﹣（高锰酸根离子）、C1O3﹣（氯酸根离子）、K2O2（过氧化钾）、K2O（氧化钾）等。

由此推测C1O4﹣的名称为___，过氧化钙的化学式为___。

三、简答题

16．如图是某个化学反的微观模拟示意图，其中“

”　“

”分别表示质子数不同的两种原子，回答有关问题：

（1）甲图所示物质属于___（填物质分类）；

（2）从微观角度判断化学反应发生的依据是___；

（3）写出一个和图中所示相符的化学反应方程式___。

四、实验题

17．如图1所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）写出装置图A中标号①的仪器名称___。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择制取气体的发生装置和收集装置是___（填字母序号），反应的化学方程式是___。

（3）请将验满氧气的装置图2补充完整。

______

（4）检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为___。

（5）实验室利用常温下硫化亚铁（黑色块状固体）与稀硫酸反应制取少量的硫化氢气体。

收集硫化氢时不选用E装置，可推测该气体的一种物理性质为___。

18．化学兴趣小组同学发现用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的锥形瓶中有残留的白色固体，成分为未反应的碳酸钙、杂质（不溶于水也不参与反应）和氯化钙的混合物。

小组同学想测定石灰石中碳酸钙的含量并配制一种溶液，实验及数据如图（实验中所得的溶液都为不饱和溶液）：

请回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程式___。

（2）列出与100g稀盐酸发生反应的物质质量（X）的比例式___。

（3）配置上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为___。

（4）最终溶液中溶质的质量分数为___。

（5）石灰石中碳酸钙的质量分数为___。

五、推断题

19．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。

（物质是溶液的只考虑溶质）图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。

A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，C在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答下列问题：

（1）请分别写出下列物质的化学式（或溶质的化学式）：

B___；D___。

（2）写出E转化为C的化学方程式___。

（3）若F为铁锈的主要成分，写出F与足量A反应的实验现象___。

六、科学探究题

20．兴趣小组同学为了鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图1所示的四组实验方案。

①其中能达到实验目的是___。

②在C组实验中发生反应的化学方程式为___。

③稀盐酸和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液发生反应的微观过程如图2所示，从粒子的角度分析这两个反应能发生的实质是___。

④实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有___物质生成（填化学式），滴入酚酞试液后溶液呈红色。

⑤为了判断使酚酞试液变红的物质是什么？

同学们设计如下实验，取容器中少量的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液。

（查阅资料得知：

氯化钙溶液呈中性）。

同学们根据实验现象得出，第④步实验中使酚酞试液变红的物质是___，说出你判断的理由___。

⑥结合上述实验得出，用一种试剂来鉴别两种溶液时，加入所选试剂后，依据产生的___来鉴别。

参考答案

1．D

【分析】

糖类为人体提供总能量的60%﹣70%。

【详解】

A、牛奶中富含蛋白质，不符合题意；

B、菠菜中富含维生素，不符合题意；

C、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；

D、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。

故选D。

2．B

【详解】

A、硬水中加入肥皂水过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C、酸雨腐蚀雕像过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、纸张遇浓硫酸变黑过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

3．D

【详解】

A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故选项错误；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；

D、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确。

故选D。

【点睛】

量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。

4．C

【解析】

【详解】

A、钢钉的主要成分是铁，含有碳等杂质，碳和稀盐酸不反应，钢钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少，但不会消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故选项错误；

B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的酚酞溶液变红，故选项错误；

C、氧气为无色气体，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项正确；

D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项错误。

故选C。

【点睛】

浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸有吸水性；两溶液若敞口放置，溶质的质量分数均减小。

5．C

【详解】

A、每个甲醛分子是由2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子构成的，每个甲醛分子中含有的质子数为：

1×2+6+8＝16，故选项错误；

B、甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为12：

（1×2）＝6：

1≠1：

2，故选项错误；

C、某元素的质量分数=

×100%，故质量分数之比=质量比，甲醛中碳、氢、氧的质量比为12：

（1×2）：

16＝6：

1：

8，由此可知，其中氧元素的质量分数最大，故选项正确；

D、甲醛是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误。

故选C。

【点睛】

某元素的质量分数=

×100%。

6．C

【详解】

A、由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，分子的体积不变，故选项错误；

B、KOH和Ba（OH）2具有相似的化学性质，是由于二者都含有氢氧根离子，故选项错误；

C、氯气泄露会导致中毒，是因为氯分子有毒，故选项正确；

D、乙醇不能导电，是由于乙醇中没有自由移动的带电的粒子，故选项错误。

故选C。

7．C

【详解】

A、健康人体内血浆的pH范围为7.35～7.45，故选项错误；

B、儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，故选项错误；

C、氟能防止龋齿，氟过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项正确；

D、医用生理盐水的浓度为0.9%，故选项错误。

故选C。

【点睛】

儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，医用生理盐水的浓度为0.9%。

8．A

【详解】

A、地壳中含量最多的金属元素是铝，符合题意；

B、利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、石蜡等不同的产品，不符合题意；

C、稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源，不符合题意；

D、开发利用太阳能、核能、氢能、风能、地热能等新能源，可适当节省化石燃料，不符合题意。

故选A。

9．B

【详解】

A、羊毛和涤纶可以灼烧看残留物，手指挤压灰烬，羊毛灰烬为粉末能碾碎，涤纶结为黑球，碾不碎，故可以鉴别；用手触摸羊毛和涤纶，手感相同，无法鉴别，故选项错误；

B、厨房清洁剂去除油污，成分是氢氧化钠，厕所清洁剂除去难溶于水物质，成分是盐酸，故厨房清洁剂pH＞7，厕所清洁剂pH＜7，可以用测pH方法鉴别；厨房清洁剂呈碱性，加入紫色石蕊溶液变蓝，厕所清洁剂呈酸性，加入紫色石蕊溶液变红，故加入紫色石蕊溶液可以鉴别；故选项正确；

C、二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末，观察颜色，无法鉴别；加过氧化氢溶液，有气泡生成的为二氧化锰，没有明显现象的为木炭粉，可以鉴别；故选项错误；

D、硝酸铵和尿素都属于氮肥，加水都溶解，无法鉴别；硝酸铵与碱性物质混合时，会生成刺激性气味的氨气，尿素和碱不反应，可以鉴别；故选项错误。

故选B。

10．B

【详解】

A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：

2，质量比为8:

1，故选项错误；

B、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以反应前后，密闭容器中物质的总质量反应前后质量不变，故选项正确；

C、向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以氧气的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故选项错误；

D、t℃时，E溶液和F溶液的状态不能确定，所以两溶液的质量分数不能确定，故选项错误。

故选B。

11．A

【解析】

【详解】

A、氯化镁能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；

B、碳酸钡能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，应再过滤、洗涤、干燥，故选项错误；

C、加足量的水溶解，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。

故选A。

12．B

【详解】

氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钡，根据质量守恒定律可知，氯化钡溶液的质量和硝酸银溶液的质量之和等于氯化银沉淀质量和硝酸钡溶液的质量之和，则滤液的质量等于氯化钡溶液的质量+硝酸银溶液的质量﹣氯化银沉淀的质量。

又因为滤液的质量等于原硝酸银溶液的质量，所以氯化钡溶液的质量＝氯化银沉淀的质量。

解：

设反应的氯化钡溶液的质量是x，则生成的氯化银的质量也是x，氯化钡的质量是y，

得：

y＝

故所加氢化钡溶液中溶质的质量分数为

×100%≈72.5%。

故选B。

13．SiO2+2C

Si+2CO↑+4、0密度小（轻）电能转化为机械能合成热塑10

【详解】

（1）二氧化硅和碳在高温条件下反应能生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：

SiO2+2C

Si+2CO↑；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出硅元素的化合价，在二氧化硅中，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出硅元素的化合价是+4价，硅单质的化合价是0。

（2）铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀的特点，高铁在行驶过程中的能量转化为电能转化为机械能；

（3）合成橡胶属于合成材料；聚氯乙烯属于热塑性塑料；

（4）在原子结构示意图中，质子数等于电子数，由图示可知，质子数是22，x=22-2-8-2=10。

14．C12H22O11预防疾病、维持身体健康硝酸钾大于

【详解】

（1）白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖的化学式为C12H22O11，果汁可以补充维生素，维生素的作用：

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；

（2）钾肥能增强甜菜的抗病虫害和抗倒伏的能力，蛋白质组成元素需要氮元素，故施加的肥料中既含有钾元素也含有氮元素，故为硝酸钾；

（3）打开碳酸汽水会看到有大量气泡冒出，原因是二氧化碳溶解在饮料中，使瓶子内部气压大于外部气压，打开瓶盖时，瓶内气压减小，使得气体溶解度减小，所以逸出。

15．溶解过程中放热氢氧化钠、浓硫酸高氯酸根离子CaO2

【详解】

（1）氢氧化钠、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氯化铵溶于水，溶液温度不变；

（2）C1O3﹣（氯酸根离子）、C1O4﹣中的氯元素化合价高，所以叫做高氯酸根离子；氧化钙是CaO，所以过氧化钙的化学式为CaO2；

【点睛】

氢氧化钠、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氯化铵溶于水，溶液温度不变。

16．化合物有新分子生成2HgO

2Hg+O2↑

【详解】

（1）由图示可知甲物质的分子结构中含有两种原子，故甲物质是含有两种元素的纯净物，属于化合物；

（2）由图示可知该反应的生成物是一种由原子构成的单质和一种由分子构成的单质，故该反应从微观角度判断化学反应发生的依据是有新分子生成；

（3）依据反应前是两种元素组成的化合物，生成物是一种由原子构成的单质和一种由分子构成的单质，则图中所示相符的化学反应方程式可以是2HgO

2Hg+O2↑；

17．酒精灯AE2KClO3

2KCl+3O2↑

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O能溶于水

【详解】

（1）装置图A中标号①的仪器名称是酒精灯；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气时，反应物是固体，需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，反应的化学方程式是：

2KClO3

2KCl+3O2↑。

（3）氧气具有助燃性，所以可将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，若木条复燃，证明氧气已满；

；

（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（5）收集硫化氢时不选用排水法，说明硫化氢气体能溶于水。

【点睛】

氧气具有助燃性，所以可将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，若木条复燃，证明氧气已满。

18．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

20g11.1%80%

【详解】

解：

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；化学方程式为：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：

26.1g+100g﹣5g﹣116.7g＝4.4g；

溶液的质量为116.7g+83.3g＝200g

设与盐酸反应的碳酸钙的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成的氯化钙的质量为z，

x＝10g

y＝7.3%

z＝11.1g

配置上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为

＝20g

最终溶液中溶质的质量分数为

×100%＝11.1%

原石灰石中碳酸钙的质量分数为

÷（

+5g）×100%＝80%。

答：

（1）写出发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）与100g稀盐酸发生反应的物质质量（X）的比例式

。

（3）配置上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为20g。

（4）最终溶液中溶质的质量分数为11.1%。

（5）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

19．NaOHNa2CO3CaO+H2O＝Ca（OH）2红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色

【分析】

如图是初中化学常见六种物质之间的关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，所以D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，所以C是氢氧化钙，氢氧化钙会与A反应，所以A是盐酸，B是氢氧化钠，E会与氢氧化钙相互转化，氢氧化钠会转化成E，所以E是水，F会转化成水，所以F是可以是金属氧化物或氢气等，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）经分析，B是NaOH，D是Na2CO3；

（2）E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H2O＝Ca（OH）2；

（3）若F为铁锈的主要成分，所以F是氧化铁，F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故实验现象为：

红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。

20．CDNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHH++OH﹣＝H2OCaCO3碳酸钠和氢氧化钠氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀，溶液还是红色的说明还有氢氧化钠存在不同的实验现象

【详解】

①A组中加入稀盐酸两者均能反应但都无现象，B组中滴入酚酞都会变为红色，C组中滴入碳酸钠溶液后，有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，没有明显变化的为氢氧化钠；D组中通入二氧化碳后，有白色沉淀生成的氢氧化钙溶液，没有变化的为氢氧化钠溶液。

故选CD；

②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；

③从粒子的角度分析这两个反应能发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，H++OH﹣＝H2O；

④将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，纵观AC两组中反应物和生成物，只要碳酸钠和氢氧化钙反应能生成白色沉淀，所以白色沉淀是碳酸钙；

⑤取容器中少量的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠，由于氢氧化钙和碳酸钠反应，所以一定不含有氢氧化钙，氯化钙是过量的，溶液中仍然是红色的，说明溶液中含有碱性物质氢氧化钠；

⑥结合上述实验得出，用一种试剂来鉴别两种溶液时，加入所选试剂后，依据产生的不同的实验现象来鉴别。