财年教案模版中考化学专题复习之酸碱盐综合题绝对精品.docx
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财年教案模版中考化学专题复习之酸碱盐综合题绝对精品
学科教师辅导教案
学员编号:
年级:
初三课时数:
2
学员姓名:
辅导科目:
化学学科教师:
课程主题:
专题复习
授课时间:
学习内容
专题复习中考化学拉分差距之一-------酸碱盐部分的综合题(重点是中难题)。
教学内容
专题一酸碱盐综合题
命题点一酸、碱、盐的化学性质
酸
碱
盐
特征
酸溶液中的阳离子全都是H+
碱溶液中的阴离子全都是OH-
阳离子是金属离子或NH4+,阴离子是酸根离子
化学性质
①可溶性酸能使指示剂变色
①可溶性碱能使指示剂变色
-
②与活泼金属反应生成盐和氢气
-
①与某些金属反应生成另一种金属和另一种盐
③与金属氧化物反应生成盐和水
②与某些非金属氧化物反应生成盐和水
-
④与碱发生中和反应生成盐和水
③与酸发生中和反应生成盐和水
-
⑤与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
④与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱
②与某些酸反应生成另一种盐和另一种酸
③与某些碱反应生成另一种盐和另一种碱
④与某些盐反应生成另两种盐
例1.(2014·吉林长春)分析下列反应,回答有关问题。
①2KOH+CO2=K2CO3+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(1)由上述反应可知,碱与二氧化碳反应的规律是都生成和水。
(2)根据上述规律,写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式。
(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时,能观察到明显现象的是溶液。
【解析】
(1)由上边三个反应可知碱与二氧化碳反应生成盐和水,
(2)由上边的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水,所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水;(3)由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,现象明显。
【答案】
(1)盐(或碳酸盐)
(2)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O(3)Ca(OH)2
命题点二复分解反应发生条件及注意事项
1.复分解反应发生的条件
只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
2.注意事项:
(1)酸、碱、盐之间发生的反应都为复分解反应。
(2)酸、碱、盐之间发生复分解反应应注意:
反应物的类别
发生条件
酸+碱→盐+水
酸和碱一般都能发生反应;有水生成
酸+盐→新酸+新盐
盐除了BaSO4、AgCl等外,酸必须可溶;生成物中要有沉淀或有气体或有水
碱+盐→新碱+新盐
二者都可溶;生成物中要有沉淀或气体
盐+盐→两种新盐
二者都可溶;生成物中要有沉淀
例2.(2014·四川攀枝花)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的组是()
A.HCl、Na2CO3、K2SO4
B.KNO3、H2SO4、NaCl
C.KCl、AgNO3、HNO3
D.Ba(OH)2、FeCl3、(NH4)2SO4
【解析】A项HCl和Na2CO3反应产生气泡。
B项KNO3、H2SO4、NaCl三种物质都互不反应,无明显现象。
C项KCl和AgNO3反应生成氯化银的白色沉淀,氯化银又不溶于稀硝酸,反应后有白色沉淀生成D项Ba(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀;Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成硫酸钡的白色沉淀,
【答案】B
命题点三单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
图中“—”表示相连的物质可发生反应,“→”表示物质间存在转化关系。
例3.(2014•黑龙江哈尔滨)下图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀,B为氧化物,C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种,E中溶质可用于生产洗涤剂。
用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示。
请利用初中化学知识回答下列问题:
(1)在图中标出六种物质(或溶质)的化学式。
(2)C与F反应的化学方程式为_____________。
(3)E与F反应的实验现象为_______________。
【解析】蓝色溶液A是硫酸铜溶液,能与硫酸铜溶液反应生成两种沉淀的物质C是Ba(OH)2。
氢氧化钡发生反应生成的氧化物B,应是碱反应后生成的水。
碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液中,溶质可用于生产洗涤剂的E物质是碳酸钠。
能与氢氧化钡发生反应的F物质是稀硫酸,D物质是氢氧化钠,可由氢氧化钡与碳酸钠反应实现转化。
C是Ba(OH)2、F是稀硫酸酸碱发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。
E物质是碳酸钠与稀硫酸(F物质)发生复分解反应生成二氧化碳气体,可观察到有大量气泡产生。
【答案】
(1)
(2)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O(3)(溶液中)产生(大量)气泡_
命题点四有关酸、碱、盐的探究实验
例4.(2014•广东佛山)在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质是____和____。
化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外,还有什么物质?
【提出猜想】猜想①:
______;
猜想②:
Na2SO4;
猜想③:
Na2CO3;
猜想④:
Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀,则猜想成立;若现象a只有气泡产生,则猜想____可能成立;若现象b产生白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,并产生气泡,则猜想__成立,若沉淀全部不溶解,则猜想__成立。
【解析】BaCl2与Na2CO3发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠;BaCl2与Na2SO4发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。
废液缸浊液中白色沉淀物质是BaSO4和BaCO3。
【提出猜想】滤液中除氯化钠外,还有上述两个反应中过量的物质,根据题中各猜想可知,猜想①应为过量的BaCl2。
【实验探究】若在滤液中加入稀硫酸产生白色沉淀,表明滤液中含有BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,猜想①成立。
若加入稀硫酸只产生气泡产生,表明滤液中含有Na2CO3与硫酸反应生成二氧化碳,猜想③④成立。
若在滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀部分溶解,并产生气泡,表明溶液中含有Na2CO3、Na2SO4,与氯化钡反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,其中碳酸钡沉淀溶于硝酸生成二氧化碳气体,猜想④成立。
若沉淀全部不溶解,表明滤液中只有Na2SO4,猜想②成立。
【答案】BaSO4BaCO3BaCl2①③④④②
真题精练
一、选择题
1.(2014·山东临沂)下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是()
A.氢氧化钠溶液B.石灰水
C.浓硫酸D.浓盐酸
2.(2014·四川成都)下列反应不属于复分解反应的是()
A.
B.
C.
D.
3.(2013·云南玉溪)复合肥可以为农作物提供多种营养元素,下列化学化肥属于复合肥的是()
A.Ca(H2PO4)2B.KNO3
C.K2SO4D.CO(NH2)2
4.(2014·湖南襄阳)①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。
酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。
它们的pH由小到大排列,正确的是()
A.①②③B.①③②
C.②①③D.③①②
5.(2014·甘肃兰州)为了维持人体正常的生命活动,人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。
根据下表可知,在正常情况下()
体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6-7.1
7.1-7.3
7.5-8.0
A.人体的唾液一定呈酸性
B.人体的胆汁一定呈碱性
C.人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色
D.酚酞溶液可精确测得以上体液的pH
6.(2014·云南曲靖模拟)下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、CO32-
C.Ag+、Na+、Cl-D.NO3-、Mg2+、Cu2+
7.(2013·云南曲靖)下列各组变化中,每一转化在一定条件下不能完全一步实现的是()
A.MgCl2→Mg(OH)2
B.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3
C.CO2
H2CO3
8.(2013·云南普洱)如图所示,过量的某无色溶液能分别与四种物质发生反应,则下列说法正确的是()
A.溶液X一定是稀盐酸
B.溶液X能使无色酚酞试剂变红
C.X与铁反应后,生成浅绿色溶液和氢气
D.黄色溶液中溶质是FeCl2
9.(2014·云南全省模拟联考)下表各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是()(注:
反应条件和其他物质已省略)
二、填空与简答
10.(2014·黑龙江龙东)现有碳酸氢钠、葡萄糖、氢氧化铝、硫酸等物质,选择合适的物质用化学式填空:
(1)汽车用铅蓄电池中含有的是。
(2)能为人体供能的物质是。
(3)焙制糕点的发酵粉成分之一的是。
(4)可用于治疗胃酸过多的碱是。
11.(2014·陕西)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。
分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是。
(2)B组试管中实验现象相同,该现象是
(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式__。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是___(填字母序号)。
12.(2013·云南曲靖)某学习小组的同学做了酸、碱、盐的性质实验后,经初步处理后,废液中可能含有硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或多种。
他们对废液进行了以下检测:
(1)取废液观察,呈无色、均一、透明状,则该废液中一定不含
。
(2)向废液中滴加氯化钡溶液,产生了白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀部分溶解,则该溶液中一定含有。
(3)对可能存在的物质重取废液进行以下操作,证明了该物质一定存在:
流程图中A为;①中产生白色沉淀的化学方程式为:
。
三、实验与探究
13.(2014•湖北鄂州)化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,小组内小明同学认为有两种可能:
猜想1:
该溶液没有变质
猜想2:
该溶液全部变质
(1)小组同学讨论后认为还有一种可能,请你补充出猜想3:
.
(2)为了验证猜想3,小红同学设计了如下实验方案,请你帮他完成实验报告的填写
实验步骤
实验现象
结论
1.取样, ,过滤
产生白色沉淀
猜想3成立
2.向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
(3)探究启示:
氢氧化钠必须 保存.
14.(2013•云南大理八地)化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示:
A、B、C、D、E、F代表对应的溶液)。
其中E溶液的试剂瓶标签破损.为此,他们做了如下探究:
【提出问题】E溶液的成分是什么?
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则,E溶液不可能是(填序号)。
①酸;②碱;③盐
【提出猜想】猜想Ⅰ:
NaOH溶液;猜想Ⅱ:
Na2CO3溶液;猜想Ⅲ:
Na2SO4溶液;猜想Ⅳ:
NaCl溶液(任写一种)。
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确,设计并完成如下表所示实验。
实验方案
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
试纸变色,对照比色卡,pH>7
有无色无味气体产生
实验结论
猜想Ⅱ正确
【分析与推理】
①完成“实验一”后,李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确,张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确,他的理由是。
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论,你认为该说法(填“合理”或“不合理”),理由是。
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式
。
【反思与评价】经过讨论,同学们认为“实验一”存在明显操作错误,该错误是把pH试纸浸入待测液;观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞,使用橡胶塞的原因是。
碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起
15.(2014•广东广州)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:
第一次:
溶解时搅拌;
第二次:
;
第三次:
;
第四次:
将精盐从蒸发皿转移出来。
四、分析与计算
16.(2014·山东临沂)小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定。
取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下表:
加入稀盐酸的质量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液的pH
12.4
12.1
11.8
7.0
2.2
试回答:
⑴当滴加稀盐酸的质量为9.8g时,溶液中的溶质是_
⑵计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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