丽水市二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
- 文档编号:23061097
- 上传时间:2023-04-30
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:200.69KB
丽水市二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
《丽水市二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《丽水市二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
丽水市二中学年上学期高二期中化学模拟题
丽水市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
A.①②B.①③C.①④D.③④
2.下列说法或表示方法正确的是()
A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者
放出的热量少
B.1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的
热量,是H2的燃烧热
C.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1
D.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
3.在一定温度下,
溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成
的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.
的平均反应速率:
B.
的平均反应速率:
C.反应到
时,
D.反应到
时,
分解了50%
4.下列关于弱电解质的说法中正确的是()
A.弱电解质需要通电才能发生电离
B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+
CH3COOH
C.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质
D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子
5.下列关于胶体的叙述中,不正确的是
A.用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-
B.胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.用滤纸能分离胶体和溶液
6.下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀,加入盐酸时放出气体的一组是
A.Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.OH-、Ba2+、NO3-、K+
C.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-D.HCO3-、Cl-、Na+、Ca2+
7.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是
A
B
C
D
X
FeC12溶液
FeCl3溶液
Na2SO4溶液
Fe
Y
FeCl3
CuCl2
Na2CO3
Al
Z
Cl2
Fe
BaCl2溶液
NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
8.将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象分别是
A.显蓝色、无现象、显黄色B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、红色沉淀、无现象D.无现象、变黑色、显黄色
9.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是
A.Cl2溶解于水 B.SO3溶解于水 C.SO2溶解于水 D.CO2溶解于水
10.下列叙述正确的是
A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀:
再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解
D.在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
11.用
表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为
B.2.3g金属钠被氧化成
,转移电子数为0.1
C.5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3
D.2L0.1mol/L
溶液中含有的
的数为0.2
12.下列说法正确的是()
A.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H不同
B.可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
C.甲烷的燃烧热∆H=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890kJ·mol-1
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量为57.3kJ
13.已知还原性Iˉ>Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。
下列说法不正确的是
A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比:
c(Fe2+)∶c(Iˉ)∶c(Clˉ)=1∶1∶1
B.当3a=2b时,发生的离子反应:
2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ
C.当13a=2b时,发生的离子反应为:
2Fe2++4Iˉ+13Cl2+12H2O=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe3++24H+
D.若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:
1,则反应中转移电子3.5bmol
14.某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()
15.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
16.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++NO↑+2I2+2H2O
二、填空题
17.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100mL)。
(15分)
Ⅰ、实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。
当__________________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ、数据处理与讨论:
(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量=________g/100mL(结果保留四位有效数字)。
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。
a.pHb.沸点c.电离常数d.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
18.“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+179.5kJ/molK2
③2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=-112.3kJ/molK3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________,该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳,让其发生反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡___移动(填“正向”“逆向”或“不”。
下同);若充入等体积的CO2和CO,平衡____移动。
②CO体积分数为40%时,CO2的转化率为_______。
③已知:
气体分压(p分)=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________;925℃时,Kp=______(用含p总的代数式表示)。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol/LNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。
19.常温下,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式:
___________。
(2)HA的电离平衡常数为___________mol·L-l(写出计算结果)。
(3)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)___________2c(M+)(填“>”“<”或“=”);溶液中离子浓度大小顺序为__________;若此时测得混合溶液的pH=a,则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。
20.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),流程如图:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(2)还原时,试剂X若选用SO2,则反应后的阴离子是 (填化学式)。
(3)从分离出滤渣II后的滤液中得到产品,应进行的操作是 、
、过滤、洗涤、干燥。
(4)七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)在医学上常用作补血剂。
某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a:
取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成250mL溶液;
步骤b:
取上述溶液25mL于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应),发生的反应为:
MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
步骤c:
重复“步骤b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要 、
。
②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。
21.燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为________,0~15minNO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。
(保留两位有效数字)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将___________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________(保留两位有效数字)。
22.正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料,常温下为无色液体,不溶于水,沸点为142.4℃,密度比水小。
某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去),发生的主要反应为:
实验过程如下:
在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀,再加热回流一段时间,收集到粗产品,精制得到正丁醚。
回答下列问题:
(1)合成粗产品时,液体试剂加入顺序是_________________。
(2)实验中冷凝水应从____口流出(填“a”或‘‘b”)。
(3)为保证反应温度恒定在135°C,装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。
(4)加热时间过长或温度过高,反应混合液会变黑,写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。
(5)得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤。
该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。
(6)本实验最终得到6.50g正丁醚,则正丁醚的产率是________________________。
丽水市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
D
D
D
D
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
A
C
A
二、填空题
17.Ⅰ、
(1)容量瓶
(2)酚酞 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色
Ⅲ、
(1) 4.500
(2)c (3)ab
18.2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8kJ/mol
>正向不②25%
23.04p总c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-
H++SO32-,加入氯化钙后,Ca2++SO32-=CaSO3↓,使平衡正向移动,氢离子浓度增大,pH减小
19.
(1).MOH=M++OH-
(2).2.5×10-6(3).=(4).c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)(5).0.05+10a-14
20.
(1)SiO2(1分);
(2)SO42﹣(1分);
(3)蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分);
(4)①玻璃棒(2分);250mL容量瓶(2分);②56(2分).
21.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1;
40%0.027mol/(L•min)c d向左0.14
22.先加正丁醇,后加浓硫酸a(该液体沸点大于135℃2OH-+SO2=SO32-+H2O(分液漏斗50.0%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 丽水市 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟