第二十一届天原杯全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题.docx
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第二十一届天原杯全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号的空格内.)
1.(2分)联合国决定2011年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨.下列提法不符合其宗旨的是( )
A.
化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B.
普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质
C.
让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情
D.
推广食用不含任何化学物质的绿色食品
2.(2分)关于天然气的下列叙述中不正确的是( )
A.
天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B.
液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C.
天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸
D.
与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少
3.(2分)三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,另外与水接触可产生盐酸.下列说法错误的是( )
A.
保存三甲基一氯硅时应密封防水
B.
扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理
C.
三甲基一氯硅水溶液pH小于7
D.
三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
4.(2分)根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr;②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑;
③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2;④2HgO
2Hg+O2↑.
该方案的主要目的是为了制备( )
A.
HBr
B.
CaO
C.
H2
D.
Hg
5.(2分)新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化.常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
则下列判断正确的是( )
A.
MFe2Ox是还原剂
B.
SO2是该反应的催化剂
C.
x<y
D.
SO2发生了分解反应
6.(2分)核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2﹣1.下列有关X的说法错误的是( )
A.
X能形成化学式为X(OH)3的物质
B.
X可能形成化学式为KXO3的物质
C.
X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10
D.
X可能形成化学式为KX的物质
7.(2分)科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已知的最薄的材料﹣﹣石墨烯(如右图).石墨烯作为电导体,它和铜有着一样出色的导电性;作为热导体,它比目前任何其他材料的导热效果都好.下列关于石墨烯的说法正确的是( )
A.
石墨烯是一种新型的纳米化合物
B.
石墨烯与C60互为同素异形体
C.
石墨烯与有机物烯烃一样,是一种有机化合物
D.
石墨制取石墨烯的过程是化合反应
8.(2分)已知下列物质的名称分别是
名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2
根据上述命名规律回答:
K2CS3应命名为( )
A.
三硫代碳酸钾
B.
多硫碳酸钾
C.
过硫碳酸钾
D.
超硫碳酸钾
9.(2分)工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl﹣的个数比为91:
94,则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为( )
A.
1:
1
B.
1:
3
C.
91:
94
D.
1:
94
10.(2分)如右图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响).则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
Na2CO3溶液和稀硫酸
NaOH溶液和SO2
D
H2O和NH3
硝酸银溶液和HCl
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
11.(2分)如图所示装置,有洗气、储气等用途.在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放适量蒸馏水.以下说法不正确的是( )
A.
导管B连接供给氧气的钢瓶
B.
导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C.
该装置可用来观察输出氧气的速度
D.
该装置可用来调节输出氧气的速度
12.(2分)由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃,碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体,常温常压下烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是( )
A.
CH4
B.
C2H2
C.
C2H8
D.
C8H8
13.(2分)喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在300~400之间,实验分析得知其元素组成为:
C占69.0%、O占18.4%,且O含量为H的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为( )
A.
42
B.
43
C.
44
D.
45
14.(2分)已知t℃时,盐M(不含结晶水,相对分子质量为126)的溶解度为S克.在一定量的M的水溶液中加入agM后,恰好为t℃时的饱和溶液.若用M•7H2O代替M,欲使原溶液在t℃时恰好饱和,则需加入M•7H2O的质量(克)为( )
A.
2a
B.
(2+
)
C.
D.
(1+
)
15.(2分)下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A.
C
CO
CO2
Na2CO3溶液
B.
Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C.
CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
D.
Fe
Fe2O3
Fe2(SO)4溶液
二、填空题(本题包括10个小题,共40分)
16.(6分)水是生命之源,与生活生产关系密切.保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务.
(1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是 _________ (填编号).①抑制水中所有动、植物的生长;②不任意排放工业废水;③大量使用化肥农药;④生活污水经过净化处理后再排放.
天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同时还必须进行消毒.ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2.请配平下列化学方程式:
_________ Cl2+ _________ NaClO2═2NaCl+ _________ ClO2
(2)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是 _________ (填序号).
A.氧元素发生了改变B.微粒的组成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变
研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在常温、常压下,水可以结成冰,称为“热冰”.“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来 _________ (填写序号)
A.代替干冰B.防止冰川熔化C.在室温下制作冰雕D.建室温溜冰场
(3)医药上可用石膏来固定骨折部位.石膏有熟石膏(CaSO4•
H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4•2H2O,一种坚硬的固体)两种,固定骨折的石膏是 _________ (填化学式).固定时发生反应的化学方程式 _________ .
17.(3分)CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末(反应中有水参加),用此来检测CO对环境的污染情况,此反应的化学方程式为:
_________ ,反应中CO具有 _________ 性.
18.(4分)某金属A的氯化物溶液200 g,溶质质量分数为5.55%.向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为28.7 g.该金属的相对原子质量为 _________ .可确定A为 _________ 元素,其氯化物的化学式为 _________ .
19.(5分)氧化铜(黑色)、氧化亚铜(红色)都可用作玻璃或瓷器着色剂,在高温下4CuO
2Cu2O+O2↑.用木炭还原CuO除了发生:
2CuO+C
2Cu+CO2↑的反应外,还可发生其他反应,请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式 _________ .
Cu2O在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O:
_________ .
20.(5分)根据下表中溶解度(20℃):
溶质
CaSO4•2H2O
CaCO3
BaSO4
溶解度g/100gH2O
0.201
0.0065
0.00017
为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O,做以下实验:
CaSO4•2H2O(固)和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀.取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀,溶液中SO42﹣可能源于:
1 _________ ;
2 _________ .
取少量经水洗涤的沉淀,和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2变混浊,发生了上述两个可能中的哪个反应,写出该反应的化学方程式:
_________ .
21.(3分)已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:
①2KNO3
2KNO2+O2↑;②2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑;③2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:
④4NO2+O2+2H2O═4HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成.取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答:
(1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?
_________ .
(2)该固体不可能是混合物,为什么?
_________ .
22.(6分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面.钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在.有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4.黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定).
其中A、B、C都是钨的化合物.
(1)写出A的化学式:
A _________ ;写出生成B的化学方程式:
_________ ;由产品C得到高纯度的钨,应该用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式:
_________ .
(2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨.试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 _________ .
23.(4分)潜水员下潜10 m,所受压强约为2×105Pa(p大气压+p水柱压),下潜20 m,约为3×105Pa.已知某温度时,He、N2、O2在1mL水中溶解体积依次为:
0.008mL、0.013mL、0.025mL.又知,压强不很大时,气体溶解于水的体积几为定值.如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时,在1mL水中溶解体积均为0.013mL.
(1)为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体?
(设气体在血液中溶解体积和水中的相近) _________ .
(2)为什么潜水员上浮速度不能快?
_________ .
24.(4分)分别用(20℃)饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀:
Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
实验中发现,Fe(OH)3完全沉淀时,所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液,为什么?
(20℃时,NaOH、KOH溶解度分别为109克,112克) _________ .
三、实验题(本题包括4个小题,共20分)
25.(5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究.
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 _________ .
(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:
①溶质为 _________ ;②溶质为 _________ .
(3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想.
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
_________
如果 _________
猜想 _________ 成立
方案二
_________
如果 _________
猜想 _________ 成立
26.(6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2.N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3.下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去):
(1)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 _________ .
(2)反应时N2和H2的最佳质量比是 _________ .如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?
(已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因:
_________ .
(3)B中浓硫酸的作用是 _________ .
(4)用实验方法证明确实有NH3生成:
_________ .
27.(9分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数.
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:
_________ ;
(2)实验操作步骤有:
检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性.上述再进行的操作的顺序是 _________ (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 _________ ;
(3)B中发生反应的化学方程式为 _________ ;
(4)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是 _________ ;
A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为 _________ ;
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将 _________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”).
四、计算题(本题包括2个小题,共10分)
28.(4分)金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+B
A2B.某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验,充分反应时,所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相等,都是8.0g.有关实验数据记录如下.试求丙学生实验中a:
b的值可能是多少?
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0 g
1.0 g
5.0 g
乙
4.0 g
4.0 g
5.0 g
丙
a g
b g
3.0 g
29.(6分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是xCaCO3•yMgCO3.(其中x、y为最小正整数比).以它为原料,可制取耐火材料等.
(1)称取2.76 g白云石,加热到质量不再变化,冷却到室温,再称量固体质量为1.44g.试通过计算写出白云石的化学式.
(2)若再称取2.76g白云石,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a(设白云石CaCO3、MgCO3同比分解),生成V L一氧化碳(密度为:
1.25g/L).(已知CaO+3C
CaC2+CO;2MgO+5C
Mg2C3+2CO)
①试计算V为多少L?
(用a代数式表示).
②请在右图中画出V和a的关系图.
30.附加题:
社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息.下面请你根据他们的实验帮助计算回答:
取该厂的某钢样粉末28.36g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3g白色沉淀.
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比.
(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
(标准状况下,2gH2的体积为22.4 L)
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g
2.836
5.672
8.508
生成气体的体积(标准状况)/L
1.12
2.24
2.80
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数.
(3)若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
(用含m的代数式表示)
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号的空格内.)
1.(2分)联合国决定2011年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨.下列提法不符合其宗旨的是( )
A.
化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B.
普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质
C.
让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情
D.
推广食用不含任何化学物质的绿色食品
考点:
化学的用途;化学的研究领域.3237982
专题:
化学与生活.
分析:
A、根据化学的定义判断.
B、根据化学的用途和学科分类判断.
C、根据化学的定义和用途判断.
D、根据辩证唯物主义观点判断.
解答:
解:
A、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学,不仅研究自然界中存在的物质,还研究和创造自然界中不存在的物质,所以正确.
B、化学分支有生物化学学科,化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用,所以正确.
C、利用化学可以开发新能源和新材料,以改善人类生存的条件,所以正确.
D、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料,同时化工生产也带来了一些环境污染问题,但这些问题是利用化学知识可控的,绿色食也含有化学物质:
所以错误.
故选D.
点评:
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学,我们研究物质的目的是为了应用,了解化学的用途有利于培养学习兴趣,提高社会责任感.
2.(2分)关于天然气的下列叙述中不正确的是( )
A.
天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B.
液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C.
天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸
D.
与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少
考点:
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途.3237982
专题:
碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析:
根据物质的性质进行分析,可燃性气体不纯时点燃或加热易发生爆炸事故,根据反应的化学方程式即可确定物质燃烧时所需要氧气的量.
解答:
解:
A、天然气和沼气的主要成分是甲烷,故A正确;
B、液化气的主要成分是丁烷,天然气的主要成分是甲烷,
2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
213
CH4+2O2
CO2+2H2O
12
根据反应的化学方程式可以发现,丁烷燃烧时需要的氧气量大,故将液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量,故B正确;
C、天然气属于可燃性气体,与空气混合点燃会发生爆炸事故,故C错误;
D、煤中含有硫元素,燃烧时易生成二氧化硫,天然气燃烧时的废气中二氧化硫的含量少,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查了常见有机物的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行,在解决燃气灶改换燃料气时进风口和进气口的问题时,可以依据反应的化学方程式来进行解决.
3.(2分)三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,另外与水接触可产生盐酸.下列说法错误的是( )
A.
保存三甲基一氯硅时应密封防水
B.
扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理
C.
三甲基一氯硅水溶液pH小于7
D.
三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
考点:
化学性质与物理性质的差别及应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.3237982
专题:
新信息筛选题.
分析:
由题意:
三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,另外与水接触可产生盐酸.故:
应密封防水;其引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理;水溶液pH小于7.
解答:
解:
A、保存三甲基一氯硅时应密封防水,说法正确,因为与水接触可产生盐酸,故A正确;
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