届新高考五省百校联盟高三上学期份联考试题 化学.docx

届新高考五省百校联盟高三上学期份联考试题 化学.docx

《届新高考五省百校联盟高三上学期份联考试题 化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届新高考五省百校联盟高三上学期份联考试题 化学.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届新高考五省百校联盟高三上学期份联考试题化学

试卷类型：

A

新高考联合质量测评12月联考试题

高三化学

2020.12

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂示例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40Cr52Ni59Cu64

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与人类生活、生产密切相关。

下列说法正确的是

A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法

B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C.高纯单质硅可用于制作光导纤维

D.维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收

2.设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，1个O2分子的体积约为

cm3

B.21gCaH2与足量水反应转移电子数为2NA

C.铅蓄电池使用时，当正极质量增重64g时，电路中转移电子数为2NA

D.100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有氧原子数目为NA

3.下列说法错误的是

A.周期表中第8周期最多能排50种元素

B.①乙炔②水③甲醛④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②

C.第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种

D.两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s2、4s2，则一定为同一族元素

4.对于下图所示实验，不能达到实验目的的是

A.实验甲：

验证SO2的氧化性

B.实验乙：

曲MgCl2·6H2O制备无水MgCl2

C.实验丙：

比较KMnO2、Cl2、S的氧化性强弱

D.实验丁：

证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

5.近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。

铊的相关信息卡片如图所示，下列说法正确的是

A.铊与铝性质相似，都具有两性

B.其电子排布式：

[Xe]6s26p1

C.铊有两种稳定同位素203Tl和205Tl，其丰度比为7：

3

D.铊在元素周期表中位于第6周期第IIIA族

6.在研究氯化银性质时，某同学做了以下实验，并回收到少量白银，流程如下：

下列叙述正确的是

A.AgCl不溶于酸，能溶于碱

B.溶解发生的离子反应：

Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]＋＋2H2O

C.若“还原”过程通过原电池来实现，则负极的电极反应：

N2H4－4e－＝N2＋4H＋

D.“还原”过程中参加反应的[Ag（NH3）2]＋和N2H4·H2O的物质的量之比为4：

1

7.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态B原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。

下列说法错误的是

A.简单气态氢化物的稳定性：

B>A>D

B.简单离子的半径：

D>E>C>B

C.同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：

A>B>D>E

D.B、C、E以原子个数比1：

1：

1的形成的化合物可用于杀菌消毒

8.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。

常温下AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑。

某课题小组利用下图所示装置测定样品AlN的含量（杂质不反应）。

下列说法中正确的是

A.氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4

B.X可以是CCl4，因为NH3不溶于CCl4而易溶于水

C.若广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将偏大

D.若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为

9.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

10.亚磷酸（H3PO3）是一种重要的化工原料，常可用作还原剂和农药中间体。

已知

①H2PO3

PH3↑＋H3PO4（未配平）；②H3PO3＋NaOH（足量）→Na2HPO3＋H2O（未配平）下列推断错误的是

A.亚磷酸为二元酸，其结构式为

B.反应①氧化剂与还原剂的质量之比3：

1

C.H3PO3具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

D.利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的n（Ag＋）/n（H3PO3）＝2时，氧化产物是H3PO4

二选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.已知Cl2与NH3的反应得到一种固体M和气体单质H。

某同学通过下列装置进行验证，下列有关说法错误的是

A.装置A中发生的离子反应：

2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O

B.装置B中可以盛放碱石灰做干燥剂

C.装置C中固体M易升华，M中含离子键、共价键、配位键

D.装置F可以吸收多余的Cl2和NH3

12.某小组设计一个甲醇燃料电池，a、b、m、n均为惰性电极，用导线如图相连接，下列说法正确的是

A.m极附近pH值增大

B.b极电极反应CH3OH－6e－＋3CO32－＝4CO2＋2H2O

C.当溶液pH＝13时，电路中转移0.1mole－

D.电子在线路中流动方向：

b→n→m→a

13.甲、乙两个试管中分别加入等浓度等体积的H2O2水溶液，向甲中加入足量MnO2固体，放出标况下V1LO2；向乙中加入足量H2SO4溶液后，再加入足量的MnO2，放出标况下V2LO2，下列说法正确的是

A.2V1＝V2

B.MnO2在两支试管的反应中均作催化剂

C.甲乙两试管中反应转移的电子数之比为1：

1

D.甲乙两反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1：

1

14.钴是重要的过渡元素，能形成多种稳定的配合物。

CoCl3·6NH3是一种重要的配合物，研究分子结构发现其络离子形状为正八面体。

取1mol该配合物，加入足量硝酸银溶液，产生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。

下列说法正确的是

A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族

B.配合物中络离子化学式为[Co（NH2）6]3＋

C.x≤3

D.若晶体Co为A1型密堆积，晶胞参数为acm，则钴原子的半径为

a×1010pm

15.将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据，下列选项错误的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.实验2中，平衡常数K＝

C.实验3跟实验2相比，改变的条件一定是加入催化剂

D.实验3达到平衡时反应速率可以表示为v（CO）＝0.2mol·L－1·min－1

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

16.（12分）CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用，将CO2与焦炭作用生成CO，可用于炼铁，形成羰化络合物等。

（1）已知：

Fe2O3（s）＋3C（s）＝2Fe（s）＋3CO（g）△H1＝＋489.0kJ/mol

C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为。

（2）CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。

Ni的羰化反应为Ni（s）＋4CO（g）

Ni（CO）4（g）△H

在温度T1和T2时，在两个体积均为1L的密闭容器中发生反应，n（CO）随反应时间的变化如图1所示：

①T1时，该反应的平衡常数K＝；

②达到平衡时Ni（CO）4（g）的体积分数φ变化趋势如图2所示：

图中Y轴表示的外界条件为，判断的理由是；

③研究表明，正反应速率v正＝k正·x4（CO），逆反应速率v逆＝k逆·x[Ni（CO）4]（k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数），计算T2温度下

＝；

④某温度下测得一定的实验数据，计算得到v正～x（CO）和v逆～x[Ni（CO）4]的关系如图3所示。

当升高温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母序号）。

17.（12分）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，常用作光催化剂。

已知：

Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O。

I.

（1）用还原法制取：

工业上常用液态肼（N2H4）与新制的Cu（OH）2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为；该过程需要控制溶液的pH为5的原因是。

（2）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示：

①阳极的电极反应式为；

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的可将溶液恢复至初始状态。

II.（3）H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫（COS），羰基硫的结构式为。

（4）利用纳米级Cu2O可以处理含有Cr2O72－的酸性废水，光照时会在形成的微电极上发生电极反应，原理如图2所示，写出该过程中正极的反应方程式。

III.（5）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因：

。

（6）图3是Cu2O的晶胞示意图，有图可知O原子的配位数是。

晶胞结构为正方体，边长为apm，则晶体的密度为g·cm－3（用含NA、a的代数式表示）。

18.（12分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，疫情严重影响了人类的生命安全，世界各国在研制疫苗的同时，各类消毒剂也在大量的生产和应用。

依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。

（1）高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

①在电解过程中，放出的气体A为；

②在NaClO2和NCl3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）“84”消毒液也是人们常用的消毒剂，其有效成分为NaClO，但是不适于长期储存，其原因是（用化学方程式解释）。

等物质的量ClO2和“84”消毒液，在相同条件下，ClO2的氧化消毒能力是“84”消毒液的

倍。

（3）2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019－nCoV）的感染。

①已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为；

②N、P均为VA族元素，磷酸氯喹中N原子的杂化方式为，P原子核外价层电子排布式为，其核外电子有种空间运动状态。

H3PO4中PO43－的空间构型为。

19.（12分）以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣（含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等）为原料制备纳米铁粉的部分工艺流程如下：

（1）“酸溶”过程中，H2SO4过量除了可以提高铁元素的浸出率，另一目的是。

（2）“沉淀”过程中，空气参与反应的离子方程式为。

（3）为了确保纳米铁粉的纯度，“沉淀”过程需要调节溶液的pH的范围是，部分离子形成氢氧化物时溶液的pH值如下表：

（4）“还原”过程中除了生成纳米铁粉还有H2和H3BO3生成，请回答下列问题：

①写出NaBH4的电子式；

②该过程生成1mol纳米铁粉，转移电子的物质的量为；

③从溶液中分离出纳米铁采用离心法，下列方法也可分离纳米铁粉的是；（填字母序号）

④H3BO3是一元弱酸，下列与其酸性最接近的是（填字母序号），写出H3BO3在水中的电离方程式。

A.HClOB.H4SiO4C.H3PO4D.HNO2

20.（12分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

资料：

①溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关，例如Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和（SCN）2。

但是用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电流表、盐桥组装成原电池，电流表指针几乎不偏转；

②（SCN）2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；（SCN）2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

回答下列问题：

（1）①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因、；

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，试设计实验验证（简述操作及现象）；

③写出与SCN－互为等电子体的分子为；互为等电子体的离子为。

（2）实验II中CuSO4溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。

反应后试管内溶液pH减小，可能的原因是。

（3）同学们根据相同条件下氧化性Fe3＋>Cu2＋，预测实验III中除了发生络合反应外，Fe3＋与SCN－还可发生类似II中的氧化还原反应，于是通过实验IV进行探究。

①写出该实验生成蓝色沉淀的离子方程式：

；

②试分析该实验中原电池指针由几乎不偏转到偏转明显的原因。