高中化学 第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第二节 二氧化硫教案 新人教版.docx
- 文档编号:23043487
- 上传时间:2023-04-30
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:133.90KB
高中化学 第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第二节 二氧化硫教案 新人教版.docx
《高中化学 第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第二节 二氧化硫教案 新人教版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第二节 二氧化硫教案 新人教版.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学第一册第六章氧族元素环境保护第二节二氧化硫教案新人教版
2019-2020年高中化学第一册第六章氧族元素环境保护第二节二氧化硫教案新人教版
教学目标
(一)知识目标:
1.了解二氧化硫的物理性质和用途。
2.掌握二氧化硫的化学性质。
3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染
(二)能力目标:
培养观察能力和实验创新能力。
(三)情感目标:
了解空气污染的原因,培养环保意识。
教学重点:
二氧化硫的化学性质。
教学方法:
实验探究、设疑启发、对比归纳
教学过程
[引入]1872年,美国化学家Smith,首先提出了“酸雨”一词。
从1974年起,每年由联合国环境规划署确定一个主题,开展“世界环境日”的活动,其中1983年的主题是防治酸雨。
1985年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半
[提出问题]酸雨的危害是如此之大,造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢?
——是二氧化硫,我们这节课就来研究二氧化硫的有关性质,揭开酸雨形成的其中一种主要物质之谜。
[实验]1.观察一瓶二氧化硫气体并闻气味,(学生操作)
2.将一支装满了二氧化硫气体的试管倒置于水槽中。
(试管内水面上升)
[板书]一、SO2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化,易溶于水(S=40),密度比空气大。
二、SO2的化学性质
[提问]SO2是一种酸性氧化物,它应该具有酸性氧化物的通性,请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性?
1.具有酸性氧化物的通性
①与水反应
[实验6-1]
结论:
二氧化硫与水发生了化学反应,生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
SO2+H2OH2SO3(H2SO3是二元中强酸,它的酸性强于H2CO3)
复习可逆反应:
所谓可逆反应,就是在相同的条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应,要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同时进行、共存,两个化学反应构成了一个对立的统一体。
(2)符号“”两边的物质互为反应物和生成物。
(3)在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。
②与金属氧化物的反应
SO2+CaOCaCO3
[练习]写出SO2与碱反应的化学方程式
[边讲边板书]③与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
思考:
SO2与NaOH反应生成的溶液中的溶质有几种可能?
如何判断溶质的组成情况?
(答案是:
4种,分别为NaOH、Na2SO3;Na2SO3;NaHSO3、Na2SO3;NaHSO3;
可以根据反应物的比例关系和生成溶液中的溶质质量关系
例如:
一定量的SO2通入100mL1moL/L氢氧化钠溶液后,小心将溶液蒸干,得到11.5克固体,则通入的SO2的体积为多少升?
(标准状况下)
④与盐的反应
SO2+Na21CO3=Na2SO3+CO2
小结:
SO2作为酸性氧化物的性质与CO2的性质很相似,要注意模仿。
[过渡]SO2除了具有酸性氧化物的通性外,还有它自己的特性。
由SO2中S的化合价分析:
0+4+6
[边讲边板书]SSO2SO3
氧化性(弱)还原性
2.弱氧化性:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
3.还原性2SO2+O22SO3
5SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2MnSO4+K2SO4(可要学生配平)
2SO2+Cl2=H2SO4+2HCl
4.漂白性
[实验6-2]
[提问]有什么现象?
品红试液褪色的原因是什么?
重新变红说明什么问题
[边讲边板书]漂白机理:
SO2与某些有色物质化合生成无色物质,但是这些无色物质不稳定,容易分解而恢复原来的颜色。
[结论]二氧化硫能使红色品红溶液褪色,当加热时,溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理:
(1)吸附有机色素而褪色,如活性炭吸附红墨水。
(2)与有机色素化合而褪色,如SO2与品红(可逆)。
(3)氧化剂氧化有机色素而褪色,如HClO、Na2O2、H2O2、O3等(不可逆)
[设疑]CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性,如何区分这两种气体呢?
[回答]可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液,使之褪色者为SO2,反之为CO2。
[追问]能用澄清石灰水鉴别吗?
为什么?
[回答]不能。
因两者均能使澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清。
原理为:
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2Ca(HSO3)2
[讲述]我们知道性质决定用途,SO2的性质决定了它具有什么样的用途呢?
[阅读]SO2的用途。
[提问]SO2具有什么样的用途?
[小结]SO2的主要用途
(1)制硫酸:
SSO2SO3H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)杀菌消毒
[过渡]SO2有它的用途,但事物都是两面的,有利也有弊。
二氧化硫也不例外。
[板书]三、SO2的污染
进行二氧化硫对环境影响的专题报告。
①二氧化硫对人体有什么危害?
二氧化硫是大气中主要污染物之一,是衡量大气是否遭到污染的重要标志。
在我国的一些城镇,大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后,因其易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。
上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器,遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。
上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用,在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。
但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液,对全身产生毒副作用,它能破坏酶的活力,从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢,对肝脏有一定的损害。
动物试验证明,二氧化硫慢性中毒后,机体的免疫受到明显抑制。
二氧化硫浓度为10~15ppm时,呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。
浓度达20ppm时,引起咳嗽并刺激眼睛。
若每天吸入浓度为100ppm8小时,支气管和肺部出现明显的刺激症状,使肺组织受损。
浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。
二氧化硫与飘尘一起被吸入,飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3~4倍。
若飘尘表面吸附金属微粒,在其催化作用下,使二氧化硫氧化为硫酸雾,其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。
长期生活在大气污染的环境中,由于二氧化硫和飘尘的联合作用,可促使肺泡纤维增生。
如果增生范围波及广泛,形成纤维性病变,发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。
二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。
据动物试验,在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
②受酸雨危害的地区主要有哪些?
二十世纪的五、六十年代以前,酸雨只是在局部地区出现,如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响,出现了酸雨。
之后,到六十年代末至八十年代初,酸雨的危害全面显示,其范围由北欧扩大至中欧,同时北美也出现了大面积的酸雨区。
八十年代以来,在世界各地相继出现了酸雨,如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国,南美的巴西、委内瑞拉,非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中,面积最大的地区是欧洲、北美和我国。
目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大,水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重,加拿大30多万个湖泊,到二十世纪末,有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。
酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在,全欧洲1.1亿公顷的森林,有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。
我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区,成为我国危害最大的大气污染问题。
目前,我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。
华中地区酸雨污染最严重,其中心区域酸雨pH年均值低于4.0,酸雨频率在80%以上;西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区,仅次于华中地区,其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0,酸雨频率高于80%;华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区,覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区;华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区,中心区域酸雨频率60~90%;北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6,如青岛、图门、太原、石家庄等地。
小结酸雨的形成:
H2OO2
(1)SO2H2SO3H2SO4(主要途径)
灰尘H2O
(2)SO2SO3H2SO4
[练习]
1.由于易被氧化,在实验室不易长期保存的溶液是()
A.Ca(OH)2B.氢硫酸C.Na2SO3D.氯水
答案:
BC
2.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是()
A.N2B.HeC.SO2D.HCl
答案:
CD
3.除去CO2中混有的少量SO2气体,可选用试剂()
A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液
答案:
D
4.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是()
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S
答案:
A
5.将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水,用稀硫酸酸化后,若生成物分别是:
①SO2和S,②H2S和S,③只有S,则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2,(Ⅱ)大于1∶2;(Ⅲ)小于1∶2中选出符合上述情况的组合是()
A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)
答案:
B
6.已知实验室制取H2S气体的原理是:
FeS+H2SOFeSO4+H2S.根据下图中A~D的
实验装置和试剂进行实验,回答下列问题:
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及
和组装
起来的.
(2)组装一套制取SO2气体的装置,并
证明SO2既有氧化性,又有还原性.
①按实验装置连接顺序,把af各
导管口连接起来,正确的顺序是,
连,连;
②C装置中的溶液是,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有性;
③D中产生的现象是,说明SO2具有性;
(3)A装置中发生反应的化学方程式为.
(4)烧杯中NaOH溶液的作用.
答案:
(1)分液漏斗、圆底烧瓶
(2)①a、d、c、e、f、b
②溴水或酸性KMnO4溶液还原性
③瓶壁有浅黄色固体出现氧化性
(3)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)吸收未反应的H2S和SO2,以免污染空气
[作业]P133,四、五
2019-2020年高中化学第一单元从实验学化学复习1教案1新人教版
三维目标
1.知识与技能
(1)了解摩尔质量的概念,理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
(2)理解物质的量浓度的概念,掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
(3)树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标识。
2.过程与方法
通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作,在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论,加深对提纯操作原理和方法的理解。
3.情感态度与价值观
体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。
教学重点
混合物的分离提纯与离子的检验。
物质的量、物质的量浓度的概念,物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系,一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点
(1)物质检验试剂的选择,蒸馏、萃取的操作,分离与提纯过程的简单设计;
(2)物质的量的概念,一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课前准备
实验用品:
所用课件:
①有关知识归纳与比较的表格与网络图。
②有关分离提纯的实验装置的投影片。
导入新课
化学是一门以实验为基础的学科。
因此,我们学习化学就必须先从实验中来学习它。
第一章中我们学习了一些分离和提纯混合物的方法。
物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。
这些分离和提纯的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液等等。
推进新课
[总结]分离、提纯方法的适用范围是什么?
需要的主要仪器和用具是什么?
分离和提
纯的方法
适用范围
主要仪器和用具
应用举例
过滤
不溶性固体和液体的分离
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒
粗盐的提纯
蒸发
可溶性固体和液体的分离
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
蒸发食盐溶液
得到固体食盐
蒸馏
沸点不同的液
体混合物的分离
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度
计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
制取蒸馏水
萃取和分液
互不相溶的两种液体的分离
烧杯、分液漏斗
用四氯化碳把碘
提取出来并分液
[思考]在过滤操作中需要注意的是什么?
[投影]
[分析]过滤操作中需要注意的是:
“一贴、二低、三接触”,如下图。
①“一贴”:
折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走滤纸和漏斗内壁之间的气泡。
②“二低”:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘,以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”:
漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触,使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三层部分轻轻接触;倾倒液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:
向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。
[思考]在蒸发操作中需要注意的是什么?
[分析]蒸发操作中需要注意的是:
蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3;在蒸发过程中要不断搅拌;在加热至有大量固体析出时,要熄灭酒精灯利用蒸发皿余热将水分蒸干。
[思考]在蒸馏操作中需要注意的是什么?
[投影]
[分析]蒸馏操作应注意的事项,如下图。
蒸馏实验装置
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3;
②温度计水银球部分应与蒸馏烧瓶支管口相切;
③冷凝管中冷却水从下口进,上口出;
④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片;
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[讨论]蒸馏与蒸发的区别是什么?
[分析]蒸馏与蒸发的区别:
加热为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。
[思考]萃取和分液分别如何来操作?
萃取剂的选择需要注意什么?
[投影]
[分析]1.萃取的操作方法如下:
①把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取剂;
②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡;
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液;
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净,一般需多次萃取。
2.分液的操作方法
(1)把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞;
(2)将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层;
(3)将玻璃塞打开,使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出;
(4)打开活塞,使下层液体慢慢流出,流入烧杯,待下层液体流完立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出;
(5)从漏斗上端口倒出上层液体。
3.选择萃取剂的标准是溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂中大。
萃取剂与原溶剂不互溶。
萃取剂与溶液不发生反应。
[讨论]上面的这些方法都是物理方法的分离提纯。
我们还学习了化学方法提纯和分离,化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”是什么?
[分析]
(1)“四原则”是:
一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是:
一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三除杂途径选最佳。
[例题]除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2SO4
HCl
AgNO3溶液、过滤
B
KNO3
K2SO4
Ba(NO3)2溶液、过滤
C
Cu
CuO
盐酸、过滤
D
CaCO3
CaO
H2O、过滤
分析:
除杂是将杂质除去并进行有效的分离。
因此,所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去。
将杂质转化为难溶物或转化为可溶物(非杂质难溶时)而通过过滤方法除去。
A中会引入HNO3杂质,所以A不正确。
[练习]分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应加入的试剂是哪些?
应采用的方法是什么?
分析:
这三种固体中BaSO4是不溶于水的,FeCl3、KCl是溶于水的。
所以先加水然后过滤就可以分离出BaSO4。
FeCl3、KCl溶于水后,加氢氧化钾溶液使FeCl3与KOH反应生成Fe(OH)3沉淀,过滤就可以得氯化钾溶液,再蒸发氯化钾溶液就可以得到氯化钾固体了。
往Fe(OH)3沉淀中加入盐酸使沉淀溶解则可以得到FeCl3溶液,在不断通氯化氢气体的氛围中蒸发溶液即可得到FeCl3固体。
[过渡]在学习混合物的分离提纯中我们还学习了两种离子的检验。
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO
①BaCl2溶液
②稀盐酸
产生不溶于稀盐酸的白色沉淀
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
Cl-
①硝酸银溶液
②稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
[练习]实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,该试剂部分已被氧化成硫酸钠。
某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO3的质量分数。
(1)称取样品ag,并溶解在一定量的水中。
(2)往溶液中加盐酸(2HCl+Na2SO3===2NaCl+SO2↑+H2O),直至盐酸过量。
(3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液。
(4)过滤,并洗涤,烘干得沉淀bg。
试回答:
(1)加盐酸为什么要过量?
(2)如何验证氯化钡已经过量?
(3)列出计算亚硫酸钠的质量分数的代数式。
答案:
(1)加入过量的盐酸能确保亚硫酸钠已完全反应掉,不会干扰后面的反应。
(2)取上层清液滴加稀硫酸,若有白色沉淀产生则说明BaCl2溶液已过量。
(3)
×100%
[过渡]化学反应有很多是在溶液中进行的,在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。
而物质的量浓度与物质的量密切相关,因此物质的量在实验中的应用很广。
[思考]1.物质的量的定义,单位,符号。
2.阿伏加德罗常数,近似值。
3.物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数的关系。
[回答]物质的量是表示物质所含微粒数的一个物理量,单位mol,符号n。
1mol某物质中含有阿伏加德罗常数个微粒,阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023。
物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数的关系是n=N/NA。
[例题]若50滴水正好是mmL,则1滴水所含的分子数是( )
A.m×50×18×6.02×1023
B.
×6.02×1023
C.
×6.02×1023
D.
分析:
由已知,1滴水的体积为
mL,又因为H2O的密度为1g·mL-1,故1滴水的质量即为
g,相当于
mol,所含的分子数为
×6.02×1023,答案选B。
[思考]摩尔质量的定义,单位,符号,与相对分子(原子)质量的关系,与物质的量的关系。
[分析]摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量。
单位为g·mol-1,符号M。
摩尔质量在数值上与相对分子(原子)质量相等。
例如:
NaOH的相对分子质量为40,它的摩尔质量为40g·mol-1。
与物质的量的关系为M=m/n。
[例题]若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )
A.Mg B.
g
C.
gD.
g
分析:
摩尔质量指的是1mol物质的质量,即大约6.02×1023个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用
g表示。
所以答案为C。
[思考]1.气体摩尔体积的定义,单位。
2.标准状况下的气体摩尔体积是多少?
3.有关规律是什么?
[分析]1.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体的体积,单位L·mol-1。
2.标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1。
3.在同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数。
[例题]有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。
则A的相对分子质量是( )
A.29m2/m1
B.29m3/m1
C.29(m3-m1)/(m2-m1)
D.29(m2-m1)/(m3-m1)
分析:
不管在瓶中充入何种气体,在相同状况下,其体积和物质的量均是相等的。
设A的相对分子质量是x,则根据(m2-m1)/29=(m3-m1)/x,得x=29(m3-m1)/(m2-m1)。
故应选C。
[思考]物质的量浓度的定义,单位,关系式,浓溶液如何稀释?
[分析]物质的量浓度是指在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少的物理量。
单位是mol·L-1,关系式cB=nB/V。
浓溶液稀释,变化的是水,溶质没有变,所以,稀释前后浓度的关系式c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。
[例题]实验室里需用960mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取1000mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入1000mL水
B.称取12.0g胆矾配成1000mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入1000mL水
D.称取25g胆矾配成1000mL溶液
分析:
1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液,因而配制1000mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液时,需纯CuSO4质量为0.1mol·L-1×1L×160g·mol-1=16g,或CuSO4·5H2O质量为0.1mol·L-1×1L×250g·mol-1=25g,加水配成1000mL溶液。
所以答案为D。
[讨论]将物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念连成网络图。
[投影]
[例题]1.下列叙述中,正确的是( )
A.在标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L
B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等
C.1molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D.体积为6L的O2,其质量可能为8g
2.如果ag某气体中含有的分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第二节 二氧化硫教案 新人教版 一册 第六 元素 第二 二氧化硫 教案 新人