甘肃省重点中学高考化学易错100题推断题.docx
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甘肃省重点中学高考化学易错100题推断题
2020年甘肃省重点中学高考化学易错100题实验题
一、实验题
1.某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中,镁条表面出现大量气泡。
为了探究产生此现象的原因,该小组设计实验探究如下:
(1)用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程。
饱和NaHCO3溶液pH=8.4,用离子方程式表示。
(2)请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。
表中不要留空格):
序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
将镁条投入5ml蒸馏水
微量气泡
2
将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中
Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
3
将镁条投入5mlpH=NaOH溶液中
现象不明显
Mg与NaOH溶液较难反应
(3)对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气),请你完成假设二和假设三:
假设一:
只有CO2;假设二:
只有;假设三:
(各1分)
为检验其中是否含有CO2,写出实验步骤和结论。
实验步骤
想象和结论
大试管中加入擦去氧化膜的镁条
2.NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。
装置I控制温度在35~55°C,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:
11°C)。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。
(2)装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。
(3)装置用中NaOH溶液的作用是_____________。
(4)用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。
在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示:
①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)=________________。
pH在_________________之间。
②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5时反而减小。
NO去除率减小的可能原因是___________________________________。
3.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
4.实验室用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为_________。
(2)现有下列几种规格的量筒,应选用______(填序号)。
①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒
(3)实验需要以下步骤:
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
5.某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1).滴定管如图所示,用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(4).滴定过程中,眼睛应注视________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______________;
若用酚酞作指示剂,则判断达到滴定终点时的现象是__________________。
(5).根据上表数据,计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。
(小数点后保留两位有效数字)
6.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)酸溶时,MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
(4)调节pH时,使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,_______________________________________________________;滤渣2中除了过量的MgO外,还含有的物质是____________。
(5)高温煅烧过程中,同时存在以下反应:
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3C高温MgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.酸性KMnO4溶液
7.
(1)下列实验设计或操作合理的是_________________。
a.中和热测定实验时,如果没有环形玻璃棒,可用环形铜质搅拌棒代替。
b.实验室制肥皂时,将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂。
c.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度。
d.向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液,再滴加几滴酚酞试液,可检验NaOH的存在。
e.将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子。
(2)①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量(足量)相同的锌反应,通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。
取用“相同”的锌的目的是_____________________________,比较生成H2快慢的方法是___________________________________________________。
②做溴乙烷水解实验时,不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________,溴乙烷已完全水解的现象是___________________。
8.MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。
某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是_______。
A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比试验。
该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是________________。
写出在酸性条件下,MnO2氧化I-的离子方程式______________。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)配制浓度3%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)100mL。
其配制方法是:
用量筒量取___30%H2O2溶液放入____(填仪器名称)中,再加入一定量的水,搅拌均匀。
(4)在实验时,某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中,发现产生了大量气泡。
该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应:
2KI+H2O2=KOH+I2,认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。
请设计一个简单实验证明该假设是否正确________________。
(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气,下列仪器中不需要用到的是_____(填序号)。
a.长颈漏斗b.圆底烧瓶c.温度计d.酒精灯e.洗气瓶f.烧杯
9.(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
10.二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。
装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水,戊是贮气装置,则F瓶中气体的实验室制法是_________(用方程式表示);
(2)B处反应管冷却水应从(填“a”或“b”)接口通入;
(3)装置乙和丁的作用是____________;
(4)恒压漏斗具有特殊的结构,主要目的是___________;
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________;
(6)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸,选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、、、、D、F,其中E的作用是,通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
11.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL,请根据溶液配制中出现的情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还必需要的仪器有:
__________。
(2)需要称取NaOH________g。
(3)在配制过程中,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____________(填字母)。
A、称量用了生锈的砝码
B、将NaOH放在纸张上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中并定容
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
12.[化学一选修5:
有机化学基础]
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
(苯胺,易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的分子式是。
(2)H的结构简式是。
(3)反应②③的类型是、。
(4)反应⑤的化学方程式是__________________________________。
(5)
有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种。
(6)请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
的最合理的方案(不超过4步)。
例如:
13.实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下:
Ⅰ.MnO2的氧化
Ⅱ.CO2的制取
Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等
回答下列问题:
(1)实验前称取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。
氯酸钾需过量,其原因是____________________________;熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外,还需要的硅酸盐质仪器有___________________
(2)为了体现“绿色化学”理念,某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。
在大试管中装入块状CaCO3,并关闭K2,向长颈漏斗中加入一定量6mol·L-1的盐酸;向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。
①实验时,不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取,这是因为______。
②为了充分利用CO2,实验开始时需关闭____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”,下同),其余均打开;待“气球1”中收集到足够多的CO2时,关闭______,其余均打开。
③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3,该反应的离子方程式为______________________。
14.甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体,苯酚常温下能溶于水,易溶于酒精。
酸性强弱为:
盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。
现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液,设计一个简单的实验方案,把这三种物质分离为各自的纯净物。
按分离的先后顺序的多种可能方案:
方案一:
按酸性由弱到强顺序分离
方案二:
按酸性由强到弱顺序分离;
……
供选择试剂:
①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
(1)甲同学按实验方案一进行,请填写相关内容。
实验步骤
写出相应的离子方程式
①取试样加入足量10%的NaOH溶液,充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A
①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
②
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰,再次蒸馏浓缩,蒸气冷凝后得乙醇。
CaO+H2O=Ca(OH)2
③向产品A中通入足量CO2,静置后分液得和溶液B。
④再向溶液B中加入足量、静置、过滤后可得苯甲酸。
(2)方案一中需要蒸馏操作,该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有。
(3)方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置(填符号),该装置检验气密性的方法是。
15.为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物,某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2(夹持装置已略去,部分仪器可以重复使用).
已知:
①Mg3N2+6H20═3Mg(OH)2+2NH3↑;NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O;
②醋酸溶液显中性.
(1)仪器a的名称是.
(2)装置的连接顺序为.
(3)装置B中盛放的试剂为,装置B的作用为.装置E中氢氧化钠溶液的作用是.
(4)确定产物中有N2生成的实验现象为.
(5)设计实验证明:
①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在:
.
②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH
直接反应了,而不是MgO与NH
水解产生的氢离子反应:
.
16.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下:
已知:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号),生成该离子的离子方程式为,检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为。
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=。
(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是(填代号)。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
(6)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:
称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
(填缺少的操作步骤,说出主要操作方法,不必描述操作过程的细节)
17.有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:
SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-,请根据以下实验步骤及现象回答问题:
步骤一:
取适量待测液,加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体A和溶液B。
步骤二:
往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C。
步骤三:
往C溶液中通入足量Cl2,得黄褐色溶液D。
(1)该溶液中一定存在的离子是:
。
(2)该溶液中可能存在的阴离子是:
。
(3)步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质,确认该物质的实验操作与现象是:
取适量D溶液于试管中,。
18.茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
(资料查询):
草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。
草酸钙(CaC2O4)难溶于水。
Ca2+、
A13+、Fe3+完全沉淀的pH:
Ca(OH)2:
pH≥13;A1(OH)3:
pH≥5.5;Fe(OH)3:
pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是________________________________________。
(2)步骤③操作中用到的玻璃仪器有________________________________________。
(3)写出步骤⑥中检验Ca2+存在的离子方程式_____________________________。
(4)写出沉淀C所含主要物质的化学式_________________________。
(5)写出步骤⑧中选用A试剂的化学式__________________。
(6)步骤⑨的作用是__________________________,
猜测步骤⑩的目的是________________________________________________。
19.某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性。
已知氯化铜遇水蒸气潮解。
根据上述仪器组合装置,回答下列问题:
(1)组装实验装置:
气体流向从左至右,导管口的连接顺序为__________________。
(2)为了防止空气与铜粉反应,先点燃________处酒精灯,当___________________时,再点燃另一酒精灯。
(3)D装置的作用是_________________,F装置的作用是_____________。
(4)能证明氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性的实验现象____________________。
(5)本实验方案没有除去氯气中的氯化氢,对实验有无影响?
________;理由是________________________。
20.某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:
参考知识:
NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):
NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题:
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气,应选用的装置是______
该反应的化学方程式_____________________________________
实验室通常用________法收集氨气,检验该气体是否收集满方法_______________
⑵装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是_______
A.Na2O2
B.浓硫酸
C.P2O5
D.碱石灰
⑶装置⑥中,粗玻璃管X的作用_________,装置⑦的作用___________
⑷装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式______________________________________
⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则装置⑤中NO的转化率为________
21.氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:
温度
10℃
20℃
30℃
溶解度:
20℃NaF—40℃NH4F—100;
常温Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度
33.3
37.2
41.4
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。
(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为,
。
(3)操作II的作用是,
操作Ⅲ的具体过程是。
(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是
_
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