中考化学专题测试质量守恒定律有答案.docx
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中考化学专题测试质量守恒定律有答案
一、单选题
1.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:
对该反应的认识正确的是
A.W待测值是13 B.物质H是该反应的催化剂
C.P是生成物 D.该反应是分解反应
【答案】A
2.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质 a b c d
反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8
下列说法中正确的是( )
A.x=1.2 B.d一定是催化剂
C.a和c是反应物 D.该反应是分解反应
【答案】A
3.已知反应3A+2B=2C+D,B、A两物质完全反应时质量比为4:
3.若生成C和D共140克,则反应消耗B的质量为( )
A.120克 B.100克 C.80克 D.60克
【答案】C
4.在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
通过分析,判断下列说法正确的是
A.测得反应后丁物质的质量为12g B.乙物质一定是催化剂
C.该反应是化合反应 D.反应中甲与丙的质量比为10:
8
【答案】A
5.密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表。
下列说法正确的是( )
物质 A B C D
反应前质量/g 19.6 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
A.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
B.物质C一定是化合物,物质D可能是单质
C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:
36
D.若A与C的相对分子质量之比为197:
158,则反应中A与C的化学计量数之比为2:
1
【答案】B
6.如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系,下对此变化的描述中,正确的是( )
A.反应了此化学反应是分解反应 B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律 D.充分反应后,乙+丙=甲的质量
【答案】A
7.我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是SiClx+2H2====Si+yHCl。
该反应中的x、y分别是( )
A.2、4 B.4、4 C.4、2 D.1、0
【答案】B
8.下列图像能正确表示对应变化关系的是
A.一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B.两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热
C.等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸
D.盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发)
【答案】C
9.将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 X 氧气 水 二氧化碳
反应前质量/g 4.6 10.6 1.6 1.2
反应后质量/g a 1.0 7.0 10.0
下列判断不正确的是
A.表中a的值为0 B.物质X一定是有机物
C.反应中水和氧气的质量比是9:
16 D.物质X不含氧元素
【答案】D
10.有一个密封容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后容器内所有各物质的质量如表,下列推理正确的是( )
质量 X Y Z Q
反应前/g 4 10 1 21
反应后/g 0 12 15 待测
A.反应后生成15gZ B.反应中Z、Y的质量比为1:
7
C.该反应是化合反应 D.反应后Q物质的质量为9g
【答案】D
11.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中、分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 ( )
A.4∶1∶2 B.3∶1∶3 C.3∶1∶2 D.4∶1∶3
【答案】C
12.X是一种化工原料,生成X的化学方程式如下:
6H2+2CO2=4H2O+X,则X的化学式为
A.CO B.C2H4 C.C2H6 D.C2H5OH
13.化学反应A+B=C+D中,15克A和20克B恰好完全反应,且生成了10克C。
若生成5克D,则参加反应的A的质量为 ( )
A.3克 B.5克 C.10克 D.15克
【答案】A
14.在一定条件下,一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前、后各物质质量(单位:
g)如下图所示,下列说法错误的是
A.甲一定是反应物 B.x+y=20
C.x的取值范围一定是0≤x≤30 D.反应生成丙与丁的质量比为2:
1
【答案】C
15.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示:
下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 12 26 3 0
反应中的质量/g 9 22 3 b
反应后的质量/g 0 a 3 28
A.a等于10 B.该化学反应为复分解反应
C.丙一定为催化剂 D.b等于12
【答案】A
16.下列实验操作错误的是( )
【答案】B
17.如图表示水电解的微观过程,下列说法正确的是( )
A.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B.化学变化中,分子不可再分
C.水中含有氢气 D.化学变化中,原子种类改变
【答案】A
18.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如图。
下列说法错误的是
A.丁的化学式为H2O2 B.反应前后分子的种类一定改变
C.该反应中共涉及到4种物质的分子 D.该反应中共出现了2种氧化物
【答案】A
19.在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量∕g 8 2 40 5
反应后质量∕g 待测 24 8 23
下列说法正确的是( )
A.该反应一定是置换反应 B.乙和丁的相对分子质量比一定为11:
9
C.参加反应的甲、丙的质量比为1:
4 D.反应后甲的质量为0
【答案】CD
20.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A.化学反应中常伴随热量变化,有的放热,有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g二氧化碳气体
C.10g糖溶解在90g水中,成为100g糖水溶液
D.一定质量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的质量
【答案】D
二、非选择题
21.用“●”和“○”代表两种不同的原子,下图是某化学反应的围观模拟图,请回答问题:
(1)在C图中补充相关粒子,以使其正确。
______________
(2)上述物质中可能属于氧化物的是_____________(用A、B、C填写)。
(3)该变化中发生改变的粒子是______________(画粒子图)。
(4)写出符合此反应的化学方程式__________________________。
【答案】 C图补充两个一氧化碳分子 B C C+CO2高温2CO
22.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律,进行了如下实验:
(1)实验一:
把蜡烛放在电子秤上,记录数据后将其点燃(如图一),几分钟后发现电子秤的示数变小了.
(2)实验二:
将图二所示的装置罩在蜡烛上方,记录数据后再点燃蜡烛(图三),与实验一燃烧相同的时间,发现电子秤的示数变大了.
请回答下列问题:
(1)分析以上两个实验可知,要验证质量守恒定律,化学反应通常应在_____容器内进行.
(2)请你运用质量守恒定律,选择其中的一个实验进行解释:
_____.
【答案】 密闭 实验一:
蜡烛在空气中燃烧,是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律:
蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量;因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量,生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了,所以电子秤的示数变小.
23如图为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题
(1)微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是_____(填“原子”或“分子”);变化过程中,同种原子的数目_____(填“有”或“没有”)增减。
(2)参加反应的A2和B2两种物质的分子个数比为_____。
【答案】 分子 没有 1:
1
24.洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的,但是随着工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。
(1)目前,很多地区空气污染指数超标,原因之一是_____。
(填序号)
A.人的呼吸B.植物的光合作用C.汽车尾气的排放D.太阳能的利用
(2)化石燃料的燃烧也给我们的环境带来一定的影响。
目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和_____。
为减少污染、提高煤的利用率,可在高温下将煤(主要含有碳元素)与水蒸汽反应得到一种可燃性气体单质和另一种可燃气体化合物,请写出该反应的化学方程式_____,在该反应中水发生了_____(填氧化反应或还原反应)
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。
将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:
4NH3+O26H2O+_____。
【答案】 C 天然气 C+H2OH2+CO 还原反应 2N2
25.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如右图)。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式____________。
(2)同学们通过称量发现:
在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你认为出现这样实验结果的原因可能是:
_______________。
(3)小红按右下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作 实验现象及结论
_______________________ _______________________
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是_______________________;
②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:
_______________________;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:
_______________________。
【答案】
(1)2Mg+O22MgO
(2)大量的白烟弥漫到窒气中,使得生成物收集不全 (3)【实验探究】收集产物中的黄色固体放人试管中,加入适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸;有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变蓝色;得到结论:
黄色固体是Mg3N2【反思与交流】①-3 ②氮气化学性质不如氧气活泼 ③燃烧不一定需要有氧气参加
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- 中考 化学 专题 测试 质量 守恒定律 答案