学年高一化学下学期期中试题实验班.docx
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学年高一化学下学期期中试题实验班
福建省师大附中2017-2018学年高一化学下学期期中试题(实验班)
时间:
90分钟
满分:
100分
3、可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al—27S—32Cl-35.5Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题:
本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于化学用语的表示正确的是
A. 过氧化钠的电子式:
B.次氯酸分子的结构式:
H﹣Cl﹣O
C. C60和石墨互为同位素
D.具有10个中子的氧原子:
2.下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是
A.分散系的分类:
分散系微粒直径
B.溶液是电中性的,而胶体是带电的
C.光线通过时,溶液产生丁达尔效应,胶体则无丁达尔效应
D.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
3.结合下列各物质的性质,判断其固态属于原子晶体的是( )
A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电
B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电
C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D.溴化钾,无色晶体,熔融态时或溶于水中都能导电
4.作为全球最大的电子产品制造国,中国却有着“芯”病。
我国国产芯片自给率不到30%,产值不足全球的7%,市场份额不到10%。
下列说法正确的是
A.CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料
B.水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料
C.水晶和陶瓷都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
5.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
6.下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水
7.下列溶液中能用来鉴别SO2和CO2的是①石灰水②酸性KMnO4③溴水④品红溶液⑤紫色石蕊试液
A.③④⑤B.①②③C.①⑤D.②③④
8.下列叙述正确的是
A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体
B.氯气在氢气中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口出现白烟
C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
D.钠投入水中,浮在水面上熔化成小球,且产生氧气
9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.配置一定浓度的硫酸B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气
10.下列说法正确的是
A.稳定性:
HF>HCl>HBr>HIB.原子半径:
C C.还原性: Li>Na>KD.酸性: HClO4 11.有关晶体的下列说法中,正确的是 A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 12.下列物质之间的转化都能一步能实现的是 A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Mg→C→SO2 13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.二氧化硫具有还原性,可用于漂白纸浆 B.氯化铵受热易分解,可用作氮肥 C.氧化镁熔点高,可用作耐高温材料 D.明矾易溶于水,可用作净水剂 14.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 除杂的试剂 操作方法 A NO2(NO) O2 收集气体 B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 C FeCl2溶液(FeCl3) 足量铁粉 过滤 D KCl溶液(MgCl2) NaOH溶液 过滤 15.下列离子方程式正确的是 A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液: H++OH¯═H2O B.将FeO溶解于足量稀HNO3中: FeO+2H+=Fe2++H2O C.Fe3+与I-反应的离子方程式为: Fe3++2I-=Fe2++I2 D.SO2用过量NaOH溶液吸收: SO2+2OH-=SO32-+H2O 16.用下图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 下列实验不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 17.下列有关工业生产的叙述中错误的是 A.电解氯化钠溶液制金属钠 B.石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C.氯气通入石灰乳中制漂白粉 D.硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 18.俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。 以下叙述不正确的是 A.该元素属于第七周期 ⅢA族 B.该元素它具有+2、+4价 C.该元素为金属元素,性质与Pb相似 D.该同位家原子含有114个电子,184个中子 19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊, 则原溶液中一定有CO32- B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生,则原溶液可能含Cl- C.向某溶液中先加入硝酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产 生,则原溶液中一定有SO42- D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+ 20.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA B.4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3NA C.0.1L0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA D.2.3gNa在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.2NA 21.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 () A.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时试纸会变蓝 B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸褪色的原因可能是 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA 22.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A.加入KSCN显血红色的溶液: Na+、NH4+、Cl﹣、S2- B.使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ C.0.1mol•L﹣1的NaOH溶液: K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ D.通入足量SO2后的溶液: Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣ 23.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。 下列操作可供选用: ①逐滴加入稀盐酸;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;⑥加入稍过量的BaCl2溶液;⑦过滤。 .上述实验操作的正确顺序应是 A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①② C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②① 24. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。 下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 25. 将5.6g铁粉全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中,得到标准状况下的气体( NOx)2.24L。 已知反应后溶液的c(H+)=0.2mol/L,若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 A.向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不会变红 B.原硝酸的物质的量浓度为2.2mol/L C.反应后的溶液最多还能溶解0.06mol铁粉 D.2.24L 气体中含有NO和NO2 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、填空题: (本题包括5小题,共50分) 26.(9分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。 常 温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1molX分解得到A、B、C各1mol。 试解答下列各题: (1)写出下列物质的化学式: X,H; (2)写出下列反应的化学方程式: C+D E: 。 (3)利用Na2O2与A反应常作供氧剂,写出其反应方程式: 。 (4)E→F的实验现象是,G的稀溶液与铜粉反应的离子方程式 。 27.(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下: 元素 T X Y Z W 原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合价 +1 +5﹣3 +7﹣1 +6﹣2 +3 (1)Z离子的结构示意图为。 (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是(填序号). a.简单离子的半径Y>Z b.气态氢化物的稳定性Y比Z强 c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 d.Y的单质能与Z的氢化物反应生成Z单质 (3)已知WY3易升华,则WY3晶体的类型为(选填“分子”、 “原子”、“离子”或“金属”)晶体。 (4)甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子,乙是WY3 的水溶液,某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 ,一段时间后,观察到试管中产生白色沉淀,发生反应的离子方程式是。 (5)T,X两种元素形成XT5固体,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构,则其电子式为 。 (6)常温下,Z2Y2是一种橙黄色液体,广泛用于橡胶工业的硫化机,其分子中各原 子均达8电子稳定结构,试写出其结构式。 28.(11分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大,其中仅有一种稀有气体元素。 A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y);D形成的分子为单原子分子。 回答问题: (1)G在周期表中的位置为。 (2)元素C、E、G形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示) (3)由B元素形成的最高价氧化物的化学式为。 (4)液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可 溶性的Cr2(SO4)3,则该反应的离子方程式为。 (5)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性, 等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式: , 这两种盐均含有的化学键类型为。 29.(8分)用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验。 已知SO3的熔点 是16.8℃,沸点是445.8℃。 已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为: Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2↑ 【转化率=(反应物减少的物质的量/反应物起始的物质的量)×100%】 (1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。 请从图2A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、________、________。 (2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加 浓硫酸的顺序中,应采取的操作是。 (3)尾端球形干燥管的作用是。 (4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2 一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为。 (用含a、b的代数式填写) 30.(10分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下 列实验(部分产物略去): (1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。 取上层清液,通入CO2, 无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)。 (2)Z为一种或两种气体: ①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两 种气体的化学方程式是; ②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是 。 (3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离 子符号)。 (4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红 褐色沉淀生成。 当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是。 参考答案 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题: 本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意。 1-5DAADD6-10CDCBA11-15BDCCD16-20DAABB 21-25CCCBB 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、填空题: (本题包括5小题,共50分) 26、(9分) (1)NH4HCO3(1分);C(1分) (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) (4)无色气体变为红棕色(1分)3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O(2分) 27、(12分) (1) (1分) (2)bd(2 分)(3)分子(1分) (4)氢氧化钠吸水放热,增大了OH﹣离子的浓度,有利于氨气的逸出(2 分); 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+(2 分)(5) (2 分)(6)Cl﹣S﹣S﹣Cl(2分) 28、(11分) (1)第三周期第ⅦA族(2 分) (2)Cl->O2->Na+(2 分)(3)N2O5(1分)(4)Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O(2 分) (5)H++HSO3﹣═SO2↑+H2O(2 分);离子键、共价键(2分) 29、(8分) (1)B;A;E(或C)(2分) (2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(2分)(3)防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差(2分) (4) %(2分) 30、(10分) (1)Al (1分) (2)① (2分); ②NO、CO2 (2分)(3)Cu2+、Fe3+、H+ (3分) (4)2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2 (2分)
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- 学年 高一化学 学期 期中 试题 实验