学年度最新高三化学月考试题.docx
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学年度最新高三化学月考试题
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度最新高三化学9月月考试题
______年______月______日
____________________部门
相关元素原子量:
H1C12N14O16Mg24Al27S32K39
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关,下列说法错误的是()
A.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故
B.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,
它们防治龋齿的作用是相同的
C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
2.下列说法不正确的是()
①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.仅①④B.仅①④⑤C.仅①②③④D.①②③④⑤
3.下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )
A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C.水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘,以减少对空气的污染
D.牛油与烧碱溶液共热,向反应所得溶液中加入食盐,则有固体析出
4.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
B.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
5.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C.水电离出来的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液:
K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+
6.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A.mol·L-1B.mol·L-1
C.mol·L-1D.mol·L-1
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA
C.100mL12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
B.用食醋除去水壶内的水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.KHCO3与足量澄清石灰水反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
9.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
10.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,且+2价稳定,+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2。
则下列说法不正确的是( )
A.Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B.可用PbO在空气中加热制备铅丹,其n(氧化剂):
n(还原剂)=1:
6
C.0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应,生成Cl20.1mol
D.amolPb3O4加强热分解生成PbO,则加热过程中转移电子数为2aNA
11.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.2.5mol·L-1
12.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述I
陈述II
A
铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应
铝既有金属性又有非金属性
B
Na2CO3可以制胃药
Na2CO3可以和盐酸反应
C
硬铝是合金
其熔点比金属铝的熔点高
D
Na2O2具有强氧化性
Na2O2可以作为漂白剂
13.下列有关实验的选项正确的是()
ⅠⅡⅢⅣ
A.装置Ⅰ:
观察Fe(OH)2的生成B.装置Ⅱ:
除去Cl2中的HCl
C.装置Ⅲ:
除去CCl4中的Br2D.装置Ⅳ:
加热分解NaHCO3固体
14.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如右图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是
15.下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A.①③B.①④C.②③D.②④
二填空题(本题包括5道题,共55分)
16.(12分)化合物A、B是中学常见的物质,其阴、阳离子只能从下表中选择。
阳离子
K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
阴离子
OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–
(1)若A、B的水溶液均为无色,且A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性。
混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。
向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
①A的化学式为________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种:
I.____________________________________、
Ⅱ._______________________________________________。
(用离子方程式表示)
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因。
17.(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。
A.铝的表面生成致密的薄膜B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C.食物腐败D.燃放烟花
(2)过氧化氢水溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水,回答下列问题:
A.Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2==2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2==2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为________,(3)氯化铵常用于焊接金属。
如:
在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为____CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。
18.(8分)某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl-、K+、SO的植物培养液450mL,且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol·L-1。
实验室提供的药品有:
NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水;提供的实验仪器有:
①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。
请回答下列问题:
(1)该植物培养液中,NH的物质的量浓度为_____________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时,还须用到的实验仪器是________(填字母)。
A.450mL容量瓶B.500mL容量瓶C.两个250mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制,则需称取m(KCl)=____g,
m[(NH4)2SO4]=___g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确,则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的
是(填选项)
A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时,溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线
19.(13分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。
下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m的流程图:
(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等。
“操作Ⅲ”系列操作名称依次为________、________、过滤和洗涤。
(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式:
___________________________________。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是__________,现象是_______________。
(5)加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式:
____________________________________________。
20.(10分)M是一种重要的有机高分子材料,结构简式为:
合成M的一种途径如下:
已知:
①烃A在标准状况下的密度是1.875g/L;
②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2;③R-CH=CH2+H2OR-CH2CH2OH
④
回答下列问题:
(1)G的结构简式为___________;D中所含官能团的名称为________;
(2)A分子中最多有个原子共平面;
(3)D→E反应类型为________;
(4)写出下列反应的化学方程式:
B→C:
_________________________;
F+H→M:
_________________________;
(5)满足以下条件的H的同分异构体有种。
①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③可与NaHCO3溶液生成CO2高三年级第一次月考化学试题
20xx.9.6彭本辉
相关元素原子量
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.
答案C
2.
答案.D
3.
答案A
4.
答案.C
5.
答案.B
6.
答案 B
7.
答案 D
8.
答案C
9.
答案D
10.
答案.B
11.
答案 B
12.
答案D
13.
答案A
14.
答案C
15.
答案B
二填空题(本题包括5道题,共52分)
16.
答案
(1)①Ba(OH)2 ②H++SO+NH+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O
(2)①FeI2②6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
2I-+Fe2++NO+4H+===I2+NO↑+2H2O+Fe3+或3Fe2++NO+4H+===NO↑+2H2O+3Fe3+(只要有I-、Fe2+参与反应且配平即可)
③取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可)
17.
答案
(1)0.8mol·L-1
(2)B (3)14.9 26.4 (4)(NH4)2SO4 NH4Cl K2SO4 (5)ABC
18.
漏斗;蒸发浓缩、冷却结晶
Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;
增大烧渣固体与硫酸的接触的表面积,加快烧渣的溶解速率.
KSCN溶液;溶液不呈血红色;
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
19.
①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③可与NaHCO3溶液生成CO2
20.【化学—选修5有机化学基础】(15分)
【答案】
(1);碳碳双键、醛基
(2)丙烯;7(3)加成反应
(4)CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr
nHOCH2CH2CH2OH+n+(2n-1)H2O(5)10
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