0598三明市学年上学期期末初中毕业班教学质量检测 化学试题.docx
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0598三明市学年上学期期末初中毕业班教学质量检测化学试题
0598三明市2018—2019学年上学期期末初中毕业班教学质量检测化学试题
(满分:
100分 考试时间:
60分钟)
相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40
第Ⅰ卷
本卷共10小题.每小题3分。
共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.十九大报告提出“绿水青山就是金山银山”,坚持人与自然和谐共生是新时代我国发展的基本方略之一。
下列做法正确的是
A.严禁未经处理的废水任意排放 B.严禁使用化石能源,减少环境污染
C.为发展经济过度开发矿石资源 D.为增加土壤肥力就地焚烧稻草
2.从化学角度看,下列广告语没有科学性错误的是
A.xxx茶叶,纯正绿色饮品,无任何化学元素
B.xxx白酒,好水酿好酒,口齿留余香
C.xxx清洁剂,能清除所有污秽
D.xxx矿泉水,真正的纯水
3.下列图示操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体 C.过滤 D.称量固体
4.右图是钙元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法错误的是
A.该元素的原子序数为20
B.该元素的相对原子质量为40.08
C该元素原子核外有4个电子层
D.该元素原子在化学反应中不容易失去电子
5.下列关于碳及其氧化物的说法,正确的是
A.活性炭和金刚石都是碳的单质,性质相同
B.吃炭火锅时,要注意开窗通风
C.检验CO2的方法是将燃着的木条放在集气瓶口
D.可以用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
6.下列反应中,属于吸热反应的是
A.白磷与氧气 B.碳与二氧化碳 C.生石灰与水 D.镁与稀盐酸
7.废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属,若与足量稀盐酸充分反应,过滤后滤液中一定有
A.ZnCl2、FeCl2 B.CuCl2、FeCl2 C.ZnCl2、FeCl3 D.CuCl2、FeCl3
8.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示,关于时针所对应的元素说法中,错误的是( )
A.2:
00对应的元素极难形成化合物
B.7:
00对应元素的单质是由分子构成的
C.11:
00对应元素的离子符号为Na+
D.12:
00对应元素的单质化学性质不活泼
9.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
13.8
0
0
0
反应后质量/g
0
1.0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是
A.该化学反应的反应物有两种
B.表中a的值为2.8
C.X中含有氢元素
D.该化学反应属于氧化反应
10.加热一定量的高锰酸钾固体,某变量y随时间的变化趋势如下图所示。
则纵坐标y表示的是( )
A.生成氧气的质量
B.固体中锰元素的质量
C.固体中钾元素的质量分数
D.固体中氧元素的质量分数
第Ⅱ卷
本卷共8题,共70分。
(共8题,共70分,化学方程式每个3分、除特别注明外其余每空1分)
11.(9分)
(1)目前计入空气污染指数的项目为 、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等;晴天时,建筑工地经常向空中喷水的目的是 。
(2)三明市的能源结构调整从以燃煤为主到现在的天然气全面推行,煤、 、天然气被称为化石燃料;天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
(3)水是生命之源。
某学校的直饮水处理步骤如图所示:
炭罐中活性炭的作用是 ;超滤膜的作用是 ;紫外灯管照射的作用是 。
12.(7分)
2018年11月,一艘石化产品运输船在福建泉州码头发生“碳九”产品泄漏,造成水体污染。
“碳九”中三甲苯(C9H12)的含量为50%,三甲苯是一种不溶于水的无色液体,有特殊气味,密度为0.8631g/mL,易燃,有微毒,是一种重要的化工原料。
请回答下列问题:
(1)从物质分类看,三甲苯属于 。
(2)从物质性质看,有关三甲苯的描述中属于物理性质的是 (写1条)。
(3)从物质组成看,三甲苯是由 组成的,其中碳元素的质量分数是 。
(4)从环境保护和安全角度看,“碳九”的储存方法为 (写1条)。
13.(8分)
燃油汽车尾气排放已成为主要的大气污染源,它会造成酸雨、温室效应和臭氧空洞等环境问题,汽车尾气的控制和治理已成为当务之急。
(1)汽车尾气导致酸雨的原因之一,可以用化学方程式表示为3NO2+H2O=2HNO3+X,则X的化学式为 。
(2)导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾气排放大量 造成的。
(3)臭氧(O3)和氧气(O2)化学性质不同的原因是 。
(4)为减轻污染,汽车排气管加装“尾气催化转换器”,可将汽车尾气中NO和CO高效地转化为无污染的气体,下图是“尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图:
回答下列问题:
①图中表示化合物的分子有 种。
②该反应的化学方程式为 ;化学反应中,元素的化合价升高,则该元素所在的反应物是还原剂,反之则为氧化剂。
该反应中的还原剂是 。
14.(8分)
近期开通的“南龙铁路”,极大方便了我市居民的出行。
结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)图中标示的物质中为金属材料的是 (填序号),动车电路中的导线大多选用铜制造的,这是利用了铜的延展性和 性。
(2)动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀,其原理是 。
(3)修建铁路所需的大量金属是以矿石为主要原料冶炼而得。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填字母序号)。
A.铝土矿 (主要成分A12O3) B.辉铜矿(主要成分Cu2S)
C.菱铁矿 (主要成分FeCO3) D.磁铁矿(主要成分Fe3O 4)
(4)铁路焊接的原理为:
高温下,铝与氧化铁(Fe2O 3)反应得到熔融的铁与一种氧化物。
该反应的化学方程式为 ,基本反应类型为 反应。
15.(10分)
实验是进行科学探究的基本方法,化学兴趣小组的同学设计如图实验:
(1)图甲中,在滤纸条上每隔一定距离滴酚酞试剂,向试管口棉花上滴浓氨水。
过一会,观察到的现象为 ,由此说明 。
甲 乙 丙 丁
(2)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比,图乙实验中能够推断水的化学式为“H2O”的实验现象是 ,该反应的化学方程式为 。
(3)图丙中,通电前,红磷不燃烧的原因是 ,实验结束时,松开弹簧夹,能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中的原因是 。
(4)图丁实验中,设计两个集气瓶的目的是 ,该实验可得出CO2具有的化学性质是 。
16.(9分)
请根据下列图示装置回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)B装置可以作为很多气体的发生装置,写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式 (写1个);
(3)若用E装置收集气体,收集满的现象是 ;选用D装置收集二氧化碳气体的理由是 。
(4)氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体,实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。
制取氨气应选择的发生装置是 (填字母),如果用图F收集氨气,气体从 (填“a”或“b”)端进入,为防止多余的氨气逸散到空气中,可用 (填写物质名称)吸收。
17.(13分)
探究铁与氧化铁化合的生成物成分。
【查阅资料】
Fe3O4黑色晶体,能被磁铁吸引;FeO黑色粉末,不稳定,在空气中加热时与氧气反应,被迅速氧化成四氧化三铁。
【提出猜想】
①生成物是FeO;②生成物是Fe3O4;③生成物是FeO和Fe3O4。
【实验过程】实验装置如图所示:
(1)由仪器N可知该反应的条件是 。
(2)检查装置的气密性:
连接组装仪器,夹紧弹簧夹a, 。
(3)称取一定比例的氧化铁粉末和铁粉,均匀混合后,放入玻璃管;松开两个弹簧夹,通CO2,当观察到 时,即可夹紧弹簧夹a,并开始加热玻璃管。
通入CO2的目的是 。
(4)当固体全部呈黑色后,停止加热前, (填操作)。
冷却后将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上,用磁铁吸引,剩余粉末不会被吸引,证明黑色粉末中不含 。
【实验结论】
(5)猜想 成立;玻璃管中反应的化学方程式为 (条件写加热不扣分)。
18.(6分)
某工厂采用烟气脱硫工艺,能消除二氧化硫,并将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”,反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2
2CaSO4,该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。
(1)理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少?
(2)该工厂燃烧的煤中含硫1.6%,若其中的硫元素全部转化为二氧化硫,该工厂每天消耗煤的质量为 t。
三明市2018—2019学年上学期期末初中毕业班教学质量检测答案
1.A 2.B.3.D4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9. C 10.C
第Ⅱ卷(共8题,共70分,化学方程式每个3分、除特别注明外其余每空1分)
11.(9分)
(1)目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫(或SO2)、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等;晴天时,建筑工地经常向空中喷水的目的是减少空气中的可吸入颗粒物(或除尘等)。
(2)三明市的能源结构调整从以燃煤为主到现在的天然气全面推行,煤、石油、天然气被称为化石燃料;天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
(3)水是生命之源。
某学校的直饮水处理步骤如图所示:
炭罐中活性炭的作用是吸附(色素、异味等);超滤膜的作用是过滤(除去不溶于水的物质);紫外灯管照射的作用是杀菌消毒。
12.(7分)
2018年11月,一艘石化产品运输船在福建泉州码头发生“碳九”产品泄漏,造成水体污染。
“碳九”中三甲苯(C9H12)的含量为50%,三甲苯是一种不溶于水的无色液体,有特殊气味,密度为0.8631g/mL,易燃,有微毒,是一种重要的化工原料。
请回答下列问题:
(1)从物质分类看,三甲苯属于纯净物(或化合物或有机物等)。
(2)从物质性质看,有关三甲苯的描述中属于物理性质的是不溶于水(或无色液体、或有特殊气味、或密度为0.8631g/mL等)(写1条)。
(3)从物质组成看,三甲苯是由碳元素(或C)和氢元素(或H)组成的,其中碳元素的质量分数是90%(2分)。
(4)从环境保护和安全角度看,“碳九”的储存方法为密封保存(低温保存或隔绝明火等)(写1条)。
13.(8分)
燃油汽车尾气排放已成为主要的大气污染源,它会造成酸雨、温室效应和臭氧空洞等环境问题,汽车尾气的控制和治理已成为当务之急。
(1)汽车尾气导致酸雨的原因之一,可以用化学方程式表示为3NO2+H2O=2HNO3+X,则X的化学式为NO。
(2)导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾气排放大量二氧化碳造成的。
(3)臭氧(O3)和氧气(O2)化学性质不同的原因是不同种分子构成(或分子的构成不同)。
(4)为减轻污染,汽车排气管加装“尾气催化转换器”,可将汽车尾气中NO和CO高效地转化为无污染的气体,下图是“尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图:
回答下列问题:
①图中表示化合物的分子有三种。
②该反应的化学方程式为2NO+2CO
N2+2CO2;化学反应中,元素的化合价升高,则该元素所在的反应物是还原剂,反之则为氧化剂。
该反应中的还原剂是CO。
14.(8分)
近期开通的“南龙铁路”,极大方便了我市居民的出行。
结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)图中标示的物质中为金属材料的是①(填序号),动车电路中的导线大多选用铜制造的,这是利用了铜的延展性和导电性。
(2)动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀,其原理是隔绝水和氧气(或空气)。
(3)修建铁路所需的大量金属是以矿石为主要原料冶炼而得。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是AD(填字母序号)。
A.铝土矿 (主要成分A12O3) B.辉铜矿(主要成分Cu2S)
C.菱铁矿 (主要成分FeCO3) D.磁铁矿(主要成分Fe3O 4)
(4)铁路焊接的原理为:
高温下,铝与氧化铁(Fe2O 3)反应得到熔融的铁与一种氧化物。
该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,基本反应类型为置换反应。
15.(10分)
实验是进行科学探究的基本方法,化学兴趣小组的同学设计如图实验:
(1)图甲中,在滤纸条上每隔一定距离滴酚酞试剂,向试管口棉花上滴浓氨水。
过一会,观察到的现象为滤纸条上的酚酞试液由试管口到试管底逐渐变红,由此说明分子是不断运动的(或氨水有挥发性等)。
甲 乙 丙 丁
(2)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比,图乙实验中能够推断水的化学式为“H2O”的实验现象是1与2两玻璃管内产生的气体的体积之比是2:
1,该反应的化学方程式为2H2O通电 2H2↑+O2↑。
(3)图丙中,通电前,红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点,实验结束时,松开弹簧夹,能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中的原因是红磷燃烧消耗了空气中的氧气,装置内气压减小,在大气压的作用下,水进入集气瓶。
(4)图丁实验中,设计两个集气瓶的目的是对比实验,该实验可得出CO2具有的化学性质是二氧化碳和水反应会生成酸性物质(或用化学方程式表示)。
16.(9分)
请根据下列图示装置回答问题。
(1)仪器①的名称是长颈漏斗。
(2)B装置可以作为很多气体的发生装置,写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式2H2O2
2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(写1个);
(3)若用E装置收集气体,收集满的现象是集气瓶口有气泡向外冒出;选用D装置收集二氧化碳气体的理由是二氧化碳的密度比空气大。
(4)氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体,实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。
制取氨气应选择的发生装置是A(填字母),如果用图F收集氨气,气体从b(填“a”或“b”)端进入,为防止多余的氨气逸散到空气中,可用水(填写物质名称)吸收。
17.(13分)
探究铁与氧化铁化合的生成物成分。
【查阅资料】
Fe3O4黑色晶体,能被磁铁吸引;FeO黑色粉末,不稳定,在空气中加热时与氧气反应,被迅速氧化成四氧化三铁。
【提出猜想】
①生成物是FeO;②生成物是Fe3O4;③生成物是FeO和Fe3O4。
【实验过程】实验装置如图所示:
(1)由仪器N可知该反应的条件是高温。
(2)检查装置的气密性:
连接组装仪器,夹紧弹簧夹a,将导管末端放入水中,双手紧贴玻璃管外壁(或微微加热玻璃管),导管口有气泡冒出,松手(或停止加热)后,导管口形成一段稳定水柱,说明装置不漏气(2分)。
(3)称取一定比例的氧化铁粉末和铁粉,均匀混合后,放入玻璃管;松开两个弹簧夹,通CO2,当观察到澄清的石灰水变浑浊时,即可夹紧弹簧夹a,并开始加热玻璃管。
通入CO2的目的是排净玻璃管(或装置)中的空气。
(4)当固体全部呈黑色后,停止加热前,夹紧弹簧夹b(或松开弹簧夹a,继续通入二氧化碳)(2分)(填操作)。
冷却后将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上,用磁铁吸引,剩余粉末不会被吸引,证明黑色粉末中不含Fe和Fe3O4(一个一分,答对一个得分,多写不得分)(2分)。
【实验结论】
(5)猜想①成立;玻璃管中反应的化学方程式为Fe+Fe2O3
3FeO(条件写加热不扣分)。
18.(6分)
某工厂采用烟气脱硫工艺,能消除二氧化硫,并将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”,反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2
2CaSO4,该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。
(1)理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少?
(2)该工厂燃烧的煤中含硫1.6%,若其中的硫元素全部转化为二氧化硫,该工厂每天消耗煤的质量为100t(2分)。
解:
(1)设每天需要氧化钙的质量是x。
(设与答共l分)
2CaO+2SO2+O2
2CaSO4
112 128
x 3.2t
112
=
128
x
3.2t
x=2.8t
(2)该工厂每天消耗煤的质量=
3.2t
÷1.6%=100t
32/64×100%
答:
(1)每天需要氧化钙的质量是2.8t;
(2)100;
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