北京中考化学六城区一模实验精华题汇集.docx
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北京中考化学六城区一模实验精华题汇集
2013年北京六城区化学精华题综合
北京市东城区2012-2013学年第二学期初三综合练习
(一)
26.(5分)化学与人类生活密不可分。
(3)面粉中含有的淀粉可以燃烧,且在一定条件下会引发事故,造成危险。
为避免此类危险的发生,生产面粉时应采取的措施有_________(填字母序号)。
A.密封门窗,隔绝氧气B.严禁吸烟,杜绝火源
C.轻拿轻放,减少粉尘扬起D.提高淀粉的着火点
32.(5分)某化学小组同学利用图示装置进行实验(图中固定装置省略),其中装置甲的试管中盛有固体粉末A,分液漏斗中盛有足量溶液B。
(1)若装置乙中水下有少量白磷,实验时将B滴加到A中后,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹,则乙中有气泡冒出,白磷不燃烧;关闭止水夹,则乙中的现象是,且白磷燃烧。
①甲中发生反应的化学方程式是。
②关闭止水夹前后,白磷产生现象差异的原因是。
(2)若A为碳酸钠,B为稀硫酸,装置乙中有少量无色溶液。
将过量的B滴入A中后,关闭分液漏斗活塞,同时打开止水夹,看到乙的溶液中有气泡冒出,不变浑浊;一段时间后关闭止水夹,发现乙中液面上升,溶液变浑浊。
请推测乙中溶液可能具有的化学性质是。
33.(7分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,登山运动员常用其作能源提供剂。
【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。
②钙和氢化钙都能与水反应,均生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示(图中固定装置省略)。
(1)装置A中制取氢气反应的化学方程式是。
(2)装置B的作用是。
(3)装置D的作用是。
(4)装置C中制取氢化钙的化学方程式是。
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想:
猜想一:
全部是氢化钙;猜想二:
。
【设计实验】现有2.1g氢化钙样品,请设计实验验证猜想二是否成立(要求操作、数据和结论)。
北京市西城区2013年初三一模试卷
29.(7分)金属在生产生活中应用广泛。
(4)现有两种金属单质组成的混合物。
向100g某稀盐酸中加入该混合物,混
合物的质量[来源:
Z|xx|k.Com]
与生成氢气的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是(填序号)。
a.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2g
b.若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2g
5.6g
c.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量
分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
32.(7分)兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。
(试剂均足量,假设各步反应均完全,装置可重复使用,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好。
)
分液漏斗
K2
K1
烧瓶
ABCD
(1)甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。
①A中反应的化学方程式是。
②为完成此实验,除用装置A、B外,还需要补充的装置有(填装置序号)。
③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是。
(2)A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种,为确定烧瓶内气体的成分,乙组同学进行如下实验:
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为:
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
.将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分反应;
.按A→C→B→C→D的顺序连接装置,打开K1,从K1处通入氮气,打开K2,排尽B中空气,加热B中足量的氧化铜固体,充分反应;
.反应结束后,测得烧瓶中溶液的质量为3.1g,B中固体的质量减少了0.32g,第二个C装置的质量增加了0.18g。
①
打开K2前通入氮气的目的是。
②两个装置C中试剂相同,装置C中的试剂名称是。
烧瓶中气体的成分是。
33.(7分)研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀。
他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液变红
现象Ⅰ
溶液变红
加入CuSO4溶液
产生气泡和蓝色沉淀
现象Ⅱ
产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液
无明显变化
无明显变化
产生白色沉淀
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是。
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液显中性。
(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能:
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;
Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学:
取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学:
取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca
(OH)2。
丙同学:
分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液
加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是。
②根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。
丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
(3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是_____(填字母序号)。
a.盐溶液可能显碱性
b.化学反应的产物与反应物的量有关
c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量
北京市东城区2012-2013学年第二学期初三综合练习
(一)答案
26.(5分)(3)爆炸BC(答全给1分)
32.(5分)
(1)液面上升①2H2O2MnO22H2O+O2↑②液体被压入乙中,过氧化氢分解反应放热,使乙中温度升高,达到白磷着火点
(2)能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀(2分)
33.(7分)
(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)吸收水蒸气和氯化氢气体
(3)吸收空气中的水蒸气,防止空气中的水蒸气进入,与钙反应
(4)Ca+H2
CaH2
【样品成分的猜想】猜想二:
氢化钙和钙
【设计实验】取2.1g样品与足量水反应,收集反应生成的氢气,若生成的氢气质量等于0.2g,则猜想二不成立;若生成气体的质量小于0.2g,则猜想二成立。
(2分)
北京市西城区2013年初三一模试卷答案
29.(7分)
(4)acd(0,1,2分)
32.(7分)
(1)①2H2O22H2O+
O2↑②CD③C+O2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)①防止倒吸②浓硫酸
CO2和CH4(0,2分)
33.(7分)
【实验准备】溶液变红CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【反思与评价】
(1)①检验Na2CO3②NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
(2)丁同学(2分,每步操作和现象均答全者给1分)
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,加入过量CaCl2溶液
②过滤,向滤液中滴加CuSO4溶液
①有白色沉淀生成
②只产生蓝色沉淀,无气泡
溶质是Na2C
O3和NaOH
(3)abd
海淀区九年级第二学期期中练习
19.下列分离或除杂的实验操作中,正确的是()
A.分离铜粉和碳粉:
滴加稀硫酸
B.除去氯化钠中的氢氧化钠:
滴加适量盐酸
C.除去氧气中的一氧化碳:
通过灼热的氧化铜粉末
D.除去二氧化碳中的水蒸气:
通过碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)
28.(6分)下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
某兴趣小组做了以下实验:
①②③④⑤20℃100g水
(3)为了防止水体污染,小组同学提出了如下方案处理实验后的废液:
步骤I:
将⑤继续冷却至
0℃,过滤,共可回收得到KNO3固体g。
步骤II:
向滤液中加入g水稀释,得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液,将此溶液做为花肥使用。
32.(5分)Y型管是实验改进时经常使用的仪器。
(1)用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。
已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点
为240℃.
①若在a处放置红磷,在Y型管中可以观察到的现象是
。
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件,应在a处加入。
(2)用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。
棉花
碳酸钠
稀硫酸
b干燥紫色石蕊滤纸条
a湿润紫色石蕊滤纸条
III
①在不打开装置的情况下,将Y型管I向右倾斜,使稀硫酸流入碳酸钠中,再
恢复至图示装置的角度,即可产生二氧化碳。
Y型管II中的现象是。
②不改换实验仪器,将上述实验进行修改,即可证明二氧化碳的密度大于空气密度。
修改方法是。
33.(8分)当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等,但其外观、手感都没有明显差异。
那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢?
就此问题,实验小组同学展开探究。
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成,含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成,贝壳加工过程中会用到氢氧化钠,贝壳的主要成分
是碳酸钙。
③珍珠粉中除碳酸钙外,其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水,遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应,生成二氧化碳。
⑥氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于:
①廉价珍珠粉含有;
②廉价珍珠粉不含氨基酸;
③碳酸钙含量不同。
【实验探究】
实验内容
现象
结论
(1)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,静置一段时间后,滴加。
廉价珍珠粉的上层清液变红,优质珍珠粉的溶液没有变色
猜想①成立
(2)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,,加热。
优质珍珠粉的溶液有黄色出现,局部变黑,廉价珍珠粉的溶液没有明显现象
猜想②成立
(3)分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中,再逐滴加入14.6%的稀盐
酸,边
滴加边振荡,直至恰好完全反应。
数据记录如下:
优质珍珠粉
廉价珍珠粉
珍珠粉的质量
100g
100g
加入盐酸的质量
460.0g
501.3g
烧杯中最终物质的总质量
520.0g
557.7g
①处理数据时,小明提出了如下思路:
用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数,求
出反应
的盐酸中的溶质质量,进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。
你认为小明的思路是否可行,理由是。
②处理数据后,得出结论:
廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为%(计算结果
保留小数点后1位),含量高于优质珍珠粉。
【实验反思】
经过反思,同学们认为仍用上述试剂,只需略调整操作,就可以通过一次珍珠粉的
取样完成三个猜想的验证。
请写出调整后的操作:
。
北京市朝阳区九年级综合练习
(一)
32.(5分)某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。
(1)若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸,装置Ⅱ中加入澄清石灰水。
打开a,关闭b,装置Ⅰ中观察到的现象是;一段时间后,关闭a,打开b,装置Ⅱ中观察到的现象是。
(2)若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气(N2+3H2高温高压催化剂2NH3)过程中的气体混合实验。
从装置Ⅱ右侧导管通入氮气,左侧导管通入氢气,则装置Ⅰ中加入的药品是,装置Ⅱ中加入浓硫酸,则装置Ⅱ的作用有:
①;②使氮气和氢气充分混合;③通过观察
来控制气体的体积比,从而提高氮气和氢气的利用率。
33.(8分)课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)实验准备
【查阅资料】
①过氧化钠能与水、二氧化碳,盐酸反应,反应过程中均有氧气放出。
过氧化钠与二氧化碳反应时,除生成氧气外,还生成一种工业上制玻璃的原料,写出该反应的化学方程式。
②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠,CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【设计方案】
1小组同学设计了如下图所示的实验装置。
②老师指出,应在M点前增加下列装置,才能得到更准确的实验结论。
(2)实验过程①连接仪器,检查装置的气密性,将K1、K2关闭;
②向装置中分别加入所需药品,写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式。
③实验时,先打开(填K1或K2),将带火星的木条置于a口处,一段时间后,关闭它,再打开另一个弹簧夹,再将带火星的木条置于a口处。
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。
(3)实验分析①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2与Na2O2发生反应,原因是。
(4)实验反思丙同学认为:
应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质。
他补充的实验是:
取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸,产生大量气泡,则证明有新物质生成。
丁同学认为:
丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水,否则不能证明CO2与Na2O2反应,其理由是。
海淀区九年级第二学期期中练习答案
19.B
28.(6分)
(3)61.71216.7
32.(5分)
(1)①白磷燃烧,红磷不燃烧
②白磷和80℃热水(其他合理答案可酌情给分)
(2)①湿润的紫色石蕊滤纸条变红,干燥的紫色石蕊滤纸条不变色
②分别在Y型管管口和底部(1分)放置湿润紫色石蕊滤纸条(1分)
(其他合理答案可酌情给分,共2分)
33.(8分)
【提出猜想】NaOH(写出NaOH即可得分)
【实验探究】
(1)酚酞溶液
(2)过滤(1分),向滤液中加入浓硝酸(1分)(共2分,其他合理答案可酌情给分)
(3)①不可行,因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应
②99.1
【实验反思】分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉,加入适量的水溶解,过滤,将滤液分成2份;向其中一份中加入浓硝酸,向另一份中加入酚酞溶液;向滤渣中加入14.6%的盐酸至恰好完全反应,测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量(其他合理答案可得分,2分)
北京市朝阳区九年级综合练习
(一)答案
32.(5分)
(1)固体减少有气泡产生液面上升,浑浊液体变澄清,有气泡冒出
(2)Zn和稀硫酸(合理答案得分)干燥进入的气体观察冒出气泡的速率
33.(8分)
(1)【查阅资料】①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【设计方案】②C
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑K2
(3)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成氧气
(4)Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2,与稀盐酸反应会产生O2,不能确认Na2CO3的存在(2分,答不全0分)
北京市丰台区2013年初三毕业及统一练习
30.(7分)A、B、C为初中常见物质,它们之间的转化关系如右图(反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
请针对以下四种情况回答问题。
⑴若A、B、C均为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下状态均不相同。
A、B、C的化学式分别为。
⑵若A、B、C均为含有相同金属元素的化合物。
向这三种物质得溶液中分别滴加稀盐酸,现象如下。
A的化学式为,B→C反应的化学方程式为。
A中现象
B中现象
C中现象
滴加稀盐酸
无明显变化
有气泡出现
无明显变化
⑶若A、B、C三种物质的组成中均有两种相同元素,且两种相同元素的
原子个数比均为1:
1。
A的化学式为,B→C反应的化学方程式为。
⑷若A、B、C三种物质的组成中含有一种相同元素,且组成元素分别为一种、两种和三种。
A、B、C的化学式分别为(至少写出两组)。
32.(4分)下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。
根据实验内容回答下列问题(仪器的固定装置已经省略)。
(1)若甲中为二氧化锰,连接甲乙装置,______________(填开关“K1”和“K2”的操作),从分液漏斗向甲中加入适量双氧水,该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
甲中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)若甲中为水,丙中为红色溶液,连接甲丙,打开K1,关闭K2,从分液漏斗向甲中加入某药品后,丙中只看到溶液由红色变为无色。
写出丙中发生反应的化学方程式______。
(3)若甲中为二氧化碳(K1、K2关闭),连接甲丁,从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水,一段时间后,打开K1,整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。
33.(9分)某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和。
【设计方案、收集证据】
(1)甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置有白色沉淀,
甲同学认为样品中一定含有CaCO3,乙同学认为他的结论不准确,原因是:
(填化学方程式)。
(2)乙同学进一步设计实验并进行验证,过程如下:
实验操作
实验现象
实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中,向其中滴加足量溶液。
有白色沉淀生成
生成白色沉淀的化学方程式为:
。
②过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液。
无明显现象
通过实验及分析,样品中不含有:
。
【解释与评价】
(1)乙同学进一步设计了下列实验装置,通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量(气密性良好,每步均完全反应,操作无误)。
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差,试分析其主要原因:
。
(2)在老师的指导下乙同学完善了实验
装置,并重新进行了实验,步骤如下:
①检查装置气密性,将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中;
②打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡;
⑤打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥称量D瓶质量,增重2.2g。
通过分析及计算可知:
5.06g样品中各成分及质量。
北京市石景山区2013年初三第一次统一练习暨毕业考试
32.(5分)用如右图所示装置分别进行两个实验(已知:
氯化钙溶液呈中性)。
(1)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体。
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中液体内出现燃烧现象。
①写出
燃烧反应的化学方程式________。
②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因________。
(2)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一小块固体。
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中液体出现浑浊现象。
关闭止水夹,发现Ⅱ中液面上升,溶液由浑浊变澄清。
①请说明溶液由浑浊变澄清的原因________。
②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成,为检验其成分,应该进行的实验操作是________。
33.(8分)实验课上,同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。
实验后进行废液处理,处理过程为:
将A和B中液体混合,得到红色溶液E;将C和D中液体混合,得到废液F;将E和F放入烧杯中。
(1)向A中滴加无色酚酞溶液后,溶液颜色为色。
(2)A和B混合后,溶液中一定没有。
a.NaCl b.HCl c.NaOH
(3)C和D混合时发生反应的化学方程式为。
(4)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质?
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;CaCl2溶液呈中性。
【初步分析】通过分析上述实验现象,烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有。
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
实验操作
现象与结论
(5)为实现绿色排放(溶液呈中性),应对废液再进行的操作是。
北京市丰台区2013年初三毕业及统一练习答案
30.(7分)
⑴Fe2O3CO2H2O(CuOCO2H2O;CaOH2OCO;Fe3O4CO2H2O;
CO2H2OFe2O3)
⑵NaOHNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;NaOHNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)
⑶Ca(OH)22NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑷CCO2Na2CO3;O2H2OCa(OH)2(FeFe2O3Fe2(SO4)3;H2H2ONaOH)
(其他答案合理均给分)
32、(4分)
MnO2
(1)关闭K1,打开K2;
2H2O22H2O+O2↑
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3)澄清石灰水变浑浊,打开K1后,丁中液体倒吸入甲,产生无色气泡,浑浊减少(消失),甲中液体流入丁。
33.(9分)【提出猜想】
CaONa2CO3
【设计方案、收集证据】
(1)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
(2)乙同学进一步设计实验并进行验证,过程如下:
实验操作
实验现象
实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中,向其中滴加足量CaCl2溶液。
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,
不含有:
Ca(OH)2、NaOH和CaO。
②过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液。
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