河南省驻马店市学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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河南省驻马店市学年高二下学期期末考试化学试题
驻马店市2018—2019学年度第二学期期终考试
高二化学试题
本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅱ卷20、21题为选考题。
考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试题卷上答题无效。
考试结束后,监考老师只收答题卡。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题上作答,答案无效。
3.考试结束,监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H—lLi—7B—llC—12N—140—16P—31S-32C1—35.5Br—80
第I卷(选择题共48分)
―、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是
A.糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层
C.SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池
D.活性炭具有去除异味和杀菌作用
2.国际计量大会第26届会议新修汀了阿伏加徳罗常数(NA=6.02214076X1023mOl-1,并于2019年5月20日正式生效。
下列说法中正确的是
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.将7.1gCl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HC1O-的微粒数之和为NA
C.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,气体的分子总数为0.75NA
D.20g的D20中含有的质子数为10NA
3.下列说法不正确的是
A.《本草纲目》中记载:
“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露。
”“其法”是指蒸馏
B.易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。
“泽”是指湖泊池沼,“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述
C.《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeS04•7H2O
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。
”“剂钢”是指含铁的合金。
4.2.0molPC13和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl5和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl2的物质的量是
A.0.40molB.0.20mol
C.大于0.80mol,小于1.6molD.小于0.80mol
C.与其互为同分异构体(不含立体结构)的羧酸有4种
D.分子中所有碳原子处于同—平面
6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是
A.原子半径由大到小的顺序为:
r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B.氧化物的水化物的酸性:
H2XO3 C.单质熔点: X D.ZWY是离子化合物.其水溶液中只存在一种电离平衡 7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 8.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。 下列叙述错误的是 A.“溶解”操作中溶液温度不宜过髙 B.铜帽溶解的反应可能有H202=Cu+2H+=Cu2++2H20 C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧即可得纯净的Zn0 9.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法 B.在一定条件下,氢气与碘蒸汽反应达平衡后,加压,混合气体颜色变深 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 10.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知25℃时 11.为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如图实验。 关于该实验的分析不正确的是 12.右图是新型镁一锂双离子二次电池。 下列关于该电池的说法正确的是 A.放电时,Li+由右向左移动 B.放电时,正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C.充电时,外加电源的负极与Y相连D.充电时,导线上每通过1mole-,左室溶液质量减轻12g 13.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0X10-4和1.7X10-5。 将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A.曲线I代表HNO2溶液 溶液中水的电离程度: b点>c点 C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和 后,溶液中n(Na+)相同 D.从c点到d点,溶液中 保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) 14.我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理的示意图如下: 下列说法不正确的是 A.肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B.苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳许族化合物 C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D.该催化剂实现了选样件还原肉桂醛中的醛坫 15.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2.=NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表: 根据表中数据,下列说法正确的是 A.升高温度,反应速率 加快 B.增大压强,反应速率变慢 C.在1.0X105Pa、90℃条件下,当转也率为98%时反应已达平衡 D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以 表示,则在8.0X105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol•s-1 16.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置示意图如下。 下列叙述正确的是 A.Y的电极反应为: Pb-2e-+SO42-=PbSO4 B.电解池内仅发生反应: 2Al+6H20=2Al(OH)2↓+3H2↑ C.若电解池阴极上有0.5moLH2生成,则铅蓄电池中消耗H2SO4为98gD.用电絮凝法净化过的水,pH显著升高 第II卷(非选择题共52分) 二、非选择题: 本卷包括必考题和选考题两部分。 第17-19题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第20-23题为选考题,考生根据要求作答。 (―)必考题(共32分) 17.(6分)实验室制备溴苯的反应装置如右图所示,回答下列问题: 已知 (1)实验装置c的作用为。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式。 (3)本实验得到粗溴苯后,除去铁屑,再用如下操作精制: a蒸馏;b水洗;用干燥剂干燥;d10%NaOH溶液洗涤: e水洗,正确的操作顺序是。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑,充分反应,经精制得到6.5mL的溴苯。 则该实验中溴苯的产率是。 18.(12分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 已知: 磷精矿主要成分: Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 (1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有_。 (2)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3与H2SO4反应的化学方程式为 (3)H202将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。 相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80℃后脱除率变化的原因_。 (4)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42-残留,加入BaC03代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率,原因是_。 向粗磷酸中加入BaC03脱硫,发生反应的离子方程式是_。 (5)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol•LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HP04,消耗NaOH溶液cL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是。 (已知摩尔质量为98g•mol-1) 19.(14分)一种通过铁基氧载体(Fe3O4/Fe0)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如图: (1)二甲酸的合成反应: 3C0(g)+3H2(g)=CH30CH3(g)+C02(g)△H1 ①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热(△H)分别为akJ/mol、6kJ/mol、ckJ/mol(a、b、c均小于0),则△HkJ/moL。 ②该反应选用CuO/ZnO/Al2O)复合催化剂,该催化剂能_(填标号)。 A.提高反应速率B.促进平衡正向移动 C.改变反应的焓变D.降低反应的活化能 (2)CH4氧化器中发生的主反应: i.CHl(g)+Fe304(s)=C0(g)+2H2(g)+3FeO(s) ii.CH4(g)4+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H20(g)+12FeO(s) 850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。 ①随着压强的增大,反应i的平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因(用化学方程式表示)。 (3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应: C02(g)+3FeO(s)=Fe304(s)+CO(g) 保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中C0、CO2体积分数如下表。 ①△H20(填“〉”或“<”)。 ②由上表可知,若在150℃时进行上述转化,理论转化率a(Fe0)为100%。 在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。 A.CO22的物质的量不变 B.体系的压强不变 C.气体的平均摩尔质贵不变 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 ③根据化学反应原理,分析CO2还原器温度设晋在170℃的原因_。 (二)选考题(共20分。 请考生从A或B中选择一组作答。 如果多做,则按所做的第一组计分) [选做题A——选修物质结构与性质](共20分) 20.(6分)青金石是碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素,曾用来制作颜料。 (1)在周期表中,与Si的化学性质拋相似的邻族元素是。 (2)Na-和Ne互为等电子体,电离能I2(Na)I1(Ne)填"〉”或“<")。 (3)已知氯、硫有多种含氧酸,HClO4中共价键类型有,硫酸的结构式为。 (4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。 △H1和△H2的递变规律HF>HCl>HBr>HI,其中特别大的原因为,影响△H2递变的因素为。 21.(14分)钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。 预计在未来20年里,不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。 生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。 (1)钕(Nd)为60号元素,在元素周期表中的位置是;基态铁原子的外围电子排布图是。 (2)实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C14双聚分子,其中A1原子的杂化方式是;A12C1S与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化学键有(填选项字母)。 A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键 (3)已知立方BN晶体硬而脆,其原因是;其晶胞结构如图所示,N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中,则晶胞中正四面体的空隙填充率为,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm,晶体的密度为bg•cm3,则阿伏加德罗常数为mol-1(列式即可,用含a、b的代数式表示) [选做题B——选修5: 有机化学基础](共20分) 22.(6分〉有机物A〜H的转化关系如下图所示。 其中A是植物生长调节剂,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平;D是一种合成高分子材料,此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 请回答下列问题: (1)E官能团的电子式为。 (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法.不正确的是(选填序号)。 a.A、B、C、D均属于烃类 b.B的同系物中,当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象 c.等质量的A和D完全燃烧时消耗02的设相等,生成C02的量也相等 d.B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,但A和D可以 (3)写出下列反应的化学方程式: 反应③: 反应⑥: 。 (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂,可由反应①或②制备,请指出用哪一个反应制备较好: ,并说明理由: 。 23.(14分)近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用,有机化合物H的合成路线如下: (1)C中含有的官能团名称为_ (2)C—D的反应类型为 (3)已知: G和H的分子式相同,F—G和B-C反应类型均为消去反应,那么G的结构简式为。 (4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: 。 ①1molX完全水解消耗2molNaOH; ②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰,峰高比为3: 2: 2: 1。 X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为。 (5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯 写出合成路线流程图(无机试剂可任选,合成路线流程图示例见本题题干)。
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