精准解析山东省新泰一中东校学年高二上学期第一次月考化学试题.docx
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精准解析山东省新泰一中东校学年高二上学期第一次月考化学试题
新泰一中东校2020-2021学年高二上学期第一次月考
化学
注意事项:
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共50分;第Ⅱ卷为非选择题,共50分,满分100分,考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页,每小题有一个正确答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页,将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32
Cl:
35.5Ca:
40Cu:
64Ba:
127Fe:
56K:
39Cu:
64Ag:
108
第I卷(选择题)
一、选择题
1.下列说法正确的是
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为负值
【答案】D
【解析】
【详解】A、焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,A错误;
B、当反应放热时ΔH<0,反应吸热时ΔH>0,B错误;
C、焓变与反应的条件是否加热没有直接关系,C错误;
D、一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为负值,反之是吸热,ΔH为正值,D正确。
答案选D。
2.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池,电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()
①每消耗1molCH4,可以向外电路提供约的电量;
②负极上CH4失去电子,电极反应式为:
CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为;
④电池放电后,溶液pH不断升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
【答案】A
【解析】
【详解】①甲烷在负极反应,在KOH溶液中变为了碳酸根离子,一个甲烷化合价升高8个价态,即每消耗1molCH4,可以向外电路提供约8mole-的电量;故①正确;
②负极上CH4失去电子,电极反应式为:
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故②正确;
③正极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;故③错误;
④电池放电后,CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,因此溶液pH不断减小,故④错误;因此A正确;
综上所述,答案为A。
3.由合成气制备二甲醚,涉及如下反应:
(i)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1
(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2
能量变化如图所示:
下列说法正确的是
A.ΔH1<ΔH2
B.反应(ii)为吸热反应
C.C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)ΔH=-5.2kJ·mol-1
D.若在容器中加入催化剂,则E2-E1将变小
【答案】A
【解析】
【分析】
A.根据图像数据可知,反应过程中放热越多,其对应的反应热ΔH越小;
B.反应物的总能量低于生成物的总能量;
C.根据盖斯定律分析作答;
D.催化剂可以降低反应的活化能,但不改变反应热;
详解】A.根据图像数据可知,ΔH1=-29.1kJ·mol-1,ΔH2=-23.9kJ·mol-1,则ΔH1<ΔH2,故A项正确;
B.从图像数据可看出,ΔH2<0,即反应(ii)为放热反应,故B项错误;
C.根据盖斯定律可知,反应(ii)-反应(i)可得反应C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g),则ΔH=ΔH2-ΔH1=-23.9kJ·mol-1-(-29.1kJ·mol-1)=+5.2kJ·mol-1,故C项错误;
D.若在容器中加入催化剂,降低了反应的活化能,但不会改变反应焓变,则E2-E1的差值不变,故D项错误;
答案选A。
4.下列说法中正确的是( )
A.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应,可以自发进行
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
【答案】C
【解析】
【分析】
通过复合判据进行分析;
【详解】A、NH4NO3溶于水是混乱度增大的过程,即△S>0,能够自发进行,故A错误;
B、该反应为吸热反应,△H>0,依据反应方程式,该反应为熵增,即△S>0,根据复合判据,△G=△H-T△S,能够自发进行,需要在高温下,故B错误;
C、根据复合判据,熵增且放热的反应一定是自发反应,故C正确;
D、有些非自发反应在一定条件下能够实现,如水分解生成氢气和氧气不是自反应,但在电解条件下,可以实验,故D错误;
答案选C。
5.把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的浓度改变了1mol/L,同时生成1molD。
下列叙述中不正确的是()
A.x=4B.达到平衡状态时容器内气体压强与起始时压强比为6:
5
C.达到平衡状态时A的转化率为50%D.5s时B的浓度为c(B)=1mol/L
【答案】C
【解析】
【分析】
根据5s内C的浓度改变了1mol/L可知,反应消耗C的物质的量为1mol/L×2L=2mol,生成1molD,根据方程式计量数之比等于变化量之比可得x:
2=2:
1,解得x=4,根据题意可得:
。
【详解】A.根据分析可知,x=4,A正确;
B.根据阿伏加德罗定律,其它条件相同时,压强之比等于物质的量之比,反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1):
(2.5+2.5)=6:
5,B正确;
C.反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%,C错误;
D.据分析,5s时B的物质的量为2mol,则物质的量浓度为c(B)=1mol/L,D正确;
答案选C。
6.下列叙述正确的是()
①锌跟稀硫酸反应制H2,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后,白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
④电解精炼铜时,精铜连接电源负极,发生还原反应
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
⑥酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜
A.全部B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.②④⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①锌跟稀硫酸反应制H2,加入少量硫酸铜溶液,锌置换出铜形成铜锌原电池,能加快反应速率,①说法正确;②镀层破损后,白口铁(镀锌的铁)中形成原电池,锌活泼作负极、铁为正极被保护;镀层破损后,马口铁(镀锡的铁)中,铁活泼作负极被腐蚀且更易腐蚀、锡为正极护;②说法错误;③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极,镀层金属作阳极,③说法正确;④电解精炼铜时,精铜作阴极连接电源负极,阴极上发生还原反应,④说法正确;⑤钢铁表面常因吸附一层电解质薄膜而容易发生电化学腐蚀,铁作负极被氧化生成亚铁离子,之后转变为Fe2O3·nH2O,⑤说法正确;⑥酸雨后吸附在钢铁表面的电解质溶液酸性较强,故易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时电解质溶液呈中性,易发生吸氧腐蚀,⑥说法正确;⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接比铁活泼的金属例如锌,这是牺牲阳极的阴极保护法,⑦说法错误;则①③④⑤⑥说法正确;
答案选B。
7.已知蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
a
369
则表中a为
A.404B.260C.230D.200
【答案】D
【解析】
【详解】因蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,则H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H为=(-xkJ/mol)+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol,x=-102kJ/mol,由化学键的键能可知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+akJ/mol)-2×(369kJ/mol)=-102kJ/mol,解得a=200;
答案选D。
反应热等于反应物键能之和减生成物键能之和。
-72=436+a+30-369×2,a=200
8.关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式,正确的是()
A.K=B.K=C.K=D.K=
【答案】C
【解析】
【详解】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积,注意固体和纯液体不写在计算式中,根据C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),化学平衡常数K=,故选C。
9.在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中,充入1molHI发生如下反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g)。
能说明该反应达到平衡的是()
A.HI的生成速率是I2消耗速率的2倍
B.平衡常数不再改变
C.气体密度不再改变
D.容器内气体质量不再改变
【答案】B
【解析】
【分析】
平衡状态判断的直接标志:
①速率关系:
正反应速率与逆反应速率相等;②反应体系中各物质的百分含量保持不变.
(2)间接标志:
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q);②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变;
【详解】A.HI的生成速率和I2消耗速率均为逆反应速率,则HI的生成速率是I2消耗速率的2倍,无法判断是平衡状态,故A错误;B.平衡常数只受温度影响,平衡常数不再改变,说明容器内温度一定,容器为绝热装置,则此时反应达到平衡,故B正确;C.混合气体的体积和质量始终不变,则气体密度不再改变,无法判断是平衡状态,故C错误;D.根据质量守恒定律,容器内气体质量始终保持不变,则无法判断是平衡状态,故D错误;故答案为B。
【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。
注意反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,必须是同一物质的正逆反应速率相等;反应达到平衡状态时,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,此类试题中容易发生错误的情况往往有:
平衡时浓度不变,不是表示浓度之间有特定的大小关系;正逆反应速率相等,不表示是数值大小相等;对于密度、相对分子质量等是否不变,要具体情况具体分析等。
10.在蒸馏水中按物质的量之比为1:
1:
1:
2加入AgNO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全,则所得氧化产物与还原产物的质量比为
A.35.5:
108B.71:
2
C.108:
35.5D.71:
109
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】四种物质按1∶1∶1∶2混合反应,生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠。
电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3、NaCl,电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应,分别生成氯气和氢气,所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶2,答案选B。
二、选择题
11.已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。
某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见表:
时间/s
0
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