北京市朝阳区学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含答案.docx
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北京市朝阳区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市朝阳区2018~2020┄2021学年第一学期期末质量检测
高一化学试卷1
(考试时间90分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24S32
第一部分(选择题,共42分)
每小题只有一个选项符合题意。
14个小题,每小题3分,共42分。
1.运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是
2.一定条件下,当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸B.蔗糖溶液C.NaCl溶液D.Fe(OH)3胶体
3.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A.青铜B.陶瓷C.石墨D.水银
4.下列物质中,属于电解质的是
A.金属铝B.蔗糖C.NaClD.NaOH溶液
5.化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中,不涉及化学反应的是
A.铁矿石炼铁
B.活字印刷
C.煤制药物
D.氯气制消毒液
6.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.铝用于制造电缆B.氨气用于制造化肥
C.常温下用铁制容器盛装浓硫酸D.四氧化三铁用作红色油漆
7.下列行为不符合安全要求的是
A.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭
B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去
D.配制稀硫酸时,将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
8.配制100mL0.10mol·L−1的NaCl溶液,下列仪器中不必使用的是
A.B.C.D.
9.下列实验中,所选装置不合理的是
A.实验室制氨气
B.分离乙醇和水
C.除去水中泥沙
D.浓缩NaCl溶液
10.下列说法中,正确的是
A.CO2的摩尔质量为44g·mol-1
B.16gO2的物质的量为1mol
C.1L0.1mol·L−1BaCl2溶液中含有0.1molCl—
D.标准状况下,22.4LH2O的物质的量为1mol
11.表示下列过程的方程式不正确的是
A.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2:
2I—+Cl2===I2+2Cl—
B.用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
C.用澄清石灰水检验CO2:
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
D.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3:
HCl+NH3===NH4Cl
12.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
稀盐酸逐滴加
入含有酚酞的
Na2CO3溶液中
光亮的铁丝插入CuSO4溶液中
石蕊溶液滴入新制的氯水中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
红色变浅,最后变为无色
铁丝表面变红
溶液变红,随后迅速褪色
产生无色气体,随后变为红棕色
13.如右图所示,将SO2通入下列不同溶液中,实验现象与所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
品红溶液
红色溶液褪色
SO2有漂白性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
滴有酚酞的NaOH溶液
红色溶液褪色
SO2的水溶液呈酸性
14.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
下列说法不正确的是
序号
装置
X溶液
现象
I
盐酸
溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化
II
Na2SO4
溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化
III
H2SO4
溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗
A.实验I中溶液红色褪去,说明发生了反应H++OH-==H2O
B.实验II中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在有大量的
Na+与OH-
C.实验III中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
D.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验II中的现象相同
第二部分(非选择题共58分)
15.(12分)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①KClO4中氯元素的化合价是,具有(填“还原性”或“氧化性”)。
②Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3==3Na2O+2Fe,反应中Na做(填“还原剂”或“氧化剂”)。
③NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题:
①根据实验目的,将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。
②装置C中观察到的现象是,反应的化学方程式是。
③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。
吸收CO2的离子方程式是。
16.(10分)某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质,可用下列方法去除(部分产物、步骤略去):
请回答下列问题:
(1)过程I中,除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是。
(2)盐泥的成分是。
(3)实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是。
(4)若1molMnO2完全反应,在标准状况下生成Cl2的体积是L。
(5)过程II中,在碱性条件下Cl2将NH4+氧化为N2而除去,其离子方程式是。
17.(10分)某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体,用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
(1)SO2的浓度:
III(填“>”或“<”)。
(2)在这个过程中可以循环使用的物质是。
(3)上述吸收过程中主要反应的化学方程式是。
(4)解吸过程需要加热,在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
①证明产物中含SO42-的实验方法是:
取少量解吸产物的溶液,(填操作和现象)。
②产生SO42-的原因是。
18.(15分)已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。
(1)①~④各步转化中,属于氮的固定的是_______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是。
②干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。
a.浓硫酸b.碱石灰c.NaOH固体
(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是。
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方法吸收:
①水吸收法。
结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷。
②NaOH溶液吸收法。
发生的反应有:
2NaOH+NO+NO2==2NaNO2+H2O
NaOH+NO2——+NaNO2+H2O(填化学式,不需要配平方程式)
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图:
(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
i.根据上图得知(填字母)。
A.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
B.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时,加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率,原因是。
19.(11分)实验小组研究二价铁的还原性,设计如下实验。
序号
实验方案
现象
Ⅰ
现象a:
生成白色沉淀,3min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
现象b:
生成白色沉淀,3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是。
(2)实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。
(3)关于实验II中白色沉淀的组成,小组同学展开研究。
①已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
对沉淀组成作出如下假设,请补充完整。
假设a:
依据NaHCO3溶液显_______性,推测白色沉淀可能为Fe(OH)2;
假设b:
白色沉淀可能为。
②研究白色沉淀组成的实验如下:
i.取少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;
ii.向所得溶液中滴入KSCN试剂,溶液几乎不变红;
iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即变为红色。
由此说明,白色沉淀中一定含有_________离子。
③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置,最终变为红褐色。
则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______(填“难”或“易”)于被空气氧化。
(4)对比实验I,研究酸碱性对二价铁还原性的影响,设计实验III:
将实验方案补充完整。
(5)据以上实验,为避免二价铁被空气氧化,可采取的措施是______。
北京市朝阳区2020┄2021学年度第一学期期末质量检测
高一年级化学学科参考答案1
第一部分(选择题共42分)
本部分共14道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分。
第二部分(非填空题共58分)
15.(12分)
(1)①+7氧化性
②还原剂
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)①
②淡黄色固体变为白色2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
③CO2+2OH-==CO32-+H2O(或CO2+OH-==HCO3-)
16.(10分)
(1)Na2CO3
(2)CaCO3
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(4)22.4
(5)3Cl2+2NH4++8OH-==6Cl-+N2+8H2O
17.(10分)
(1)<
(2)Na2SO3
(3)Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
(4)①先加入过量盐酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
②加热过程中,SO32-(或HSO3-)被空气中的氧气氧化成SO42-
(或2SO32-+O2==2SO42-)
18.(15分)
(1)①
(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②a
(3)4NH3+5O2=====4NO+6H2O
(4)①3NO2+H2O==2HNO3+NO,NO2有1/3转化成NO没被吸收掉
②NaNO3
③i.b
ii.根据图中信息可知,氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。
当混合气体中NO2含量小于50%时,具有氧化性的H2O2的存在,会使NO氧化成NO2,NO2的含量增大,从而使氮氧化物的吸收率增大
19.(11分)
(1)
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
(3)①碱FeCO3
②Fe2+和CO32-
③难
(4)滴加H2SO4溶液
(5)控制溶液为酸性环境、使二价铁以碳酸盐的形式沉淀
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