上海高考化学真题及解析.docx
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上海高考化学真题及解析
2016上海高考化学真题(精编)
1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯(
)与苯
A.均为芳香烃B.互为同素异形体
C.互为同系物D.互为同分异构体
【答案】D
【解析】
试题分析:
轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故选项D正确。
考点:
考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘B.氯碱工业
C.氨碱法制碱D.海水提溴
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。
故选项C正确。
考点:
考查氧化还原反应概念。
3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7
【答案】B
【解析】
试题分析:
B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价是+3价,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。
考点:
考查元素化合价判断及化学式书写。
4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2
【答案】C
考点:
考查物质熔沸点高低比较方法。
5.烷烃
的命名正确的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷
【答案】D
【解析】
试题分析:
选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链,并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号,该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷,故选项D正确。
考点:
考查烷烃的命名方法。
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;B.该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,正确;C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,错误;D.可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,错误。
考点:
考查酸性强弱比较的实验方法。
7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
【解析】
试题分析:
由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素分别是N、Al、Si、P。
A.同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。
所以原子半径:
X>Y>Z>W,正确;B.W的含氧酸可能是HNO2、HNO3,Z的含氧酸是H3PO4,酸性HNO2
考点:
考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
8.图1是铜锌原电池示意图。
图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示
A.铜棒的质量B.c(Zn2+)
C.c(H+)D.c(SO42-)
【答案】C
【解析】
试题分析:
该装置构成原电池,Zn是负极,Cu是正极。
A.在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气,Cu棒的质量不变,错误;B.由于Zn是负极,不断发生反应Zn-2e-=Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,错误;C.由于反应不断消耗H+,所以溶液的c(H)逐渐降低,正确;D.SO42-不参加反应,其浓度不变,错误。
考点:
考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。
9.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
【答案】A
考点:
考查氯水的性质。
10.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据图示可知该反应反应物是一种,生成物是两种。
A.该物质属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应,错误;B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应,属于该反应是可逆反应,正确;C.该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,正确;D.反应物是一种,生成物是两种,因此属于分解反应,正确。
考点:
考查常见化学反应类型的判断。
11.合成导电高分
子化合物PPV的反应为:
下列说法正确的是
A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.1mol
最多可与2molH2发生反应
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔,错误;B.该反应除产生高分子化合物外,还有小分子生成,属于缩聚反应,正确;C.PPV与聚苯乙烯
的重复单元不相同,错误;D.该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应,属于1mol
最多可以与5mol氢气发生加成反应,错误。
考点:
考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩
聚反应的判断。
12.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,错误;B.向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值中,过滤,得到Al(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质,错误;C.二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应。
加入过量的NaOH,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,错误;D.二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离、提纯二者,正确。
考点:
考查常见物质的性质和分离方法。
13.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
【答案】D
考点:
考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
14.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。
下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.根据装置图可知,从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气,经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同,正确;B.在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体,该反应是放热反应,当经过热交换器后被冷的气体降温,
SO3变为液态,故二者含有的气体的成分不相同,错误;C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,为SO3的吸收创造条件,正确;D.处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO2的转化率,正确。
考点:
考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
15.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取,可用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝则说明NH3为碱性气体,正确;B.利用浓硫酸的高沸点性,可以制取HCl气体,pH试纸变红,则说明气体为酸性气体,正确;C.浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2,Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝,说明KI转化为I2,则说明Cl2有强氧化性,正确;D.SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,错误。
故选D。
考点:
考查常见气体的制备和性质实验。
16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤,除去杂质氯化钠[来源:
学科网]
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
【解析】
试题分析:
KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,将它们都溶于水,并降温结晶。
因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高,NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。
则有,操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥记得KNO3晶体。
故选C。
考点:
考查常见物质的分离、提纯的方法。
17.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为[来源:
学科网ZXXK]
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。
则有:
×(3-
)×x=0.01。
故选A。
考点:
考查化学反应方程式的有关计算。
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】AC
考点:
考查常见可逆反应的判断。
19.已知:
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】
试题分析:
溶液本身无色,说明没有Fe2+。
加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有SO32-。
由于SO32-的还原性比I-强,故I-是否存在无法判断。
因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有。
故选BC。
考点:
考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是
A.CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−
C.2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2↑D.Al3++4OH−→[Al(OH)4]−
【答案】D
【解析】
试题分析:
向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠,首先CO2与氢氧化钠反应,表现为铝罐变瘪,接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应,因铝罐表面有氧化膜Al2O3,故可发生A、B、C的反应。
故选D。
考点:
考查铝及其化合物的性质。
21.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【解析】
试题分析:
A.O和S是同族元素,故形成的CO2和CS2都是直线形分子,正确;B.C和Si,Se和S都分别为同族元素,所形成的氢化物都为分子晶体,沸点取决于分子间作用力的大小,分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较,正确;C.因I2的氧化性较弱,故与铁反应生成为FeI2,错误;D.浓硫酸氧化性很强,会将HBr氧化为Br2,错误。
故选AB。
考点:
考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用。
22.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792ml(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A.1:
1B.1:
2C.1.87:
1D.3.65:
1
【答案】C
考点:
考查有关化学反应计算的技巧和方法。
四、(本题共12分)
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
23.第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是______________________。
24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。
26.(CN)2与Cl2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
27.上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28.HCN是直线型分子,HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。
HClO的电子式为___________。
【答案】23.碱性;防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气。
24.2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑25.14900
26.NaOC
N、NaCN17.2p;H 【解析】 试题分析: 23.NaCN易于酸反应生成HCN,为防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气,因此第一次氧化时,溶液的pH应调节为碱性。 24.反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个电子。 N元素化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2: 3,反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。 25.参加反应的NaCN是 ,反应中C由+2价升高到+4价,N元素化合价从-3价升高到0价,即1molNaCN失去5mol电子,1mol次氯酸钠得到2mol电子,所以处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO的质量为 考点: 考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断 五、(本题共12分) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 完成下列填空: 29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为: CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。 (选填“增大”、“减小”或“不变”) v正 v逆 平衡常数K 转化率α 30.相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表: [CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [CH4]/mol·L-1 [H2O]/mol·L-1 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。 31.碳酸: H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11 草酸: H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。 (选填“大于”“小于”或“等于”) 等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。 若将等浓度的草酸溶 液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。 (选填编号) A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-] 3 2.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡: H++HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。 ________________________________ 【答案】29. v正 v逆 平衡常数K 转化率α 增大 增大 减小 减小 30. 31.大于;草酸;ac32.当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液中的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。 (合理即给分) 【解析】 试题分析: 29.H2的体积分数随温度的升高而增加,这说明升高温度平衡逆反应方向进行,即正反应是放热反应。 升高温度正逆反应速率均增大,平衡逆反应方向进行,平衡常数减小,反应物的转化率减小。 30.相同温度时平衡常数不变,则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。 31.根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸,则碳酸钠的水解程度大于草酸钠,所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。 草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸。 A.草酸的二级电离常数均大于碳酸的,所以草酸的电离程度大于,因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-],a正确;B.根据a中分析可知b错误;c.根据a中分析可知c正确;d.根据a中分析可知d错误,答案选ac。 32.根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液中的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。 考点: 考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。 六、(本题共12分) 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。 完成下列填空: 33.实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________。 加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是____________。 34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。 35.反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。 36.若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有__________、__________。 由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。 【答案】33.增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。 (合理即给分) 浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率。 34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 35.振荡、静置36.原料损失较大、易发生副反应乙醚;蒸馏 【解析】 试题分析: 33.由于是可逆反应,因此加入过量的乙醇增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。 由于浓H2SO4能吸收生成的水,使 平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率,因此实际用量多于此量;由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低脂的产率,所以浓硫酸用量又不能过多。 34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。 考点: 考查乙酸乙酯制备实验设计。 七、(本题共12分) 半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。 半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空: 37.半水煤气含有少量硫化氢。 将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称),出现___ ____,可以证明有硫化氢存在。 38.半水煤气在铜催化 下实现CO变换: CO+H2O CO2+H2 若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=38: 28: 22,经CO变换后的气体中: V(H2): V(N2)=_____
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