无机及分析化学模拟考试试题及参考答案.docx

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无机及分析化学模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题

（1）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

总分

题号

一

二

三

阅卷人

题分

60

15

25

核分人

得分

注：

1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）

1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择（）（

=0.15V，

=1.3583V，

=1.087V，

=1.33V，

=1.51V,

=0.771V）

A.SnCl4B.K2Cr2O7

C.KMnO4D.Fe3+

2.已知下列反应的平衡常数

PbSO4（S）

Pb2++SO42-KspΘ

（1）

PbS（S）

Pb2++S2-KspΘ

（2）

反应PbSO4+S2-

PbS+SO4-的K为（）

A.KSPΘ

（1）.KspΘ

（2）B.KspΘ

（1）/KspΘ

（2）

C.KspΘ

（2）/KspΘ

（1）D.（KspΘ

（1）/KspΘ

（2））2

3.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c（H+）浓度和c（CO32-）的浓度分别为（）

A.

K1ΘB.

C.

K2ΘD.

K2Θ

4.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c（H+）浓度为（）

A.

B.

C.

D.2

5.

的数值随pH的升高而（）

A.增大B.不变

C.减少D.无法判断

6.用AgNO3处理[Fe（H2O）5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是（）

A.AgBrB.AgCl

C.AgBr和AgClD.Fe（OH）3

7.已知KfΘ[Ag（NH3）2+]

A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2O

C.1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L-1HCl

8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液

后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ（BaSO4）=1.0×10-10]青（）

A.＞10-5mol·L-1B.＜10-5mol·L-1

C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-1

9.Pb2+离子的价电子层结构是（）

A.6s26p2B.5s25p2

C.6s2D.5s25p65d106s2

10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量

最大的电子具有的量子数是（）

A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2

11.密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B

C,

在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）

A.3倍B.9倍

C.2倍D.不变

12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?

（）

A.△rGm越负，反应速率越快

B.△rHm越负,反应速率越快

C.活化能越大,反应速率越快

D.活化能越小,反应速率越快

13.已知FeO（S）+C（S）=CO（q）+Fe（S）反应的

为正,

为正，下列说

法正确的是（）

A.低温下自发过程,高温下非自发过程

B.任何温度下均为非自发过程

C.高温下自发过程,底温下非自发过程

D.任何温度下均为自发过程

14.KwΘ的值是6.4×10-15（18oC），1.00×10-14（25oC）,由此可推断出（）

A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时

C.18oC时,c（OH-）=1.0×10-7D.仅在25oC时水才为中性

15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得

=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（）

A.绝对偏差B.相对偏差

C.绝对误差D.相对误差

16.用计算器算得

，按有效数字运算（修约）规则，结果应为（）

A.12B.12.0C.12.00D.12.004

17.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）

A.直接滴定方式B.返滴定方式

C.置换滴定方式D.间接滴定方式

18.已知pKbΘ（NH3）=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是（）

A.甲基橙（pKaΘ=3.4）B.溴甲酚兰（pKaΘ=4.1）

C.甲基红（pKaΘ=5.0）D.酚酞（pKaΘ=9.1）

19.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）

A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（）

A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出

C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸

21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量

器是（）

A.容量瓶B.吸量管

C.量筒D.酸式滴定管

22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）

A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50％时

C.标准溶液滴定了近75％D.滴定接近计量点时

23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）

A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7

C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾

24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）

A.提高酸度，

B.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰

C.减小

的数值，增大突跃范围

D.防止Fe2+的水解

25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）

A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C.pH越大，酸效应系数越大

D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大

二、判断题（答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分）

1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

2.在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。

3.

的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。

4.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。

5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应

达平衡时,各物质的平衡浓度相同。

6.根据电离平衡:

H2S

2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍

7.[Cu（NH3）4]2+的稳定常数比[Cu（en）2]2+的稳定常数小，因为[Cu（en）2]2+是螯合

物。

8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。

9.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。

10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。

11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。

12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。

13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。

14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。

15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。

16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：

17.Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去。

18.指示剂的选择原则是：

变色敏锐，用量少。

19.标定某溶液的浓度（单位：

mol·L-1）得如下数据：

0.01906、0.01910，

其相对相差为0.2096%。

20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。

三、计算题（每题15分，共45分）

1.在298.15时，两电对

和

组成原电池，其中c（Fe3+）=c（Fe2+）=c（Cu2+）=0.10mol·L-1

已知

=0.771V

=0.337V求：

（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应

（2）计算电池电动势

（3）计算反应的平衡常数

2.要使0.05mol的AgCl（S）溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？

已知：

3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L-1的

NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指

示剂需36.03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？

（

=

6.23×10-8，

=2.2×10-13）

试题参考答案

一：

1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B

二：

1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√

三：

1．

（1）

（1分）

负极：

Cu-2e=Cu2+正极：

Fe3++e=Fe2+（2分）

电池反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（1分）

（2）.φ正=

lg

（1分）

φ负=

（1分）

E=φ正-φ负=0.771-0.307=0.464（1分）

（3）.lgKθ=

Kθ=4.57×1014（3分）

2．设：

NH3的平衡浓度为xmol·L-1（1分）

[Ag（NH3）2]+=[Cl-]=0.1mol·L-1（1分）

Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3=

（6分）

[NH3]=

（1分）

（1分）

3.

（5分）

（5分）

《无机及分析化学》试题

（2）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

总分

题号

一

二

三

阅卷人

题分

50

20

30

核分人

得分

注：

1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）

1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积）（）

A.p总＝∑piB.piVi=niRTC.piV总=niRTD.pi/p总=ni/n总

2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）

A.C6H12O6B.C12H22O11C.CO（NH2）2D.C2H5OH

3.下列各组量子数中，合理的一组是（）

A.n=3l=1m=+1ms=+1/2

B.n=4l=5m=-1ms=+1/2

C.n=3l=3m=+1ms=-1/2

D.n=4l=2m=+3ms=-1/2

4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）

A.O2B.SO2C.HFD.H2O

5.下列叙述错误的是（）

A.胶体是热力学不稳定体系

B.乳状液是粗分散体系

C.高分子溶液是真溶液

D.固体分散在气体中不能形成溶胶

6.反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为

，则该反应一定为（）

A.一级B.二级C.三级D.不能确定

7.对同一反应，已知T1

A.

B.

C.

D.不能确定

8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）

A.ΔrGθm<0B.ΔrGm<0

C.ΔrHm<0D.ΔrSm>0

9.下列等式正确的是（）

A.ΔrGθ＝－RTlnKθB.ΔG＝nFE

C.ΔfHmθ（CO2,g）=ΔcHmθ（C金刚石）D.Sm,298θ（H2,g）=0

10.浓度为0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的c（H＋）近似等于（Ka1θ和Ka2θ分别代表H2CO3的一级和二级电离常数）（）

A.

B.

C.

D.

11.pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c（NH4+）/c（NH3）的比值为[pKbθ（NH3）=4.75]（）

A.100.25B.100.75C.10－0.25三级D.10－0.75

12.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Kspθ等于（）

A.

B.

C.

D.

13.MnO4－＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2＋H2O上述配平反应中反应物的系数依次是（）

A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8

C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、16

14.下列物理量不为零的是（）

A.

B.ΔcHmθ（CO2,g）C.ΔfHmθ（C，金刚石）D.ΔfHmθ（H+,aq）

15.下列配合物不能被H＋所破坏（Y：

EDTA）（）

A.[Cu（en）2]2+B.[Fe（CN）6]3-C.[HgI4]2-D.[CaY]2-

16.下列叙述错误的是（）

A.精密度好是准确度高的必要条件

B.精密度好则准确度一定会高

C.平均偏差

和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好

D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度

17.检验和消除系统误差的方法是（）

A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.A、B、C都可以

18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：

0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol·L-1.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（）

A.0.1021B.0.1018C.0.1010D.0.1020

19.试样中Fe2O3的百分含量为82.23％，则用Fe3O4％表示为（Fe：

55.58O：

16）（）

A.79.47％B.57.72％C.82.23％D.84.41％

20.THAc/NaOH＝0.005327g·ml-1,下列有关叙述不正确的是（MHAc=60.05g·mol-1,MNaOH=40.00g·mol-1）（）

A.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g

B.NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L-1

C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g

D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g

21.pH＝0.02，其有效数字位数为（）

A.1B.2C.3D.不能确定

22.随机误差服从的规律是（）

A.大小相等的正负误差出现的几率相等

B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率

C.特别大的误差出现的几率近似于零

D.A、B、C

23.下列基准物可用于标定HCl的是（）

A.Na2CO3B.Na2B4O7·10H2OC.KHC8H4O4D.A、B

24.Na3PO4的Kb1θ等于（）

A.Kwθ/Ka1θ（H3PO4）B.Kwθ/Ka2θ（H3PO4）

C.Kwθ/Ka3θ（H3PO4）D.Ka3θ（H3PO4）/Kwθ

25.下面关于指示剂变色点说法错误的是（）

A.指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]

B.指示剂在变色点时，pH＝pKHInθ

C.指示剂的变色范围是变色点的pH±1

D.指示剂的变色点与温度无关

二、是非题（正确的划“√”，错误的划“√”，每题1分，共20分）

1、

，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。

2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用

3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾

4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH小于20℃纯水的pH

5、NaHCO3的pH略为1/2（pKa1θ+pKa2θ）

6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2[pKaθ（NH4+）+lgc]

7、当pH>12时，EDTA的Y4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零

8、K4[Fe（CN）6]的命名为六氰合铁（Ⅱ）酸钾

9、只考虑酸效应影响时，lgKMYˊ＝lgKMYθ－lgαY（H）

10、相对误差在±0.2％的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c·Kbθ≥10-8

11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂

12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差

13、用EDTA测水中钙时，维持pH＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg（OH）2沉淀而不被滴定

14、准确称取分析纯KMnO4（158.03g·mol-1）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5mol·L-1

15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。

16、CuI+SCN－＝CuSCN+I－的竞争平衡常数Kjθ＝KSPθ（CuI）/KSPθ（CuSCN）

17、pH＝4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSPθ[Cu（OH）2]/10-8）

18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性

19、用双指示剂测定混合碱时，若V1>V2>0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3

20、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L-1柠檬酸时，有三个突跃（pKa1θ=3.13,pKa2θ=4.76pKa3θ=6.40）

三、计算题（每题10分共30分）

1、在298K时，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△rGθ=130.0kJ·mol-1，△Sθ=160.0J·K-1·mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压（kPa）（pθ=105Pa）。

2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果（以％计）为：

10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62

按定量分析要求以90％的置信度报道含铁量的测定结果。

已知，置信度为α＝90％时，有：

测定次数n

5

6

7

8

9

t系数

2.13

2.02

1.94

1.90

1.86

Q0.90

0.64

0.56

0.51

0.47

0.44

3、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L-1EDTA25．00m1，煮沸后调节溶液pH为5～6，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol·L-1Zn（Ac）2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w（MAl＝27.00）：

无机及分析化学试题答案

一、1.B2.D3.A4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.A11.D12.A13.A14.C15.C16.B17.D18.C19.A20D21.B22.D23.D24.C25.D

二、1.√2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.√11.×12.×13.×14.×15.√16.√17.×18.√19.×20.×

三、1.解依等温式得：

△rHθm＝△rGθm+T△rSθm=130.0×103+298×160.0=177.7（kJ·mol-1）（2分）

（2分）

△rGmθ（1500）=△rHmθ-1500△rSmθ=177.7×103-1500×160.0=-62300（kJ·mol-1）（2分）

lnKpθ＝-△rGmθ/RT＝62300÷（8.314×1500）＝5.0（2分）

Kpθ＝1.61p=pθ×Kpθ=1.61×105Pa（2分）

2.解：

将测定结果重排为10.11，10.52，10.54，10.54，10.56，10.58，10.60，10.62

Qji>Q0.90即0.80>0.47,10.11舍去（3分）

（2分）

（2分）

（3分）

3.解：

反应为

Al3++Y4-＝AlY-

Zn2++Y4-＝AlY2-（1分）

《无机及分析化学》试题（3）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

总分

题号

一

二

三

阅卷人

题分

50

20

30

核分人

得分

注：

1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）

1、下列物质中，ΔfHmθ不等于零的是（）

A.