高三化学.docx

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高三化学

江苏省南通中学2012-2013学年度第一学期阶段测试

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量:

H—1;C—12;O—16;P—31;S—32;Cu—64;Fe—56;Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、单项选择题：

（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是

A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学D．发展氢能和太阳能

2．氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是

A．H2在O2中燃烧生成H2O，H2O的电子式为

B．原子核内有10个中子的氧原子：

C．

O2和

O2互为同位素，性质相似

D．O2与O3互为同素异形体

3．下列离子方程式式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯气溶于水：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：

Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

4．下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数目为NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NA

D．6.2g白磷（P4）所含P-P键数目为0.3NA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：

MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：

NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：

K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：

HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

7．下列装置或操作能达到相应实验目的的是

图1图2图3图4

A．图1构成锌—铜原电池B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3制备乙酸乙酯D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

8．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，

得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中

C（Cl-）与C（SO42-）之比为

A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1

9．X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素。

X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为（m＋n），M层电子数为（m－n），W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述不正确的是

A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物低

B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

R＞W＞Z

C．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

10．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解产生氧化铜。

溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。

灼烧等质量的上述混合物，得到的氧化铜的质量是

A．35gB．30gC．20gD．15g

二、不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示。

下列关于NM-3的性质描述正确的是

A．能发生加成、取代、消去反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与FeC13溶液发生显色反应

D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－

C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D

向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框

图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③中溴元素被氧化，⑤中溴元素被还原

D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3

+等杂质，加入的药品顺

序为：

硫酸化学纯（CP）（500mL）

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

1.84g·cm－3

质量分数：

98%

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

14．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。

据此，下列说法正确的是

A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

D．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的

硫酸的物质的量小于0.46mol

15．常温下，在10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是

A．在0．1mo1/LNa2CO3溶液中:

B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是H+

D．在A点所示的溶液中:

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（14分）化合物KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K2C2O4

FeCl3

（1）结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：

_____________、____________________。

（2）操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。

相关反应的化学方程式如下：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O

MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

（3）配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________、________________（填仪器名称）。

两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。

（4）该化合物KxFe（C2O4）y·3H2O中，x＝_______。

17．（8分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。

已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。

反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的电子式是____________。

（2）反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

（3）反应③的现象为___________________________________________。

（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。

18．（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为

K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

19．（14分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、

SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

（1）将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

（2）0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；（3）向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）写出四种物质的化学式：

甲___________、乙___________、丙___________、丁___________

（2）写出甲和丙反应的离子方程式：

_______________________________________________

（3）写出过量的甲和丁反应的离子方程式：

______________________________________________

（4）丁中的阳离子的检验方法：

___________________________________________________

20.（20分）已知：

①CH3CH=CHCH2CH3

CH3COOH＋CH3CH2COOH

②R－CH=CH2

R－CH2－CH2－Br

香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是

a．C中核磁共振氢谱共有8种峰b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1molA最多能和5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称），B→C的反应类型为。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是。

（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

请写出其中一种的结构简式：

。

（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：

。

（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条

件。

合成路线流程图示例如下：

21．（12分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题：

（1）写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

第Ⅱ卷（非选择题答卷纸）

班级___________答题卡号_____________座位号__________姓名___________

装订线内请勿答题

16．

（1）__________________________________、________________________________。

（2）__________________________

（3）_____________________、_________________________（填仪器名称）。

________色

（4）x＝_______

17．

（1）_____________________

（2）______________________________________________

（3）_________________________________________________

（4）______________

18．

（1）K=；

（2）、

（3）；（写化学式）。

19．

（1）甲____________、乙____________、丙____________、丁_____________

（2）_______________________________________________

（3）______________________________________________

（4）____________________________________

20．

（1）

（2）和（填官能团名称），。

（3）

（4）

（5）

（6）

21．

（1）____________________，__________（填元素符号），。

（2）____________________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）________________（填序号），_________________

江苏省南通中学高三化学月考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

D

A

A

D

B

B

B

A

C

题号

11

12

13

14

15

答案

BC

D

CD

CD

D

16.⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解⑵过滤、洗涤

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管（紫）红⑷3

17．⑴

⑵Ca（OH）2＋2NH4Cl

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑶有白烟产生⑷CaCN2

18．

（1）

SO2+NaOH=NaHSO3

（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解

（3）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+Cl2、HCl

19.

（1）Ba（OH）2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3

（2）Mg2++2OH-=Mg（OH）2

（3）Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=NH3.H2O+BaCO3+H2O

（4）取样加碱加热。

产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

20．

（1）c

（2）羧基、酚羟基取代反应

（3）保护酚羟基，使之不被氧化

（4）

（5）

（6）

21.（A）⑴1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu4⑵非极性⑶①③直线形