高三化学第一次联合考试试题.docx

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高三化学第一次联合考试试题

2019-2020年高三化学第一次联合考试试题

相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16Cu:

64S:

32Al:

27Mg:

24Na:

23Cl:

35.5

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：

本题共21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与人们的生产、生活息息相关。

下列有关说法正确的是（）

A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝

D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物

2．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）

①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；

④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；

⑦两种不同阳离子；⑧两种

不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧　　B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是

3．下列现象或事实可用同一原理解释的是

（）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色

C．氯水和浓硝酸均盛装在棕色试剂瓶中

D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

5．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）

A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“－OH”

6．如图所示，2个X分子反应

生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是（）

A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子

B．该反应属于分解反应

C．该反应属于氧化还原反应

D．X、Y、Z物质均属于非电解质

7．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（）

A．实验室用装置甲制取氨气B．用装置乙吸收氨气，并防止倒吸

C．用装置丙稀释浓硫酸D．用装置丁除去CO2中的HCl

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA

B．标准状况下，5.6LO2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA

C．常温常压下，14gC2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA

D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

9．下列离子方程式书写正确的是（）

A．FeI2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2I+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl

B．已知电离常数：

H2CO3>HClO>HCO

，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

2ClO+CO2+H2O＝2HClO+CO2－3

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O＝AlO

+2H2O+4NH

D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH+NH

+HCO

＝BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）

A．Cl2和FeB．SO2和NaOH溶液

C．C和O2D．AlCl3溶液和NaOH溶液

1

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使甲基橙变红色的溶液：

Mg2+、K+、SO2－4、NO

B．使酚酞变红色的溶液：

Na+、Cu2+、HCO

、NO

C．0.1mol·L−1AgNO3溶液：

H+、K+、SO2－4、I

D．0.1mol·L−1NaAlO2溶液：

H+、Na+、Cl、SO2－4

12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO2－4

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

13．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A．46∶9　　　　B．32∶9C．23∶9D．16∶9

14．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（）

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl−向正极移动

15．在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z−+2XO

＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B−③2B−+Z2＝B2+2Z−

根据上述反应，判断下列结论错误的是

（）

A．溶液中可发生：

Z2+2A2+＝2A3++2Z−

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：

XO

>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO

的还原产物

16．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

17．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L−1）为（）

A．

B．

C．

D．

18．一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

物质

X

Y

Z

初始物质的量（mol）

0.2

0.2

0

平衡物质的量（mol）

0.1

0.05

0.1

下列说法正确的是（）

A．反应可表示为2X+3Y

2Z，其平衡常数为8000

B．增大压强使平衡向着生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大

D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

19．常温下，0.1mol·L−1某一元酸（HA）溶液中

，则下列叙述中正确的是（）

A．该一元酸溶液的pH＝1

B．该溶液中由水电离出的H+浓度为c（H+）＝1.0×10

−11mol·L−1

C．该溶液中水的离子积常数为1.0×1022

D．用pH＝11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·L−1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2

20．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。

下列说法不正确的是（）

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能

使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01mol·L−1AgNO3溶液滴入

20mL0.01mol·L−1KCl和0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀

21．agMg、Al合金完全溶解在V1Lc1mol·L−1盐酸中，产生bmolH2。

再向反应后的溶液中加入V2Lc2mol·L−1NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。

下列关系不正确的是（）

A．d＝a+34bB．

C．铝的质量为

D．与合金反应后剩余盐酸（HCl）为（c1V1－2b）mol

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～24题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第25、26题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

22.（15分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除平视外，还应

。

（4）B中发生反应的化学方程式为。

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

23.（15分）甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（l）△H

（1）已知：

燃料

H2（g）

CO（g）

CH3OH（l）

标准燃烧热（25℃）

△H/kJ·mol−1

－285.8

－283.0

－726.5

计算上述反应的△H＝kJ·mol1。

（2）在容积可变的密闭容器中充入1molCO（g）和

2molH2（g）生成CH3OH（g），H2的平衡转化率随

温度（T）、压强（P）的变化如右图所示。

①该反应的△S0，图中的T1T2（填

“<”、“>”或“=”）。

②当达到平衡状态A时，容

器的体积为2L，

此时该反应的平衡常数为，若达到平

衡状态B时，则容器的体积V（B）=L。

③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是。

A．升高温度B．从平衡体系中及时分离出CH3OH

C．充入HeD．再充入0.5molCO和1molH2

（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用

35%～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构

成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为

。

（4）以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验

室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现

溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原

因是。

24.（13分）锆（Zr）是一种重要的稀有元素。

（1）由锆英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12·8H2O

①用碳熔炼锆英石制碳

化锆的化学方程式为：

ZrSiO4+3C

ZrC+SiO2+2CO↑

该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。

②用烧碱熔融ZrC制取Na2Z

rO3，完成该反应的化学方程式：

ZrC+

NaOH+

Na2ZrO3+

CO2+

H2O

③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液。

通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12·8H2O，

还需用浓盐酸控制酸度，原因是。

（2）ZrOC12·8H2O具有多方面的用途。

用ZrOC12·8H2O和YC13制备Y2O3－ZrO2复合粉体的流程如下：

①共沉淀时，生成Zr（OH）4的化学方程式为。

②当共沉淀恰好完全时，溶液中c（Zr4+）＝。

（己知Ksp[Zr（OH）4]=6.4×1049，Ksp[Y（OH）3]=8.0×10

23；

溶液中离子浓度为1×105mol·L−1时，可认为沉淀完全）

③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30nm，该分散系属于

。

（二）选考题（共15分。

第25、26题为化学选考题，考生从25、26两道题中任选一题作答，若第25、26题都作答，则按第25题计分。

请将答案填写在答题卡选答区域的指定位置上。

）

25.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

已知尿素的结构式为：

，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3。

（1）基态Fe3+的核外电

子排布式为；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（2）尿素分子中N原子的杂化方式是，C原子的杂化方式是。

（3）NH

中H－N－H键角比NH3中H－N－H键角大，原因为

。

（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如下图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子

有个。

②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度

为ρg·cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶

胞体积为cm3。

26.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。

（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是（填序号）。

A．分子中均含有酯基

B．都属于芳香族化合物

C．双香豆素不能使溴水褪色

D．1mol香豆素含C＝C数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：

（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；

（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

①C的结构简式是。

②B→C的反应类型是

。

③

与乙酸酐（

）反应，除生成

外，另一种产物是。

④B的分子结构中含有苯环的同分异构体有种。

⑤异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：

（a）含有苯环；（b）含有与香豆素相似的两个六元环；（c）1mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1molNa

OH。

写出异香豆素的结构简式。

1～21题为选择题，每题2分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

D

B

C

A

C

D

B

B

D

A

A

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

D

C

B

C

B

C

B

A

C

22.（共15分）

（1）NaOH溶液（2分）

（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（2分）

（3）①④③②（2分）　使D和C的液面相平（2分）

（4）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（3分）

（5）

（2分）　（6）偏小（2分）

23.（共15分）

（1）－128.1（2分）

（2）①＜（1分）；＜（1分）②4（2分）；0.4（2分）③B（1分，多选不给分）

（3）CH3OH－6e+8OH＝CO2－3+6H2O（3分）

（4）Al3++3HCO

＝Al（OH）3↓+3CO2

↑（3分）

24.

（13分）

（1）①1∶2（2分）②122O2111（2分）③防止ZrO2+的水解（2分）

（2）①ZrOCl2+2NH3·H2O+H2O＝Zr（OH）4↓+2NH4Cl（3分）

②4.0×1026mol·L−1（2分）③胶体（2分）

25.（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）（2分）　N>O>C（2分）

（2）sp3杂化（2分）sp2杂化（2分）

（3）NH3中N原子上有一对孤对电子，NH

中N原子上无孤对电子，排斥力小（2分）

（4）①12（2分）　②

（3分）

26.（15分）

（1）AB（2分）

（2）

（3分）

（3）①

（2分）②取代反应（2分）③CH3COOH（或乙酸）（2分）

④5（2分）⑤

（2分）