上海高考化学及答案.docx
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上海高考化学及答案
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2007 年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
第 I 卷(共 66 分)
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32K:
39Fe:
56Ba:
137
一、选择题(本题共 10 分),每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
1.近期我国冀东渤海湾发现储量达 10 亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是
A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素
C石油的裂化是物理变化D石油分馏的各馏分均是纯净物
92
2. 235 U 是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。
23592U 的浓缩一直为国际社会关
注。
下列有关 235 U 说法正确的是
92
A235 U 原子核中含有 92 个中子B235 U 原子核外有 143 个电子
9292
235 235
92929292
3.下列有关葡萄糖的说法错误的是
A葡萄糖的分子式是 C6H12O6B葡萄糖能发生银镜反应
C葡萄糖是人体重要的能量来源D葡萄糖属于高分子化合物
4.下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A摩尔质量 g/molB气体摩尔体积 L/mol
C溶解度 g/100gD密度 g/cm3
5.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是
A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C一定条件下,金属钠可以成为绝缘体
D一定条件下,水在 20℃时能凝固成固体
二、选择题(本题共 36 分),每小题 3 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
6.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈
C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味
7.离子检验的常用方法有三种:
检验方法
含义
沉淀法
反应中有沉淀产生或溶解
显色法
反应中有颜色变化
气体法
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
ANH4+-气体法BI--沉淀法CFe3+-显色法DCa2+-气体法
8.下列反应的离子方程式正确的是
A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-→HSO3-
B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
C盐酸滴入氨水中:
H++OH-→H2O
D碳酸钙溶解于稀硝酸中:
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
9.下列有关实验操作错误的是
A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体
C给盛有 2/3 体积液体的试管加热D倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A氧化还原反应:
元素化合价是否变化B共价化合物:
是否含有共价键
C强弱电解质:
溶液的导电能力大小D金属晶体:
晶体是否能够导电
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11.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A氢气在氯气中燃烧-苍白色B钠在空气中燃烧——黄色
C乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D硫在氧气中燃烧——绿色
12.往含 I-和 Cl-的稀溶液中滴人 AgNO3 溶液,沉淀的
质量与加入 AgNO3 溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中
c(I-)/c(Cl-)的比值为
A(V2-V1)/V1BV1/V2
CV1/(V2-V1)DV2/V1
13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A相同浓度的两溶液中 c(H+)相同
B100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
CpH=3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5
D两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
14.已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2869kJ
下列说法正确的是
A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B正丁烷的稳定性大于异丁烷
C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
15.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A两种元素组成的分子中一定只有极性键
B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D含有阴离子的化合物一定含有阳离子
16.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸
先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,
接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,
下列叙述正确的是
A铅笔端作阳极,发生还原反应B铂片端作阴极,发生氧化反应
C铅笔端有少量的氯气产生Da 点是负极,b 点是正极
17.可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是
A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
三、选择题(本题共 20 分),每小题 4 分,每小题有一个或两个正
确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对
一个给 2 分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。
18.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),
将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出
“白毛”,红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是
A实验中发生的反应都是氧化还原反应
B铝是一种较活泼的金属,
C铝与氧气反应放出大量的热量
D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
++--、Ba2 、CO 2 、SO 2 ,现取三份 100mL 溶液进行如下实验:
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19.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A两种酸都能与溴水反应
B两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
20.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个
B14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个
C0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个
D5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个
21.已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+要使溶
液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水
22.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2
34
(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol
(3)第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀
质量为 2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
AK+一定存在B100mL 溶液中含 0.01mol CO32-
CCl-可能存在DBa2+一定不存在,Mg2+可能存在
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第 II 卷(共 84 分)
四、(本题共 24 分)
考生注意:
23 题为分叉题,分 A、B 两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按 A 题计
分。
A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
T
X
Y
Z
元素性质或原子结构
M 层上有 2 对成对电子
最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
元素最高正价是+7 价
(1)元素 T 的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
元素 X 的一种同位素
可测定文物年代,这种同位素的符号是
(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4+,写出该微粒的电子式(用
元素符号表示)
(3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表
述中能证明这一事实的是
a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定
c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z 四种元素的最高价
氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是,理由是
。
23(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
T
X
Y
Z
元素性质或原子结构
单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个
第三周期元素的简单离子中半径最小
L 层有三个未成对电子
(1)写出元素 X 的离子结构示意图。
写出元素 Z 的气态氢化物的电子式(用元素符号表示)
(2)写出 Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式
(3)元素 T 与氯元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下
列表述中能证明这一事实的是
a常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深
bT 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。
T、X、Y、Z 四种元素的单质中
化学性质明显不同于其他三种单质的是,理由。
24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发
生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生 0.2mol 气体,则转移电子的物质的量是mol。
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(4)若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
。
25.一定条件下,在体积为 3 L 的密闭容器中,
一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式 K=
,升高温度,K 值(填“增
大”、“减小”或“不变”)。
(2)在 500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)=
(3)在其他条件不变的情况下,对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2,下列有关
该体系的说法正确的是
a氢气的浓度减少b正反应速率加快,逆反应速率也加快
c甲醇的物质的量增加d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为 Cu2O,反应体系中含少量 CO2 有利于维持
催化剂 Cu2O 的量不变,原因是:
(用化学方程式表示)。
五、(本题共 24 分)
考生注意:
26 题为分叉题,分 A、B 两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按 A 题计
分。
A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
26.(A)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
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- 上海 高考 化学 答案