高中化学《化学计量与化学计算》专项训练附答案.docx
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高中化学《化学计量与化学计算》专项训练附答案
化学计量与化学计算专项训练
一、单选题
1.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()
A4.03米大口径碳化硅反射镜
B2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D“玉兔二号”钛合金筛网轮
A.AB.BC.CD.D
2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()
A
B
C
D
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
NaCl
Na++Cl−
CuCl2
Cu2++2Cl−
CH3COOH
CH3COO−+H+
H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)
ΔH=−183kJ·mol−1
A.AB.BC.CD.D
3.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()
A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
5.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()
A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒
6.下列表示不正确的是()
A.次氯酸的电子式
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.原子核内有8个中子的碳原子
7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物
D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
8.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()
A.中子数为18的氯原子:
B.N2的结构式:
N=N
C.
的结构示意图:
D.
的电子式:
9.生活离不开化学。
某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐交黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是( )
A.衣紫腰银 B.点石成金 C.铜驼荆棘 D.铁杵成针
10.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.SO2可用作食品防腐剂
B.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强
D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂,能氧化CO2和水
11.化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是()
A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
12.下列说法正确的是()
A.糖类、油脂、蛋白质均可水解
B.PM2.5是指粒径不大于2.5×10-6m的可吸入悬浮颗粒物
C.服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,利用了维生素C的酸性
D.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应
13.改革开放四十年来,我国在很多领域取得了举世瞩目的成就,下列工程使用的部分材料如下表所示,其中属于有机高分子的是( )
A
B
C
D
港珠澳大桥桥墩
“人造太阳”核聚变
实验装置
高铁轨道与地基
之间填隙减震
“玉兔”月球车
太阳能电池帆板
混凝土
钨合金
聚氨酯
硅
A.AB.BC.CD.D
14.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA
B.500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NA
B.9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA
C.硝酸与铜反应生成0.1molNO2时,转移电子数为0.2NA
D.1molSO₂和0.5molO2充分反应,生成SO3的分子数为NA
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法确的是( )
A.1mol乙醇完全氧化为乙酸,转移电子数为4NA
B.标准状况下,22.4L乙烯中含有的共价键数目为5NA
C.3.6gD2O与足量的金属钠反应,生成的D2分子数0.1NA
D.在1mol/L的NaF溶液中,F﹣的个数为NA
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B.1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中的
、
的离子数之和为0.1NA
C.1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.4.6g金属钠与氧气完全反应,失去电子数目不一定为0.2NA
B.25℃时,1LpH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-4NA
C.常温常压下,32gSO2与11.2LCO2所含的分子数目均为0.5N
D.一定条件下,丁烷催化裂化生成1molC2H4时,消耗丁烷分子数目为NA
20.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1 NA
B.常温常压下,22.4 LSO2中含有的分子数小于NA
C.0.1 mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2 NA
D.用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中,胶体粒子数等于0.1NA
21.NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含原子总数为aNA/14
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氢键数目为aNA/7
22.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2NA
23.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是()
A.1L0.1mol·L−1NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA
B.1molN2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3,转移的电子数为0.15NA
C.28gN4(如图所示)含N一N键数目为2NA
D.1L0.5mol·L−1pH=7的CH3COONH4溶液中
数目为0.5NA
24.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA
B.质量为12g的12C含有的中子数为12NA
C.将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA
25.阿伏加德罗常数的数值为NA。
下列说法正确的是()
A.1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B.2.24LCO2与足量的Na2O2反应,转移电子数为0.1NA
C.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
参考答案
1.答案:
A
解析:
A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料,且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族,故A符合题意;
B.聚氨酯为有机高分子化合物,故B不符合题意;
C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素,故C不符合题意;
D.钛合金为含有金属钛元素的合金,故D不符合题意;
综上所述,本题应选A。
2.答案:
B
解析:
A.NaCl为强电解质,NaCl溶于水,NaCl在水分子作用下,自发解离为Na+和Cl-,故电离方程式为NaCl=Na++Cl-,故A不符合题意;
B.电解氯化铜溶液,铜离子向阴极移动,得电子,发生电极反应为:
Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动,失电子,发生电极反应为:
2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为:
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2,故B符合题意;
C.CH3COOH为弱电解质,溶于水部分电离,因此电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,故C不符合题意;
D.由图可知,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol),与形成生成物分子中化学键放出的总能量(431kJ/mol×2=862kJ/mol)之差,即放热183kJ/mol,放热∆H为负值,所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol,故D不符合题意;
综上所述,本题应选B。
3.答案:
A
解析:
氧化铁是红色,不是青色,故A项错误;秦兵马俑是陶制品,其原料是黏土,经过高温煅烧而成,故B项正确;新石器时代就发明了陶器。
陶瓷是以天然的黏土以及矿物为主要原料混合、煅烧而成,主要化学成分是硅酸盐,故C项正确;陶瓷制品的主要成分是硅酸盐,硅酸盐化学性质稳定,耐高温,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化的优点,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为A。
4.答案:
D
解析:
A项正确,蚕丝的主要成分是蛋白质。
B项正确,蚕丝属于天然高分子材料。
C项正确,蜡烛燃烧属于氧化还原反应。
D项错误,高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物。
5.答案:
C
解析:
A、硅是半导体,高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大,可用于高铁建设,B正确;C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒,C错误;D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒,D正确;答案选C。
6.答案:
A
解析:
A. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,故其电子式为
,故A错误;
B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型,故
为丁烷的球棍模型,故B正确;
C.乙烯中C原子之间以双键结合,故其结构简式为CH2=CH2,故C正确;
D.质量数=质子数+中子数,故原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14,则表示为146C,故D正确。
故选:
A。
7.答案:
D
解析:
化学反应一定存在物质种类的改变。
A、B、C三项均有新物质生成,所以属于化学变化,而D中利用反渗透膜从海水中分离出淡水只是物质分离过程,没有新物质生成。
8.答案:
D
解析:
本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知识,通过对化学用语的正误判断,考查了分析和解决化学问题的能力,以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养
A项,中子数为18的氯原子应表示为
错误;B项,氮原子最外层为5个电子,
的结构式为
错误;C项,的结构示意图为
错误;D项,依据H、O原子的锻外层电子数可知该项正确
9.答案:
A
解析:
某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐变黑,如将表面变黑的上述器皿放人盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去,由此判断该金属是银,表面会逐渐变黑是因为生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性强于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银衣紫腰银涉及金属银,故A正确;点石成金涉及金属金,故B错误;铜驼荆棘涉及金属铜,故C错误;铁杵成针涉及金属铁,故D错误
10.答案:
A
解析:
A.过氧化钠与二氧化碳、水反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故A错误;
B.
溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为
能与铜单质发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜,不属于置换反应,故B错误;
C.
作耐火材料是因为氧化铝熔点高,所以C选项是正确的;
D.用热的纯碱溶液洗去油污原理是
溶液水解显碱性,故D错误;
所以C选项是正确的.
A.过氧化钠与二氧化碳、水反应为歧化反应;
B.根据三价铁离子的强氧化性结合置换反应解答;
C.耐火材料应具有较高的熔点;
D.纯碱为碳酸钠.
11.答案:
B
解析:
A选项考金属的电化学防护措施——牺牲阳极的阴极保护法。
B中光纤材料应为二氧化硅。
C、D正确。
12.答案:
B
解析:
A.单糖不能水解,A错误;B.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的颗粒,2.5μm=2.5×10-6m,B正确;C.利用的是维生素C的还原性,C错误;D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合,故D错误。
13.答案:
C
解析:
A.混凝土是水泥、沙子的混合物,是无机物,不属于高分子化合物,故A错误;
B.钨合金属于合金,是金属材料,不是有机物,故B错误;
C.聚氨酯,是有机高分子,故C正确;
D.硅是非金属单质,不是有机物,故D错误。
故选:
C
14.答案:
B
解析:
A项,3g3He的物质的量为1mol,其中含有1mol中子,即NA个中子,正确;B项,由于
在溶液中发生水解反应,故1L.0.1molL-1的Na3PO4溶液中含有的
的物质的量小于0.1mol,即
数目小于0.1NA,错误,C项,据关系式
~2Cr3+~6e-可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA,正确;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58g/58g•mol-1=1mol,则含有共价键的物质的量为13mol,即含有13NA个共价键,正确。
故选B.
15.答案:
D
解析:
A. 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键为6mol,故1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA,故A正确;
B. 500 mL 0.5 mol⋅L−1的NaCl相当于0.25molNaCl,0.25molNaCl阴阳离子总数为0.5mol,但是NaCl溶液中还有水分子等,故500 mL 0.5 mol⋅L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA,故B正确;
C.甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,30g混合物含有1molCH2O,含有的碳原子数为1mol×NAmol−1×1=NA,故C正确;
D. 2.3克Na物质的量为:
2.3g/23g/mol=0.1mol,与O2完全反应生成0.1mol钠离子,转移的电子数目等于0.1NA,故D错误,
故选:
D。
16.答案:
D
解析:
pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,所以1LpH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5NA,A项错误;14CO2与N218O的相对分子质量均为46,且每个分子中含有的中子数为24,所以9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA,B项正确;根据得失电子守恒可得,NOx可能是NO或NO2,转移电子数介于0.1NA~0.3NA之间,C项错误;SO2和O2是可逆反应,所以生成SO3的分子数小于NA,D项错误。
17.答案:
A
解析:
A、由于1mol乙醇完全被氧化成乙酸,碳的化合价升高4价,会转移4mol电子,转移电子数目为4NA,故A正确;
B、乙烯中含有6条共价键,22.4L乙烯中含有的共价键数目为6NA,故B错误;
C、3.6gD2O的物质的量为
=0.18mol,生成的D2分子数0.09NA,故C错误;
D、缺少溶液体积,无法计算F﹣的个数,故D错误;
故选:
A
18.答案:
D
解析:
A.−OH中含9个电子,氢氧根中含10个电子,故1mol氢氧根中含10NA个电子,故A错误;
B.
在溶液中会部分电离为
、部分水解为H2CO3,故溶液中的
、
、H2CO3之和为0.1NA个,故B错误;
C.NaHSO4固体是离子晶体,构成微粒为钠离子和硫酸氢根离子,则1molNaHSO4固体中含有的离子总数为2NA,故C错误;
D.过氧化钠和水的反应为氧元素的歧化反应,由−1价歧化为0价和−2价,故当生成0.1mol氧气时,反应转移0.2mol即0.2NA个电子,故D正确。
答案选D。
19.答案:
D
解析:
A、金属钠与氧气反应,钠元素化合价由0升高为+1,4.6g金属钠与氧气完全反应,失去电子数目一定为0.2NA,故A错误;
B、NH4Cl水解促进水电离,pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4,25℃时,1LpH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-4NA,故B正确;
C、常温常压下,11.2LCO2的物质的量不是0.5mol,故C错误;
D、一定条件下,丁烷催化裂化生成乙烯、丙烯等,生成1molC2H4时,消耗丁烷分子数目大于NA,故D错误
20.答案:
B
解析:
A、4.6gNO2气体的物质的量为0.1mol,而NO2中存在平衡:
2NO2
N2O4,导致分子数减小,则小于0.1NA个,故A错误;
B、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol,则分子数小于NA个,故B正确;
C、氯气反应后的价态不明确,故其转移的电子数无法确定,故C错误;
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故所得胶粒的个数小于0.1NA个,故D错误。
故选:
B。
21.答案:
D
解析:
ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为:
a/14g/mol=a/14mol,ag混合物中含有a/14molC原子、a/7molH原子,
A.在环丙烷、丙烯和乙烯分子中,每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对,所以总共含有3a/14mol共用电子对,故A错误;
B.ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为:
a/14g/mol=a/14mol,ag混合物中含有a/14molC原子、a/7molH原子,总共含有原子的物质的量为:
3a/14mol,所含原子总数为3a/14NA,故B错误;
C.没有告诉在标准状况下,题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积,故C错误;
D. 每个氢原子形成1个碳氢键,ag混合物中总共含有a/7molH原子,所以含有a/7molH原子碳氢键,所含碳氢键数目为a/7NA,故D正确;
22.答案:
B
解析:
A.P4中所含P—P键数目为6,则124gP4即1molP4中所含P—P键数目为6NA,故A错误;
B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确;
C.1molFeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3,共转移电子数为3NA,故C错误;
D.H2+I2
2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应,则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误;
故答案为B
23.答案:
A
解析:
A.1L0.1mol·L−1NaHSO3溶液中含有0.1molNaHSO3,根据S原子守恒知,A项正确;B.没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体,无法根据22.4L/mol计算其物质的量,故B项错误;C.如图所示,1molN4含6molN-N键,n(N-N)=28g/(14×4)g·mol−1×6=3mol,故C项错误;D.1L0.5mol·L−1pH=7的CH3COONH4溶液中,c(NH3)+c(NH3·H2O)=0.5mol/L,n(
)<0.5mol,故D项错误;故选A。
24.答案:
A
解析:
A选项,46gC2H5OH中含有O—H为NA,54gH2O含O—H为6NA。
质量为12g的12C含有的中子数为6NA。
C中,根据电荷守恒,n(CH3COO-)=n(Na+),CH3COO-数目为0.1NA。
D中,未讲明气体的温度和压强。
25.答案:
C
解析:
A.
不能完全电离,故A错误;B.未讲明气体的状况,故B错误;C.两种物质的最简式均为CH2,则有0.4molCH2,故C—H键数目为0.8NA,故C正确;D.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化,故D错误。
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