高中化学专题从海水中获得的化学物质氯气的性质学案苏教必修.docx
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高中化学专题从海水中获得的化学物质氯气的性质学案苏教必修
课题:
氯气的性质
【学习目标】
1.掌握氯气的物理性质,学会氯气的嗅闻方法。
2.掌握氯气的化学性质,提高实验的设计、操作和现象分析能力。
3.联系漂白粉的工业生产,加深对氯水性质的理解。
4.正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系,体悟化学的正面价值。
目标一、氯气:
1.氯的原子结构及存在
(1)氯的原子结构:
氯的原子结构示意图为________,氯原子容易________一个电子而形成Cl−,表现出典型的________性。
(2)氯的存在——氯在自然界中以________态存在,主要以________的形式存在。
2.氯气的发现——1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为_________________。
3.氯气的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
_____
_____
_____
_____
1体积水约溶解2体积氯气
4.氯气的化学性质
Cl2的化学性质很活泼,具有很强的________性。
主要反应及现象:
【注意】1、大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应,把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
但在通常情况下,干燥的Cl2不能与铁起反应,因此可以用钢瓶储运液氯。
目标氯水及次氯酸
1.氯水的性质
实验操作
实验现象
结论
__________________
干燥的Cl2_____________作用
__________________
氯水有漂白作用,起漂白作用的是________
2.次氯酸的性质
(1)弱酸性:
次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性还弱,写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为________________________。
(2)不稳定性:
次氯酸不稳定,见光易分解,放出氧气,化学方程式为________________。
(3)强氧化性:
次氯酸具有强氧化性,其氧化性比Cl2强,可漂白、杀菌,能使红布条、品红等褪色,可用于自来水的杀菌消毒,还可以用作漂白剂。
【比较】液氯、氯水
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl−、ClO−、OH−
H+、Cl−、H2O、OH−
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
氯水性质的多重性
所加试剂
参与反
应的微粒
实验现象
离子方程式或解释
AgNO3溶液
Cl−
白色沉淀
Cl−+Ag+===AgCl↓
Na2CO3固体
H+
有气泡产生
2H++===CO2↑+H2O
有色布条
HClO
布条颜色褪去
漂白性
FeCl2溶液
Cl2
溶液变棕黄色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
石蕊溶液
HClO、H+
先变红后褪去
酸性和漂白性
【课堂知识梳理】
本节从知识上学到了什么?
本节从方法上学到了什么?
波峰中学高中化学必修Ⅰ能力限时练B(课后)
1.下列说法不正确的是( )
A.氯元素在自然界中存在游离态,只是量极少
B.海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C.人体的血液中含有NaCl,其浓度大约为0.9%
D.氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用
2.下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体
3.下面对氯的叙述,正确的是( )
A.液氯可使湿的红布条褪色,所以液氯具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红的红色褪去
C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
D.氯气有毒,可以用澄清的石灰水吸收尾气;久置的氯水最终变为稀盐酸
4.氯气可用于消灭田鼠,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化⑤溶于水
A.①② B.②③C.①②③D.③④⑤
5.(双选)下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后pH将变小
6.用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间,目的是( )
A.起到杀菌作用B.使水中次氯酸分解
C.提高水的温度D.增加水中氧气的含量
7.下列化合物中,不能通过两种单质间直接化合制取的是( )
A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2
【综合拓展】
1.实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )
A.两种液体都可以使干燥的布条褪色
B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C.用这两种液体都可给自来水消毒
D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡
2.已知溴(Br2)的性质与Cl2相似,将溴水加入含有下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是
A.Fe2+B.C.Fe3+D.OH−( )
3.下列除去杂质的方法正确的是( )
A.Cl2中混有少量HCl:
通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶
B.Cl2中混有少量水蒸气:
通过足量浓硫酸,收集气体
C.Cl2中混有少量HCl:
通过碱石灰后收集气体
D.HCl中混有少量Cl2:
通入氢气并光照
4.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验方法加以确定,下列说法中可能错误的是( )
A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在
B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在
C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl−存在
5.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水( )
A.①②③B.②①③
C.③②①D.①③②
6.下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后pH将变大
7.实验表明:
将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色外环呈红色或浅红色
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快
D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
【学后反思】
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
下列图示装置和原理能达到实验目的的
A.制取氯气
B.将Br-全部转化为溴单质
C.分液时,先从下口放出有机层,再从上口倒出水层
D.将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl3
2.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
3.一定量的H2在Cl2中燃烧后,所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05molNaClO(不考虑水解)。
氢气和氯气物质的量之比是
A.2:
3B.3:
1C.1:
1D.3:
2
4.下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是()
A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛
5.下列说法中的因果关系正确的是
A.因为氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃
B.因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂
C.因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用
D.用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应
6.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,,放电工作示意图如图。
下列叙述不正确的是
A.放电时,Li+通过隔膜移向正极
B.放电时,电子由铝箔沿导线流向铜箔
C.放电时正极反应为:
D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现,C、Fe、P元素化合价均不发生变化
7.从化学的规角分析,下列说法不正确的是
A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C.水中加入“催化剂”,可变成汽车燃料“油”
D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
8.下列有关化学用语或表达正确的是
A.三硝酸纤维素脂
B.硬酯酸钠
C.硝酸苯的结构简式:
D.NaCl晶体模型:
9.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2NA
10.下列说法正确的是
A.乙烯生成乙醇属于消去反应
B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应
C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
D.乙酸与溴乙烷均可发生加成反应
11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电,该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。
下列说法不正确的是
A.放电时,Na+向正极移动
B.放电时,负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn
C.充电时,阴极质量减小
D.充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
12.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s)
B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)
D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
13.以下说法正确的是
A.CH3CH2C(CH3)3的系统命名是:
2,2―甲基丁烷
B.H2、D2、T2互称为同位素
C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物
D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体
14.不同条件下,用O2氧化amol/LFeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知,pH越大,+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测,若pH>7,+2价铁更难被还原
C.由①、③推测,FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时,4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)
15.中华传统
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