中级化学分析工考试试题笔试题.docx
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中级化学分析工考试试题笔试题
中级化学分析工考试试题笔试题(带答案)
判断题
1、配制某种比例的H2SO4溶液时,先量取浓H2SO4,再加蒸馏水稀释。
(×)
2、氯化钡与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成。
(√)
3、用浓硫酸和硫酸亚铁能制取硫化氢。
(×)
4、根据酸碱质子理论,能给出质子的物质叫酸。
(√)7
5、在25℃的碱性水溶液中,〔H+〕>10-7。
(×)
6、误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中,获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差。
(√)
7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。
(√)
8、弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大。
(×)
9、导电能力强的电解质,一定是强电解质。
强电解质导电性一定很强。
(×)
10、减小水的体积与有机物的体积比可提高萃取率。
(×)
11、发射光谱分析中,对难激发的元素可选用火花光源。
(√)
12、根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极。
(√)
13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的。
(×)
14、把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2。
(×)
15、标准偏差的计算公式:
S=。
(×)
16、准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高。
(√)
17、PH值大于7的溶液一定是碱溶液。
(×)
18、符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烃。
(√)
19、某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水,可以断定这种化合物一定由碳、氢、氧三种元素组成。
(×)
20、KMnO4法滴定Fe2+时,CL-有干扰。
(√)
21、钢中的碳主要以游离碳形态存在,而铁中的碳主要以化合碳形态存在。
(×)
22、在高锰酸测锰时,加过硫酸铵氧化后,需煮沸,煮沸时间长KMnO4易分解;过短KMnO4氧化不完全。
(√)
23、PH值=1的溶液呈强酸性,其溶液中无OH-存在。
(×)
24、把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。
(×)
25、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快。
(×)
26、以NaOH溶液滴定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。
(×)
27、有一分析结果通过计算,得数为18.5250,保留四位有效数字应为18.53。
(×)
28、EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T作指示剂。
(√)
29、氨水沉淀分离法中,常加入NH4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH。
(√)
30、在实验室里,熔化苛性钠,应选用铁制坩埚。
(√)
31、缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:
1时缓冲容量最小。
(×)
32、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度,而形成晶形沉淀。
(√)
33、根据溶度积原理,难溶化合物的Ksp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。
(×)
34、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。
(×)
35、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。
(√)
36、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。
(×)
37、柠檬酸的酸度(PH=2)比啤酒的酸度(PH=5)大三倍。
(×)
38、在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。
(×)
39、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比关系。
(×)
40、在重量分析中,被测组分反应后生成的沉淀叫沉淀形式。
(√)
41、对弱酸盐沉淀,其溶解度随酸度的增加而增大。
(√)
42、一般来说,溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀。
(×)
43、晶形沉淀的沉淀条件之一是:
沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。
(√)
44、滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。
(√)
45、酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上。
(√)
46、酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化。
(×)
47、酚酞是弱酸,在碱性溶液中呈红色。
(√)
48、标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。
(×)
49、实际应用时,指示剂的变色范围越窄越好。
(√)
50、在周期表里,一个纵行称为一个族。
(√)
51、滴定分析法中只有直接滴定法这一滴定方式。
(×)
52、为了保证分析结果有足够的准确度,所用标准溶液的体积应小于20ml。
(×)
53、常用的基准物质有纯金属和纯化合物,它们的含量在99.9%以上。
(√)
54、常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。
(√)
55、标准溶液不需要密封保存,不影响溶剂蒸发。
(×)
56、某种碱本身的碱性越强,其共轭酸的酸性就越强。
(×)
57、缓冲组分的浓度比越小,缓冲容量也越小,甚至失去缓冲作用。
(√)
58、甲基橙是一种双色指示剂,使用时,常常配成0.1%的水溶液。
(√)
59、不同的指示剂各有不同的变色范围。
(√)
60、用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔定律。
(√)
61、透光率越大,表示它对光的吸收越大。
(×)
62、PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。
(√)
63、使用721型分光光度计时,将仪器的电源开关接通,打开比色皿暗室,使电表指针处于百分透光率“0”位。
(√)
64、光谱分析常常被称为干法分析。
(√)
65、标准溶液如I2溶液可以贮存在无色试剂瓶中。
(×)
66、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。
(×)
67、用同样体积的有机溶剂,萃取的次数越多效果越好。
(√)
68、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。
(√)
69、在化合物中,元素的化合价是固定不变的。
(√)
70、相同浓度的酸离解常数越大,它的水溶液PH值越低。
(√)
71、过氧化氢既可作氧化剂又可作还原剂。
(√)
72、标定碘标准溶液时可用基准三氧化二砷直接标定,也可用高锰酸钾标液直接标定。
(√)
73、配合物的稳定常数为一不变常数,它与溶液的酸度大小无关。
(√)
74、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大,配合物越稳定。
(√)
75、用铈量法进行测定时,反应可在中性或碱性介质中进行。
(×)
76、汞量法测定CL-含量的方法属于配位滴定法。
(√)
77、银量法测定CL-含量时,反应可在中性或弱碱性介质中进行。
(×)
78、某批化工产品共1877袋,按采样公式计算,某批化工产品应采37袋入样才有代表性。
(×)
79、分析检验的目的是为了获得样本的情况,而不是为了获得总体的情况。
(×)
80、抽样检验中,抽取获得的样本数越多越好。
(×)
81、通常情况下核外电子总是尽先占据能量最高的轨道。
(×)
82、原子晶体比分子晶体的熔点、沸点高,硬度也高的多。
(√)
83、石墨和金刚石都是由碳元素组成的,它们互称为同位素。
(×)
84、任何发光、发热的现象都叫燃烧。
(×)
85、凡是能生成水的化学反应都叫中和反应。
(×)
86、硝酸铵分子中氮元素的化合价是+5价。
(×)
87、物质的溶解度越大,其电离度越大。
(×)
88、决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。
(√)
89、加热时铁能与氯气化合生成氯化亚铁。
(×)
90、将燃烧着的镁条插入纯二氧化碳气体中,镁条仍继续燃烧。
(√)
91、铜能被浓、稀硝酸氧化,产生的气体都能溶于水。
(×)
92、同温同压下的不同气体,分子量越大密度越大。
(√)
93、随机误差出现的概率通常遵循正态分布规律。
(√)
94、用算术平均偏差表示精密度比用标准偏差更可靠。
(×)
95、分析工作中过失误差是不可避免的。
(×)
96、检验分析结果时,如已找出可疑值的产生原因,应立即将可疑值舍去。
(√)
97、使用氢氟酸操作时,为预防烧伤可带上纱布手套或线手套。
(×)
98、检查煤气管线是否漏气不能使用火焰检查,可用肥皂水检查。
(√)
99、分析室如因条件限制,天平和仪器可在同一室内。
(×)
100、国际单位是我国法定计量单位。
(×)
101、溶解金属铝及铝、锌等有色合金时常用20%~30%的氢氧化钠作溶剂。
(√)
102、熔融法多用于矿石、炉渣、硅酸盐等非金属材料的分解。
(√)
103、熔融法所用的溶剂可分为酸性熔剂和碱性熔剂。
(√)
104、日常分析上所用的碱性快速熔剂是由一份氯化铵和一份氧化锌组成。
(×)
105、用过氧化钠熔融试样时可以在铂坩埚中进行。
(×)
106、测定硅通常的方法是重量法和比色法,在高硅试样以及仲裁分析和标准物质分析中往往采用比色法。
(×)
107、高氯酸脱水重量法测定高硅含量,精确分析时应二次脱水。
(√)
108、重量法测定硅时热稀盐酸洗涤沉淀至无铁离子,可用硫氰化铵溶液检验有无铁离子。
(√)
109、洗涤沉淀时如需检查有无氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。
(√)
110、丁二酮肟重量法测定镍时,为消除铜的干扰,除加入过量的丁二酮肟外,沉淀应在80~90℃下进行。
(√)
111、丁二酮肟重量法测定镍时,溶液的PH值可以大于10.5。
(×)
112、酸与碱之间相互依存的关系叫做共轭关系。
(√)
113、酸的浓度就是酸度。
(×)
114、在高浓度的强酸强碱溶液中,由于H+和OH-的浓度本来就很高,故外加少量酸或碱不会对溶液的酸度产生太大影响,在这种情况下,强酸强碱也是缓冲溶液。
(√)
115、配制混合指示剂时,应严格控制两组分的比例,否则颜色变化将不明显。
(√)
116、氢氧化钠俗称纯碱,碳酸钠俗称烧碱。
(×)
117、混合碱的分析常采用氯化钡法或双指示剂法。
(√)
118、单个氧化还原电对可构成氧化还原反应。
(×)
119、燃烧滴定法分析钢中硫时,洗瓶中硫酸溶液长时间通氧后会自行变黄,但不得变深棕色,发现时应立即更换。
(√)
120、灼热的磁盘或烧坏的烧管、烧舟要放于不易起火的地方。
(√)
121、配制好的试剂应贴上标签,注明名称、浓度、配制日期,剧毒药品特别要注明。
(√)
122、络合物中中心离子是负价的。
(×)
123、金属离子与EDTA生成络合物的表观稳定常数愈大,突跃愈短。
(×)
124、EDTA适合滴定浓度很低的金属离子溶液。
(×)
125、表观稳定常数是判断络合滴定可能性的重要依据之一。
(√)
126、两个金属离子与EDTA络合物的稳定常数相差5~6个数量级以上一般不会互相干扰彼此测定。
(√)
127、二甲酚橙与金属离子的络合物都是绿色。
(×)
128、纯铝的测定常采用直接滴定法而不是返滴定法。
(×)
129、在大量镁存在时,用EGTA代替EDTA滴定钙离子和镁离子干扰较小。
(√)
130、标定EDTA溶液的基准物质很多,比如,碳酸钙、金属锌和氧化锌等。
(√)
131、微量钙、镁的测定常采用吸光广度法或原子吸收法。
(√)
132、波长小于400nm的光为红外光,波长大于760nm为紫外光。
(×)
133、当一束白光通过高锰酸钾溶液时,因溶液吸收了可见光中绿色光而呈紫红色。
(√)
134、朗伯—比耳定律是朗伯定律与比耳定律的合二为一。
(√)
135、比色分析时能用手接触比色皿的透光面,溶液亦可装满比色皿。
(×)
136、洗涤比色皿时,绝不能用碱或过强的氧化剂,以免腐蚀玻璃或比色皿脱胶。
(√)
137、物质的量浓度就是以其化学式为基本的摩尔浓度。
(×)
138、硫代硫酸钠
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