人教版初中化学第十章单元测试题含答案.docx
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人教版初中化学第十章单元测试题含答案
人教版初中化学第十章单元测试题
(考试总分:
100分考试时间:
120分钟)
单选题(本题共计15小题,每题3分,共计45分)
1、下列试剂能一次性把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来的是()
A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.酚酞溶液D.石蕊溶液
2、归纳与推理是化学学习中常用的方法,下列推理合理的是()
A.碱溶液能使无色酚酞试剂变红,能使无色酚酞试剂变红的一定是碱溶液
B.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.化合物是由不同种元素组成的,由不同种元素组成的一定是化合物
D.加热高锰酸钾或氯酸钾能制得氧气,用来制取氧气的物质一定含有氧元素
3、下列实验现象的描述正确的是()
A.向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液由无色变为红色
B.少量铁锈在足量稀盐酸里浸泡一段时间后,铁锈消失,溶液由无色变为浅绿色
C.硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
D.把铜片放入稀硫酸中,铜片表面有气泡产生,溶液由无色变为蓝色
4、某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是()
选项
A
B
C
D
实音的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量氯化镁
方
案1
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
静置,然后过滤
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量氢氧化钠溶液,过滤
A.
向一疋量稀硫
酸中加入NaOH
溶液
B.
浓硫酸长期暴露在空气中
C.
向一定量硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量
D.
相同条件下,加热质量相等的两份固体,a为氯酸钾和二氧化锰的混合物,b为氯酸钾
6、NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液pH的变化如下图所示。
下列说法正确
A.反应开始前,测量是NaOH溶液的pH
B.b点时,NaOH和HCI恰好完全反应
C.a点处的溶液可使酚酞试液变红
D.c点处的溶液可与Fe反应产生气体
7、小明同学为探究“氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的pH如何变化”这一问题,进行如下实验:
向一定量氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸,用pH试纸测定溶液的pH,记录数据时发
现所加稀盐酸的体积达到20mL前,数据变化比较平缓,之后数据变化较大。
下图能合理表
示该反应过程中pH变化的图是()
&某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中分别用不同试剂进行实验。
下列实验现象及结论不正确的是()
实验序号
试剂
现象及结论
A
铁粉
有气泡产生,则稀盐酸过量
B
pH试纸
测得pH>7,则氢氧化钠溶液过量
C
无色酚酞试液
溶液为无色,一定恰好中和
D
紫色石蕊试液
溶液为紫色,一定恰好中和
9、下列物质不能用来验证烧碱溶液和稀盐酸是否发生反应的是()
A.酚酞试液B.镁条C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液
10、下列实验能达到预期目的的是()
A.用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体
B.用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜
C.将石蕊试液滴入pH小于7的溶液中,溶液显蓝色
D.二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢,将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质
11、化学课上老师在滤纸上用酚酞试液画漫画,然后再喷洒某种液体X,滤纸上立即显示出
红色图像,则X可能是()
A.稀盐酸B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水
12、根据下图所示实验,能达到实验目的的是()
13、小明设计了下图装置探究微粒是不断运动的”,一段时间后,可观察到紫色石蕊变红色
A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸
14、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是()
1浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰
A.①⑤B.②③⑤C.③⑤D.②③④
15、氢氧化钠的俗称为()
A.小苏打B.纯碱C.烧碱D.消石灰
二、填空题(本题共计1小题,每题6分,共计6分)
16、小然同学设计探究分子运动的实验如图,请按要求完成下列各小题:
混渦的
生石页一酚酸试妖
(1)滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸,原因是。
(2)放入少量生石灰的作用是,试写出发生的化学反应方程式
。
三、实验题(本题共计3小题,每题10分,共计30分)
17、已知NaHC03在270C时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,NazCO3受热不分解。
现有某
工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量Na2CO3,某兴趣小组同学为测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案:
【方案一】样品如SL测定生成CO2的质量
(1)NaHCO3俗称,本实验用下图所示装置,C中的物质为。
(2)若无装置E,其他操作正确的情况下,(填能”或不能”准确测定样品中Na
HCO3的质量分数。
(3)其他操作正确的情况下,不可将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是__。
方案二:
样品丄:
测定剩余固体质量
具体操作步骤:
1取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2g,再向其中加入样品,称得总质量为41.2g
2加热盛有样品的坩埚
3将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量
4多次重复步骤②、③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g
(4)实验时需要重复加热、冷却、称量”操作多次,目的是。
(5)根据题目中的信息,写出NaHCO3完全分解的化学方程式。
(6)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数为(写出计算过程)。
18、绿水青山就是金山银山”生活实际中经常要处理工厂排放的废水,中和反应应用广泛
。
(1)某同学将氢氧化钠固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,得出中和反应
放热,但该结论不合理,理由是。
(2)改进实验:
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,烧杯内溶液温度变化如图1
所示:
①由图1可知,中和反应是
(填放热”或吸热”反应,图1中B点表示的含义是
2用pH传感器测得,烧杯中溶液的pH随所滴液体与时间的变化如图2所示,图中B、C、D对
应的溶液中含有的溶质硫酸钠的质量大小关系为。
(3)若一定体积的废水中含有O.OImol氢氧化钠,中和这些碱,需要mol硫酸(列式计算)。
(4)将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,可能是氢氧化钠溶液已变质,变质的原
因是(用化学方程式表示)。
19、某化学课堂围绕酸碱中和反应”将学生分成若干小组开展探究活动。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【演示实验】将一定量稀盐酸加入盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,反应的化学方程式为
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想[:
只有CaCl2猜想□:
有
猜想川:
有CaCS和Ca(OH)2猜想IV:
有CaCb、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑
【实验探究】乙组同学对以上猜想提出质疑,为验证其余猜想,认为猜想V不合理,理由是
各小组进行了下列三个方案的探究:
实验现
产生白色沉淀
象
实验结论
溶液中含有Ca(OH)
2
溶液中含有Ca(OH)
2
溶液中含有Ca(OH)
2
写出—―。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想□正确。
【评价反思】小明同学认为滴加NazCO3溶液产生白色沉淀,不能证明溶液中一定含有Ca(OH
)2,原因是o
【拓展提升】某同学发现一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂,并对其产生兴趣,进行了如下实验:
匚|加杯L琴麺
取门.细件I吊扯渔祇
(1)完全反应后生成气体的质量为g(结果精确到0.01g)o
(2)b点溶液中的溶质为(填化学式)。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到1%)
四、计算题(本题共计1小题,每题9分,共计9分)
20、同学们向硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,加
入的NaOH溶液与产生沉淀的质量关系,如下图所示:
(1)加入氢氧化钠溶液一开始不产生沉淀的原因是(用化
学方程式表示),该反应(填是”或不是”中和反应。
(2)c点的pH—7(填>”<”或=”,b点时溶液中所含溶质为(填化学式)。
(3)求生成蓝色沉淀的质量(写出计算过程)。
五、流程题(本题共计1小题,每题10分,共计10分)
21、小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,对这瓶NaOH固体的变质情况进行
了如下实验探究:
回答下列冋题:
(1)①根据上述实验,可以确定该NaOH固体变质(选填已”或未”
2写出步骤②中反应的化学方程式。
3若测得E的pH=7,则A的成分是,若测得E的pH>7,则A的成分是。
(2)某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。
为测定此废水中氢氧化钠
的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀盐酸,至恰好完全反应时,共消耗稀盐酸18.25g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
、单选题(本题共计15小题,每题3分,共计45分)
1、【答案】A
【解析】
A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀;
B.氯化钡溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水均不反应;
C.
酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色,氢氧化钠溶液和澄清的石灰水均呈碱性,均变红;
C.石蕊溶液遇酸变红,遇碱变变蓝,氢氧化钠溶液和澄清的石灰水均呈碱性,均变蓝。
故选A。
2、【答案】D
【解析】
A.能使无色酚酞试剂变红的溶液一定显碱性,但不一定是碱溶液,有些盐溶液也显碱性,能使无色酚酞试剂变红,A错误;
B.金属氧化物和酸反应也能生成盐和水,B错误;
C.由不同种元素组成的也有可能是混合物,C错误;
D.
根据质量守恒定律,能用来制取氧气的物质中一定含有氧元素,D正确。
故选D
3、【答案】C
【解析】
A.
氢氧化钠溶液显碱性,向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液由无色变为蓝色,该选项说法不正确;
B.
少量铁锈在足量稀盐酸里浸泡一段时间后,铁锈消失,溶液由无色变为黄色,该选项说法不正确;
C.
硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,该选项说法正确;
D.
把铜片放入稀硫酸中,铜不能和稀硫酸反应,无明显现象,该选项说法不正确。
故选Co
4、【答案】B
【解析】
A.
硬水和软水的区别在于含有的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加
入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则为硬水,硬水和软水均为无色液体,用观察颜色的方法不能鉴别,错误;
B.
磷矿粉为灰白色固体,硫酸铵为白色固体,用观察颜色的方法可鉴别,加熟石灰粉末研磨,产生刺激性气味的是硫酸铵,无明显变化的是磷矿粉,可鉴别,正确;
C.
浓硫酸具有吸水性,且不可与二氧化碳反应,可除去水蒸气,氢氧化钠溶液不具有吸水性,不可除去水蒸气,错误;
D.氯化钠和氯化镁均可溶于水,静置,过滤不可除去氯化镁,错误;故选B。
5、【全国区级联考】江苏省南京市鼓楼区2018届九年级二模化学试题
【答案】C
【解析】
A.
反应开始时,稀硫酸、NaOH溶液中都含有水,混合溶液中水的质量不可能为0,错
误;
B.
浓硫酸长期暴露在空气中,吸收空气中的水,溶质的质量分数逐渐减小,但不能为0,错误;
C.
硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,向一定量硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡
溶液,溶液中的可自由移动的离子数目不断减少,导电性逐渐减弱,恰好完全反应
时,溶液中几乎没有可自由移动的离子,导电性为0,氢氧化钡过量,溶液中的可自由移动的离子数目不断增加,导电性不断增强,正确;
D.
а、b为质量相等的两份固体,a为氯酸钾和二氧化锰的混合物,b为氯酸钾,完全分解后,a产生的氧气少,分解快,b产生的氧气多,分解慢,错误;故选C。
б、【答案】B
【解析】
A.反应开始前的pH<7,故测量的是HCI的pH,错误;
B.b点时溶液的pH=7,故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,正确;
C.a点处的溶液显酸性,故酚酞不变为红色,错误;
D.c点处溶液显碱性,故铁不能反应,错误;故选B。
7、【答案】C【解析】
pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,探究氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液pH的变化时,向一定量氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸,pH应逐渐减小,氢氧化钠与盐
酸恰好完全反应时pH=7,随着盐酸的加入,pH逐渐减小,无限接近零;故选Co
8、【答案】C
【解析】
A.盐酸过量时,盐酸会与铁反应生成氢气,正确;
B.pH试纸测出的pH>7时,溶液显碱性,氢氧化钠是过量,正确;
C.盐酸过量时,酚酞也不会变色,错误;
D.盐酸过量,加入碳酸钠会生成二氧化碳,没有气泡,则稀盐酸不过量,正确;故
选Co
9、【答案】C
【解析】
A.酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色;
B.镁条与稀盐酸反应产生氢气;
C.硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,烧碱溶液和稀盐酸反应后生成氯化钠,也含有氯离子;
D.
硫酸铜溶液与烧碱溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
故不能用来验证烧碱溶液和稀盐酸是否发生反应的是Co
10、【答案】B
【解析】
A.
硫酸与碳酸钙生成硫酸钙、水和二氧化碳,硫酸钙微溶阻碍反应的持续进行,不能持续生成二氧化碳,实验室不用稀硫酸与大理石反应制取C02,错误;
B.铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜,正确;
C.pH小于7的是酸性溶液,石蕊试液遇酸性物质变红,错误;
D.二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠溶液反应,除去杂质时会把原物质也除去,错误
。
故选Bo
11、【答案】C
【解析】
酚酞遇碱性溶液会变红色,而遇中性物质和酸性物质都不变色
A.
故A错误;
B错误;
C正确;
D错误。
故选C。
稀盐酸呈酸性,所以不能使酚酞变红,
B.蒸馏水呈中性,不能使酚酞变红,
C.石灰水呈碱性,可以使酚酞变红,
D.食盐水呈中性,不能使酚酞变红,
12、【答案】B
【解析】
A.向火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯,烧杯内壁有水珠,可以证明反应有水生成,但是无法证明是否有二氧化碳生成,错误;
B.滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色,往氢氧化钠溶液中滴加盐酸,溶液由红色变为无色,正确;
C.木炭燃烧生成二氧化碳,装置内的压强几乎不变,错误;
D.比较呼出气体和空气中CO2的含量,应用澄清石灰水,不是氢氧化钠,错误;故选B。
13、【答案】D
【解析】
A.浓氨水挥发出氨气,氨气溶于水溶液呈碱性,会使紫色石蕊试液变蓝色,此项错误;B.浓硫酸没有挥发性,不能使紫色石蕊试液变红,此项错误;
C.生石灰没有挥发性,不能使紫色石蕊变色,此项错误;
D.
浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶于水后使紫色石蕊变红,此项正确。
选D
。
14、【答案】C
【解析】
1盐酸具有挥发性,存放在烧杯中一段时间后,质量减少,没有发生变质,错误;
2浓硫酸具有吸水性,存放在烧杯中一段时间后,质量增加,但没有发生变质,错误;③烧碱易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,正确;
4食盐是氯化钠的俗称,它不和空气中物质反应,质量不变,不会发生变质,错误
;
5生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙,质量变大且变质,正确。
故选Co
15、【答案】C
二、填空题(本题共计1小题,每题6分,共计6分)
16、【答案】
变红氨水显碱性,氨分子在不停运动提供热量,加快分子的运动速率
CaO+H2O=Ca(0H)2
【解析】
(1)浓氨水属于碱,能使酚酞试纸变红,因为氨水显碱性,氨分子在不停运动。
(2)生石灰与水反应放出大量的热,提供热量,加快分子的运动速率,CaO+H2O
=Ca(OH)2
三、实验题(本题共计3小题,每题10分,共计30分)
17、【答案】
(1)小苏打浓硫酸
(2)不能
(3)盐酸具有挥发性,D中的碱石灰既吸收生成的CO2,还会吸收挥发出来的HCI气体,使测定结果偏大
(4)使碳酸氢钠完全分解(5)2NaHCO3NazCOs+HzO+CO?
T
(6)84%
【解析】
(1)NaHCO3俗称小苏打,碱石灰会吸收水分和二氧化碳,用碱石灰吸收二氧化碳前,需要将气体干燥,C中的物质为浓硫酸。
(2)E的作用为防空气中的水和二氧化碳进入D,若无装置E,其他操作正确的情况下,不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)碱石灰是碱性干燥剂,盐酸具有挥发性,D中的碱石灰既吸收生成的CO2,还会吸收挥发出来的HCI气体,使测定结果偏大。
(4)实验时需要重复加热、冷却、称量”操作多次,可使碳酸氢钠完全分解。
(5)NaHCO3完全分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO21
(6)实验过程中减少的质量为水和二氧化碳的质量,固体减少质量为41.2g-35g=6.2g,设样品中含有的碳酸氢钠质量为X。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO21固体减少
16862
x6.2g
x=16.8g,样品中的碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20
g,因此样品中NaHCO3的质量分数为号器X100g%=84%。
第12页共15页
(1)NaOH固体溶于水也放热
(2)①放热恰好反应②D=C>B
(3)0.025(4)2NaOH+CO2=NazCOs+HzO
【解析】
(1)将氢氧化钠固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,得出中和反应放热。
但该结论不合理,理由是NaOH固体溶于水也放热。
(2)改进实验:
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
①由图1可知,温
度升高,中和反应是放热;图1中B点表示的含义是恰好反应。
②用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随所加液体与时间的变化如图2所示,pH=7时,稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,pH>7时,氢氧化钠溶液过量,pH<7时,硫酸过量,图中B、C、D对应的溶液中所含溶质硫酸钠的质量大小关系为D=C>B。
(3)若一定体积的废水中含有0.01mol氢氧化钠,中和这些碱发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,需要0.025mol硫酸。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
21
0.05molx
则有——2——=-,解得x=0.025mol。
0.05molx
(4)将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,可能是氢氧化钠溶液已变质,变
质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
19、【答案】
【演示实验】2HCI+Ca(OH)2=CaCb+H2O
【猜想与假设】CaCb和HCl
【实验探究】HCI和Ca(OH)2不能共存石蕊试液变蓝溶液出现白色沉淀
CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+HO
【评价反思】氯化钙与碳酸钠反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在
【拓展提升】
(1)2.64
(2)Ca(OH)2、CaCl2(3)11%
【解析】
【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2
+2HCl=CaCl2+2H2O。
【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时,溶液中的溶质只有氯化钙;稀盐酸过量时,溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢;氢氧化钙过量时,溶液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙;溶液中的溶质可能是猜想I:
只有CaCl2;猜想□:
有CaCl2和H
Cl;猜想川:
有CaCl2和Ca(OH)2;猜想IV:
有CaCb、HCl和Ca(OH)2
【实验探究】为验证其余猜想,认为猜想W不合理,其理由是盐酸和氢氧化钙不能
共存;各小组进行下列三个方案的探究:
滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变蓝,
第13页共15页
说明溶液呈碱性,溶液中含有Ca(0H)2;通入二氧化碳气体,二氧化碳气体和氢氧化钙反应,二氧化碳气体和氢氧化钙反应,产生碳酸钙白色沉淀,说明溶液中含有Ca(
OH)2;滴加NazCO3溶液,碳酸钠与氯化钙反应,产生碳酸钙白色沉淀,有白色沉淀生成,说明溶液中含有Ca(OH)2;通入CO2气体,发生反应的主要化学方程式为CO2+
Ca(OH)2=CaCOsJ+HO。
【评价反思】滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,不能证明溶液中一定含有Ca(0H)2,
碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。
【拓展提升】
(1)与碳酸钙反应的盐酸为30g且质量分数为14.6%,因此溶质的质量为30gXl4.6%=4.38g,设生成的二氧化碳的质量为X。
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2f
7344
4.38gx
则有上44,解得x=2.64g。
4.38gx
(2)b点为氢氧化钙过量,因此溶质为剩余的氢氧化钙和生成的氯化钙。
(3)设生成的氯化钙的质量为y,根据氯元素守恒,因此可得关系
2HCl〜CaCl2
73111
80gX4.6%y
则有73Hl,解得y=17.76
80g14.6%y
g,因此恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
,但此时没有反应,c点时,氢氧化钠已过量,溶液呈碱性,pH>7。
(3)at段氢氧化钠与硫酸铜反应,生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠,反应消耗的
氢氧化钠的质量为(120g-40g)1E%=8g,设生成的蓝色沉淀质量为x
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J
8098
8gx
则有=8g,解得x=9.8g。
98x
五、流程题(本题共计1小题,每题10分,共计10分)
21、【答案】
已CaCb+Na2CO3=CaCO3J+2NaCI碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钠
氢氧化钠溶液质量分数为5%。
【解析】
(1)①由②中滴加稀盐酸产生气体,是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳,因此可
以判断有碳酸钠的存在,所以氢氧化钠固体已经发生变质;
2再步骤②中氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式
是:
CaCl2+Na2CO3=CaCO34+2NaCl;
3因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,若测定溶液的pH=7,说明溶
液中没有氢氧化钠,氢氧化钠是完全变质成碳酸钠;若pH>7,说明溶液中还有氢氧
化钠,氢氧化钠是部分变质,A的成分含有未变质的氢氧化钠和
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- 人教版 初中化学 第十 单元测试 答案