高考化学全国各地一模试题分类汇编主题1实验化学定量实验.docx

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高考化学全国各地一模试题分类汇编主题1实验化学定量实验

【2018年贵州省黔东南州一模】11、下列实验误差分析合理的是（）

选项

实验目的及操作

误差分析

A

用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸

无影响

B

配置一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度线

偏低

C

测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗

偏低

D

测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板

偏高

【2018年河北省邯郸市一模】26.（15分）某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析

化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验:

I.NH4+含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。

相关的实验步骤如下:

①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中；

③向三 颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

（1）仪器M的名称为__________。

（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。

蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。

（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n（NH4+）的值将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

II.SO42- 含量的测定

采用重量分析法，实验步骤如下:

①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小,可忽略）过滤，洗涤沉淀3~4次；

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。

（4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。

（5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是__________。

（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为_______。

实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为__________。

【答案】26.

（1）分液漏斗（1分）

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中（2分）；（3）偏大（2分）；（4）待浊液分层后,取出上层清液少许于试管中，向试管中加入1~2滴BaCl2溶液,若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量（答滴加Na2SO4溶液出现白色浑浊现象也给分）（2分）；（5）尽可能减少沉淀的溶解损失，减小实验误差（2 分）（6）（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（2分）；

c（SO42-）>c（NH4+）>c（Fe2+ ）>c（H+）>c（OH-）（2分）

【2018年江苏南通市&泰州市一模】19.（15分）黑灰的主要成分是硫化钡（BaS），

常用于制取氯化钡等钡盐。

Ⅰ.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：

步骤1：

准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2：

过滤并洗涤残留固体2～3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，

加水定容。

步骤3：

取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00

mL0.5mol·L－1碘标准溶液（过量），充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4：

向锥形瓶中加入2～3滴淀粉溶液，用0.1mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，

消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL（I2＋2S2O

===2I－＋S4O

）。

步骤5：

……

步骤6：

数据处理，计算黑灰中BaS含量。

⑴步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500mL容量瓶、________。

（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为________mL。

若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_________________________。

Ⅱ.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

（1）酸性矿井水（主要含有H＋、Fe2＋、SO

）是煤层中夹杂的硫铁矿（FeS2）被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为________________________________。

（2）查阅资料发现，铁元素的存在对SO

含量（mg·L－1）的测定结果影响较大。

请补充完整测定酸性矿井水中SO

含量的实验步骤：

量取一定体积的酸性矿井水，_______________________________________________________________________，根据采集的数据计算废水中SO

含量。

（实验中须使用的试剂有：

稀氨水、30%双氧水、1mol·L－1BaCl2溶液）

【答案】19.Ⅰ.

（1）玻璃棒、胶头滴管（写出1个给1分，多写量筒不扣分）；

（2）19.80　偏低；（3）重复步骤3、步骤4

操作2～3次（或进行空白实验）Ⅱ.

（1）2FeS2＋7O2＋2H2O===2F

e2＋＋4SO

＋4H＋（不配平扣1分）；

（2）加入过量30%双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀，过滤并洗涤沉淀2～3次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量1mol·L－1BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量。

（除Ⅱ

（2）题5分外，其余每空2分，共15分）

【2018年重庆市一诊】28.碳酸镁晶须生产，成本低，用途广泛，制备条件温和，必须会成为继硼酸镁晶须之后又一具有巨大发展潜力的镁盐晶须产品，用镁盐与碳酸氢氨为原料，采用低温水溶液合成法制，备碳酸镁晶须，合成步骤为：

配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液。

量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐渐滴加入硫酸镁溶液，控制温度500C，反应一段时间。

用氨水调节溶液PH至9.5，放置1h后，过滤洗涤，干燥，得到碳酸镁晶须产品.

II.测定产品MgCO3.nH2O中的n值，所用仪器和药品如图所示，通过测定装置C中质量的增加来确定n值。

回答下列问题:

（1）若配制500毫升0.1摩尔每升的MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需要。

（2）步骤

，控制温度在500C较好的加热方法是，

（3）步骤

加氨水后反应的离子方程式为。

（4）洗涤碳酸镁晶须的操作方法是

（5）上述装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），

（6）加热前先充入N2，排进装置中的空气，称取C的初始质量后，边加热边充入N2的作用是。

（7）实验前准确称取30.6g产品放在A中，充分加热后,若B装置无残留物，，装置C的质量增重13.2g，则n=。

【答案】

【2018年黑龙江省齐齐哈尔市一模】28．（14分）已知：

氮化铝（AlN）溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。

（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解），实验装置如下：

①选择上图中合适的装置，其连接顺序为（按气流从左到右方向，填标号，某些装置可重复使用）。

②装置A中干燥管的作用是。

（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。

①导管a的作用是。

②读数前，需要进行的操作是。

③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1，则AlN的质量分数为；若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则测得的AlN的纯度（填“偏大”“偏小”或“无影响"）。

【答案】28.

（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3分）；

（2）①DBCAC（2分）；②防止倒吸、导气（2分）；（3）①保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利留下；消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差（2分）；②恢复至室温，上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平（2分）；③41V/（1000mVm）×100%（2分） 偏大（2分）。

【2018年山东省济南市一模】26.（14分）H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。

某课

外小组采用滴定法测定 某医用消毒剂中H2O2的浓度。

实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：

称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4 固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1ml，滴定过程中发生的一个反应为：

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2浓度的测定：

取待测样品25mL稀释至500 mL，再移取10.00 mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2 mL。

回答下列问题：

（1）②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为。

（2）配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用。

a.普通漏斗和滤纸b.布氏漏斗和滤纸c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

（3）标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是。

（4）KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为；当滴定到可以认为已达到滴定终点。

（5）该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为mol·L-1。

（6）②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果将（填“偏高”“偏 低”或“无影响”）。

【答案】26.（14分）

（1）酸式滴定管（或移液管）（1分）；

（2）c（1分）；（3）草酸分解生成的Mn2+对反应具有催化作用；（4）2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O；滴入一滴KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色；（5）

（6）偏高。

【2018年湖南省衡阳市一模】11.某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A（包括石英玻璃管及两端开关K1和K2）的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是（）

A.仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰

B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸

C.若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则

D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低

【答案】B

【2018年湖南省衡阳市一模】26.（14分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验,回答下列问题。

【资料查阔】

①草酸晶体在101℃时开始熔化,150℃时开始升华,175℃时开始分解;

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置B中可观察到有气泡

冒出且澄清石灰水变浑浊,由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。

但立即遭

到乙同学反对,其反对的理由可能是______________________。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,X应选用________浓溶液（填化学式）,D装置的作用是____________________.

（3）实验过程中涉及如下操作:

①点燃A处的酒精灯;②熄灭A处的酒精灯;③点燃E处

的酒精灯;④熄灭E处的酒精灯。

这4步操作由先到后的顺序为____________（填序号）。

点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________.

（4）实验过程中发现E中黑色粉末变红色,F中有黑色固体生成,经检测F中的固体为金

属单质,则F中反应的化学方程式为______________

（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量,进行下列操作

步骤一:

用分析天平称取3.15g纯净的该草酸晶体,配制成250mL溶液。

步骤二:

用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化。

步骤三:

取0.100mol·L-1标准酸性KMnO4溶液,进行滴定,三次结果如下:

已知滴定反应的离子方程式为:

MnO4—+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

请回答下列问题:

①配制草酸溶液的操作步骤依次是:

将晶体置于烧杯中,加水溶解,将溶液转移入________，

洗涤,定容,摇匀。

②通过计算确定x=_________。

【答案】26．（14分）

（1）挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象（或：

因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀）（2分）；

（2）NaOH（1分，写名称计0分）干燥CO（或：

除去CO中的水蒸气）（1分）；（3）①③④②（2分）检验CO的纯度（2分，体现“验纯”即计2分）；（4）PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl（2分，无“↓”符号也计2分）；（5）①250mL容量瓶（只写“容量瓶”计1分）（2分）；②2（2分）。

【2018年山东省泰安市一模】28．（15分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：

①As2S3与过量的S2-存在以下反应：

As2S3（s）+3S2-（aq）

2AsS33-（aq）；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________________________。

（3）沉淀X为___________（填化学式）。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g）。

步骤1：

取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：

将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：

取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH3的电子式为_______________。

（5）步骤2的离子方程式为___

________________________

___。

（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______（

填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是_________________________________________

【答案】