九年级化学第八单元练习题Word文档下载推荐.docx
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A.Cu、AgB.Mg、AgC.Al、CuD.Mg、Al
6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是()
A、Fe和Cu;
B、Cu;
C、Fe;
D、Mg和Cu
7.下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是()
A.AgB.FeC.NaOH溶液D.HCl溶液
8.将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,乙表面没有任何变化。
据此判断,三种金属的活动性顺序是
A.甲>
丙>
乙B.丙>
甲>
乙C.乙>
丙D.甲>
乙>
丙
9.A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下,C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.D、C、A、BD.D、C、B、A
10.甲、乙、丙三种金属,分别投入稀盐酸中,只有甲能产生气体;
将乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面有丙析出。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A.甲>
丙B.乙>
丙C.丙>
甲D.甲>
乙
11.将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,M表面析出铜,N没有明显现象。
据此判断,三种金属的金属活动性顺序是
A.N>
Cu>
MB.M>
NC.Cu>
M>
ND.M>
N>
Cu
12.有A、B、C三种金属,如果把A和B分别放入稀盐酸中,A溶解并产生氢气,B不反应;
如果把B放到C的硝酸盐溶液中,过一会,B表面有C析出。
则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为
A.A>
C>
BB.A>
B>
CC.B>
A>
CD.C>
A
13.有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以游离态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲
14.现有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中,甲表面有红色固体析出,乙没有明显现象;
将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应,甲比丙反应慢。
下列金属活动性顺序的排列正确的是
A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙
C.乙>甲>丙D.丙>乙>甲
15.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中;
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中;
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中;
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是
A.①④B.①②C.②③D.③④
16.常见金属的活动性顺序如下:
根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是
A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化
B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈
C.在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈
D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
17.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法正确的是
A.该反应属于复分解反应B.金属R的活泼性比Cu要强
C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁
18.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
有
Mn
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A.XMnYNiZB.ZNiYMnX
C.ZMnYNiXD.XMnNiYZ
19.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。
向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气体生成。
下列结论正确的是
A.滤出的固体中一定含有Ag
B.滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
D.滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
20.物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确是
A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性
B.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼
C.二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D.铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定
21.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题:
⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时,最剧烈的是;
⑵把金属浸入相应的溶液中,就能发生置换反应的是。
A.铜和稀盐酸B.银和硫酸锌溶液C.铁和硫酸铜溶液
22.(3分)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会,发现铁丝表面出现了
红色物质。
(1)写出发生反应的化学方程式:
。
(2)由此判断金属的活动性:
FeCu(选填“>”、“=”或“<”)
(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物
是氧化剂。
请你指出上述反应中,氧化剂是。
23.(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质:
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
将金属X投入盐酸中,有大量气泡生成。
根据上述信息,回答下列问题:
⑴试推断金属X可能的一种用途。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是。
⑶请自选试剂,设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。
完成下表:
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立,金属X的活动性比镁弱
24.化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签。
到底它们是哪种金属?
两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
(1)进行猜想:
①科代表小聪猜想:
活动性X大于Y。
②小明同学猜想:
活动性Y大于X。
(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。
完成如下实验报告,并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
__
金属Y表面无明显变化,金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口,气体燃烧
__
科代表小聪的猜想:
_______
(“正确”或“不正确”)
(3)上述实验之前,实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种,则根据实验结果说明Y就是_______。
实验室急需一定量的Y粉末,科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品,配以必要的仪器来制得急需的Y粉末,原因是(用反应的化学方程式表示)_______________。
(4)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
课题3金属资源的利用和保护
1.下列叙述正确的是
A.做细铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶底应先放一些水
B.氧气可以支持燃烧,具有可燃性
C.经常用钢丝球洗刷铝锅,能使之光亮、耐用
D.钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈
2、(09潍坊)取3枚洁净无锈的铁钉,分别加入3支试管中,如图所示的物质进行实验,试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为()
A.①②③B.②①③
C.②③①D.③①②
3.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是()
4.(2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
5.下列说法正确的是
A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性:
Zn>Ag>Cu
C.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素
6.(2008年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢()
A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中
C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中
7.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
(2)北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有(填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃,,
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源尤为重要。
保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。
8.在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象
实验①实验②实验③
【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。
【实验思考】
(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
(2)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)用完的菜刀要擦干存放,理由是。
(4)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是。
9.钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。
据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。
某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:
(1)如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。
几天后,他们会发现 处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空
气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的
化学反应的过程。
10.请回答下列有关金属资源的问题:
⑴某地赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和黄铁矿(主要成分是FeS2)储量丰富。
若从保护环境的角度考虑,当地炼铁厂应选用的铁矿石是;
⑵为增大反应物间的接触面积,常将块状铁矿石,从而提高铁矿石的利用率;
⑶从炼铁废气中分离出来的CO,(填“能”或“不能”)再用于炼铁;
⑷金属制品表面的保护膜可隔绝空气中的和水蒸气,有利于保护金属资源。
11.人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。
图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
12.钢铁工业是国家工业的基础。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是:
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
某钢铁厂现要冶炼560吨的铁,理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
第八单元金属和金属材料
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1.鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。
关于钢的说法不正确的是
A.钢是纯净物B.钢是铁合金
C.钢的含碳量低于生铁D.钢的性能优于生铁
2.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是
A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg
3.铁制品在通常情况下很易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是
A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金
4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:
SiO2+2C高温Si+2CO↑,该反应的基本类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
5.“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应,这种金属是
A.金B.铜C.铁D.锡
6.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是()
7.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是
A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液
8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
9.电子工业制作电路板的过程中,用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜,反应如下:
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液也可跟铁发生反应:
2FeCl3+Fe==3FeCl2。
现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后,发现有固体剩余。
下面有关说法正确的是
A.向剩余的固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu2+
B.若剩余固体是铜与铁的混合物,则说明两种金属都有部分溶解
C.剩余固体只含有铜
D.剩余固体中如果有铁,一定也有铜
10.下列防止金属锈蚀的措施中,不正确的是
A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油B.金属容器的表面涂上一层油漆
C.铁制品放在干燥的环境中D.铁制品表面的铁锈用作防护层
11.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g。
已知其中只含有另一种金属杂质。
这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁B.铝C.铜D.镁
12.通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的
A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液
13.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是
A.Fe2O3→FeCl2B.H2CO3→CO2C.CuCl2→CuD.Mg→MgO
14.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.Z、Y、XB.X、Y、Z
C.Y、X、ZD.X、Z、Y
15.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你能得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
16.小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是
A.A1C13溶液B.Cu(NO3)2溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液
17.菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中,菜刀腐蚀由快到慢的是
①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置
A.①③②B.②①③C.③①②D.③②①
18.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是
A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag
19.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是()
A.金属的活泼性N>MB.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
20.如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是()
A.向左偏B.向右偏
C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左
二、填空题
21.金属在生成生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管。
下列管材中,实验金属材料的是______(填字母序号,下同)。
A.铸铁管B.铜管C.塑料管
⑵铁生锈的条件是__________。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________;
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是______。
A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银
22.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。
欲确定R的成分,请你一起完成:
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是。
(3)待不再产生气泡时,再进行(填写一种实验操作方法),得到溶液和铜。
然后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。
该反应的基本类型属于(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
23.人类生活离不开金属。
下图是某“取暖片”外包装的图片。
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液
24.小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了,第二天早上发现菜刀生锈了。
请你帮他分析菜刀生锈的原因:
;
为了防止这把菜刀生锈,小明应采取哪些防锈措施、(填两条)。
25.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑.现要回收利用其中的铜,需除去其中的铁屑,张山同学设计了甲、乙两个实验方案:
(1)以上两个实验方案中,从回收利用率角度考虑,你愿意选择。
(2)两个方案中都有过滤操作,该操作中必须用到的玻璃仪器有
(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式:
方案甲
方案乙
(4)你能否再设计一个不同原理的方案?
写出你的方案
26.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能,被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价,则铁的化合价为。
⑵冶炼金属钛时,将铁铁矿石转化为下TiCl4,TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式:
(不要求标出反应条件),其反应类型是。
⑶在冶炼钛的同时,还得到金属铁,请举出铁的一种用途:
⑷铁比钛易生锈,请写出防止铁生锈的一种方法:
27.青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有
_________
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