初三 化学方程式大全.docx

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初三化学方程式大全

初三化学方程式大全（上下册）

初三上册化学方程式及其现象：

一、氧气的性质

与非金属单质反应

1、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2 

现象：

燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 

2、碳在氧气中不充分燃烧：

C+O2点燃2CO 

氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 

3、硫在氧气中燃烧：

S+O2点燃SO2 

现象：

产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）

4、红磷在氧气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5 

现象：

剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.

5、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

现象：

燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现

与金属单质的反应

6、镁条子空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO 

现象：

剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体

7、铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4 

现象：

剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 

注意：

①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.

②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.

8、氧气通过灼热的铜网：

2Cu+O2加热2CuO现象：

红色金属铜变为黑色固体 

9、铝箔在氧气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3 

现象：

剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体

10、密闭容器中加热金属汞：

2Hg+O2加热2HgO 

现象：

银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 

与化合物的反应

11.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2 

现象：

蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊

一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!

使用时小心煤气中毒!

如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!

12.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分

现象：

蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾 

13.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 

现象：

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾 

二、氧气的制取

14、过氧化氢分解制取氧气：

2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 

现象：

加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃 

15、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：

MnO2在这里是生成物,不是催化剂）

现象：

导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）

16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：

2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂

现象：

导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

17、水通直流电（电解水）：

2H2O通电2H2↑+O2↑ 

现象：

电源两极产生气泡,体积比是2：

1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

18、加热分解氧化汞：

2HgO加热2Hg+O2↑ 

现象：

红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）

三、氢气的性质和制法

19、氢气在空气中燃烧：

（可燃性）

2H2+O2点燃2H2O现象：

淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 

◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.

◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!

20、氢气还原氧化铜：

（还原性）

H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气 

四、碳的的性质

可燃性

22、氧气充足：

C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.

炼钢：

就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.

生铁的含碳量：

2%--4.3%,钢的含碳量：

0.03--2%

23、氧气不足：

2C+O2点燃2CO现象：

蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.

还原性

24、二氧化碳通过灼热的碳层：

C+CO2高温2CO 

煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体

25、碳在高温下还原氧化铜：

C+CuO高温2Cu+CO2↑ 

现象：

黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.

碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂. 

26、碳在高温条件下还原氧化铁：

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 

现象：

红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂. 

27、碳在高温下还原四氧化三铁：

Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑ 

◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂 

五、一氧化碳的性质

可燃性

28、一氧化碳在空气中燃烧.CO+O2点燃CO2 

现象：

蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

◆CO气体有剧毒!

这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.

还原性

29、一氧化碳还原氧化铜：

CuO+CO加热Cu+CO2 

现象：

黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 

30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 

现象：

红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.

◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..

31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 

Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂.高炉炼铁的原理.

六、二氧化碳的性质

与水反应

32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：

CO2+H2O=H2CO3 

表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红. 

33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3=CO2↑+H2O 

◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+H2O 

该反应也用来解释：

通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?

与石灰水反应

⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?

七、实验室制取CO2

实验室制法

35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：

固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊

◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.

◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.

工业制法

36、高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑ 

◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰. 

37、纯碱溶液与盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理.

现象：

固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 

◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!

初三下册化学方程式及现象

八、有关金属的反应

（1）金属与氧气的反应

41、铁中氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、

42、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末

（2）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）

◆按照金属活动顺序表判断：

排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.

43、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气

 44、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气 

45、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色 

46、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色

◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.

47、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 

现象：

产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁

48、镁条与盐酸溶液反应：

Mg+2HCI=MgCI2+H2↑

现象：

有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.

（3）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）

◆按照金属活动顺序表判断：

前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.

49、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的表面覆上一层红色物质铜

50、铁和氯化铜溶液反应：

Fe+CuCI2=FeCI2+Cu现象：

同上

51、锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铁的表面覆上一层红色物质铜

56、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg铜的表面覆上一层银白色物质银

九、有关氧化物的反应

（1）碱性氧化物+酸→盐+水 

57、氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄色

58、氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄色

◆三价铁离子的溶液都是黄色

59、氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末消失,溶液呈蓝色

60、氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末消失,溶液呈蓝色

◆二价铜离子的溶液都是蓝色

61、氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色粉末消失,溶液无色

62、氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色粉末消失,溶液无色

（2）碱性氧化物（溶）+水→碱

63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：

Na2O+H20=2NaOH白色粉末消失溶液无色,制烧碱

氧化钙与水反应生成氢氧化钙：

CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热 

 （3）酸性氧化物（溶）+水→酸

64、二氧化碳与水反