怀化市下期期末统一考试化学试题及答案.docx
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怀化市下期期末统一考试化学试题及答案
怀化市2017年下期高三期末统一考试
化学试题
命题人:
会同一中何俊良
审题人:
怀铁一中闻继良、怀化三中周东东
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Si28P31S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64
第(I)卷
一、选择题(每小题2分,共42分)
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列相关叙述正确的是
A.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
B.75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同
C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子
D.汽车尾气中含有的氮氧化物,会加剧酸雨的形成
2.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣
3.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,下列有关说法正确的是
A.黑火药属于纯净物
B.黑火药爆炸时,KNO3作还原剂
C.利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)
D.硫磺只能作氧化剂
4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是
A.观察Fe(OH)2的生成
B.除去CO中的CO2
C.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D.25mL滴定管读数为11.80mL
5.下列说法正确的是
A.电解饱和食盐水可以直接制取“84”消毒液
B.溶液导电过程就是电解过程,溶液的pH肯定会发生变化
C.共价化合物中一定没有离子键,离子化合物中一定没有共价键
D.焓减小,熵增加的反应,一定不能自发进行
6.下列说法正确的是
A.2.8g环已烷含共价键数目为0.4NA
B.过氧化钠与水反应,生成0.1mol氧气时,转移的电子数为0.4NA
C.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA
D.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为0.2NA
7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使甲基橙变黄色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42−、Cl−
B.pH=7的溶液中:
K+、Na+、AlO2−、CO32−
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3−、SO42−
D.=1×10−13mol•L−1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−
8.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.植物油氢化过程中发生了加成反应
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
10.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2−甲基丁烷也称异丁烷B.由乙醇生成乙醛属于加成反应
C.C4H9Cl有4种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
11.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是
A.①④互为同分异构体B.①③均能发生加成反应
C.①②③④均属于烃D.①②③④的一氯代物均只有一种
12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A在地壳中含量最高,D所在族序数是周期数的2倍,B、C、D的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B>C>D>A
B.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
C.A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电
D.简单气态氢化物的稳定性:
D>A
13.下列有关物质性质与用途,对应关系正确的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用于实验室制氧气
B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
14.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中,有再生氢氧燃料电池(RFC),工作原理如下图所示,a、b、c、d均为Pt电极。
下列说法正确的是
A.B区的OH−通过隔膜向a电极移动,A区pH增大
B.c是正极,电极上的电极反应为:
2H++2e−H2↑
C.图中右管中的OH−通过隔膜向c电极移动,d电极上发生氧化反应
D.当有1mol电子转移时,标准状况下,b电极理论上产生气体Y的体积为11.2L
15.中国科学院成功开发出一种新型铝−石墨双离子电池,大幅提升了电池的能量密度。
该电池放电时的总反应为:
AlLi+CxPF6Al+xC+Li++PF6−,有关该电池说法正确的是
A.充电时,PF6−向阳极移动
B.充电时,铝电极质量减少
C.放电时,正极反应式为:
Al+Li++e−AlLi
D.放电时,电子由石墨沿导线流向铝
16.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5
D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
17.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是
A.温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大
B.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
D.沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)
18.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.钠与水反应:
2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++2OH−+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O
D.泡沫灭火器反应原理:
3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓
19.下列叙述正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
20.用0.1mol·L−1的盐酸滴定20mL约0.1mol·L−1氨水,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中:
c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)
B.滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好中和
C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小
D.当滴入盐酸为30mL时,溶液中:
c(NH4+)+c(H+) 21.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。 可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl−。 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 A.Ksp(CuCl)的数量级为 B.除Cl−反应为Cu+Cu2++2Cl−2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl−效果越好 D.2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全 第(II)卷 二、填空题(除注明的外,每空2分,共58分) 22、(16分)在活性炭催化下,用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。 为测定其组成,进行如下实验。 I、氨的测定: 精确称取13.375gX配成1000mL溶液,取出10.00mL溶液,注入如图所示的三颈瓶(B)中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用20.00mL0.20mol·L−1的标准盐酸吸收。 蒸氨结束后取下接收瓶,用0.20mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗5.00mLNaOH溶液。 II、氯的测定: 准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,已知: Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是 测定氨前应该对装置进行 ,安全管的作用原理是 。 (2)NaOH标准溶液应装入 式滴定管,C装置冰盐水的作用是 。 (3)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;判断滴定终点的方法是,若终点溶液中c(Ag+)=1.0×10−5mol·L−1,此时c(CrO42−)为 mol·L−1。 (4)13.375g样品X中氨的物质的量为 mol。 (5)经测定,样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3,写出制备X的化学方程式: ;X的制备过程中,若温度过高X产率下降,原因是 。 (写一点) 23.(14分)软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。 黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。 工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下: 已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀,到沉淀时溶液的pH如下表: 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀pH 7.5 2.7 4.1 5.9 8.8 完全沉淀pH 9.5 3.7 5.4 6.9 10.8 (1)提高浸出率的可采取的措施有 。 a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压 (2)浸取完成后,取浸取液少许,加入KSCN溶液无明显现象,则浸取时发生的主要反应的化学方程式是 。 (3)调节pH为5.4~5.8的目的是 。 (4)滤渣3的主要成分的化学式是 。 (5)采用50℃碳化的原因是 。 该过程发生反应的离子方程式是 。 (6)检验碳酸锰产品完全洗净的方法是 。 24.(12分)氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾,严重污染环境。 燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。 现在对其中的一些气体进行了一定的研究: (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知: ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=−574kJ·mol−l ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=−1160kJ·mol−l 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式。 (2)在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。 T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,在一定条件下发生反应,反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。 写出该反应的化学方程式。 ②10min内该反应的速率v(CO)=;T℃时,该化学反应的平衡常数K=。 ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是。 (填序号) ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一
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