真题特岗教师招聘考试初中化学学科专业真题及参考解析 优选Word格式.docx
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故选
A.
3.医用葡萄糖(C6H12O6)注射液是由葡萄糖、水配制而成的。
测得某葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%,则该注射液中溶质的质量分数为
A.50%
B.40%
C.30%
D.20%
试题分析:
计算注射液中溶质的质量分数需要知道注射液的质量和注射液中溶质葡萄糖的质量;
可采取假设注射液的质量,利用注射液中碳元素即葡萄糖中的碳元素的关系,计算出注射液中溶质葡萄糖的质量,从而计算出注射液中溶质质量分数。
假设注射液的质量为m,则注射液中碳元素的质量=m×
20%=0.2m
含0.2m碳元素的葡萄糖的质量=0.2m÷
100%=0.5m
则该注射液中溶质的质量分数=
100%=50%,故选A
考点:
有关溶质质量分数的简单计算,化合物中某元素的质量计算,混合物中某元素的质量计算
点评:
混合物中C元素的质量就是化合物葡萄糖中C元素的质量,这二者的关系是解决本题的关键,容易混淆,需要特别注意
4.不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第三个被鉴别出来的物质是
A.盐酸
B.氢氧化钙
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
【参考答案】D
【详解】
首先观察颜色,第一个被鉴别出来的是紫色的石蕊溶液,剩余的无色溶液中盐酸为酸性,氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性;
根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝的性质,向少许剩余的溶液中分别滴加石蕊溶液,变红的是盐酸,所以第二个被鉴别出来的物质是盐酸;
再将盐酸滴分别入少许剩余的三种溶液中,根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成,有气泡产生的是碳酸钠溶液,所以第三个被鉴别出来的物质是碳酸钠溶液。
故选:
D。
5.甲、乙是初中化学中常见的物质。
如图所示,甲发生一步反应转化为乙有两种途径,乙发生一步反应转化为甲,下列说法错误的是
A.若甲是FexO4,则乙是Fe
B.若乙是金属,则单质、氧化物中可能含有同种元素
C.若甲的相对分子质量比乙小16,则甲、乙一定分别是H2和H2O
D.若甲是氧化物,则反应①和③的基本反应类型不一定相同
【参考答案】C
【分析】
A、根据反应前后元素种类不变,若甲是FexO4,FexO4与碳或氢气反应生成铁,也可以与一氧化碳反应生成铁,则乙是Fe,选项正确;
B、若乙是金属,可以为铁,甲可以为四氧化三铁,则单质、氧化物中可能含有同种元素,如碳和一氧化碳,选项正确;
C、若甲的相对分子质量比乙小16,则甲、乙不一定分别是H2和H2O,可能是一氧化碳和二氧化碳,选项错误;
D、若甲是一氧化碳,乙是二氧化碳,则反应①可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳,基本反应类型都是化合反应;
如果甲是四氧化三铁,四氧化三铁和氢气或与碳在一定条件下反应生成铁是置换反应,而铁燃烧生成四氧化三铁是化合反应,反应类型不同,选项正确。
故选C。
6.下列说法不完全正确的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
D选项中,①原子是化学变化中的最小微粒;
②分子是保持由分子构成物质的化学性质的最小微粒,故①②说法错误,选D。
7.归纳推理是学习化学的重要方法,下列推理正确的是( )
①同种元素的微粒质子数一定相同,质子数相同的微粒不一定是同种元素
②中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应也一定是中和反应
③同种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物也一定由同种分子构成
④碱的溶液一定显碱性,显碱性的溶液不一定是碱的溶液
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
【参考答案】B
①同种元素的微粒质子数一定相同,具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素,例如,钠原子与铵根离子的质子数都是11,不属于同一种元素,故选项说法正确,符合题意;
②中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如,酸和金属氧化物反应生成盐和水,但不是酸碱中和反应,故选项说法错误,不符合题意;
③同种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定由同种分子构成,也可以由同种原子构成,故选项说法错误,不符合题意;
④碱的溶液一定显碱性,显碱性的溶液不一定是碱的溶液,例如,碳酸钠溶液是盐溶液,但显碱性,故选项说法正确,符合题意,因此,推理正确的是①④,故选B。
8.现有含铁和锌的样品12.1g,加入到200g质量分数为10%的稀盐酸中充分反应,反应后得到211.7g溶液,则样品中铁的质量为()
A.2.8g
B.5.6g
C.6.5g
D.8.4g
将含铁和锌的样品,加入到稀盐酸中,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应生成的氢气的质量为:
12.1g+200g-211.7g=0.4g,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的质量不变,反应生成氢气的质量等于参加反应的HCl中氢元素的质量,则参加反应的HCl的质量为:
,14.6g<200g×
10%=20g,故稀盐酸过量,铁和锌已经完全反应,设样品中铁的质量为x,反应生成氢气的质量为m,则锌的质量为:
12.1g-x。
锌与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.4g-m
x=28m
m=0.2g
故样品中铁的质量为28×
0.2g=5.6g
故选B。
9.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
待测
21
9
若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n,则下列说法正确的是( )
A.该反应中生成B与C的质量比为21:
B.该反应不遵循质量守恒定律
C.该反应中A与D的化学计量数之比为1:
2
D.该反应是分解反应
根据表格数据,分别对比A、B、C、D四种物质在密闭容器中的前后质量增或减少的量,应用质量守恒定律,进行判断,B、C反应后质量增加,说明它们是生成物,且生成的质量分别为:
B的生成质量21-10=11g;
C的生成质量10-1=9g。
D反应后质量减少,说明是反应物,参加反应的质量25-9=16g,反应物总质量16g小于生成物总质量(11g+9g),所以A为反应物,且参加反应的质量11g+9g-16g=4g。
因此该反应的各物质的质量关系为:
。
A、根据该反应的各物质的质量关系,反应中生成B与C的质量比为11:
9,不符合题意;
B、该反应不遵循质量守恒定律,说法不正确,一切化学反应都遵守质量守恒定律,不符合题意;
C、设反应中反应物A、D的计量数之比为x:
y。
已知A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n,则
因此,反应中A与D的化学计量数之比为1:
2,符合题意;
D、该反应是
,不属于分解反应,不符合题意。
【点睛】
本题难度较大,特别是判断反应物与生成物,以及计算反应中A与D的化学计量数之比。
该题较快的解决方法是排除法解答。
10.只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图所示。
下列判断合理的是
①M中一定不含有碳酸钠
②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色
③bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生
④c点后溶液中的溶质不少于两种
A.①②③④
B.③④
C.①②
D.①②③
只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水,沉淀的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,故oa段沉淀质量增加;
ab段沉淀质量不变;
bc段质量减少,是因为生成的沉淀中,一部分沉淀能与稀盐酸反应。
①M中一定不含有碳酸钠,因为碳酸钠能与硫酸反应,不能共存,故说法正确。
②图中ab间(不含a、b两点)是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程,过程中呈碱性,滴入酚酞溶液变红,故说法正确。
③M中的杂质可能是氯化镁等,当杂质为氯化镁时,与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生,故说法正确。
④若M中含有氯化镁,氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水,稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水,c点后溶液中稀盐酸过量,溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质,c点后溶液中的溶质不少于两种,故说法正确。
故①②③④判断均合理。
A。
二、填空题
11.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)近年来,我市开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某市街道垃圾桶如图所示,请回答下列问题:
①图中标识的物质,属于金属材料的是_______________(写出一种即可)。
②某品牌饮料的空易拉罐应收入_______________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的_____________发生化学反应的过程。
(2)将甲、乙、两三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生。
乙无明显现象;
若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出。
由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顾序是_______________。
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
下列有关说法正确的是__________(填字母)。
A若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜
B若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有A13+、Fe3+、NO3-
C若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝
D若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则溶液中一定有A13+、Fe3+、Cu2+,可能有Ag+
(4)用一氧化碳治炼2000t含杂质3%的生铁。
需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是__________t结果精确到0.1。
(5)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。
取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸,恰好完全反应生成0.2g氢气,得到无色溶液,固体无剩余。
下列说法正确的是____(填序号)。
A样品中一定含有镁
B样品中一定不含有银,可能含有镁
C所得溶液中溶质总质量为12g
D加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【参考答案】铁制外筒、铝合金内筒可回收水和氧气甲>
丙>
乙A2976.7tBC
金属材料包括纯金属和合金,金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果,铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
(1)①金属材料包括纯金属和合金,故图中标识的物质,属于金属材料的是铁制外筒、铝合金内筒。
②空易拉罐属于可回收垃圾,故某品牌饮料的空易拉罐应收入可回收筒中。
③金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果,故铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程。
(2)将甲、乙、两三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无明显现象,说明甲、丙的金属活动性强于乙,若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出,说明甲的金属活动性强于丙,故这三种金属的活动性由强到弱的顾序是甲>
乙。
(3)A、由金属活动性顺序表可知,铁、铝、铜、银四种金属活动性顺序为铝>
铁>
铜>
银,将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,铁和硝酸银先反应生成硝酸亚铁和银,然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,若滤液为蓝色,说明含有硝酸铜,硝酸银反应完全,则滤渣中一定有银,可能有铜,故A正确;
B、将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,铁和硝酸银先反应生成硝酸亚铁和银,然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,若滤渣中含有银、铜、铁,说明硝酸银和硝酸铜反应完全,则滤液中一定含有A13+、Fe2+、NO3-,故B不正确;
C、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,若滤液为浅绿色,铁和硝酸铝不反应,滤渣中一定不含铝,故C不正确;
D、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,然后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,说明铁反应完全,则溶液中一定有A13+、Fe2+,可能有Cu2+和Ag+,故D不正确。
(4)设需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是x
故需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是2976.7t。
(5)A、镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应的关系式为
,
,2.4镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气,2.4g铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g,2.4g锌和稀硫酸反应生成氢气的量小于0.2g,2.4g铁和稀硫酸反应生成氢气的量小于0.2g,则金属可能是镁,故A不正确;
B、向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,得到无色溶液,固体无剩余,样品中一定不含有银,2.4镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气,可能含有镁,故B正确;
C、反应生成0.2g氢气,氢元素全部来自硫酸,参加反应的硫酸的质量
,所得溶液中溶质总质量为
,故C正确;
D、参加反应的硫酸的质量
,加入的稀硫酸的溶质质量分数为
,故D不正确。
故选BC。
在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从它们盐的溶液中置换出来,氢前面的金属和酸反应生成盐和氢气。
12.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有__________________(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是_____________。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是___________。
A.陶瓷碗
B.不锈钢炊具
C.橡胶手套
D.铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁都有+2、+3价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则铁元素的化合价为____。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.则滤液中一定不含有的物质是_________________。
【参考答案】导电性导热性延展性含碳量不同BD+3硫酸、硫酸铜
(1)物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等,金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性;
可以制作热水壶说明金属具有良好的导热性;
可以拉成丝说明金属具有良好的延展性。
(2)生铁和钢的含碳量不同,生铁的含碳量是2%至4.3%,钢的含碳量是0.03%至2%之间。
(3)A、陶瓷碗属于无机非金属材料,不符合题意;
B、不锈钢炊具是铁的合金,属于金属材料,符合题意;
C、橡胶手套属于有机合成材料,不是金属材料,不符合题意;
D、铜质水龙头属于金属材料,符合题意。
故选BD。
(4)若钴和铁元素的化合价相同时,即都为+2价时,则钴和铁的化合价的和为:
(+2)+(+2)×
2+(﹣2)×
4≠0;
都为+3价时,钴和铁的化合价的和为:
(+3)+(+3)×
则都不符合要求;
故化合物中Co和Fe的化合价不同;
因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价;
若Co的化合价为+3,Fe的化合价为+2时,钴和铁的化合价的和为:
(+3)+(+2)×
4≠0,不符合要求;
若Co的化合价为+2,Fe的化合价为+3,钴和铁的化合价的和为:
(+2)+(+3)×
4=0,符合要求。
(5)根据“在金属活动性顺序里,排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论,结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物,一定有铁生成,锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应,先置换出铜,因此有铁一定有铜,所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜;
因为滤渣中存在铁,因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜,因为不能和铁共存。
13.生活中处处蕴含着化学知识。
请用所学知识回答下列问题:
(1)高安建山镇的富硒农产品(红薯粉皮,大米,黑芝麻,紫薯等)深受老百姓的喜爱,这里的富“硒”指的是_____。
(填“原子”“分子”“单质”或“元素”)
(2)2018年11月12日起中国流动科技馆高安站巡展启动,在展区看到了金刚石的微观结构模型,构成金刚石的基本粒子是_____。
(3)高安是中国书法之乡。
用墨(含碳)写的字可以长时间保存,所利用的碳的化学性质是_____。
(4)高安陶瓷产业享誉全国。
工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)主要是以SiO2和C为原料,在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体,则其化学方程式为_____。
【参考答案】元素碳原子常温下,碳的化学性质不活泼SiO2+3C
SiC+2CO↑
(1)这里的富“硒”指的是元素;
(2)金刚石是由碳原子构成的;
(3)常温下,碳的化学性质不活泼,不易和其他的物质发生反应,所以用墨书写的文字可以长时间保存;
(4)SiO2和C在高温条件下生成碳化硅和一氧化碳,其化学方程式为:
SiO2+3C
SiC+2CO↑;
碳的性质:
1.常温时,具有稳定性。
例如,我国古代用墨书写或绘制的字画,虽年深日久仍不变色;
就是利用了碳的这个性质。
2.点燃时,具有可燃性。
不过,它的燃烧还有两种情况:
(1)当碳在氧气或空气里充分燃烧时,生成二氧化碳,同时放出大量的热;
(2)当碳燃烧不充分的时候,生成一氧化碳,同时也放出热。
3.高温时,具有还原性。
也就是说,在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧,使其它元素被还原。
14.物质丙是重要的化工产品,在国民经济中占有重要地位。
工业上用甲和乙合成丙。
甲、乙、丙的微观示意图见下表。
请完成下列空白。
甲
乙
丙
微观示意图
(1)甲、乙、丙3种物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”)_______构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是_______。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1,则另一种元素的化合价为_______。
(4)丙中氮、氢元素的质量比为_______。
(5)写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式:
______________。
【参考答案】分子丙-314∶3N2+3H2
2NH3
由图可知,1个甲分子是由2个氢原子构成,化学式为H2,1个乙分子由2个氮原子构成,化学式为N2,1个丙分子是由1个氮原子和3个氢原子构成,化学式为NH3,氢气、氮气、氨气都是由分子构成的;
化合物是指由两种元素组成的纯净物,丙物质是由氮元素和氢元素组成,是化合物;
物质丙的化学式为NH3,氢元素的化合价为+1价,设氮元素的化合价为x,根据化合价的代数和为0得,x+1
3=0,x=-3,故另一种元素的化合价为-3价;
NH3中氮、氢元素的质量比为:
14:
(1
)=14:
3;
氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气,化学方程式为:
N2+3H2
2NH3
15.氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。
(1)医疗上常将溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液用作生理盐水,现需要用固体氯化钠配制500g生理盐水,所需要的玻璃仪器有______________。
(2)已知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体,写出该反应的化学反应方程式_______________。
(3)稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠,某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验,用温度和pH传感器测得反应过程中溶液温度和pH变化如图所示。
①如图1,若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验,曲线可能经过____(填“甲”“乙”或“丙”)点。
②图2中m点时溶液含有的溶质为_____。
(4)为了除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质,某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如下图所示的实验。
①该实验过程中发生复分解反应的个数为_____。
②写出加入适量试剂Z的作用__________。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式,请写
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