届高考化学二轮复习专项专题二十四 实验仪器和基本操作 Word版含答案Word文件下载.docx

届高考化学二轮复习专项专题二十四 实验仪器和基本操作 Word版含答案Word文件下载.docx

《届高考化学二轮复习专项专题二十四 实验仪器和基本操作 Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学二轮复习专项专题二十四 实验仪器和基本操作 Word版含答案Word文件下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

该气体只含CO2

D

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀产生

该溶液中可能含有SO42-

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

4、试管实验操作简单，现象明显。

以下试管实验操作及现象均正确的是（）

A．直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀

B．向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色下层橙红色

C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，振荡，溶液变血红色

D．用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路

5、下列实验对应的现象及结论均正确且二者具有因果关系的是（ 

实验

现象

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性:

I->

Fe2+

白铁皮（镀锌铁皮）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液

该过程未发生原电池反应

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

FeCl2溶液部分变质

SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸

出现白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4

A.AB.BC.CD.D

6、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）

A.制取并收集少量氨气:

B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性:

C.制取并检验乙烯:

D.比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱:

7、FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法正确的是（ 

A.导管g的作用是增强装置的气密性

B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞

D.F中浓硫酸的作用是防止G中的氢氧化钠溶液进入E

8、下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ 

）

向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物X溶液,加热

未出现砖红色沉淀

X不可能是葡萄糖

把铁片投入浓硫酸中

无明显变化

常温下铁不与

浓硫酸反应

向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液变为浅绿色

且有白色沉淀生成

沉淀为BaSO3

2mL0.1mol·

L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·

L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·

L-1FeCl3溶液

先生成白色沉淀,

后生成红褐色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Fe（OH）3]

9、下列相关实验操作、现象和结论存在错误的是（ 

实验操作和现象

实验结论

在草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,酸性高锰酸钾溶液褪色

草酸具有还原性

在密封的试管中加热氯化铵固体,固体减少,有气体生成,冷却后,试管壁上有白色晶体

氯化铵固体可升华

向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸到溶液呈红褐色,停止加热,用激光笔照射该液体,有光亮的通路

Fe3+水解生成了Fe（OH）3胶体

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液由红棕色变为无色透明

乙烯和Br2发生加成反应无色物质

10、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）

中和热的测定

用铜和浓硫酸制备SO2

验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

检验氧化产物

装置或仪器

A.AB.BC.CD.D

11、下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是（）（加热装置略）

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）

Ksp（AgBr）<

Ksp（AgCl）

向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色

氯水既有酸性又有还原性

相同条件下，分别测量0.1mol·

L－1和0.01mol·

L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强

醋酸浓度越大，电离程度越大

取5mL0.1mol·

L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·

L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应

13、下列实验操作所用仪器合理的是（ 

A.实验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液,需称量19.2g固体NaOH

B.将CCl4与溴水混合后振荡、静置,再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液

C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体

D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸

14、下列关于实验操作的说法中正确的是（）

A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出

B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理

D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤

15、下列有关实验操作,说法正确的是（ 

A.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度

16、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示:

下列叙述正确的是（）

A.装置e的作用是防倒吸

B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态

C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯

D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

17、下列对古文献记载内容理解错误的是（）

A.《天工开物》记载：

“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏。

C.《开宝本草》中记载：

“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取涉及到升华操作

D.《本草经集注》有记载：

“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应

18、实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3:

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

其实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。

下列实验必须选用的主要仪器正确的是（ 

A.制取氨气,可选用②③B.制取NaHCO3,可选用④⑦⑨

C.分离NaHCO3,可选用④⑤⑥⑦D.干燥NaHCO3,可选用②③⑦⑧

19、过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。

市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度,某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:

方案一:

1.操作①和③的名称分别为_______________。

2.上述操作中,使用到玻璃棒的有____________（填操作序号）。

3.请简述操作③的操作过程:

_______________________________________________________。

方案二:

按下图所示安装好实验装置,Q为一塑料气袋,随意取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞,将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

4.为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭___（填“K1”“K2”或“K3”,下同）,打开___。

导管A的作用是___________________________________。

5.当上述反应停止后,使K1、K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开K1。

B中装的固体试剂是________。

6.实验结束时,量筒Ⅰ中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到了ymL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数是_________。

20、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出图1中仪器的名称：

a.____________，b.___________

（2）若利用图1装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。

冷凝水由口流出（填f或g）。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图2是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是_____________________。

②根据计算得知，需称量NaOH的质量为。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

④若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏大、偏小还是无影响．

A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；

B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；

C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

解析：

A.瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应，A错误；

B.由于酸性H2SO3>

H2S，所以在水溶液中SO2可与Na2S反应生成H2S，SO2可氧化H2S生成S单质，所以能验证SO2的氧化性，B正确；

C.收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，同时导管伸入试管底部，C错误；

D.Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃寒，D错误。

2答案及解析：

3答案及解析：

氢氧化钠溶液过最，加入的FeCLl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较Ksp[Fe（OH）3]和KSP[Mg（OH）2]大小，A错误；

NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应；

B错误；

将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和一氧化硫，通入澄清石灰水中.都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硝酸钙沉淀，结论错误，C错误；

如果溶液中含有

，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

如果溶液中含有银离子.也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有

;

D正确s

4答案及解析：

A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有硫酸.应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；

B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；

C向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CN）s]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；

D鸡蛋白溶液为胶体,有丁达尔效应，故正确。

5答案及解析：

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水,溶液变蓝,说明碘离子被Cl2氧化为碘单质,Cl2先氧化碘离子,说明还原性I->

Fe2+,A正确;

锌的活泼性大于铁,因此锌作负极,而铁被保护,发生了原电池反应,但溶液中无亚铁离子,所以一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液无明显现象,B错误；

向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末,过氧化钠具有强氧化性,能够把亚铁离子全部氧化为铁离子,不能证明FeCl2溶液是否变质,C错误;

硝酸具有强氧化性,能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子,所以反应发生后直接生成硫酸钡沉淀,没有亚硫酸钡沉淀,D错误。

6答案及解析：

制取并收集少量氨气,原理可行,但收集装置不对,只有进气管没有出气管,不安全,A不正确；

比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,虽然两者受热温度不同,但是碳酸氢钠在较低的温度下分解而碳酸钠在较高的温度下不分解,可以说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定,B正确;

制取乙烯时要使用温度计控制加热温度为170℃,缺少温度计,C不正确;

比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,由于浓盐酸有挥发性,生成的二氧化碳中有氯化氢杂质,氯化氢通入硅酸钠溶液中与其反应生成硅酸沉淀,无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱,D不正确。

7答案及解析：

导管g的作用是平衡气压,A项错误;

试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸,作用分別是除去Cl2中的HCl、干燥Cl2,B项错误;

直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞,C项正确;

F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠溶液中的水蒸气进入E,防止氯化铁潮解,D项错误。

8答案及解析：

向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,显然NaOH量不足,而检验-CHO应在碱性条件下进行,因此该实验未出现砖红色沉淀,不能说明X不是葡萄糖,A项错误;

常温下Fe遇浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生,钝化属于化学反应,B项错误；

Fe3+具有氧化性,在溶液中可将SO2氧化为

再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,C项错误;

NaOH少量,根据现象可知,发生沉淀的转化,即Mg（OH）2转化为Fe（OH）3,则Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Fe（OH）3],D项正确。

9答案及解析：

草酸又名乙二酸（HOOC-COOH）,是一种还原性二元弱酸,可与酸性高猛酸钾溶液发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色,故A正确;

氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢气体,遇冷后又重新化合生成氯化铵,这个过程不是升华,而是发生了典型的分解反应和化合反应,故B错误;

胶体可产生丁达尔效应,氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl,加热可促进FeCl3水解,故C正确;

而溴的四氯化碳溶液中通入乙烯发生加成反应,得到的BrCH2CH2Br是无色油状液体,故D正确。

10答案及解析：

A.图中缺少环形玻璃搅拌棒.故A错误；

B.Cu与浓硫酸常温下不反应，不能制备气体，故B错误；

C.碳酸氣钠加热易分解，小试管中为碳酸氢钠，可对比，故C正确；

D.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，不能检验氧化产物.故D错误。

11答案及解析：

A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50〜60

，控制水浴温度,A正确；

B.混合液反应温度应迅速升温至170

，故温度计水银球应没入溶液中，B错误；

C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒，C错误;

D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，D错误。

12答案及解析：

A.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致.因此该实验现象不能说明KSP（AgBr）<

KSP（AgCl），选项A错误；

B.因氯水中含HC1O,具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误;

C.0.1mol./L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；

D.由于KI过最，若该反应不是可逆反应，则溶液中无Fe3+剩余；

若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3+因此检验打法是再加入CCl,振荡萃取反应生成的I2后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变血红色，则该反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均正确。

13答案及解析：

14答案及解析：

15答案及解析：

A.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水不影响配制溶液,由于溶质的物质的量不变,溶液的体积也不变,所以根据

可知溶液的物质的量浓度不变,错误;

B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,由于二者反应产生的盐NH4Cl水解使溶液显酸性,所以选用酸性范围内变色的甲基橙比选择碱性范围内变色的酚酞,测定的结果会更准确,B错误;

C.由于空气中含有水蒸气,在空气中冷却,会导致部分水分被吸收,使测得的结晶水数目偏低,C错误;

D.测定中和热时,为减少实验过程中的热量损失,应在有保温措施的容器内迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌,并及时记录反应达到的最高温度数值,D正确;

故本题合理答案是D。

16答案及解析：

17答案及解析：

18答案及解析：

A.加热浓氨水可制备氨气，则选用②③即可，故A正确；

B.发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可制备NaHCO3,则选用⑨向氯化钠溶液中通入气体即可，故B错误；

C.析出碳酸氢钠后，过滤分离，则选用④⑤⑦进行过滤操作，故C错误；

D.在干燥器中干燥.不能选用②③⑦⑧，坩埚用于加热固体，故D错误。

19答案及解析：

1.称量、蒸发结晶;

2.②③;

3.加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热,利用余热蒸干蒸发皿中的剩余水分;

4.K1,K2;

K3;

平衡分液漏斗内和反应体系内压强,使稀盐酸顺利滴下,同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响;

5.碱石灰（合理答案均给分）;

6.

（1）根据方案一，操作①为称量，操作③应为蒸发结晶；

（2）操作②中使用玻璃棒.破璃棒的作用是搅拌，加速反应；

操作③中需要玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均，造成液体飞滅；

（3）操作③是蒸发结晶.操作过程是加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体；

（4）本实验的目的是测定反应生成气体的总体积，量筒I是测量气体总体积的装置.即滴定稀盐酸前关闭K1和K2，打开K3，导管A的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使盐酸顺利流下，同时消除滴下盐酸的体积对气体体积的影响；

（5）装置Ⅱ中的量筒收集的是气体，即B的作用是吸收CO2，B中盛放碱石灰或氢氧化钠固体等；

缓缓打开心的目的是让生成的CO2能充分被B吸收.使量筒内收到的较纯净的O2;

（6）量筒I中测定的是CO2和O2体积，量筒II测定氧气的体积，根据过破酸钠与盐酸反应方程式，求出过碳酸钠的质量为

，

CO2的体叙为（x-y）mL，过破酸纳产生CO2的体积为（x-3y）mL，即碳酸钠产生CO2的体积为（x-3y）mL，即碳酸钠的质量为

，过碳酸钠的质量分数为

20答案及解析：

（1）蒸馏烧瓶;

（直行）冷凝管;

（2）酒精灯;

支管口;

f;

（3）未用玻璃棒引流;

2.0g;

BCAFED;

偏大;

偏小;

无影响;