第四章 单元过关检测.docx
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第四章单元过关检测
第四章 单元过关检测
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90分钟 满分:
100分
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2015年4月,于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
“钚239”是“于敏型”氢弹的重要原料。
下列说法正确的是( )
A.239原子的原子核中含有239个质子
B.239衰变成235U属于化学变化
C.238、239和241属于不同的核素
D.238与238U在元素周期表中的位置相同
答案 C
解析 239表示质量数,不是质子数,A错误;原子之间的变化属于核变化,不是化学变化,B错误;238、239和241的质子数相同、中子数不同,属于不同的核素,C正确;238与238U的质子数不同,不是同种元素,在元素周期表中的位置不同,D错误。
2.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:
K、(钍)、U(铀)、O、、、、、、(钛)、、、(铬)、(钆),其中属于主族元素的有( )
A.4种B.5种C.6种D.7种
答案 D
解析 在题述14种元素中,K、O、、、、、7种元素属于主族元素。
3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:
H24>H34
B.非金属性:
>
C.碱性:
>()2
D.热稳定性:
23>3
答案 D
解析 A项,非金属性:
硫大于磷,可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性:
硫酸大于磷酸;B项,根据和在周期表中的位置可以推出非金属性:
大于;C项,金属性:
钠大于镁,可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性:
氢氧化钠大于氢氧化镁;D项,无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。
4.用化学用语表示3+4中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子:
N
B.的电子式:
H+[]-
C.3的结构式:
D.-的结构示意图:
答案 C
解析 中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为7N,A错误;中只含共价键,的电子式为,B错误;3中含3个N—H键,3的结构式为,C正确;-最外层有8个电子,-的结构示意图为,D错误。
5.下列说法正确的是( )
A.在氧气中燃烧主要生成2O2
B.位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比强
C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
答案 C
解析 锂在氧气中燃烧生成的产物是2O,A错误;位于第六周期第ⅦA族,非金属性比较弱,其气态氢化物的稳定性比弱,B错误;卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高,C正确;N的气态氢化物3溶于水后所得溶液显碱性,O的气态氢化物若为H2O,纯水显中性,D错误。
6.2016年命名117号元素为(中文名“”,án),的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )
A.是第七周期第ⅦA族元素
B.的同位素原子具有相同的电子数
C.在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的核素符号是
答案 D
解析 A对:
118号元素位于第七周期0族,则元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。
B对:
元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。
C对:
元素与F、、、I、元素同处于第ⅦA族,从上到下,原子半径逐渐增大,则元素的非金属性逐渐减弱,故在同族元素中非金属性最弱。
D错:
核电荷数为117、中子数为176的核素,其质量数为117+176=293,该核素应表示为。
7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A.氯气、二氧化碳、氢氧化钠
B.氯化钠、过氧化钠、氯化铵
C.氯化钠、过氧化氢、氯化铵
D.氯化钠、氦气、氢氧化钠
答案 C
解析 氯气只含共价键,二氧化碳是含有共价键的共价化合物,氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,A不符合题意;氯化钠中只含有离子键,过氧化钠含有离子键和共价键,氯化铵含有离子键和共价键,B不符合题意;氯化钠中只含有离子键,过氧化氢中只含有共价键,氯化铵含有离子键和共价键,C符合题意;氯化钠中只含有离子键,氦气分子中不存在化学键,氢氧化钠含有离子键和共价键,D不符合题意。
8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A.从氟到碘,简单氢化物的稳定性逐渐减弱
B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强
C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小、非金属性强
答案 B
解析 简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,同主族从上到下,元素的非金属性减弱,其氢化物的稳定性减弱,故A说法正确;比较元素的金属性强弱,应根据原子失电子的难易程度进行比较,不能从失电子的多少进行判断,故B说法错误;最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)与元素的金属性(非金属性)有关,元素的金属性(非金属性)越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)越强,同周期从左向右元素的金属性减弱,非金属性增强,则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,酸性增强,故C说法正确;同主族元素从上到下,原子半径增大,非金属性减弱,故D说法正确。
9.元素A的阳离子+与元素B的阴离子-具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中正确的是( )
①原子序数:
A>B ②离子半径:
+<- ③原子半径:
A
A>B ⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n
A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥
答案 B
解析 元素A的阳离子+与元素B的阴离子-具有相同的电子层结构,A元素处于B元素相邻的下一周期,原子序数:
A>B,①正确;电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:
+<-,②正确;A原子比B原子多一个电子层,则原子半径:
A>B,③错误;根据以上分析,A元素处于B元素相邻的下一周期,所以元素所在的周期序数:
A>B,④正确;m、n不一定相等,不能确定A和B的化合价关系,⑤错误;元素A的阳离子+与元素B的阴离子-具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,a-m=b+n,即b=a-m-n,⑥错误。
10.下列实验不能作为判断依据的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属性强弱
B.根据()2和()3的碱性强弱
C.向硅酸钠溶液中通入2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.根据和的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
答案 D
解析 不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱,D符合题意。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同;Y是空气中含量最高的元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,且Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
答案 B
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y是空气中含量最高的元素,则Y为N元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,则Z为O元素;Z2-与W+具有相同的电子层结构,则W为元素;X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,则X为H元素。
A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,氢原子半径最小,故原子半径:
>N>O>H;B项,由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中,一水合氨的水溶液呈碱性;C项,非金属性:
Z(O)>Y(N),元素非金属性越强,对应简单气态氢化物越稳定,因此H2O的热稳定性强于3;D项,H2O2中含有共价键,而2O2中含有共价键、离子键,两者所含化学键类型不完全相同。
12.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为物质的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是( )
A.图①可以表示F-、+、2+、3+四种离子的离子半径大小关系
B.图②可以表示第ⅡA族元素的最外层电子数
C.图③可以表示第ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
答案 D
解析 F-、+、2+、3+四种离子具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,故A正确;第ⅡA族元素的最外层电子数均为2,故B正确;对于第ⅥA族元素的氢化物,水因分子间存在氢键,沸点最高,其他气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高,与图中沸点变化趋势相符,故C正确;第三周期中的非金属元素对应单质中,晶体熔点最高,则原子序数最小的元素单质熔点最高,与图像不符,故D错误。
13.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是( )
A.Z的原子序数比Y大19
B.Z的单质常温下是深棕色液体,具有氧化性
C.同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:
Y>Z
D.X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
答案 C
解析 根据元素在周期表中的相对位置可知X是N,Y是S,Z是,R是。
Z()的原子序数比Y(S)大35-16=19,A正确;Z()的单质2常温下是深棕色液体,具有氧化性,B正确;Y、Z的气态氢化物分别为H2S、,同浓度的溶液的酸性:
>H2S,C错误;X的气态氢化物是3,与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液(H24溶液)能发生反应生成(4)24,D正确。
14.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:
W>X
B.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 答案 B 解析 因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知,W为H,X为N,由它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是P,Z是。 H2和N2均为分子晶体,相对分子质量大的沸点高,A错误;H元素的非金属性弱于元素,所以阴离子的还原性W>Z,B正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C错误;N与P可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D错误。 15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案 D 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素,X为O元素;Y原子的最外层只有一个电子,Y为元素;Z位于元素周期表中ⅢA族,Z为元素;W与X属于同一主族,W为S元素。 、、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径: r(Y)>r(Z)>r(W),A错误;由X、Y组成的化合物有2O、2O2,2O中只有离子键,2O2中既含离子键又含共价键,B错误;金属性: (Y)>(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误;非金属性: O(X)>S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确。 16.已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上常温
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