湖北省襄阳市老河口市第一中学学年高一化学下学期期中试题.docx
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湖北省襄阳市老河口市第一中学学年高一化学下学期期中试题
湖北省老河口市一中高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题
时间:
90分钟分值100分
第I卷(选择题共60分)
一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分)
1.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
证明有乙炔生成
B
将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热
红色变深
水解过程是吸热的
C
把Cl2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
Cl2具有漂白性
D
向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸
有气泡产生
非金属性氯强于碳
2.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A.由实验1可以得出结论:
金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式:
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:
用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
3.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。
已知硫黄的
燃烧热。
下列说法正确的是
A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式:
B.Ⅳ中主要反应的化学方程式:
C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D.Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中
4.在2015年9月3日胜利日大阅兵中,八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是
A.“彩雾”是一种混合物
B.上述过程中有物理变化
C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
5.下列有关实验的描述不正确的是
A.钠在空气和氯气中燃烧,火焰皆呈黄色,但生成固体颜色不同
B.新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生,其成分中有氧气
C.次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色,其原理是不相同的
D.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
6.科研、生产和生活中的下列做法,利用了氧化还原反应的是
A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B.用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C.空气净化器中用活性炭层净化空气
D.用热的纯碱溶液去除油污
7.下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:
Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常温下,=0.1mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:
K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:
CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.2.0gD218O中含有的质子数为NA
B.标准状况下,22.4LNH3分子含有的杂化轨道数为4NA
C.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
D.1molFe完全溶于一定量的硝酸溶液中,转移的电子数一定是3NA
9.小明同学的化学纠错本上有如下内容,其中原因分析及改正有误的是
错误
原因分析及改正
A
FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
还原性强弱:
Fe2+>Br-;
改正:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
B
除去CO2中的HCl气体:
通过饱合Na2CO3溶液,分离方法:
洗气
“饱合”应为“饱和”,Na2CO3不仅要吸收HCl气体,还要吸收CO2,应改用饱和NaHCO3溶液;分离方法:
洗气。
C
用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
指示剂:
甲基橙,终点判断:
当滴至最后一滴标准液,溶液由黄色变为橙色,即达终点。
指示剂不能用甲基橙,改用酚酞,终点判断:
当滴至最后一滴标准液,溶液由红色变为浅红色,即达终点。
D
双原子分子一定是非极性分子
双原子分子有可能为单质或化合物分子;
改正:
双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。
10.假设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA
C.7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA
D.标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5NA
11.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.热稳定性H2O>H2SB.还原性Ⅰ—>Br—>Cl—
C.金属性K>NaD.酸性HCI>HF
12.核反应不仅能发电也能制造元素.2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113号元素与Al元素处于同一主族.下列说法正确的是
A.核反应发电实现了化学能到电能的转化
B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素
C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族
D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期
13.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。
下列关于氢化铵叙述不正确的是()
A.是离子化合物,含有离子键和共价键
B.电子式是
C.与水反应时,是还原剂
D.固体投入少量的水中,有两种气体产生
14.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是()
A.HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
B.单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢气化合最容易的是F2
C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
D.单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2的沸点最高
15.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是()
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
16.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
17.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。
下列说法正确的是()
A.Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离
B.其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z
C.元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大
D.Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
18.下列说法错误的是()。
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
19.aXn和bYm为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()。
A.原子半径:
X<YB.a+n=b-m
C.Y最高价氧化物的化学式为YOmD.X的氢化物的化学式为HnX
20.在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L•s),则这段时间为()
A.6sB.4sC.3sD.2s
21.下列属于吸热反应的是()
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠溶于水
④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华.
A.①④B.②④C.③⑤D.④⑥
22.在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是()
A.v(N2)=0.1mol•L﹣1•s﹣1B.v(H2)=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C.v(NH3)=0.15mol•L﹣1•min﹣1D.v(H2)=0.3mol•L﹣1•min﹣1
23.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()
A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高
24.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
25.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:
Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:
Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣,总反应式为:
Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。
下列说法正确的是()
A.锌是正极,氧化银是负极
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH﹣向正极移动,K+、H+向负极移动
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
26.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是()
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.C+H2OCO+H2
D.C+CO22CO
27.右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是()
A.铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生
B.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光
28.工业制备硫酸过程中存在如下反应:
2SO2+O22SO3,下列关于该反应的说法正确的是
A.增大O2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率D.一定条件下SO2能100%转化为SO3
29.下列过程需要吸收热量的是
A.汽油燃烧B.铝热反应C.液氨汽化D.酸碱中和
30.按系统命名法下列名称不正确的是()
A.1一甲基丙烷B.2一甲基丙烷
C.2,2一二甲基丙烷D.3一乙基庚烷
二、填空题(40分)
31.(10分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______________________。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH
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